中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)手冊（上）

第一章走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

☆知識體系:

常見儀器

常見儀器及使用方法化學(xué)實(shí)臉基本操作

走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

◎章節(jié)概述：

本章內(nèi)容主要講解初中化學(xué)中常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，要求學(xué)生了解一些

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則，掌握常見儀器的名稱和使用，掌握藥品的取用、加熱、洗滌

儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。從今年各地中考考卷來看，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作依然作為重

要內(nèi)容來考查，題型主要分為選擇題和實(shí)驗(yàn)大題。若作為選擇題出現(xiàn)一般為第一

道題，難度較低；若作為實(shí)驗(yàn)題考查則會結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置及操作進(jìn)行

考查?？疾榈姆椒ㄊ菍⒕邽榈膶?shí)驗(yàn)與活動探究相結(jié)合，使學(xué)生獲取化學(xué)知識?；?/p>

學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和實(shí)驗(yàn)原

理是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。近年中考試題靈活多樣，既考查了學(xué)生的探究能力、

創(chuàng)新能力，同時又對學(xué)生進(jìn)行了化學(xué)情感方面的熏陶。

5

B知識清單:

常見儀器及使用方法

一、常用儀器：

1.反應(yīng)容器

（1）可直接加熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、用煙等；

（2）能間接加熱的（加熱時，需加石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶、錐形瓶。

2.常存放藥品的儀器

廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）。

3.加熱儀器：酒精燈。

4.計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）。

5.分離儀器：漏斗。

6.取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管

（少量液體）。

7.夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、卅堪鉗。

8.其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽。

9.不能加熱：量簡、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等。

二、常見儀器的正確使用方法：

1.試管

⑴用途I

①在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器；

②溶解少量固體；

③收集少量氣體的容器；u

④用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

（2）注意事項

①加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，

防止試管受熱不均而破裂；

②加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應(yīng)夾在試管的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。

③加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷卻前試管不能直立，避免管口冷凝

水倒流使試管炸裂。

④加熱液體時，3盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成的角度

（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不

超過試管容枳的1/2。

2.燒杯

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⑴用途

①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮；

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)。

(2)注意事項

①受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上(使其受熱均勻，防止受熱不均使燒杯炸

裂)；

②加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。

3.燒瓶：圓底燒瓶，平底燒瓶

(1)用途n

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)裝置;

②也可用做氣體發(fā)生裝置。

4.錐形瓶

(1)用途

①加熱液體裝置；

②可用于滴定中的受滴容器。

(2)注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的

量不應(yīng)超過其容積的2/3。

5.蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干

(1)注意事項

①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺；IvzJ

②均勻加熱，不可驟冷(防止破裂)；③熱的蒸發(fā)'------

皿要用用埸鉗夾取。

6.膠頭滴管和滴瓶

(1)用途

①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體;

②滴瓶用于盛放少量液體藥品。

(2)注意

①先排空再吸液；

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止

滴管沾上其他試劑)；

③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或

腐蝕膠頭；

④除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)

禁吸取別的試劑(防止試劑相互污染)；

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用

水沖洗。

7

7.量筒：用于量去一定量體積液體的儀器

(1)注意

①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱;

②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

(2)操作注意

在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造成較大的誤

差)，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，視線與量簡內(nèi)的液體凹液面的最低

點(diǎn)保持在同一水平面。

8.托盤天平

(1)用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。強(qiáng)等域

⑵注意事項：拳"j奏L

①稱量前要先調(diào)零；稱量后，應(yīng)使游碼歸零，跌碼放叵跌碼盒。

②稱量物放在左盤，跌碼放在右盤。位置放正確時藥品的質(zhì)量為硅碼質(zhì)量和游碼

示數(shù)之和，位置放顛倒時藥品的質(zhì)量為跌碼質(zhì)量和游碼示數(shù)之差。

③稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在函邊托盤中各放一張質(zhì)量相

同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在玻璃器

皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

④跌碼要用鑲子夾取。添加跌碼時，先加質(zhì)量大的跌碼，后加質(zhì)量小的跌碼。

⑤化學(xué)稱量一般是定量稱量，所以當(dāng)天平?jīng)]有平衡時，通常采用增減藥品來調(diào)節(jié)

