福建省信息必研卷03-2024年高考化學(xué)考前信息必研卷（福建專用）（解析版）

絕密★啟用前2024年高考考前信息必刷卷03（福建專用）化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）預(yù)測2024年高考福建卷化學(xué)試題繼續(xù)保持穩(wěn)中求新風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)和試題難度保持相對穩(wěn)定，難度適中。高考情境化試題比例將增加，彰顯學(xué)科的社會(huì)價(jià)值、人文價(jià)值。在備考時(shí)，要注重新老課標(biāo)的銜接，教材的銜接，注重教材知識(shí)在具體問題解決過程中的理解和應(yīng)用。真實(shí)情境為測試載體是課程目標(biāo)，體現(xiàn)了無情境，不成題的命題思想。熱點(diǎn)考查的情景主要有日常生活類、實(shí)際生產(chǎn)類、前沿科技類、實(shí)驗(yàn)探究類，創(chuàng)新考查的情境包含教材遷移類、答案開放型、模塊融合型等，潛在可能考查的情境有生態(tài)環(huán)保、碳中和、諾貝爾將、尖端制造等，既體現(xiàn)學(xué)科的育人功能，將化學(xué)知識(shí)與生活情境相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和社會(huì)責(zé)任。本套試卷情境豐富，如第1題考查傳統(tǒng)文化，第2題以可再生資源為載體，考查有機(jī)結(jié)構(gòu)，第6題以光伏電池為載體考查物構(gòu)知識(shí)，第10題考查雙橫軸的圖像，創(chuàng)新視角分析水溶液圖像。綜合題多體現(xiàn)不同模塊的融合，如實(shí)驗(yàn)與物構(gòu)的融合，工藝與物構(gòu)的融合等?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．“燕山雪花大如席，紛紛吹落軒轅臺(tái)”（李白《北風(fēng)行》），描寫了雪景的壯觀。下列說法錯(cuò)誤的是A．水轉(zhuǎn)化為雪的過程是放熱過程B．雪花和竹席的主要成分都屬于高分子化合物C．往積雪上撒鹽是為了降低水的凝固點(diǎn)，使雪融化D．雪花的形狀受水分子結(jié)構(gòu)和分子間作用力的影響【答案】B【解析】A．雪融化成水要吸熱，故水轉(zhuǎn)化為雪的過程是放熱過程，故A正確；B．雪花的主要成分是水，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．鹽能降低水的凝固點(diǎn)，在積雪上撒鹽可加快雪融化，故C正確；D．雪花的形狀受水分子結(jié)構(gòu)和分子間作用力的影響，故D正確。答案選B。2．科學(xué)家以可再生碳資源木質(zhì)素為原料合成姜油酮的過程如圖所示，下列說法正確的是A．香蘭素的分子式為 B．脫氫姜酮中所有碳原子可能共平面C．香蘭素與姜油酮互為同系物 D．姜油酮能發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】B【解析】A．由可知，香蘭素的分子式為，A錯(cuò)誤；B．碳碳雙鍵和碳連接的原子一定共面，苯環(huán)的6個(gè)碳在同一平面，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，脫氫姜酮中所有碳原子可能共平面，B正確；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，且必須是同一類物質(zhì)，香蘭素與姜油酮區(qū)別在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一類物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．姜油酮中含有苯環(huán)和酮羰基可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3．已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值。。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中S原子價(jià)層孤電子對數(shù)為B．100mLpH=1的硫酸溶液中氫離子數(shù)為C．生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．中含非極性鍵數(shù)為【答案】C【解析】A．分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)為3，其中孤電子對數(shù)為1，所以中S原子價(jià)層孤電子對數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．pH=1即，100mL硫酸溶液含，B錯(cuò)誤；C．拆分法分析：2Ag(還原劑)(還原劑)(氧化劑)(氧化劑)(酸)(氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)(氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)，2molAg失去2mol電子，失去2mol電子，C正確；D．一個(gè)分子含1個(gè)非極性鍵，含2個(gè)極性鍵，中含非極性鍵數(shù)為，D錯(cuò)誤；答案選C。4．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，且在中性環(huán)境中可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵，因此可用于凈水；鐵氰化鉀(又名六氰合鐵酸鉀，化學(xué)式為)和亞鐵氰化鉀(又名六氰合亞鐵酸鉀，化學(xué)式為)是兩種靈敏的可用于檢驗(yàn)和的物質(zhì)：鐵氰化鉀可在酸性環(huán)境下被羥胺等強(qiáng)還原劑還原為亞鐵氰化鉀，亞鐵氰化鉀也可被氯氣氧化為鐵氰化鉀，可用于兩者間的互相轉(zhuǎn)化。