2023-2024學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省新鄉(xiāng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末本試卷滿分100分考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名考生號考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.工業(yè)廢水處理過程中，以為沉淀劑，使廢水中某些金屬離子如、等，生成極難溶的、等沉淀而除去，下列說法正確的是A.、屬于非電解質(zhì)B.溶液中，C.根據(jù)反應(yīng)，可得酸性：D.已知：反應(yīng)①、反應(yīng)②，則反應(yīng)①與反應(yīng)②為可逆反應(yīng)【答案】B【解析】、屬于鹽類，都是非電解質(zhì)，故A錯誤；溶液中物料守恒的等式為，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正確；反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C錯誤；反應(yīng)①和反應(yīng)②的條件不同，故不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；答案選B；2.在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。可得如圖所示圖像，橫坐標(biāo)為或的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)，縱坐標(biāo)為的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)，下列說法錯誤的是已知：?；駻.曲線Ⅰ表示B.滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗C.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為【答案】D【解析】根據(jù)已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲線Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A項正確；滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則結(jié)果偏大，故B項正確；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C項正確；在K2Cr2O7溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，故D項錯誤；故本題選D。3.鉛酸蓄電池使用方便安全可靠，多用于維持汽車用電系統(tǒng)的正常運轉(zhuǎn)，下列說法錯誤的是A.鉛酸蓄電池為二次電池B.放電時，Pb電極上的質(zhì)量增加C.鉛酸蓄電池中的稀硫酸為電解質(zhì)D.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+【答案】C【解析】鉛酸蓄電池的電池式為，據(jù)此解答。鉛酸蓄電池可以放電充電，所以為二次電池，故A正確；放電時，Pb電極失去電子生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故B正確；稀硫酸為混合物，不電解質(zhì)，故C錯誤；充電時，陽極上PbSO4失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+，故D正確；答案選C。4.金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在，金屬腐蝕常常是自發(fā)進行的，下列說法正確的是A.鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此時主要發(fā)生析氫腐蝕B.金屬與O2直接反應(yīng)引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕C.疏松的鐵銹覆蓋在鋼鐵制品表面，能阻止鋼鐵繼續(xù)發(fā)生腐蝕D.馬鐵是在薄鋼板表面鍍上一層錫，白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層鋅，馬鐵破損時比白鐵皮破損時腐蝕更快【答案】D【解析】鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此時主要發(fā)生吸氧腐蝕，A項錯誤；金屬與O2直接反應(yīng)引起的腐蝕稱為化學(xué)腐蝕，B項錯誤；疏松的鐵銹覆蓋在鋼鐵制品表面，不能阻止鋼鐵繼續(xù)發(fā)生腐蝕，C項錯誤?；顒有凿\大于鐵大于錫，故形成原電池后，錫會加速鐵銹蝕，而鋅會保護鐵，D正確；故選D。5.在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常用Na2CO3溶液清洗油污，下列說法錯誤的是A.熱的純堿溶液可以增強去污效果B.Na2CO3溶液可使紫色石蕊試液變紅C.Na2CO3溶液一定不能與AlCl3溶液大量共存D.Na2CO3溶液中一定存c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)【答案】B【解析】純堿去油污的原理是油脂在堿性條件下水解，從而達到去污目的。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，純堿(碳酸鈉)屬于強堿弱酸鹽，升溫可促進其水解，純堿溶液堿性增強，去污能力增強，A正確；Na2CO3溶液顯弱堿性，可使紫色石蕊試液變藍，B錯誤；Na2CO3與AlCl3會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C正確；根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，所以Na2CO3溶液中一定存在：c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)，D正確；故選B。6.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcB.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.壓強：pa<pb<pcD.若△H的值不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達到平衡【答案】D【解析】該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的升高在減小，即溫度升高，K增大，故平衡常數(shù)：Ka<Kb<Kc，A正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，B正確；該反應(yīng)體系恒容，溫度越高，該反應(yīng)正向進行的程度越大，生成的氣體的物質(zhì)的量越大，體系壓強越大，故壓強：pa<pb<pc，C正確；反應(yīng)的△H的值為一個恒量，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡，D錯誤；答案選D。7.在某一密閉容器中，充入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的能量變化與鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化相同B.為了得到較多的NH3，反應(yīng)過程中可及時移除部分NH3C.該反應(yīng)中，每消耗0.1molN2，同時放出的熱量為0.lakJD.