專題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（考點詳解）（原卷版）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子

概念是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子是化學(xué)變化中的最小粒子

構(gòu)成由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

相同點①質(zhì)量和體積都很??；有間隔；不斷運動。②分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

不同點分子在化學(xué)變化中可以分成原子在化學(xué)變化中原子不可再分

關(guān)系分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子

①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子間隔發(fā)生了變化；

②化學(xué)變化是生成了新的物質(zhì)；

應(yīng)用

③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的；

④純凈物是同種分子(或原子)構(gòu)成的

2．離子

①帶電的原子(或原子團)叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。

②離子符號表示的意義

表示每個鎂離子帶2個單位正電荷

2Mg2+

表示2個鎂離子

③離子符號的表示方法：在元素符號的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電

荷數(shù)，數(shù)字在前、正負號在后，當(dāng)數(shù)字為1時，省略不寫，如Na＋、Cl－。

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1．（2022年山東省泰安市中考）下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）

A．氫氧化鉀B．鋁C．金剛石D．甲烷

2．（2022年江蘇省揚州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A．氮氣B．硝酸鈉C．二氧化碳D．金剛石

3．（2022年陜西省中考B卷）從分子、原子角度認識物質(zhì)是化學(xué)科學(xué)的重要特征。下列物質(zhì)中含有多種分

子的是（）

A．甲烷B．空氣C．冰水D．黃金

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的判斷：1．所有的金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的。

2．大多數(shù)的固體和液體都是由分子構(gòu)成的。

3．金屬和非金屬，金屬和原子團、銨根和原子團構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成。

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）?！靶再|(zhì)”是指化學(xué)性質(zhì)。

2.離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。

3.原子得失電子可以變成離子，離子得失電子也可以變成同種元素的原子。

微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

1．用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

微觀粒子的性質(zhì)實例

1個水分子質(zhì)量約是3×10－26kg；一滴水中大約有

微粒的質(zhì)量和體積都很小

1.67×1021個水分子等

微粒在不斷地運動，且溫度越高，微粒運動得越遠處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾

劇烈衣服干得快等

微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等

固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍等；水和過氧化氫

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同

的化學(xué)性質(zhì)不同

2．分子運動現(xiàn)象的探究

(1)實驗裝置

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(2)實驗現(xiàn)象：a．Ⅱ無明顯現(xiàn)象。b．ⅢA燒杯中溶液變紅。

(3)實驗分析：a．大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣(或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運動，增大該空間內(nèi)氨氣的

濃度，使實驗結(jié)果更準確)。

b．產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運動，運動到A燒杯中，使A燒杯

溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。

(4)實驗結(jié)論：分子總是在不斷地運動。

3．物質(zhì)變化的微觀解釋(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

圖①水蒸氣液化圖②水通電分解

(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化。如圖1，水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。

(2)化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2，水在通電條件下分解。

1.（2022遼寧營口中考）宏觀辯識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實的微觀解釋錯誤的

是

A.氣體受熱體積變大——分子體積變大

B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大——碳原子的排列方式不同

C.電解水實驗生成氫氣和氧氣——分子種類發(fā)生改變

D.氯化鈉溶液能導(dǎo)電——溶液中存在可自由移動的離子

2.（2022山東臨沂中考）從分子的角度分析，下列解釋不合理的是

A.品紅在水中擴散，說明分子在不斷運動

B.水受熱變?yōu)樗魵怏w積變大，說明分子的大小隨溫度的升高而增大

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中，說明分子之間有間隔

D.H2在Cl2中燃燒生成HCl，說明化學(xué)變化中分子發(fā)生改變

3．（2022湖南益陽中考）水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，這一事實說明（）

A．水分子間的間隔變大B．水分子的體積變大

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C．水分子的數(shù)目增多D．水分子的質(zhì)量增加

4．（2022河北中考）如圖4所示，封閉在注射器中的空氣被壓縮后，氣體分子的

A．個數(shù)減少B．質(zhì)量減小

C．間隔減小D．種類減少

5.（2022年山東省泰安市中考）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實的微觀解

釋錯誤的是（）

A．自然界中水的天然循環(huán)一水分子不斷運動的結(jié)果

B．氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中一氧氣分子體積變小了

C．一滴水中大約含有1.67×1021個水分子一水分子很小

D．氧氣和液氧都能支持燃燒一物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同

1．能聞到氣體的的氣味，說明分子在不斷地運動。

2.物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，是由于粒子間的間隔發(fā)生了變化。

3．固體物質(zhì)溶于水是由于粒子在不斷地運，擴散到水分子之間去了。

4．氧氣與液態(tài)氧、冰與水的化學(xué)性質(zhì)相同，是因為同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同。二氧化碳和一氧化碳、水和