合理應(yīng)用含鐵的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。鐵銨礬常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．羥胺還原鐵氰化鉀：B．在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成：C．抗壞血酸還原鐵氰化鉀(含鐵微粒產(chǎn)物與羥胺還原產(chǎn)物相同)：D．氯氣氧化亞鐵氰化鉀：【答案】A【解析】A．鐵氰化鉀在酸性環(huán)境下被羥胺(NH2OH)還原為亞鐵氰化鉀，羥胺(NH2OH)被氧化為N2，則離子方程式為：，A正確；B．在強(qiáng)堿溶液中，被氧化為，ClO?被還原為Cl?，則離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．鐵氰化鉀被抗壞血酸(C6H8O6)還原為亞鐵氰化鉀，則離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．亞鐵氰化鉀被Cl2氧化為鐵氰化鉀，則離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。5．我國科學(xué)家研究出聯(lián)吡啶雙酚鋁氯化物，用作制備聚酯高效穩(wěn)定的催化劑，其終步反應(yīng)如圖所示。已知吡啶()含有大鍵，下列說法正確的是A．與屬于不同類型的晶體，后者熔點(diǎn)更高B．反應(yīng)物中原子均采用雜化C．產(chǎn)物中含有配位鍵D．反應(yīng)物和產(chǎn)物均能與水形成分子間氫鍵【答案】D【解析】A．(CH3CH2)2AlCl與AlCl3的晶體都是分子晶體，(CH3CH2)2AlCl比AlCl3的相對分子質(zhì)量小，因此(CH3CH2)2AlCl晶體中的范德華力較小，熔點(diǎn)較低，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中，碳原子最外層的四個(gè)電子中有3個(gè)用于形成σ鍵，有1個(gè)參與形成大π鍵，沒有孤電子對，碳原子的雜化方式為sp2，氮原子最外層的五個(gè)電子中有2個(gè)用于形成σ鍵，有1個(gè)參與形成大π鍵，孤電子對數(shù)為1，氮原子的雜化方式為sp2，氧原子最外層的六個(gè)電子中有2個(gè)用于形成σ鍵，孤電子對數(shù)為2，氧原子的雜化方式為sp3，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物中Al原子形成了5個(gè)共價(jià)鍵，其中鋁與氮原子通過配位鍵相結(jié)合，氮原子提供孤對電子，鋁原子提供空軌道，產(chǎn)物中有2個(gè)配位鍵與Al相結(jié)合，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物中O和N都有孤電子對能與水形成氫鍵，產(chǎn)物中O能與水形成分子間氫鍵，故反應(yīng)物和產(chǎn)物均能與水形成分子間氫鍵，D正確；故答案選D。6．光伏電池驅(qū)動(dòng)的甲醛廢水轉(zhuǎn)化裝置及的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．陰極發(fā)生的總電極反應(yīng)方程式為B．每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，陽極生成的數(shù)目為C．晶胞中黑球?yàn)镸n原子D．晶胞中黑球處于白球構(gòu)成的八面體空隙中【答案】B【分析】由圖可知右側(cè)電極上二氧化碳轉(zhuǎn)化為CO，CO最終轉(zhuǎn)化為乙烯，C元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽極，陽極甲醛失電子生成HCOOH，HCOOH繼續(xù)失電子生產(chǎn)二氧化碳，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由上述分析可知陰極發(fā)生的總電極反應(yīng)方程式為，故A正確；B．未指明氣體所處狀況，不能根據(jù)體積確定氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算陽極生成HCOOH的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中黑球位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為，白球位于面上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為：，結(jié)合的化學(xué)式可知黑球?yàn)镸n，故C正確；D．以體心黑球?yàn)橛^察對象，可知其周圍有4個(gè)白球位于面上，2個(gè)白球位于體內(nèi)，黑球處于白球構(gòu)成的八面體空隙中，故D正確；故選：B。7．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．非金屬性：Z＞Y＞QB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞ZC．WZX與WXQ均是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．