僅適當(dāng)降低溫度，有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量變化不相同，故A錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，為了得到較多的NH3，反應(yīng)過程中可及時移除部分NH3，促使平衡正向移動，故B正確；根據(jù)反應(yīng)可知，消耗1molN2，放出熱量為akJ，所以消耗0.1molN2，同時放出的熱量為0.lakJ，故C正確；根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)向放熱方向移動，有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；答案選A。8.下列離子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl3溶液：Ca2+、Mg2+、OH-、SCN-B.NaClO溶液：Fe2+、H+、、C.KNO3溶液：Na+、Mg2+、Cl-、D.c(H+)>c(OH-)的溶液：K+、Al3+、、【答案】C【解析】該組離子中Mg2+與反應(yīng)產(chǎn)生，F(xiàn)e3+與反應(yīng)產(chǎn)生，F(xiàn)e3+與反應(yīng)產(chǎn)生，因此該組離子不能大量共存，A不符合題意；該組離子中Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生和CO2，ClO-與H+不能大量共存，B不符合題意；該條件下，所有離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；c(H+)>c(OH-)的溶液，說明溶液為酸性，酸性條件下，、會與H+反應(yīng)而不能大量存在，該組離子中Al3+、會發(fā)生雙水解也不能大量共存，D不符合題意；故答案選C。9.T℃，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)中，若斷裂1molI-I鍵，同時斷裂2molH-I鍵，則該反應(yīng)達到平衡B.該反應(yīng)中，每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，同時生成0.2molHI(g)C.當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，僅充入少量氦氣，該反應(yīng)中(H2)將增大D.當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，僅適當(dāng)增大I2(g)的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)中，若斷裂1molI-I鍵，同時斷裂2molH-I鍵，則該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即該反應(yīng)達到平衡，A正確；該反應(yīng)中，每消耗2.24L即=0.1mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，同時生成0.2molHI(g)，B正確；在恒容密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，僅充入少量氦氣，則H2等反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度均不變，故該反應(yīng)中(H2)將不變，C錯誤；已知化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即溫度不變平衡常數(shù)不變，故當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，僅適當(dāng)增大I2(g)的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，D正確；故答案為：C。10.常溫下，粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，提純時為了除去Fe2+且不損失CuSO4，常加入少量H2O2，然后調(diào)節(jié)溶液pH≈3.2，下列說法錯誤的是已知：一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時，通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進行完全。A.由題意可知，Ksp(Fe(OH)3)≈10-15.8B.CuSO4粉末為白色，其溶于水所得的溶液為藍色C.酸性條件下，Cu2+和Fe3+在同一溶液中能大量共存D.提純時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案】A【解析】由題意可知，溶液中鐵離子完全沉淀時，溶液pH為3.2，則Ksp(Fe(OH)3≈10—5×(10—10.8)3=10-37.4，故A錯誤；硫酸銅粉末為白色，溶于水得到藍色的硫酸銅溶液，故B正確；酸性條件下，銅離子和鐵離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故C正確；提純時，加入過氧化氫溶液發(fā)生的反應(yīng)為酸性溶液中的亞鐵離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正確；故選A。11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．測定次氯酸鈉溶液的pHB．在鐵勺上鍍銅C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D．蒸發(fā)硫酸鋁溶液得到硫酸鋁固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】不能直接用pH試紙伸入到溶液中測溶液的pH，且次氯酸鈉具有漂白性，會將pH試紙漂白，不能測量pH，應(yīng)用pH計，A不符合題意；電鍍時鍍層金屬在陽極，電源正極應(yīng)與銅電極相連，鐵勺應(yīng)該連接電源的負(fù)極，B不符合題意；為了減少熱量損失，應(yīng)用玻璃攪拌器，C不符合題意；硫酸鋁溶液在加熱蒸發(fā)過程中，會發(fā)生水解反應(yīng)：，硫酸為高沸點酸，不揮發(fā)，因此加熱蒸發(fā)時，硫酸不會從溶液中揮發(fā)出去，最終得到的固體仍然是硫酸鋁，使用的是蒸發(fā)皿和玻璃棒，D符合題意；故答案選D。12.在某恒容密閉容器中，加入一。氧化碳和水蒸氣的氣體混合物，500℃時，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，平衡常數(shù)K=9.若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度均為0.2mol/L，下列說法錯誤的是A.混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡B.該反應(yīng)中，加入合適的催化劑，有利于提高CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率C.500℃時，反應(yīng)達到平衡后，c(CO2)=0.15mol/LD.