2024-2025學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市清新區(qū)四校聯(lián)考高二上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

1清新區(qū)2024～2025學(xué)年高二12月期末四校聯(lián)考化學(xué)試題滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca4056可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單選題（第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分?？偣?4分）+))+1．室溫下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的關(guān)系如c(H2)-圖所示，下列說法正確的是(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)（）A．原HA溶液中c(HA)=0.02mol?L-122B．當(dāng)溶液中c(A2-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=3.5C．當(dāng)?shù)味ㄖ羉(NaHA)=c(H2A)時(shí)，溶液中微粒之間的關(guān)系為c(HD．當(dāng)?shù)味ㄖ燎『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA2．一種煙氣治理中的脫硝原理如圖所示，下列說法不正確的是)+c(OH-)A．反應(yīng)的催化劑為V4+—O—H催化劑B．總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N+6HO22C．反應(yīng)過程中V的化合價(jià)有變化D．虛線框內(nèi)的變化不屬于化學(xué)變化3．世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是（）第1頁1A．a(chǎn)極為原電池的負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)式為O22HO4e4OH-++-=2C．放電時(shí)電子從b極經(jīng)固體電解質(zhì)流向a極D．消耗掉56g鐵時(shí)，理論上要消耗11.2xL標(biāo)準(zhǔn)狀況的O24．下列各組物質(zhì)形成的晶體，一定屬于同類型晶體的是（）A．SiO2和SiB．KI和I2C．Na2S和NaD．CO2和C5．磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池因特別適于作動(dòng)力方面的應(yīng)用，故稱作磷酸鐵鋰動(dòng)力電池。磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時(shí)總反應(yīng)是C+LiFePO=LiFePO+LiC，下列說法中錯(cuò)誤的是（）641-x4x6A．LiFePO4作為電池的正極，與鋁箔相連B．聚合物隔膜將正、負(fù)極隔開，可使電子通過C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為LiFePO+xLi++xe-=LiFePO41-x4D．放電時(shí)，Li+從負(fù)極移向正極4-3-éùéù/CN介質(zhì)耦合微生物電化學(xué)系統(tǒng)66CN?6???向高附加值產(chǎn)物轉(zhuǎn)化，其工作原理示意圖如圖a和圖b所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）能2A．圖a裝置和圖b裝置中的H都是從左向右移動(dòng)+B．圖a裝置中甲電極的反應(yīng)式為：CHCOO-8e-7OH-2-+-+5H2O3C．圖b裝置中丙電極的電勢比丁電極高D．圖b裝置中丁電極中每消耗22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.612′10247CO和含氮物質(zhì)(NO等)-32，電解原理如圖2廢水污染問題。向一定濃度的KNO溶液中通CO至飽和，在電極上反應(yīng)生成CONH232所示。下列說法不正確的是（）第2頁1A．電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NO3CO218H+16e-CONH2-+++=+7H2O2C．當(dāng)電極a區(qū)生成3.0g尿素時(shí)，電極b區(qū)質(zhì)量減少6.4gD．電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大1100C8．提純粗硅時(shí)可通過反應(yīng)SiHCl3+H2A．1molSi晶體中含有4mol非極性鍵B．3只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物Si+3HCl獲取晶體硅。下列說法正確的是（）C．3的空間填充模型為D．HCl的電子式為9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NAB．1mol純凈Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA10．常溫下，向一定濃度HCO溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgX[X為2242-cCO422-4c(HCO)、c(CO)、]變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）2242cO4-2A．常溫下，HCO的K=10-2.3224a1B．b點(diǎn)溶液中：c(K+)＜3c(HC2O-4)第3頁1C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2OD．KHCO溶液中：c(K+)＞c(HCO-4)+2c(HCO)-c(H+)224-4)＞c(CO)＞c(HCO)422242-24211．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO與22.4LO在催化劑作用下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA22B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA2C．25℃時(shí)，pH＝13的OH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD．直流電源電解CuSO溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生O時(shí)，陰極一定只有Cu析出4212．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）éù3-ùˉCN6A．將KCN溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++éCNù=é?6?????36B．溶液中通入過量的Cl：2Fe2++2Br-2Cl22Fe+=3+++24Cl-22電解C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-2H2O+2OH-H2+-+Cl2-D．碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-OH-CaCO3H2Oˉ++=313．25℃時(shí)，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法不正確的是（）A．K(HCO)=10-4.19a2224B．I、II兩條直線的斜率均為I2-4C．在NaHCO溶液中c(HCO)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)24.2242c(24)D．