原子序數(shù)為82的元素與Q位于同一主族【答案】C【分析】X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知：Z、Q的最外層有6個(gè)電子，Z為O元素，Q為S元素；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，形成+1價(jià)陽離子，則W為K元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H元素，Y為C元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)加以分析?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，Q是S，W是K元素。A．O、S是同一主族元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性就越弱，所以非金屬性：Z＞Q；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于酸性：H2SO4＞H2CO3，所以非金屬性：Q＞Y，故三種元素的非金屬性：Z(O)＞Q(S)＞Y(C)，A錯(cuò)誤；B．Z是O，Q是S，二者是同一主族元素，二者形成的簡單氫化物分別是H2O、H2S，由于H2O分子之間除存在分子間作用力，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而H2S分子之間只存在分子間作用力，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z(H2O)＞Q(H2S)，B錯(cuò)誤；C．WZX是KOH，KOH是一元強(qiáng)堿；WXO是KHS是酸式鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)：KOH+KHS=K2S+H2O，二者發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．原子序數(shù)為82的元素是Pb元素，屬于第ⅣA元素，而S是第ⅥA元素，因此82號(hào)元素與Q不是位于同一主族的元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))制備晶體的工藝流程如圖：已知：；，。下列說法錯(cuò)誤的是A．“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：B．物質(zhì)M可以為，試劑N可以為C．由該工藝可知，反應(yīng)放熱D．“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達(dá)平衡時(shí)，溶液中【答案】C【分析】方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和MnO2中加入稀鹽酸浸取，鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原成Mn2+，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)?(aq)平衡正向移動(dòng)，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入M為MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾，得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀；PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體；之后加入N為稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl，據(jù)此分析作答。【解析】A．“浸取”時(shí)鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原成Mn2+，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)?(aq)平衡正向移動(dòng)，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為：，故A正確；B．pH的目的是消耗溶液中的H+，促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去，可選用MnO、Mn(OH)2等，濾液a中含有大量的NaCl,但為確保PbSO4的產(chǎn)量，需加入過量的試劑N(Na2SO4)，故B正確；C．，溫度降低，反應(yīng)逆向移動(dòng)，即平衡向左移，有利于PbCl2沉淀更完全，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，沉淀的轉(zhuǎn)化方程式為PbCl2(s)+SO(aq)?PbSO4(s)+2Cl-(aq)，溶液中達(dá)到平衡時(shí)溶液中=1.6×103，故D正確。答案選C。9．利用和反應(yīng)生成的過程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