該條件下，無論該反應(yīng)進行到何種程度，混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總是40%【答案】B【解析】混合氣體的質(zhì)量一直不變，所以不能用混合氣體的質(zhì)量來判斷該反應(yīng)達到平衡，故A正確；催化劑只影響反應(yīng)速率，不會提高CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；假設(shè)CO轉(zhuǎn)化xmol/L，得平衡常數(shù)，x=0.15mol/L，CO轉(zhuǎn)化0.15mol/L，生成二氧化碳濃度為c(CO2)=0.15mol/L，故C正確；混合氣體中氧元素的個數(shù)是不變的，混合氣體總的原子數(shù)量不變，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總是，故D正確；13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.500mLpH=1的硫酸溶液中，所含的H+總數(shù)為0.05NAB.60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.1NAC.0.05mol/LFeCl3溶液中，所含的Cl-總數(shù)為1.5NAD.0.1molSO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】500mLpH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所含的H+總數(shù)為0.1mol·L-1×0.5L×NAmol-1=0.05NA，A正確；60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，乙酸中所含的氧原子總數(shù)為0.1NA，另外，水中還含有氧原子，B錯誤；0.05mol/LFeCl3溶液的體積未知，無法求出所含Cl-總數(shù)，C錯誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molSO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故選A。14.常溫下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH環(huán)境中的不同形態(tài)的粒子分布系數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.該溫度下，NaHC2O4溶液的pH小于7B.b點對應(yīng)溶液的pH約為2.79C.c點對應(yīng)溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-)D.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，水的電離程度最大的為c點【答案】C【解析】根據(jù)a點得到，根據(jù)c點得到，據(jù)此解答。該溫度下，NaHC2O4溶液的電離常數(shù)為，水解常數(shù)為，電離大于水解，所以pH小于7，故A正確；，得，pH約為2.79，故B正確；c點對應(yīng)溶液中，根據(jù)電荷守恒，題干關(guān)系錯誤，又可知溶液顯酸性，所以c()=c()>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4)，故C錯誤；a、b、c三點對應(yīng)溶液中，溶液越來越稀，酸性減弱，所以水的電離程度增大，最大的為c點，故D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ．我國學(xué)者用熔融的NaOH-KOH作電解質(zhì)，在催化劑條件下，以N2和H2O為原料氣，在250℃、常壓條件下成功實現(xiàn)電催化合成氨，其裝置如圖所示(兩電極均為惰性電極)。已知：催化劑不參與反應(yīng)。（1）該電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式主要是由____能轉(zhuǎn)化為_____能。（2）電極Q上的電極反應(yīng)式為__________。（3）該電池工作時，每生成0.1molNH3，同時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol，生成M的質(zhì)量為______g。Ⅱ．催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖所示。（4）由圖可知，相同溫度下，活化能Ea1_______(填“>'或“<”)Ea2.（5）使用催化劑1或催化劑2時，合成氨的焓變△H1____(填“>”“<”或“=”)△H2，原因為___________。【答案】（1）①.電②.化學(xué)（2）4OH--4e-=2H2O+O2↑（3）①.0.3②.2.4（4）<（5）①.=②.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變【解析】【小問1詳析】由圖可知該裝置為電解池，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；【小問2詳析】右側(cè)原料氣中氮氣在R電極上得電子生成氨氣，可知R為陰極，則Q為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，電極方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；【小問3詳析】R極發(fā)生反應(yīng)：，每生成0.1molNH3，轉(zhuǎn)移0.3mol電子；結(jié)合M電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時M極生成0.075mol氧氣，氧氣質(zhì)量為：0.075mol×32g/mol=2.4g；【小問4詳析】由圖可知，催化劑1對化學(xué)反應(yīng)速率的加速作用大于催化劑2，而活化能越低小，反應(yīng)速率越快，則催化劑1使活化能降低的更多，活化能Ea1小于活化能Ea2；【小問5詳析】催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，則△H1=△H2。16.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：已知：①在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2.②不考慮操作過程中引起的質(zhì)量損失?；卮鹣铝袉栴}：（1）加稀硫酸酸浸時，常將工業(yè)ZnO粉碎，其目的是____________。（2）過濾時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用為_____________。（3）②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2H2O+2+3Mn2+=5MnO2↓+4H+和_______。（4）若④中產(chǎn)物僅為ZnCO3·xZn(OH)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；取干燥后的濾餅ag，煅燒后可得到產(chǎn)品(ZnO)mg，則x等于_______(用含a、m的代數(shù)式表示)。（5）④形成的沉淀要水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快酸浸速率，提高原料的利用率（2）①.漏斗②.攪拌和引流（3）7H2O++3Fe2+=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（4）①.(x+1)Zn2++(x+1)+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑②.