天平平衡，而不能改變跌碼或移動游碼。

9.集氣瓶：瓶口上邊緣磨砂，無塞

(1)用途

①用于收集或短時間貯存少量氣體；丁丁

②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。I

⑵注意事項：|

①不能加熱；

②收集或貯存氣體時，要用毛玻璃片遮蓋；

(3)在瓶內(nèi)做物質(zhì)燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，若有固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量

細(xì)沙(防止生成的高溫熔融物濺落到瓶底，使瓶底炸裂)。

10.廣口瓶：內(nèi)壁是磨毛的

常用于盛放固體試劑，也可用作洗氣瓶。n

U.細(xì)口瓶：用于盛放液體試劑

棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，

存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用琮膠塞，不能用玻璃塞。

12.漏斗：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

8

]3.試管夾：用于反應(yīng)物質(zhì)的夾持試管，給試管加熱

（1）注意事項

①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部

（或夾在距管口1/3處）（防止雜質(zhì)落入試管）；

②不要把拇指按在試管夾的短柄上。

14.鐵架臺：屬于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作

（1）注意事項：

①鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保

證安全；

②重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在

底座內(nèi)。

15.酒精燈M

（1）用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器。a

（2）注意事項：K

①使用時先將酒精燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的一金」

右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用；

②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的溫度）；

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4（酒精過多，在加熱或移

動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）；

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）；

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防

止酒精灑出引起火災(zāi)）；

⑥酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)在外焰部分加熱，先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈芯

與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）；

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄（防止將火焰沿著燈頸吹入燈

內(nèi)）；

⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過多的水分，不

僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃）；

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土

撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

16.玻璃棒

（1）用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。

（2）注意事項：

①攪拌不要碰撞容器壁；

②用后及時擦洗干凈。

17.溫度計：剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

18.藥匙：用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙

揩凈。

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：

1.藥品的取用

（1）藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶（廣口瓶瓶頸內(nèi)壁磨砂，集氣瓶是瓶

口磨砂）中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬

鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。

（2）藥品取用原則：

①“三不”原則：不能用手拿、舌嘗、或直接聞藥品氣味（如需聞氣體的氣味，

應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）；

②取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿

試管底部為宜，液體以1?2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟,

更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定容器內(nèi)。

（3）固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑲子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

①取用塊狀固體用鏡子（一橫二放三慢豎）。

步驟：先把容器橫放，用鑲子夾取塊狀或顆粒狀藥品放在容器口，再把容器慢

慢地豎立起來，使塊狀藥品或顆粒狀藥品緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免

打破容器。

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②取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（一橫二送三直立）。

a.步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使

試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在試管口或試管上。

b.注意：使用后的藥匙或鍍子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

（4）液體藥品的取用

工具：量簡和滴管。

①取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒（一倒二向三挨四靠）。

步驟：

a.瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

b.傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽）；

c.瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；

d.傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），

標(biāo)簽向外放回原處。

②取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。

③取用定量液體時可用量笥和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加。

選擇量筒的原則：

a保證一次性量完?

b.所選量筒的規(guī)格表要量取的液體體積最接近。

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使用量筒時要做到：

a.接近刻度時改用膠頭滴管；

b.讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平；

c.若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積〉讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際

體積v讀數(shù)。

(5)藥品的安全標(biāo)志

2.連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

(1)儀器的連接

①把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端潤濕，然后稍稍用力

轉(zhuǎn)動，使它插入。

②連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管

插入膠皮管。

③在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌

子上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

(2)氣密性檢查：為了檢驗(yàn)儀器連接處是否漏氣的實(shí)驗(yàn)方法

__E八

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①微熱法：把導(dǎo)管的一段浸在水里，兩手緊貼容器(試管)的外壁，如果裝置不

漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口有氣泡放出，手移開后，導(dǎo)氣管內(nèi)水柱上升,

且較長時間不回落，說明裝置氣密性良好。

②液差法：用止水夾夾住嚓膠導(dǎo)管部分，向長頸漏斗中加水，使之下端浸在水中,

繼續(xù)加水形成一段水柱，產(chǎn)生高度差，在一段時間內(nèi)水柱不發(fā)生回落，說明氣密

性良好。

3.物質(zhì)的加熱

(1)加熱固體：試管口應(yīng)略向下傾斜(防止固體試劑受熱時放出的水蒸氣，在試

管口冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管)，要先預(yù)熱，再集中加熱；

(2)加熱液體：液體體積不超&管容積前/3,試管與桌面約成3角。要先預(yù)