過氧化氫、氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同，是因為分子構(gòu)成不同。金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因是碳原

子排列不同。

5．物質(zhì)發(fā)生變化，變成其他物質(zhì)，是由于分于分裂變成原于，原于又重新組合成新的分子。

1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即原子是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子，在核變化中還能再分。

2.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化

學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。

原子的構(gòu)成

1．原子結(jié)構(gòu)

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質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）

原子核（帶正電）

原子{中子（不帶電）

{核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）

在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

【特別提醒】①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數(shù)量相等，電性相反，

因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。

2．原子質(zhì)量

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于該原子核內(nèi)質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。

(2)相對原子質(zhì)量

1

以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量(A)。

12r

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

【特別提醒】相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。

3．核外電子的排布

(1)核外電子排布的初步認識

①通常用電子層表示運動著的電子離核遠近的不同。第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子(每

層最多排2n2個電子，n表示電子層數(shù))。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過個。(只有1層的不超過2個)

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的

電子數(shù)。

②元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

原子最外層電子數(shù)8個(He為2個)一般＜4個一般≥4個

在化學(xué)變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定較活潑較活潑

規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得

原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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1．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯誤的是（）

A．最外層有8個電子B．該粒子是陰離子

C．核外有3個電子層D．核電荷數(shù)為18

2．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法

錯誤的是（）

A．鈉原子次外層有8個電子B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子

C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)

3.（2022廣西賀州中考）某元素X的原子序數(shù)為a，能夠形成Xn-，另一元素Y能夠形成與Xn-具有相同電子

層結(jié)構(gòu)的Ym+，則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（）

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

4.（2022四川樂山中考）“吃在四川，味在樂山”，樂山“蹺腳牛肉”、“甜皮鴨”等美食享譽川內(nèi)外。

美食加工時氯化鈉是重要的調(diào)味品之一、回答下列問題：

（1）用化學(xué)符號表示以下微粒：

①2個鈉原子_______；②3個氯離子_______。

（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______。

（3）瘦牛肉和鴨肉的主要成分屬于六大營養(yǎng)素中的_______。

對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，氫、氦除外。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與

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該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

1.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（但H除外）。

2.在核反應(yīng)中，原子核發(fā)生改變。不屬于化學(xué)變化

3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運動的范圍決定。

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素。

離子和原子團

1.離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子，如Mg2+、Cl－等。

2.離子的分類：

陽離子——帶正電荷的原子，如Na+、Mg2+；

離子

陰離子——帶負電荷的原子，如Cl－、S2－。

3.離子符號的意義：

表示每個鎂離子帶2個單位正電荷

2Mg2+

表示2個鎂離子

注意：離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)表示離子個數(shù)。

4.確定離子所帶電荷數(shù)的方法：離子所帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。

（1）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、O、Cl。

（2）陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。

（3）陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，如Cl－、O2－。

5.原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子的集團，叫做原子團。

－2－

如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH其中OH、CO3作為整體參加反應(yīng)。

注意：原子團并不是在任何反應(yīng)中都保持不變。如：在碳酸鹽與酸反應(yīng)時，碳酸根離子變成了二氧化碳：

MnO

CaCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO；氯酸鉀受熱分解，氯酸根離子分解產(chǎn)生氧氣：2KClO22KCl+3O↑。

32223△2

3+－

6.離子的顏色：有些離子在水溶液中呈現(xiàn)不同顏色，如Fe呈黃色、MnO4呈紫色，銅離子呈藍色。

7.分子、原子和離子的比較：

分子原子離子

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒是化學(xué)變化中的最小粒子帶電荷的原子或原子團

子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

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用分子式表示，用元素符號表示，用離子符號表示，

－+－

如H2、H2O、CO2如：H、Fe、He如Cl、Na、NO3

都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；既講“種類”又講“個數(shù)”

+

當(dāng)化學(xué)式、元素符號、離子符號前加上數(shù)字時，如2H2、2H、3Na，則它們只表示微?！皞€數(shù)”（微

觀化），不表示元素或物質(zhì)

陽離子????失電子原子????得電子陰離子

1．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法

錯誤的是（）

A．鈉原子次外層有8個電子B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子

C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)