（5）取少量水洗液于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈【解析】根據(jù)工業(yè)氧化鋅所含成分，向工業(yè)氧化鋅中加入稀硫酸，反應(yīng)后溶液中所含金屬陽離子是Zn2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，調(diào)pH約為5，加入適量高錳酸鉀溶液，根據(jù)問題(3)可知，利用高錳酸鉀溶液的強氧化性，將Mn2+氧化成MnO2，以及將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過濾后，向濾液中加入Zn，將Ni2+轉(zhuǎn)化成Ni單質(zhì)，據(jù)此分析；【小問1詳析】將工業(yè)ZnO粉碎的目的是增大工業(yè)ZnO與稀硫酸的接觸面積，增加鋅元素的浸出率或提高原料的利用率，故答案為增大接觸面積，加快酸浸速率，提高原料的利用率；【小問2詳析】過濾時，主要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和(普通)漏斗；其中玻璃棒的作用是攪拌和引流；故答案為(普通)漏斗；攪拌和引流；【小問3詳析】利用高錳酸鉀溶液強氧化性，將Mn2+氧化成MnO2，以及將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，便于除去錳元素和鐵元素，發(fā)生離子方程式有2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+、2MnO+3Fe2++7H2O=5MnO2↓+5H++3Fe(OH)3↓；故答案為2MnO+3Fe2++7H2O=5MnO2↓+5H++3Fe(OH)3↓；【小問4詳析】④中產(chǎn)物僅為ZnCO3·xZn(OH)2，濾液中含有Zn2+與碳酸鈉反應(yīng)，其離子方程式為(x+1)Zn2++(x+1)CO+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑；根據(jù)鋅元素守恒有：，解得x=；故答案為(x+1)Zn2++(x+1)CO+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑；；【小問5詳析】根據(jù)上述分析，沉淀洗滌液中含有SO，檢查沉淀是否洗干凈，需要檢驗溶液是否含有SO，具體操作是取少量水洗液于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；故答案為取少量水洗液于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈。17.難溶物CuCl(白色)廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究學(xué)習(xí)小組擬分解CuCl2·2H2O(綠色)制備CuCl，并進行相關(guān)探究。該小組用如圖所示裝置進行實驗(加熱及夾持裝置已略去)。回答下列問題：（1）CuCl中銅元素的化合價為______價。（2）常溫下，CuCl2·2H2O可溶于水；①CuCl2的水溶液呈______(“酸”“堿”或“中”)性，判斷的理由為_________(用離子方程式表示)。②實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中無水硫酸銅未變藍，裝置Ⅳ中紅色布條逐漸褪色，可得出裝置Ⅰ中反應(yīng)后所得氣體產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)。（3）裝置Ⅲ中儀器a的名稱為_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取agCuCl產(chǎn)品(雜質(zhì)僅為CuCl2)，先加入足量FeCl3溶液使其完全反應(yīng)(Fe3+被還原成Fe2+，不考慮其他反應(yīng))，再稀釋到200mL。從中取出40.00mL，用cmol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(Ce4+被還原為Ce3+)；重復(fù)滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL(不考慮操作過程中的質(zhì)量損失)。①Ce(SO4)2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為__________。②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）+1（2）①.酸②.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+③.Cl2（3）干燥管(或球形干燥管)（4）①.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+②.【解析】熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，為抑制水解，氣體入口通入HCl氣體，然后加熱Ⅰ處試管，裝置Ⅱ中濃硫酸為干燥產(chǎn)生的氣體，裝置Ⅲ中a為球形干燥管，a中無水硫酸銅變藍，可知產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣有沒有除干凈，且Ⅳ處濕潤的紅色布條褪色，可知發(fā)生CuCl2?2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O，Ⅴ中NaOH溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】已知CuCl中Cl為-1價，根據(jù)化學(xué)式化合價代數(shù)和為0可知，CuCl中銅元素的化合價為+1價，故答案為：+1；【小問2詳析】①CuCl2為強酸弱堿鹽，故Cu2+發(fā)生水解使得溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故答案為：酸；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；②由分析可知，實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中無水硫酸銅未變藍，裝置Ⅳ中紅色布條逐漸褪色，可得出裝置Ⅰ中反應(yīng)后所得的氣體產(chǎn)物為Cl2，故答案為：Cl2；【小問3詳析】由圖干實驗裝載圖可知，裝置Ⅲ中儀器a的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；【小問4詳析】①由圖干信息可知，滴定過程中Ce4+被還原為Ce3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，Ce(SO4)2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故答案為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；②根據(jù)電子得失守恒可得，n(Fe2+)×(3-2)=c×V×(4-3)×10-3，即n(Fe2+)=cV×10-3mol，再根據(jù)電子得失守恒，n(Fe3+)×(3-2)=n(CuCl)×(2-1)，得到n(CuCl)=cV×10-3mol，則n總(CuCl)=cV×10-3mol=5cV×10-3mol，即CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為：。18.氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，以與為原料可以合成尿素。已知反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于反應(yīng)Ⅲ：；_____(用含、的代數(shù)式表示)，_____(用含、的代數(shù)式表示)。（2）時，向容積為的恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，容器內(nèi)的壓強隨時間t的變化如圖所示，時，反應(yīng)達到平衡：①內(nèi)，_____。