向密閉容器中充入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，保持溫度和容器體積一定，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率、和的產(chǎn)率及隨起始的變化情況如下圖所示。[的產(chǎn)率的選擇性]。下列說法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài)B．曲線表示的產(chǎn)率隨的變化C．，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的選擇性為D．隨著增大，的選擇性先增大后減小【答案】D【分析】由圖可知，c線表示的量隨增大不斷地增大，曲線c表示CH4的產(chǎn)率；b線逐漸下降，應(yīng)該表示H2的轉(zhuǎn)化率；d線先升高后降低，表示CO2的產(chǎn)率；a線表示CO的轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥緼．反應(yīng)Ⅰ．和反應(yīng)Ⅱ．合并得到2CO(g)+2H2(g)═CH4(g)+CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)固體密閉容器內(nèi)總壓不變時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．通過總反應(yīng)可知，隨的增加，甲烷的產(chǎn)率增加，曲線c表示CH4的產(chǎn)率，故B正確；C．2CO(g)+2H2(g)═CH4(g)+CO2(g)，當(dāng)=0.5時(shí)，CO過量，生成物n(CH4)=n(CO2)，甲烷選擇性為50%，故C正確；D．隨著增大，作為反應(yīng)Ⅱ的生成物氫氣濃度增大會(huì)抑制二氧化碳的生成，故CO2的產(chǎn)率先增大后減小，故D錯(cuò)誤。答案選D。10．25℃時(shí)，用氣體調(diào)節(jié)氨水的pH，溶液中微粒濃度的對數(shù)值、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如下圖所示，若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列說法正確的是A．點(diǎn)對應(yīng)的值大于0.5B．D點(diǎn)所示溶液中是C點(diǎn)的2倍C．25℃時(shí)，溶液中水的電離程度：D．點(diǎn)所示溶液中：【答案】D【解析】A．由圖知，對應(yīng)溶液中銨根離子和一水合氨的濃度相同、pH為9.25，，根據(jù)物料守恒：得，根據(jù)電荷守恒：，，則，則，A錯(cuò)誤；B．D點(diǎn)是氯化銨溶液，C點(diǎn)是氯化銨和一水合氨的混合物，且氯化銨更多一些(C點(diǎn)兩者相等)，則D點(diǎn)所示溶液中小于C點(diǎn)的2倍，B錯(cuò)誤；C．氨水在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，銨根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，由分析可知，P1、P2、P3時(shí)溶液中銨根離子濃度依次增大，水的電離程度依次增大，C錯(cuò)誤；D．Kb==10-4.75，P2所示溶液pH=7，則c(OH-)=10-7，所以==102.25，根據(jù)物料守恒c()+c(NH3?H2O)=0.1mol/L，則，則，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物被廣泛應(yīng)用于汽車、建筑、船舶、電池等行業(yè)?，F(xiàn)某科研小組以固體廢鋅催化劑(主要成分是，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：已知：①“浸取”時(shí)，和轉(zhuǎn)化為、進(jìn)入溶液。②時(shí)，，③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中≤2.0×10-6。（1）“浸取”溫度為，鋅的浸出率可達(dá)，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因?yàn)椤＃?）“濾渣1”的主要成分為、。（3）“深度除錳”是將殘留的轉(zhuǎn)化為，寫出該過程的離子方程式。（4）“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率，除銅效果(用反應(yīng)后溶液中的銅鋅比表示)與加入量的關(guān)系曲線如圖所示。①由圖可知，當(dāng)達(dá)到一定量的時(shí)候，鋅的最終回收率下降的原因是(用離子方程式解釋)②“深度除銅”時(shí)加入量最優(yōu)選擇(填標(biāo)號(hào))A．100%

B．110%

C．120%

D．130%（5）原子能形成多種配位化合物，一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖：①配位鍵①和②相比，較穩(wěn)定的是。②基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，位于元素周期表中區(qū)。③鍵角③(填“>”“<”或“=”)【答案】（1）溫度升高，氨氣揮發(fā)量增加且分解，生成減少，不利于鋅的浸出（2）、（3）（4）C（5）①ds<【分析】廢鋅催化劑加入氨水氯化銨混合液浸取，鋅、銅元素以[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液，同時(shí)鐵、鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀和不反應(yīng)的二氧化硅成為濾渣1，濾液加入過氧化氫將錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過濾除去沉淀濾液加入有機(jī)萃取劑萃取分離出含鋅的有機(jī)相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅；【解析】（1）“浸取”溫度為30℃時(shí)，鋅的浸出率可達(dá)90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因?yàn)闇囟冗^高，氨揮發(fā)量增加，生成[Zn(NH3)4]2+減少，不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