2．（2022湖南婁底中考）下列化學(xué)用語中能表示“兩個氫離子”的是（）

+

A．H2B．2H2C．2HD．2H

3．（2022山東東營中考）已知過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語

表示方法正確的是（）

A．兩個氧分子：2O

B．Na2O2中氧的化合價Na22

C．氫氧化鈉由鈉離子（Na1+）和氫氧根離子（OH1﹣）構(gòu)成

D．此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4Na（OH）+O2

4.（2022遼寧沈陽中考）下列符號表示氯離子的是

-

A.ClB.ClC.2ClD.Cl2

5.（2022山東臨沂中考）下列化學(xué)用語書寫正確的是

+3

A.兩個氫原子：H2B.鋁離子：A1

C.三個氮分子：3N2D.硫酸鐵：FeSO4

6.（2022江蘇南通中考）化學(xué)符號是獨特的化學(xué)語言。有關(guān)下列幾種化學(xué)符號說法正確的是

2-

①2CO2②K2CO3③N④SO4⑤

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A.能表示一種物質(zhì)的是①②B.③表示一個氮分子

C.⑤表示的是一種離子D.④表示每個硫酸根離子帶2個單位負電荷

7.（2022上海中考）下列物質(zhì)的組成中含有原子團的是（）

A.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnSO4

1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系：

2.微觀示意圖中，如果圓圈（即原子核）內(nèi)數(shù)字大于弧線（即電子層）上的數(shù)字之和，為陽離子；反之為

陰離子，兩都相等為原子。

3.根據(jù)原子序數(shù)確定原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。陰離子的電子數(shù)等于原子

序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）加所帶電荷數(shù)；陽離子的電子數(shù)等于原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）減所帶電荷數(shù)。

要正確理解“具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”這一提法，它僅表示核外電子總數(shù)相同而導(dǎo)致“核外電子排布相同，

并不涉及比較質(zhì)子數(shù)的多少。如：①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有N3－，O2－，F(xiàn)－，Na+，Mg2+，Al3+（均

含有10個電子）。②與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有S2－，Cl－，K+，Ca2+（均含18個電子）。

元素

1．元素及其分類

概念元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱

①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；

性質(zhì)②元素只講種類，不講個數(shù)；

③化學(xué)變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變

分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類

①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；

含量②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；

③在生物體細胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素

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2．元素符號及意義

宏觀表示一種元素如O：表示氧元素

元素符號微觀表示這種元素的原子如O：表示一個氧原子

的意義金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種

Na—鈉、He—氦、S—硫

物質(zhì)

3．元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

項目元素原子

具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類

定義化學(xué)變化中的最小粒子

原子的總稱

①宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)①微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

區(qū)別②用于表示物質(zhì)的宏觀組成②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成

③化學(xué)變化中元素種類不變③化學(xué)變化中，原子種類和個數(shù)都不改變

聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱

4．元素周期表

(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))在數(shù)值上

相同。

(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)

①周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個橫行叫一個

周期，共有7個周期。

②族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。

(3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

(4)由元素周期表一格獲取的信息(以鋅元素為例)

5.根據(jù)元素區(qū)分單質(zhì)和化合物。

混合物是由兩種或者兩種以上物質(zhì)（分子）組成的。比如：空氣、茶。我們?nèi)粘Ｉ钪幸姷降奈镔|(zhì)幾乎都

是混合物。

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純凈物是只有一種物質(zhì)（分子）組成的。包括單質(zhì)和化合物。比如：水、氧氣。

化合物是由多種元素組成的純凈物。比如：HCl、CO2。

氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素。氧化物屬于化合物的一種。比如：Na2O、Fe2O3。

單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。比如：C60、N2。

1.（2022湖南常德中考）中國科學(xué)院歷經(jīng)20余年攻關(guān)，研制出具有完整自主知識產(chǎn)權(quán)的星載銣原子鐘，授

時精度達到百億分之三秒，已經(jīng)用于“北斗”三號衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，可提供分米級定位。在元素周期表中的

信息如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.銣屬于非金屬元素

B.Rb+的核外電子數(shù)為37

C.銣元素相對原子質(zhì)量為85.47g

D.銣原子核內(nèi)有37個質(zhì)子

2.（2022湖南邵陽中考）地殼中含有豐富的鋁元素。結(jié)合下圖分析，關(guān)于鋁的說法正確的是（）

A.鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13

B.鋁元素屬于非金屬元素

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

D.鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98g

3.（2022年山東省泰安市中考）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，必須嚴謹、科學(xué)。下列推理正確的是（）

A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

B．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素

C．燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

D．單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

4.（2022年湖南省衡陽市中考）