②的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(保留3位有效數(shù)字)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(用含的代數(shù)式表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④反應(yīng)達到平衡后，若再充入和，此時(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。（3）查閱資料可知：中的。①圖中能正確反映該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為_____(填標(biāo)號)，判斷的理由為_____。②，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)。A．若混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達到平衡B．若的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達到平衡C．每斷裂鍵，同時生成鍵D．每消耗，同時生成【答案】（1）①.②.（2）①.0.025②.66.7%③.④.（3）①.a②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小(或其他合理答案)③.AB【解析】【小問1詳析】①根據(jù)題干信息，利用蓋斯定律反應(yīng)可以得到，這個方程式相加熱效應(yīng)相加，即;故答案為：；②根據(jù)題干和已知信息可知：化學(xué)方程式相加，平衡常數(shù)相乘，即故答案為：；【小問2詳析】根據(jù)題干可知，在恒溫恒容的條件下利用PV=nRT,起始時n總=0.6mol+0.3mol=0.9mol，p總=9pkPa,平衡時p總=5pkPa,所以平衡時n總=0.5mol，設(shè)生成水蒸氣的物質(zhì)的量為xmol，則有三段式如下：解得0.6-2x+0.3-x+x=0.5即x=0.2，則平衡時n(NH3)=0.2mol,n(CO2)=0.1mol,n(H2O)=0.2mol;①故答案為：0.025；②二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為；故答案為：66.7%；③分壓平衡常數(shù)④根據(jù)濃度商規(guī)則可知，,化學(xué)反應(yīng)正向進行，向速率大的方向進行，即V(正)＞V(逆)；故答案為：＞；【小問3詳析】①已知該反應(yīng)的熱效應(yīng)小于零，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，即升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，選擇曲線a；故答案為：a；②選擇曲線a的原因是：放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減?。还蚀鸢笧椋悍艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減?。虎墼诤銣睾闳輻l件下，關(guān)于，A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．當(dāng)水蒸氣質(zhì)量不變時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．該化學(xué)反應(yīng)中存在碳氧雙鍵，不存在，C錯誤；D．該選項未強調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能進行準(zhǔn)確計算，D錯誤；故答案選AB。河南省新鄉(xiāng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末本試卷滿分100分考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名考生號考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.工業(yè)廢水處理過程中，以為沉淀劑，使廢水中某些金屬離子如、等，生成極難溶的、等沉淀而除去，下列說法正確的是A.、屬于非電解質(zhì)B.溶液中，C.根據(jù)反應(yīng)，可得酸性：D.已知：反應(yīng)①、反應(yīng)②，則反應(yīng)①與反應(yīng)②為可逆反應(yīng)【答案】B【解析】、屬于鹽類，都是非電解質(zhì)，故A錯誤；溶液中物料守恒的等式為，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正確；反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C錯誤；反應(yīng)①和反應(yīng)②的條件不同，故不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；答案選B；2.在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點?？傻萌鐖D所示圖像，橫坐標(biāo)為或的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)，縱坐標(biāo)為的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)，下列說法錯誤的是已知：?；駻.曲線Ⅰ表示B.滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗C.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為【答案】D【解析】根據(jù)已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲線Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A項正確；滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則結(jié)果偏大，故B項正確；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C項正確；在K2Cr2O7溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，故D項錯誤；故本題選D。3.鉛酸蓄電池使用方便安全可靠，多用于維持汽車用電系統(tǒng)的正常運轉(zhuǎn)，下列說法錯誤的是A.鉛酸蓄電池為二次電池B.放電時，Pb電極上的質(zhì)量增加C.鉛酸蓄電池中的稀硫酸為電解質(zhì)D.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+【答案】C【解析】鉛酸蓄電池的電池式為，據(jù)此解答。鉛酸蓄電池可以放電充電，所以為二次電池，故A正確；放電時，Pb電極失去電子生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故B正確；稀硫酸為混合物，不電解質(zhì)，故C錯誤；充電時，陽極上PbSO4失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+，故D正確；答案選C。4.金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在，金屬腐蝕常常是自發(fā)進行的，下列說法正確的是A.鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此時主要發(fā)生析氫腐蝕B.