出；故答案為：溫度升高，氨氣揮發(fā)量增加且NH4Cl分解，生成[Zn(NH3)4]2+減少，不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出；（2）根據(jù)分析，濾渣1為Mn(OH)2、Fe(OH)3、SiO2；故答案為：Fe(OH)3、SiO2；（3）在氨水存在的堿性條件下，過氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳沉淀和水、銨根離子，反應(yīng)為；故答案為：；（4）①當(dāng)(NH4)2S加入量≥100%時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是過量的硫離子和將鋅轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，反應(yīng)為[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3；②“深度除銅”時(shí)，(NH4)2S加入量最好應(yīng)120%，此時(shí)除銅效果較好且鋅的回收率仍然較高；故答案為：[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3；C；（5）①N和O的電負(fù)性相比，N弱于O，則N易提供孤電子，配位鍵穩(wěn)定性強(qiáng)；故答案為：①；②Zn為30號(hào)元素，電子排布式為，價(jià)電子排布式；位于元素周期表ds區(qū)；故答案為：；ds；③角③屬于單鍵與單鍵形成夾角，電子云密度小，鍵角斥力小，鍵角小于120°；故答案為：＜。12．（14分）釔鋇銅氧晶體是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)材料。對釔鋇銅氧材料分析表明，組成為，其中元素為價(jià)，銅元素以(Ⅱ)和罕見的(Ⅲ)形式存在，將該材料溶于稀酸之后，(Ⅲ)將全部被還原為(Ⅱ)。現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)確定(Ⅱ)和(Ⅲ)的比例。實(shí)驗(yàn)步驟：a．稱取樣品溶于稀酸，充分反應(yīng)后加入過量碘化鉀，配制待測溶液。b．取待測溶液，以淀粉為指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。c．再次稱取樣品溶于過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，配制待測溶液。取反應(yīng)后溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。d．做空白實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：回答下列問題：（1）在溶解樣品和滴定過程中需要使用碘量瓶，與普通錐形瓶相比，使用碘量瓶的優(yōu)勢是。（2）該實(shí)驗(yàn)過程中，需用到的下列儀器有___________(填選項(xiàng))。A． B． C． D．（3）請用相關(guān)離子方程式解釋設(shè)計(jì)空白對照實(shí)驗(yàn)的目的。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算(Ⅱ)與(Ⅲ)物質(zhì)的量之比為，。（5）某種釔鋇銅氧晶體屬于四方晶系晶胞，參數(shù)如圖所示。晶胞夾角均為。圖中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。釔鋇銅氧晶體的摩爾質(zhì)量為。則該晶體的密度為(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù))?！敬鸢浮浚?）防止碘揮發(fā)損失，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確（2）CD（3）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（4）2∶10（5）(，，1-d)×1030【分析】a步驟樣品溶于稀酸，Cu(Ⅲ)全部被還原為Cu(Ⅱ)，加入過量KI發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，b步驟用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a步驟生成的I2；c步驟另取樣品，加入過量KI發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、Cu3++3I-=CuI↓+I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2；d步驟做空白實(shí)驗(yàn)；測定Cu(Ⅱ)與Cu(Ⅲ)的比值?！窘馕觥浚?）在溶解樣品和滴定過程中需要使用碘量瓶，與普通錐形瓶相比，使用碘量瓶的優(yōu)勢是：防止碘揮發(fā)損失，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)中需要使用酸式滴定管量取待測液，用250mL容量瓶配制250mL待測液，不需要圓底燒瓶和分液漏斗；答案選CD。（3）由于I-具有還原性，易被空氣中O2氧化成I2，故用離子方程式解釋設(shè)計(jì)空白對照實(shí)驗(yàn)的目的為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。