熱，再給試管里液體的中下部集中加熱，加熱時要不時地上下移動試管，切不

可將試管口對著自己或他人。

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4.過濾：分離固體和液體

(1)操作注意事項：一貼二低三靠①“一

貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。②“二

低”：濾紙的邊緣低于漏斗口；

漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣。5—>

③“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；息

玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；燒杯

尖嘴緊靠玻璃棒中部。

(2)過濾后，濾液仍然渾濁的原因：

①承接濾液的燒杯不干凈；

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣；

③濾紙破損。

注：濾液仍渾濁時要再次過濾，再次過濾后仍然渾濁則要檢查裝置。

5.蒸發(fā)：用于從溶液中獲取晶體的操作

(1)加熱過程：要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱，

液滴飛濺；乂

⑵停止加熱：當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時一

停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，以避免固體因受

熱而迸濺出來；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束：蒸發(fā)皿要用毋煙鉗夾取，如需立即放在出災(zāi)J

實(shí)驗(yàn)臺上，要加墊石棉網(wǎng)。

6.儀器的洗滌

(1)廢渣、廢液的處理：廢充物倒入廢物缸中，仍可利用的物質(zhì)倒入指定容器中。

(2)玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器中附有難溶性物質(zhì)：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器擺放：儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上

晾干。

7.濃硫酸的稀釋

將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及

時散出。

注意：不可顛倒順序。

8.用pH試紙測定溶液pH值的方法

取一小段pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取試

液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值。

注意：不能將試紙放在待測液中，也不能用水潤濕后再測定pH值。

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?專屬練習(xí):

1.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)和保證。請回答下列問題:

（1）固體藥品通常盛放在里；吸取和滴加少量液體的儀器名

稱是；

(2)用酒精燈加熱試管里的液體時，液體不應(yīng)超過試管容積的;

(3)用量筒量取8亳升水時，若仰視讀數(shù)，則實(shí)際量取液體的體積—8

毫升（選填“大于”、“小于”或“等于”）：

(4)蒸發(fā)操作時，用玻璃棒攪拌的目的是O

2.下列操作不正確的是（）

A.稀釋濃硫酸B.點(diǎn)燃酒精燈

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

A.檢查氣密性

C.讀取液體體積D.點(diǎn)燃酒精燈

白r

15

4.分離氯化鉀和二氧化鏡的混合物，下列操作正確的是（）

A.取樣

5.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.點(diǎn)燃酒精燈

晝

C.讀取液體體積

50inL工筒

6.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.過濾懸濁液B.測溶液pH

TH

C.夾試管

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

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ABCD

A.檢驗(yàn)氣密性B.添加酒精C.聞氣體氣味D.加固體藥品

8.科學(xué)實(shí)驗(yàn)必須按規(guī)范進(jìn)行操作。根據(jù)下列圖示回答：

（1）圖示中實(shí)驗(yàn)操作有明顯錯誤的一項是：（選填字母序號：A、

B或C）。

（2）圖A中儀器①的名稱是,它在該實(shí)驗(yàn)操作中的作用是

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第二章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

☆知識體系:

物質(zhì)的三龍及精化

◎章節(jié)概述:

本章分為四節(jié)內(nèi)容介紹物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，從微觀和宏觀角度分析物質(zhì)組成。第一

節(jié)以分類的角度看待宏觀物質(zhì)，使學(xué)生可以將生活中篋單物質(zhì)進(jìn)行分類。第二、

三節(jié)內(nèi)容中分子和原子的基本性質(zhì)、原子的構(gòu)成以及核外電子應(yīng)用是考查重點(diǎn)，

歷年中考多以開放性簡答題為命題熱點(diǎn)，考查了學(xué)生的綜合分析能力。第四節(jié)中

化學(xué)式和化合價為后面化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)，相對分子質(zhì)量的簡單計算題

型難度較低，易得分。

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B知識清單:

化學(xué)物質(zhì)的多樣性

一、物質(zhì)的三態(tài)及轉(zhuǎn)化：

1.物質(zhì)通常以固液氣三態(tài)存于自然界中，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。當(dāng)

溫度處于物質(zhì)的熔點(diǎn)時固液相互轉(zhuǎn)化，溫度處于物質(zhì)的沸點(diǎn)時液氣相互轉(zhuǎn)化，

有些物質(zhì)會由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)(升華)。在轉(zhuǎn)化的過程中沒有新的物質(zhì)生