金屬與O2直接反應(yīng)引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕C.疏松的鐵銹覆蓋在鋼鐵制品表面，能阻止鋼鐵繼續(xù)發(fā)生腐蝕D.馬鐵是在薄鋼板表面鍍上一層錫，白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層鋅，馬鐵破損時比白鐵皮破損時腐蝕更快【答案】D【解析】鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此時主要發(fā)生吸氧腐蝕，A項錯誤；金屬與O2直接反應(yīng)引起的腐蝕稱為化學(xué)腐蝕，B項錯誤；疏松的鐵銹覆蓋在鋼鐵制品表面，不能阻止鋼鐵繼續(xù)發(fā)生腐蝕，C項錯誤?；顒有凿\大于鐵大于錫，故形成原電池后，錫會加速鐵銹蝕，而鋅會保護鐵，D正確；故選D。5.在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常用Na2CO3溶液清洗油污，下列說法錯誤的是A.熱的純堿溶液可以增強去污效果B.Na2CO3溶液可使紫色石蕊試液變紅C.Na2CO3溶液一定不能與AlCl3溶液大量共存D.Na2CO3溶液中一定存c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)【答案】B【解析】純堿去油污的原理是油脂在堿性條件下水解，從而達到去污目的。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，純堿(碳酸鈉)屬于強堿弱酸鹽，升溫可促進其水解，純堿溶液堿性增強，去污能力增強，A正確；Na2CO3溶液顯弱堿性，可使紫色石蕊試液變藍，B錯誤；Na2CO3與AlCl3會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C正確；根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，所以Na2CO3溶液中一定存在：c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)，D正確；故選B。6.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcB.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.壓強：pa<pb<pcD.若△H的值不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達到平衡【答案】D【解析】該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的升高在減小，即溫度升高，K增大，故平衡常數(shù)：Ka<Kb<Kc，A正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，B正確；該反應(yīng)體系恒容，溫度越高，該反應(yīng)正向進行的程度越大，生成的氣體的物質(zhì)的量越大，體系壓強越大，故壓強：pa<pb<pc，C正確；反應(yīng)的△H的值為一個恒量，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡，D錯誤；答案選D。7.在某一密閉容器中，充入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的能量變化與鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化相同B.為了得到較多的NH3，反應(yīng)過程中可及時移除部分NH3C.該反應(yīng)中，每消耗0.1molN2，同時放出的熱量為0.lakJD.僅適當(dāng)降低溫度，有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量變化不相同，故A錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，為了得到較多的NH3，反應(yīng)過程中可及時移除部分NH3，促使平衡正向移動，故B正確；根據(jù)反應(yīng)可知，消耗1molN2，放出熱量為akJ，所以消耗0.1molN2，同時放出的熱量為0.lakJ，故C正確；根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)向放熱方向移動，有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；答案選A。8.下列離子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl3溶液：Ca2+、Mg2+、OH-、SCN-B.NaClO溶液：Fe2+、H+、、C.KNO3溶液：Na+、Mg2+、Cl-、D.c(H+)>c(OH-)的溶液：K+、Al3+、、【答案】C【解析】該組離子中Mg2+與反應(yīng)產(chǎn)生，F(xiàn)e3+與反應(yīng)產(chǎn)生，F(xiàn)e3+與反應(yīng)產(chǎn)生，因此該組離子不能大量共存，A不符合題意；該組離子中Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生和CO2，ClO-與H+不能大量共存，B不符合題意；該條件下，所有離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；c(H+)>c(OH-)的溶液，說明溶液為酸性，酸性條件下，、會與H+反應(yīng)而不能大量存在，該組離子中Al3+、會發(fā)生雙水解也不能大量共存，D不符合題意；故答案選C。9.T℃，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)中，若斷裂1molI-I鍵，同時斷裂2molH-I鍵，則該反應(yīng)達到平衡B.該反應(yīng)中，每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，同時生成0.2molHI(g)C.當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，僅充入少量氦氣，該反應(yīng)中(H2)將增大D.當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，僅適當(dāng)增大I2(g)的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)中，若斷裂1molI-I鍵，同時斷裂2molH-I鍵，則該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即該反應(yīng)達到平衡，A正確；該反應(yīng)中，每消耗2.24L即=0.1mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，同時生成0.2molHI(g)，B正確；在恒容密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，僅充入少量氦氣，則H2等反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度均不變，故該反應(yīng)中(H2)將不變，C錯誤；已知化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即溫度不變平衡常數(shù)不變，故當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，僅適當(dāng)增大I2(g)的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，D正確；故答案為：C。10.