九年級化學上學期知識點歸納

PAGEPAGE1九年級化學上學期知識點歸納第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質：物質的質物質需發(fā)過化學化表現(xiàn)來性質叫做理性質主要有顏色狀態(tài)、氣味、硬度、度、熔點、沸點等；物質必須過化學變才表現(xiàn)來性質，叫化學性。如可性 化性、還性、毒性等。二、基本實驗操作：1—2mL。、、不摸玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1（N27%、O1%0.9%O0.0%、0.03%。觀察到的現(xiàn)象：產生大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積。反應的化學方程式：4P+5O2點燃4P2O5；結論：O2約占空氣總體積的1/5。（1。（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳燃燒的產物是氣體，不能產生壓強差；鐵不能在空氣中燃燒（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為：CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的性質（）2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加型： 2H2O2MnO22H2O+O2↑收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣略大。（）④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。（）三、反應類型（）②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。（一變多）四、物質的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等；2．純凈物：只含有一種物質。①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；H2O、KMnO4等H2O第三單元自然界的水1：22H2O通電2H2↑+O2↑。結論：水是由氫元素和氧元素組成的。二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子三、凈化水的方法：明礬的作用是：吸附懸浮于水中的細小顆粒；活性炭的作用是：吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。四、硬水和軟水水。的是硬水。（1。第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成1/12（）；二、元素）（1（）2（）、He。（）不同O、、、Fe。4（He為2三.橫行（周期加；縱行（族＝（）四.離子：表示鐵離子；2SO42－表示2原子：質數(shù)=子數(shù); 離子：子數(shù)大電數(shù)；陰子：質數(shù)小于子數(shù)。五、化合價化合價的實質：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價；元素的原子最外層電子n＞4，元素一般顯—（8-n）+36-2價。六、化學式1.以HO）表示水）②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成））（21氯氣Cl2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；鐵、鋼的要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；過化氫（氧水）H2O2； 氧化銅CuO；鐵銹的主成分Fe2O3；氯化氫HCl ；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁NaClCa（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；KNO3；CH4；乙醇酒精）C2H5OHKClO3KCl；KMnO4；錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HClH2SO4。第五單元《化學方程式》知識點（重點：計算）一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。P90—993化學方程式、現(xiàn)象平不平衡2（。3、化學反前后（1）一定變 觀：反物成物總質不變；素種類變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變一定變 觀：物的種類定變微觀：分子種類一定變二、化學方程式1、遵循原：①以觀事實依據 ②遵質量守恒律2、書寫： （寫、配、注、標。注意：a、配平b、條件c、箭號）2223、含義 以2H+O點燃2HO為例222①宏觀意：表明應物、成物、應條件 氣和氧氣點燃的件下生水②微觀意：表示應物和成物之分子 每2個氫分與1個分子化生成2（或原子個比 個水（對體而言分子數(shù)比等體積之比）③各物質間質量比（化學計量數(shù)×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括（反應物生成物；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算（重點！考點!）計算時一定記得配平方程式，寫質量關系時，相對分子質量一定要乘以前面的計量數(shù)，還要注意格式！.）三、化學反應類型1、四種基本反應類型（我們只學了三種）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反：物質到氧的應 化劑：供的物質還原反：物質去氧的應 原劑：取的物質（見還原：H2、、CO）第六單元碳和碳的氧化物（重點）一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的物質之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻基本相同!1、常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定。（字畫等不易褪色，木材燒焦防腐）2、可燃性：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO23、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO置換反） 應用：冶工業(yè)2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色；石灰水變渾濁。2322FeO+3C高溫4Fe+3CO）232三、二氧化碳的制法（重點！）1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）反應物是固體，需加熱，如：利用用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。O2（）難溶于水排水法集 CO能用排（不用排空法因有毒且空氣相不大）密度比空大且不空氣反用向上空氣法 如CO2只能用向上排氣密度空氣小不與空反應用下排空法 如氫氣2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(重點！)（不用碳酸鈉和稀鹽酸、不用碳酸鈣和稀硫酸、不用濃鹽酸的原因）2)選用和制氫氣或過氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置證驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰（CaO）和水反應可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：通常狀況下，無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,低溫高壓下可得固體干冰2、化學性質：一般,與水應生成酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解（變紅的紙花烘烤后又變紫）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（重點！）4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：a:滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不支持燃燒）。b:干冰用于人工降雨、制冷劑（升華過程中吸熱，物理變化）C:溫室肥料（光合作用）4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起“溫室效應”。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）可燃性：2CO+O22CO2）H2燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（還有其他與藍色有關的請總結一下：硫、乙醇等）鑒別H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的合氣體 C+H2O高溫H2+CO）2CO+CuO△Cu+CO注意條件是加熱CuO加熱223 FeO+3CO高溫2Fe+3CO除雜：CO[CO2]CO2+2NaOH==Na2CO23 2 CO[CO]CO+CuO△Cu+CO2 本章可能在計算題中出現(xiàn)的化學反應有CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（將CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的質量就是CO2的質量?。┑谄邌卧紵捌淅靡弧⑷紵蜏缁?（）（1）可燃物 （2）氧氣（空氣） （3）溫度到著火點2（）（（（切記不是降低著火點!）3（1）（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化燃料: 煤、石油天然氣都是混物、都不可再能）”（）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇甲烷的化式: CH4（最簡的有機，相分子質最小有機物物理性質:色,無的氣體,度比空小,極溶水?；瘜W性質: 可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)藍色火）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質: 可性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（4）3、化學反應中的能量變化4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？記住以下幾個化學方程式:制氧氣3個：2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2使澄清石灰