【化學(xué)】硫及其化合物（第一課時）課件2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第一節(jié)硫及其化合物

（第一課時）——人教版化學(xué)必修二第一單元硫磺皂廣告中談到，硫磺皂具有殺菌滅蟲的功效，可以清潔皮脂、爽潔滋潤，適用于痘痘肌膚，是真是假？真！硫磺皂對痘痘肌有一定幫助，可以殺菌滅蟲，但適合使用并注意保濕。對比市面上的其它香皂硫磺皂為什么硫磺皂有這個功效？添加硫磺為什么硫磺皂有這個功效？硫磺與皮膚及組織分泌物接觸后,生成硫化氫、五硫磺酸等多硫化合物,具有殺滅細(xì)菌、真菌合疥蟲的作用。硫磺及其化合物可以滲透微生物細(xì)胞膜，與細(xì)胞內(nèi)的蛋白質(zhì)、酶等關(guān)鍵分子發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致其失活，進而抑制微生物的生長和繁殖,具有殺滅細(xì)菌、真菌合疥蟲的作用。.硫單質(zhì)硫的俗稱是硫磺，硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體。硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中具有很重要的作用。S在古代，人們就發(fā)現(xiàn)了硫磺，將其用于治療疾病、煉丹等，火藥的發(fā)明也與硫磺息息相關(guān)。一、硫單質(zhì)及其性質(zhì)（1）硫的存在形式①游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層中。采硫磺②化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫鐵礦（FeS2）黃鐵礦（CuFeS2）芒硝（Na2SO4?10H2O）

2、硫的物理性質(zhì)俗稱色、態(tài)溶解性硫黃

溶于水，

于酒精，

于CS2試管內(nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？可以用CS2來清洗沾滿硫的試管。難微溶易溶黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末2、硫的化學(xué)性質(zhì)+16286最高正價+6價最低負(fù)價-2價S

S

S（SO2）S-20+4+6思考：請從元素價態(tài)的角度分析硫單質(zhì)可能具有的化學(xué)性質(zhì)Fe+S=FeS△硫化亞鐵S+2Cu=Cu2S△S+Hg=HgSS與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的金屬硫化物S+H2=H2S△（臭雞蛋氣味）弱氧化劑硫化亞銅（1）氧化性3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O△S+O2=SO2

點燃（2）還原性淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。二、二氧化硫及其性質(zhì)（SO2）二氧化硫在生活中的用處有很多，如食品添加劑、制冷劑、漂白劑，尤其是葡萄酒釀造過程中常常添加了二氧化硫。而二氧化硫的用途與它的性質(zhì)是離不開的，那二氧化硫有什么性質(zhì)，對應(yīng)的用途有哪些呢？1、物理性質(zhì)：色、態(tài)氣味密度毒性溶解性

于水

無色氣體易溶1:40刺激性氣味比空氣大有毒【思考】請從物質(zhì)類別與元素價態(tài)角度預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)？酸性氧化物二、二氧化硫及其性質(zhì)（SO2）酸性氧化物有什么性質(zhì)嗯？S

S

S（SO2）S-20+4+62、化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物：（1）SO2與水反應(yīng)【實驗5－1】

二氧化硫溶于水實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①試管中的水面上升①SO2易溶于水②SO2與水反應(yīng)，溶液呈酸性（亞硫酸）SO2+H2O====H2SO3可逆反應(yīng)：②pH試紙變紅可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行。[思考]下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑是否點燃通電（2）SO2與堿的反應(yīng)（與CO2相似)SO2（少量）+Ca(OH)2SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2SO2（足量）+Ca(OH)2

1、實驗室中能否用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2？不能，SO2和CO2都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清。=CaSO3↓+H2O=Ca(HSO3)222、實驗室中如何尾氣吸收SO2？燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）+（3）SO2與堿性氧化物的反應(yīng)+4(1)SO2的還原性a.與O2的反應(yīng):

2SO2+O22

SO3催化劑

△酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）(氯水褪色)c.與其他氧化劑反應(yīng):

例如：與酸性KMnO4反應(yīng)使KMnO4

溶液褪色(2)SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

播放視頻實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色；加熱，又恢復(fù)原來的顏色。實驗5-2：將品紅滴入亞硫酸溶液（或?qū)O2通入品紅溶液中），再加熱，觀察現(xiàn)象(3)SO2的漂白性:這是檢驗SO2重要方法：將SO2通入品紅溶液中，溶液紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色

4.漂白性某些有色物質(zhì)SO2不穩(wěn)定的無色物質(zhì)想一想：我們之前學(xué)過的有漂白作用的物質(zhì)有哪些？它們漂白的原理是什么呢？其漂白原理和SO2是否相同呢？次氯酸、過氧化物、臭氧都是依靠強氧化性破壞有機色質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)，SO2只是與有機色質(zhì)化合，生成了不穩(wěn)定的無色化合物。三.SO2的用途1、工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等2、二氧化硫可以用于殺菌消毒3、二氧化硫做食品添加劑中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定：葡萄酒中SO2最大含量為250mg/L漂白性二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，破壞細(xì)胞結(jié)構(gòu)。二氧化硫在葡萄酒、果汁中起殺菌、抗氧化、防腐的作用。小結(jié)：SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性

酸性氧化物+4價漂白性、毒性特性殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應(yīng)用途1、物質(zhì)類別角度：由物質(zhì)分類，研究物質(zhì)的通性；2、氧化還原角度：由化合價特征，研究物質(zhì)的氧化性、還原性；3、物質(zhì)的特殊性質(zhì)。分析化學(xué)性質(zhì)的步驟1.關(guān)于SO2的下列說法正確的是A.是無色有刺激性氣味的氣體，易液化B.點燃條件下與O2反應(yīng)生成SO3C.具有強氧化性和還原性D.能使品紅溶液氧化褪色2．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)3．下列關(guān)于SO2的說法中，正確的是A.SO2能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化硫水溶液呈酸性B.SO2的水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)C.SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性D.SO2具有較強還原性，所以不能用濃硫酸干燥習(xí)題4.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸5．具有漂白作用的物質(zhì)有：①84消毒液②二氧化硫③過氧化氫④漂白粉，其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①③④D．①②④6.已知：某