常溫下，粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，提純時為了除去Fe2+且不損失CuSO4，常加入少量H2O2，然后調(diào)節(jié)溶液pH≈3.2，下列說法錯誤的是已知：一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時，通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進行完全。A.由題意可知，Ksp(Fe(OH)3)≈10-15.8B.CuSO4粉末為白色，其溶于水所得的溶液為藍色C.酸性條件下，Cu2+和Fe3+在同一溶液中能大量共存D.提純時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案】A【解析】由題意可知，溶液中鐵離子完全沉淀時，溶液pH為3.2，則Ksp(Fe(OH)3≈10—5×(10—10.8)3=10-37.4，故A錯誤；硫酸銅粉末為白色，溶于水得到藍色的硫酸銅溶液，故B正確；酸性條件下，銅離子和鐵離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故C正確；提純時，加入過氧化氫溶液發(fā)生的反應(yīng)為酸性溶液中的亞鐵離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正確；故選A。11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．測定次氯酸鈉溶液的pHB．在鐵勺上鍍銅C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D．蒸發(fā)硫酸鋁溶液得到硫酸鋁固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】不能直接用pH試紙伸入到溶液中測溶液的pH，且次氯酸鈉具有漂白性，會將pH試紙漂白，不能測量pH，應(yīng)用pH計，A不符合題意；電鍍時鍍層金屬在陽極，電源正極應(yīng)與銅電極相連，鐵勺應(yīng)該連接電源的負(fù)極，B不符合題意；為了減少熱量損失，應(yīng)用玻璃攪拌器，C不符合題意；硫酸鋁溶液在加熱蒸發(fā)過程中，會發(fā)生水解反應(yīng)：，硫酸為高沸點酸，不揮發(fā)，因此加熱蒸發(fā)時，硫酸不會從溶液中揮發(fā)出去，最終得到的固體仍然是硫酸鋁，使用的是蒸發(fā)皿和玻璃棒，D符合題意；故答案選D。12.在某恒容密閉容器中，加入一。氧化碳和水蒸氣的氣體混合物，500℃時，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，平衡常數(shù)K=9.若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度均為0.2mol/L，下列說法錯誤的是A.混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡B.該反應(yīng)中，加入合適的催化劑，有利于提高CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率C.500℃時，反應(yīng)達到平衡后，c(CO2)=0.15mol/LD.該條件下，無論該反應(yīng)進行到何種程度，混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總是40%【答案】B【解析】混合氣體的質(zhì)量一直不變，所以不能用混合氣體的質(zhì)量來判斷該反應(yīng)達到平衡，故A正確；催化劑只影響反應(yīng)速率，不會提高CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；假設(shè)CO轉(zhuǎn)化xmol/L，得平衡常數(shù)，x=0.15mol/L，CO轉(zhuǎn)化0.15mol/L，生成二氧化碳濃度為c(CO2)=0.15mol/L，故C正確；混合氣體中氧元素的個數(shù)是不變的，混合氣體總的原子數(shù)量不變，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總是，故D正確；13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.500mLpH=1的硫酸溶液中，所含的H+總數(shù)為0.05NAB.60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.1NAC.0.05mol/LFeCl3溶液中，所含的Cl-總數(shù)為1.5NAD.0.1molSO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】500mLpH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所含的H+總數(shù)為0.1mol·L-1×0.5L×NAmol-1=0.05NA，A正確；60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，乙酸中所含的氧原子總數(shù)為0.1NA，另外，水中還含有氧原子，B錯誤；0.05mol/LFeCl3溶液的體積未知，無法求出所含Cl-總數(shù)，C錯誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molSO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故選A。14.常溫下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH環(huán)境中的不同形態(tài)的粒子分布系數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.該溫度下，NaHC2O4溶液的pH小于7B.b點對應(yīng)溶液的pH約為2.79C.c點對應(yīng)溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-)D.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，水的電離程度最大的為c點【答案】C【解析】根據(jù)a點得到，根據(jù)c點得到，據(jù)此解答。該溫度下，NaHC2O4溶液的電離常數(shù)為，水解常數(shù)為，電離大于水解，所以pH小于7，故A正確；，得，pH約為2.79，故B正確；c點對應(yīng)溶液中，根據(jù)電荷守恒，題干關(guān)系錯誤，又可知溶液顯酸性，所以c()=c()>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4)，故C錯誤；a、b、c三點對應(yīng)溶液中，溶液越來越稀，酸性減弱，所以水的電離程度增大，最大的為c點，故D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ．我國學(xué)者用熔融的NaOH-KOH作電解質(zhì)，在催化劑條件下，以N2和H2O為原料氣，在250℃、常壓條件下成功實現(xiàn)電催化合成氨，其裝置如圖所示(兩電極均為惰性電極)。已知：催化劑不參與反應(yīng)。（1）該電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式主要是由____能轉(zhuǎn)化為_____能。（2）電極Q上的電極反應(yīng)式為__________。（3）該電池工作時，每生成0.1molNH3，同時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol，生成M的質(zhì)量為______g。Ⅱ．催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖所示。