成，屬于物理變化。三態(tài)變化過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。

2.從微觀的角度來看，物質(zhì)的三態(tài)變化主要是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的距離發(fā)生了

變化。

3.樹狀分類法：根據(jù)被分類對象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的

形狀(樹)來定義。

二、純凈物和混合物：

1.純凈物

(1)由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；

(2)純凈物可以用唯一的化學(xué)式表示。

2.混合物

(1)由兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)叫混合物；組成混合物的各種成分之間

沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)；

(2)混合物一般不能用一個化學(xué)式表示。

三、單質(zhì)和化合物：

1.單質(zhì)

(1)由同種(一種)元素組成的純凈物叫單質(zhì)；

(2)微觀上，單質(zhì)由同種原子或是由同種原子構(gòu)成的分子構(gòu)成。

2.化合物

(1)由不同種(多種)元素組成的純凈物叫化合物。

(2)微觀上，化合物由不同種原子構(gòu)成的分子構(gòu)成。

3.根本區(qū)別

在于組成元素的種類：單質(zhì)為一種，化合物為多種。

注意：單質(zhì)和化合物的前提是它們都屬于純凈物。

四、氧化物：

1.概念：由兩種元素組成，并且其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物。

19

等碳酸鹽），簡稱有機(jī)物。COCOHCOCaCO

五、有機(jī)物和無機(jī)物：

1.有機(jī)物：一般含碳的化合物是有機(jī)化合物（不包括、、和

2.無機(jī)物：不含碳的化合物是無機(jī)化合物。

六、物質(zhì)的多樣性:

1.物質(zhì)的分類表

「混合物：溶液、空氣、化石燃料等

（多種物質(zhì)）

物質(zhì)［「單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體等

（一種元素）

純凈物Vr有機(jī)化合物：CH4、C2H50H、C6Hl2。6、淀粉等

（一種物質(zhì)）

-化合物4氧化物：法0、CuO、CO2等

（多種元素）,酸：HC1、H2sCh.HNO3等

I無機(jī)化合物-堿：NaOH,Ca（OH）2、KOH等

、鹽：NaCkCuSCh.Na2c03等

?y?

20

B知識清單：

微粒構(gòu)成物質(zhì)

一、物質(zhì)的微粒性：

1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。

二、原子的結(jié)構(gòu):

1.原子的構(gòu)成

“質(zhì)子

原子核（帶正電）

（帶正電）「中子

［（不帶電）

（1）原子

（不帶電）

L（帶負(fù)電）

（2）核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)

電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

注意：

①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子。

（4）相對原子質(zhì)量z質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；

（2）+：表示原子核的電性；

（3）弧線：表示電子層；

（4）弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。

21

氫（H）

0）

鋰（Li）鍍（Be）噴（E）碳（C）氮（N）氯（O）氟（F）就（Nc）

（+5）2^3^7）2^5

7777））④）0）y磅）

的（Na）筷（Mg）餡（Al）畦（Si）磷（P）硫（S）氮（Cl）筑（Ar）

c、'\c'、

61281M22822832846-n285cH-i'a2\8'6g6'2、87

5力〃%〃巴〃D/〃鞏〃"，〃3功〃

三、分子：

1.分子是由原子構(gòu)成，原子可以結(jié)合成分子，也可以結(jié)合成原子團(tuán)。單質(zhì)分子

是由同種原子構(gòu)成，化合物分子是由不同種原子構(gòu)成的。

四、離子：

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

鈉原子最外氯原子最外

層1個e-,未層7個e-,未

達(dá)到相對穩(wěn)達(dá)到相對穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)

鈉原子失去

氯原子得到

Te-變成鈉

蛔

離子fc

氯離子

2.分類及形成

（1）陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電；

（2）陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電。

注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、

元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

3.表示方法：NanA11+

茬元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后?！?

若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：。

號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶個單位某種電荷的離子。

例如Fe：一個帶3個單位正電荷的鐵離子。

?y?