（4）根據(jù)Cu守恒和b、d中數(shù)據(jù)知Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅲ)總物質(zhì)的量之和為0.0100mol/L×(23.04-0.50)×10-3L=2.254×10-4mol，可列式n[Cu(Ⅱ)]+n[Cu(Ⅲ)]=2.254×10-4mol；根據(jù)c、d數(shù)據(jù)可列式n[Cu(Ⅱ)]+2n[Cu(Ⅲ)]=0.0100mol/L×(30.55-0.50)×10-3L=3.005×10-4mol，聯(lián)立兩式解得n[Cu(Ⅱ)]=1.503×10-4mol，n[Cu(Ⅲ)]=7.51×10-5mol，則Cu(Ⅱ)與Cu(Ⅲ)物質(zhì)的量之比為(1.503×10-4mol)∶(7.51×10-5mol)=2∶1；晶體YBa2Cu3O7-x中Y為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，(+3)+2×(+2)+2×(+2)+1×(+3)+(7-x)×(-2)=0，解得x=0。（5）圖中D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，d)，結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，1-d)；1個(gè)晶胞中含1個(gè)Y，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(a2c×10-30)cm3，晶體的密度為g÷(a2c×10-30)cm3=×1030g/cm3。13．（12分）晶體硅主要用于微電子技術(shù)。工業(yè)上將粗硅經(jīng)以下兩步反應(yīng)制備高純硅：i．

ii．

回答下列問題：（1）已知：。寫出還原生成的熱化學(xué)方程式為。（2）在、溫度下，將、和分別加入體積固定的密閉容器中，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)i、ii．測得的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①(填“>”、“<”或“=”)，理由是。②若使用帶可移動(dòng)的活塞的容器進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則晶體Si的平衡產(chǎn)率。(填“增大”、“減小”或“不變”)③溫度下，200min內(nèi)用的分壓變化表示平均反應(yīng)速率為Pa?min-1。④溫度下，反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算式為。(已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)的，其中，、、、為各組分的平衡分壓)?！敬鸢浮浚?）（2）＜溫度下反應(yīng)先到達(dá)平衡，即反應(yīng)速率較快，故.增大80【解析】（1）（1）H2(g)還原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)SiH2Cl2(g)+2HCl(g)，由蓋斯定律可知(反應(yīng)①-反應(yīng)②)×2+反應(yīng)③可得該反應(yīng)，則反應(yīng)的△H=2(△H1-△H2)+△H3=(2a-2b+c)kJ·mol-1，因此H2(g)還原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)?SiH2Cl2(g)+2HCl(g)

△H=(2a-2b+c)kJ·mol-1；（2）①由第二象限內(nèi)的圖像可知，T2對應(yīng)的圖線，H2的轉(zhuǎn)化率變化得更快，先到達(dá)平衡，說明反應(yīng)速率更大，故T1<T2；②反應(yīng)i、ii都是氣體體積增大的反應(yīng)，若使用帶可移動(dòng)的活塞的容器進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，即恒容條件變?yōu)楹銐簵l件，反應(yīng)過程中容器體積將會(huì)增大，有利于平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，故晶體Si的平衡產(chǎn)率增大；③由圖知，T2溫度下，H2轉(zhuǎn)化率為80%，即反應(yīng)了2.4mol，設(shè)參與反應(yīng)ii的H2為xmol，根據(jù)反應(yīng)ii的方程式，則參與反應(yīng)i的H2為(2.4-x)mol，根據(jù)反應(yīng)i的方程式，到達(dá)平衡時(shí)，體系中剩余0.6molH2，(1-x)molSiHCl3，(0.5x-0.2)molSiCl4，并共生成了(4.8-2x)+3x=(4.8+x)mol的HCl，體系中氣體總物質(zhì)的量為0.6+1-x+0.5x-0.2+4.8+x=(0.5x+6.2)mol，由圖像知，T2溫度達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為初始的1.32倍，故，解得x=0.8，即SiHCl3也反應(yīng)0.8mol，則200min內(nèi)用SiHCl3(g)的分壓變化表示平均反應(yīng)速率為④由③中計(jì)算可知，T2溫度下，平衡時(shí)，體系中SiCl4(g)為0.2mol，H2為0.6mol，HCl(g)為5.6mol，且平衡時(shí)整個(gè)體系中所有氣體總物質(zhì)的量為6.6mol，故；14．（19分）抗?jié)兯帄W美拉唑合成路線如下。已知：的某些性質(zhì)和相似，都能與發(fā)生加成．（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）B→C的反應(yīng)試劑及條件是；C中所含官能團(tuán)名稱為：硝基、。（3）C→D的化學(xué)方程式是：。（4）D→E過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）一定條件下，