（4）由圖可知，相同溫度下，活化能Ea1_______(填“>'或“<”)Ea2.（5）使用催化劑1或催化劑2時，合成氨的焓變△H1____(填“>”“<”或“=”)△H2，原因為___________?！敬鸢浮浚?）①.電②.化學(xué)（2）4OH--4e-=2H2O+O2↑（3）①.0.3②.2.4（4）<（5）①.=②.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變【解析】【小問1詳析】由圖可知該裝置為電解池，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；【小問2詳析】右側(cè)原料氣中氮氣在R電極上得電子生成氨氣，可知R為陰極，則Q為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，電極方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；【小問3詳析】R極發(fā)生反應(yīng)：，每生成0.1molNH3，轉(zhuǎn)移0.3mol電子；結(jié)合M電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時M極生成0.075mol氧氣，氧氣質(zhì)量為：0.075mol×32g/mol=2.4g；【小問4詳析】由圖可知，催化劑1對化學(xué)反應(yīng)速率的加速作用大于催化劑2，而活化能越低小，反應(yīng)速率越快，則催化劑1使活化能降低的更多，活化能Ea1小于活化能Ea2；【小問5詳析】催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，則△H1=△H2。16.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：已知：①在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2.②不考慮操作過程中引起的質(zhì)量損失?；卮鹣铝袉栴}：（1）加稀硫酸酸浸時，常將工業(yè)ZnO粉碎，其目的是____________。（2）過濾時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用為_____________。（3）②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2H2O+2+3Mn2+=5MnO2↓+4H+和_______。（4）若④中產(chǎn)物僅為ZnCO3·xZn(OH)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；取干燥后的濾餅ag，煅燒后可得到產(chǎn)品(ZnO)mg，則x等于_______(用含a、m的代數(shù)式表示)。（5）④形成的沉淀要水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快酸浸速率，提高原料的利用率（2）①.漏斗②.攪拌和引流（3）7H2O++3Fe2+=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（4）①.(x+1)Zn2++(x+1)+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑②.（5）取少量水洗液于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈【解析】根據(jù)工業(yè)氧化鋅所含成分，向工業(yè)氧化鋅中加入稀硫酸，反應(yīng)后溶液中所含金屬陽離子是Zn2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，調(diào)pH約為5，加入適量高錳酸鉀溶液，根據(jù)問題(3)可知，利用高錳酸鉀溶液的強氧化性，將Mn2+氧化成MnO2，以及將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過濾后，向濾液中加入Zn，將Ni2+轉(zhuǎn)化成Ni單質(zhì)，據(jù)此分析；【小問1詳析】將工業(yè)ZnO粉碎的目的是增大工業(yè)ZnO與稀硫酸的接觸面積，增加鋅元素的浸出率或提高原料的利用率，故答案為增大接觸面積，加快酸浸速率，提高原料的利用率；【小問2詳析】過濾時，主要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和(普通)漏斗；其中玻璃棒的作用是攪拌和引流；故答案為(普通)漏斗；攪拌和引流；【小問3詳析】利用高錳酸鉀溶液強氧化性，將Mn2+氧化成MnO2，以及將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，便于除去錳元素和鐵元素，發(fā)生離子方程式有2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+、2MnO+3Fe2++7H2O=5MnO2↓+5H++3Fe(OH)3↓；故答案為2MnO+3Fe2++7H2O=5MnO2↓+5H++3Fe(OH)3↓；【小問4詳析】④中產(chǎn)物僅為ZnCO3·xZn(OH)2，濾液中含有Zn2+與碳酸鈉反應(yīng)，其離子方程式為(x+1)Zn2++(x+1)CO+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑；根據(jù)鋅元素守恒有：，解得x=；故答案為(x+1)Zn2++(x+1)CO+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑；；【小問5詳析】根據(jù)上述分析，沉淀洗滌液中含有SO，檢查沉淀是否洗干凈，需要檢驗溶液是否含有SO，具體操作是取少量水洗液于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；故答案為取少量水洗液于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈。17.難溶物CuCl(白色)廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究學(xué)習(xí)小組擬分解CuCl2·2H2O(綠色)制備CuCl，并進行相關(guān)探究。該小組用如圖所示裝置進行實驗(加熱及夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuCl中銅元素的化合價為______價。（2）常溫下，CuCl2·2H2O可溶于水；①CuCl2的水溶液呈______(“酸”“堿”或“中”)性，判斷的理由為_________(用離子方程式表示)。②實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中無水硫酸銅未變藍，裝置Ⅳ中紅色布條逐漸褪色，可得出裝置Ⅰ中反應(yīng)后所得氣體產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)。（3）裝置Ⅲ中儀器a的名稱為_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取agCuCl產(chǎn)品(雜質(zhì)僅為CuCl2)，先加入足量FeCl3溶液使其完全反應(yīng)(Fe3+被還原成Fe2+，不考慮其他反應(yīng))，再稀釋到200mL。從中取出40.00mL，用cmol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(Ce4+被還原為Ce3+)；重復(fù)滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL(不考慮操作過程中的質(zhì)量損失)。①Ce(S