【高考真題（含答案）】 2023年高考理綜化學(xué)真題試卷（含答案）(全國乙卷)

【高考真題】2023年高考理綜化學(xué)真題試卷(全國乙卷)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光2．下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯誤的是A．①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．反應(yīng)②是合成酯的方法之一C．產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D．產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯3．下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是ABCD制備CO分離乙醇和乙酸驗證SO2測量O2A．AB．BC．CD．D4．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與YA．X的常見化合價有-1、-2 B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體5．一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSOB硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深NaC溴水顏色逐漸褪去4BrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSOA．AB．BC．CD．D6．室溫鈉-硫電池被認為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：12S8+e-→12S82?，12S82?+e-→S42?，2Na++x4S42?下列敘述錯誤的是A．充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時外電路電子流動的方向是a→bC．放電時正極反應(yīng)為：2Na++x8S8+2e-→Na2SD．炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導(dǎo)電性能7．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl-)=c(CrO42?)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4C．Ag2CrO4+2Cl-?2AgCl+CrO42?的平衡常數(shù)K=10D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀二、非選擇題：本題共5小題，共73分。8．元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析?；卮鹣铝袉栴}：（1）將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查。依次點燃煤氣燈，進行實驗。（2）O2的作用有。CuO的作用是(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。（3）c和d中的試劑分別是、(填標號)。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是。A．CaCl2B．NaClC．堿石灰(CaO+NaOH)D．Na2SO3（4）Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進行操作：。取下c和d管稱重。（5）若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為。9．LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。（2）加入少量MnO2的作用是。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是。（3）溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時c(Fe3+)=mol·L-1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。隨著電解反應(yīng)進行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。（6）緞燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10．硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：（1）在N2氣氛中，F(xiàn)eSO根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知x=，y=。（2）已知下列熱化學(xué)方程式：FeSOFeSOFeSO則FeSO4?7H2O(s)+（3）將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4(s)?Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡時P（4）提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，平衡時PO2=(用PSO11．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(Mgx（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。橄欖石中，各元素電負性大小順序為，鐵的化合價為。（2）已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃NaCl800.7SiCl-68.8GeCl-51.5SnCl-34.1Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于SiCl4，原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為（3）一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有個Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為，B-B最近距離為。12．奧培米芬(化合物J)是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，以下是一種合成路線(部分反應(yīng)條件己簡化)。已知：回答下列問題：（1）A中含氧官能團的名稱是。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D的化學(xué)名稱為。（4）F的核磁共振譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶1，其結(jié)構(gòu)簡式為。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）由I生成J的反應(yīng)類型是。（7）在D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③含有苯環(huán)。其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰、且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來從而達到凈水目的，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，屬于物理變化，B項錯誤；

C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉溶液等物質(zhì)，這些物質(zhì)遇到空氣后形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時放出熱量，鐵元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C項正確；

D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，屬于物理現(xiàn)象，D項錯誤；

故答案為：C。

【分析】判斷該過程是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：判斷反應(yīng)前后是否有化合價的升降，若有化合價的改變，則為氧化還原反應(yīng)，反之則不是。2．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①為乙酸和異丙醇在酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A項正確；

B.反應(yīng)②為乙酸和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸異丙酯，該反應(yīng)是合成酯的方法之一，B敘述正確；

C.產(chǎn)物為乙酸異丙酯，其中兩個甲基上的碳原子不可能與其他原子共平面，C項錯誤；、

D.酯的命名原則的某酸某（醇）酯，乙酸和異丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所以該酯的名稱為：乙酸異丙酯；

故答案為：C。

【分析】難點分析：C.判斷原子共面問題時，以甲烷、乙烯、苯、乙炔等空間構(gòu)型為基礎(chǔ)，利用單鍵的旋轉(zhuǎn)，進行判斷原子是否共面即可。3．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸鈉比較穩(wěn)定，受熱不分解，無法制備二氧化碳，A項錯誤；

B.乙醇為良好溶劑，乙醇和乙酸互溶，無法利用分液進行分離，B項錯誤；

C.二氧化硫可以使品紅褪色，可以證明其漂白性，無法證明酸性，C項錯誤；

D.測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復(fù)到室溫，量氣筒和水準管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測量氧氣的體積，D正確；

故答案為：D。

【分析】易錯分析：A.應(yīng)該選擇碳酸氫鈉受熱分解，可以制備二氧化碳；

B.分液操作是分離互不相容的兩種液體；

C.檢驗二氧化硫酸性應(yīng)該選擇酸堿指示劑，不能用品紅；

D.該裝置利用排水法測量氣體體積。4．【答案】A【解析】【解答】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，A正確；

B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；

C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，不具有兩性，C錯誤；

D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)題目信息可知，W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答即可。5．【答案】D【解析】【解答】A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀，硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；

B.硫化鈉中S為-2價，具有還原性，可以被氧氣氧化為相鄰價態(tài)的單質(zhì)S，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤

C.溴水的主要成分是溴和水，發(fā)生反應(yīng)為：Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質(zhì)，C錯誤；

D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；

故答案為：D。

【分析】易錯分析：B.含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，一般反應(yīng)生成相鄰價態(tài)的含硫物質(zhì)；如-2價硫一般氧化得到單質(zhì)S。6．【答案】A【解析】【解答】A．充電時為電解池裝置，陽離子移向陰極，即鈉電極，故充電時，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯誤；