22

5.元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如Fe：3表示一

個鐵離子帶3個單位的正電荷。

6.離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

(1)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；

(2)陰離子：質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)。

7.離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子2

8.離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。

五、分子、原子、離子的比較:

物質(zhì)

表1分子、原子、離子的比較

分子原子離子

1.質(zhì)量和體積都很小；2.粒子間有間隔；3.總在不斷運(yùn)動；4.同種粒子，

共性

性質(zhì)相同，不同種粒子，性質(zhì)不同；5.都具有種類和數(shù)量的含義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)原子是化學(xué)變化中的帶電的原子或原子團(tuán)

定義

性質(zhì)最小的微粒最小微粒叫離子

用元素符號及右上角

表示用化學(xué)式表示用元素符號表示所帶的正負(fù)電荷數(shù)表

示

由原子核和核外電子由原子通過得失電子

結(jié)構(gòu)由原子構(gòu)成

構(gòu)成形成

金屬(包括錢根離子)

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、稀有氣體

構(gòu)成元素與非金屬元素組

非金屬與非金屬組成單質(zhì)和石墨及金剛石

物質(zhì)成的化合物由離子構(gòu)

的化合物由分子構(gòu)成由原子構(gòu)成

成

陽離子帶正電；陰離

電性不顯電性不顯電性

子帶負(fù)電

能否在化學(xué)變化中不能再原子團(tuán)在化學(xué)變化中

化學(xué)變化中可以再分

再分分可以再分

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六、核外電子的應(yīng)用：

1.核外電子排布的初步認(rèn)識：

（1）定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離

核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，就好像分了層一

樣，這樣的運(yùn)動我們稱為分層運(yùn)動，叫做分層排布。由內(nèi)向外依次是第一、二、

三、四、五、六、七層（分別對應(yīng)K、L、M、N、0、P、Q層）。最外面的也

叫做最外層，最外層向內(nèi)又叫做次外層，最里面的又叫做最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能

量較低.外層電子的能量較高C

第三層能量依

第二層次升高

第一層能量最低

原子核

—包、電子層

（2）每個電子層最多容納KF電子（n為電子層序數(shù)，第一層n=l）,最外層最多

容納8個電子。

（3）最外層有8個電子（或最外層是第一層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（4）最外層電子數(shù)：稀有氣體元素=8或2（穩(wěn)定），金屬元素＜4（易失去最外

層電子），非金屬元素蕓4（易得到電子）。

?y?

24

B知識清單：

認(rèn)識化學(xué)元素

一、元素：

1.概念：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2.元素符號：是用元素拉丁名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，

則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。

注意：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素性質(zhì)。

3.元素符號意義

(1)元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個原子；

(2)如果元素符號前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義；

(3)對于用元素符號表示的化學(xué)式，它的含義還包括物質(zhì)及物質(zhì)的組成，且該物

質(zhì)由原子構(gòu)成。

4.與人類關(guān)系密切的常見元素

(1)地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的元素前四位依次是：氧、硅、鋁、鐵；

(2)空氣中含量最多的元素前兩位依次是：氮、氧；

(3)人體中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的元素前四位依次是：氧、碳、氫、氮；

(4)宇宙中含量最多的元素是：氫。

5.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

表I元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

名稱元素原子

微觀概念，既表示種類，又可以表示

宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)

個數(shù)

區(qū)別

化學(xué)變化中.原子種類、數(shù)量不變.

化學(xué)變化中，元素的種類不變

但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化

聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元

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6.常見元素的原子序數(shù)(要求記住前20號元素)、名稱、符號

表2常見元素的原子序數(shù)、名稱、符號

序數(shù)名稱符號序‘?dāng)?shù)名稱符號名稱符號

1氫11鈉鏤

LiA1Cu

4鉞14硅鋅

銀

硼

5rw15磷aXn

碘

6碳a16硫PAft

M領(lǐng)

8N18氮ClAu

氟

919鉀永

氮金

7c17氯s1

伸.，

NeCaPb

7.元素周期表

(1)元素周期表簡介：元素周期表每一個橫行叫一個周期，7個橫行，共7個周期,

每一個縱行叫一個族，18個縱行，共16個族。

(2)元素周期表中簡單的規(guī)律：同一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左向右

遞增；同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上向下遞增。

(3)元素周期表每一格所包含的信息：

表示元素的原子序數(shù)--------i1nLJ表示元素符號

氫一-表示元素名稱

表不兀素的相對原子質(zhì)里-1.008

2b

元素周期表

PeriodicTableoftheElements2氮”

hy—ochsIUn

(Ma

(，tnn?twi213U15W17.COM

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l,4‘氫」5BX7人MM°X

,鋰貯硼氮二J

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物鐵鋁硅磷硫氯

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