直線I中X=c()-2414．利用電化學(xué)從海水中富集鋰的某種裝置如圖所示，其包含兩個(gè)電池單元，中間區(qū)域置有具有一維孔道λ-MnOMnO電極與兩個(gè)情性電極隔2結(jié)構(gòu)的，該孔道可以容納合適的陽離子進(jìn)出。用陽離子交換膜將2第4頁1開．該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下：i．向MnO1+MnO2所在腔室通入海水，啟動(dòng)電源，使海水中的進(jìn)入2MnOii．關(guān)閉電源和海水通道，啟動(dòng)電源，同時(shí)向情性電極2上通入空氣，使12結(jié)構(gòu)而完全轉(zhuǎn)化為MnOx24中的脫出進(jìn)入腔室，下列說法正確的是（）4+2x2A．啟動(dòng)電源1時(shí)，惰性電極1為陰極B．啟動(dòng)電源1時(shí)，腔室1中溶液的pH增大C．啟動(dòng)電源2時(shí)，腔室2中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：MnOxe-xLi+2MnO2-4=+x2D．啟動(dòng)電源2時(shí)，當(dāng)惰性電極2上消耗標(biāo)況下22.4LO時(shí)，MnO中的完全脫出，則所得+2x24MnO中的4x215．化學(xué)之美，美在結(jié)構(gòu)，美在變化，下列說法不正確的是（）A．天然鉆石在打磨過程中，共價(jià)鍵斷裂B．霓虹燈發(fā)光是由于電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生C．紅墻灰瓦是中國傳統(tǒng)建筑，墻的紅色來源于氧化鐵D．清晨山頂光束如瀑布般傾瀉而下，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶了的美景16．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙炔結(jié)構(gòu)式：HC≡CHB．氫氧化鉀電子式：D．聚丙烯鏈節(jié)：—CH—CH—CH—C．氧離子核外電子排布式：1s22s22p4222二、非選擇題（本題共4小題，共56分）17．（14分）鎳氫電池有著廣泛的應(yīng)用，舊電池的回收和再利用同樣的重要。廢舊鎳氫電池中常含有2NiOOH、NiOHCoOHFeO2第5頁1(1)Ni2+的電子排布式為：。(2)“酸浸”中，加入NH的主要作用是。24(3)“氧化”過程中與Fe2+有關(guān)的離子方程式是，濾渣1的化學(xué)式是。(4)濾液A的主要溶質(zhì)是；操作X是。(5)丁二酮肟()是檢驗(yàn)溶液中Ni2+的靈敏試劑，常與Ni2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果；A．B．①下列說法正確的有(填字母)。a．A中所含元素中N元素的電負(fù)性最大C．在B中－SH上的S原子采取sp雜化②化合物A的熔、沸點(diǎn)高于化合物B的原因是。1816B．在A中C－C－C鍵角是180°3D．在B中存在σ鍵、π鍵與配位鍵氧化物，的處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。x(1)利用活性炭對NO2L的密閉容器中加入活性炭(足量)+?g+gΔH=-34.0kJ×，NO和的物質(zhì)的量變化如下-N和NO，發(fā)生反應(yīng)Cs2NOgN2CO212表所示：1/℃2/℃物質(zhì)的量/mol05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.600.800.600.500.750.400.800.400.80N200.42①在T0～5min表示該反應(yīng)速率v(N2)=15minNT212上表所示，則TT(填“>”“<”或“=”)。12第6頁1②若為絕熱恒容容器，下列表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A合氣體的密度不再變化B．溫度不再變化=C．NO和N的消耗速率之比為1∶2D．混合氣體中cNOcN22(2)汽車尾氣的凈化裝置中，在適當(dāng)催化劑的作用下，CO和NO發(fā)生反應(yīng)：+?+ΔH=-kJ×molNg2COg1molCO氣體-12NOg2COg22和一定量的NO1是3種投料比[n(CO)∶n(NO)]分別為2∶11∶11∶2CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。圖1①圖中表示投料比為2∶1的曲線是。②已知1條件下，投料比為1∶2時(shí)，起始容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)1Kp=(MPa)-1(=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))pNO和，使二者分壓均增大為原來的2倍，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率填增大”“減小或不變。(“”“”)2③研究表明，在不同催化劑甲、乙作用下，NO的脫氮率在相同時(shí)間內(nèi)隨溫度的變化如圖2所示，工業(yè)生產(chǎn)中選用甲，理由是。圖2(3)(Ce)常見的化合價(jià)有＋34價(jià)。NO可以被含Ce4+NO、-2NO-3NO2-、NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，其原理如圖3所示。陰極的電極反應(yīng)式為。第7頁1圖31914分）2023年1月30(NiAs)型到正交相磷化錳(MnP)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了對鋰硫催化劑的精確設(shè)計(jì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Li、P、S三種元素中，電負(fù)性最小的是。第三周期元素中第一電離能比P大的元素有種。(2)基態(tài)S原子核外有個(gè)電子自旋狀態(tài)相同?；鶓B(tài)As原子的電子排布式為。(3)PH、AsH中沸點(diǎn)較高的是，其主要原因是。33(4)Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)(CHCN)]，該配合物中錳原子的配位數(shù)為。53(5)CH3CN中C原子的雜化類型為。(6)等物質(zhì)的量的CH3CN和CO中，π鍵數(shù)目之比。(7)NiAsNAρg/cm3的砷原子之間的距離為pm。20．（12分）利用Hantzsch反應(yīng)，通過下列過程可以合成芳香化的吡啶環(huán)化合物H?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，B分子中具有的官能團(tuán)有。第8頁1(2)C分子中碳原子的雜化類型有兩種。轉(zhuǎn)化成D的過程中，RCHO斷裂的化學(xué)鍵是。(3)D轉(zhuǎn)化為E和E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型分別是、。(4)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為。(5)若R-為甲基，則C的核磁共振氫譜應(yīng)為組峰，G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。NaHCO發(fā)生反應(yīng)；②含有3個(gè)乙基；①不與3③屬于對氨基乙苯的衍生物；④苯環(huán)上的一取代物只有1種。參考答案：題號答案題號答案1B2B3D4A5B6B7C8B9A10A11B12A13D14C15B16B17．(1)1s22s22p63s23p63d8(2)還原Ni(III)為Ni2＋(3)2H＋HO＋2Fe2＝2Fe3＋2HOFe(OH)3＋＋＋222(4)NaClCD過濾化合物I分子間存在氫鍵0.042mol×-1×min-1AB4.44不變催化劑甲在較低溫度下活