B.放電時，為原電池，負極失電子，即為Na電極，正極得電子，即為單質(zhì)S，所以電子由a流向b，B項正確；

C.根據(jù)題目給出硫電極發(fā)生的反應(yīng)，S8最終變成Na2Sx，電極反應(yīng)為：2Na++x8S87．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)計算可知，在直線上面的點，濃度熵均小于其對應(yīng)的溶度積Ksp，不會生成沉淀，A錯誤；

B.根據(jù)溶度積表達式可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)，代入數(shù)據(jù)計算可知，二者的溶度積不相等，B項錯誤；

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CrO42-)c2(Cl-)，分子分母同時乘以c2(Ag+），可得K=c(CrO42-)c2(Ag+）c2(Cl-)c2(Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)[Ksp(AgCl)]2=10-11.7(10-9.8)2=107.9，C項正確；

D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-18．【答案】（1）通入一定的O2；裝置氣密性；b、a（2）為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進入到U型管中；CO（3）A；C；堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳（4）繼續(xù)吹入一定量的O2，冷卻裝置（5）C4H6O4【解析】【解答】（1）實驗前，先通入氧氣，趕盡裝置內(nèi)水蒸氣和二氧化碳等雜質(zhì)氣體，然后檢查裝置氣密性，然后進行實驗，先點燃b處酒精燈，然后再點燃a處酒精燈，確保所以還原性氣體被氧化銅還原。

（2）氧氣目的是做氧化劑，使有機物充分被氧化為二氧化碳或者水蒸氣，但是可能存在不充分氧化，生成CO和H2，進一步被氧化銅還原，如CO+CuO=?Cu+CO2；

（3）有機物燃燒后生成的CO2和H（5）無水氯化鈣用來吸收生成水蒸氣，則增重量為水蒸氣的質(zhì)量，由此可以得到有機物中H元素的物質(zhì)的量n（H）=2×0.0108g18g/mol=0.0012mol，d管裝有堿石灰，用來吸收生成的CO2，則增重量為CO2的質(zhì)量，由此可以得到有機物中C元素的物質(zhì)的量n(C)=0.0352g44g/mol=0.0008mol，有機物中O元素的物質(zhì)的量為0.0128g，其物質(zhì)的量n(O)=【分析】如圖裝置是一李比希元素測定法，將樣品裝入Pt坩堝中，后面放置CuO，用于氧化前置坩堝中反應(yīng)不完全的物質(zhì)，后續(xù)將產(chǎn)物吹入道兩U型管中，稱量兩U型管的增重計算有機物中C、H兩種元素的含量，結(jié)合其他技術(shù)手段，從而得到有機物的分子式。9．【答案】（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；粉碎菱錳礦（2）將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+可以催化H2O2分解（3）2.8×10-9；Al3+（4）BaSO4、NiS（5）Mn2++2H2O電解__H2↑+MnO2↓+2H+（6）2Li2CO3+8MnO2煅燒__4LiMn2O4+2CO2↑+O【解析】【解答】（1）加入硫酸后可以與碳酸錳反應(yīng)，硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；為提高溶礦速率，可以將菱錳礦粉碎，增大接觸面積；

（2）MnO2具有氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，由于H2O2不穩(wěn)定且Fe3+可以催化H2O2分解，所以不能用H2O2進行氧化；（3反應(yīng)器中溶液pH=4，此時溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此時c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)=2.8×10-9mol·L-1，用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，溶液中c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1，溶液中c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1，c(Ni2+)=5.5×10-4mol·L-1，c(Al3+)小于1.0×10-5，Al3+沉淀完全；

（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：BaS+Ni2++SO42-=BaSO4↓+NiS↓，

（5）電解池溶液中陰極為Mn2+放電，陽極為H2O放電，電解總反應(yīng)為：Mn2++2H2O=電解H2↑+MnO2↓+2H+，電解過程中錳離子和水不斷被消耗，為保持電解液成分穩(wěn)定，需要補充Mn(OH)2；

（6）煅燒窯中MnO2與Li2【分析】瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進行了什么反應(yīng)，利用了什么原理。每一步操作進行到什么程度最佳，每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物，雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的等。10．【答案】（1）4；1（2）(a+c-2b)（3）3；2.25；增大（4）PSO2【解析】【解答】（1）由圖中信息可知，當失重比為19.4%時；FeSO4·7H2O變成FeSO4·xH2O，失去的為水的質(zhì)量，可得18(7-x)278=19.4%，解的x=4，同理，當失重比為38.8%時，經(jīng)過計算可得y=1；

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①+③-②那么總壓強為：3KPa；該反應(yīng)壓強平衡常數(shù)為：Kp=PSO2×PSO3=2.25（KPa）2，由圖中信息可知PSO3隨著溫度增大兒增大，所以Kp也增大；

（4）由于僅發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)時PSO3=PSO2，當有反應(yīng)（II）時，則有【分析】解題技巧分析：平衡圖像解題技巧：對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點：1、橫軸坐標和縱坐標含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點，如起點、終點、交點和拐點等；4、根據(jù)需要運用輔助線，如等溫線、等壓線等。11．【答案】（1）3d（2）鈉的電負性小于硅，氯化鈉為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；隨著同族元素的電子層數(shù)的增多，其熔點依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、（3）3；MgB2；【解析】【解答】（1）根據(jù)鐵原子電子排布式可知，其價電子排布為3d64s2，元素電負性為：O>Si>Fe>Mg，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0，可得鐵的化合價為+2價；

（2），氯化鈉為離子晶體，而四氯化硅為分子晶體，所以其沸點要高；三者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用