山東省濟(jì)南市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濟(jì)南市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬試題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的．請(qǐng)把正確的選項(xiàng)涂在答題卡相應(yīng)的位置上。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用相同B．海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)C．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素在灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D．大多數(shù)膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAB．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚庵泻械脑訑?shù)約為D．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA3．下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)（1）需要通電才可以進(jìn)行的有：電離、電泳、電解水（2）氧化性與還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少有關(guān)（3）葡萄糖溶液用一束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（4）BaSO4難溶于水在水中導(dǎo)電能力很弱，所以BaSO4為弱電解質(zhì)（5）某物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物（6）溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸（7）溶液與溶液均顯堿性，且相同濃度溶液的堿性：（8）鹽酸、氨水、膽礬均為混合物（9）酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)4．在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．為探究和的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置和實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B．完全反應(yīng)后的氣球體積：圖①大于圖②C．開始時(shí)加少量鹽酸，圖①氣球無(wú)變化，圖②氣球有變化D．圖③可驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，其中甲為6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH?B．向酸性FeI2溶液中滴加少量雙氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO?+CO2+H2O=+HClOD．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH?=+3H2O7．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)既可被氧化，也可被還原B．c溶于水可得d和bC．將銅絲插入d的濃溶液產(chǎn)生bD．自然界可存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化8．氫能被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”，也是在“碳達(dá)峰”“碳中和”的大背景下，加速開發(fā)利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．唐三彩陶器的黃、褐色主要是因?yàn)樘砑恿酥珓〣．反應(yīng)器Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)器Ⅲ中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D．含和各的混合氣體通過(guò)該方法制氫，理論上可獲得9．和兩種氣體的制備和反應(yīng)轉(zhuǎn)化探究實(shí)驗(yàn)裝置（已省略?shī)A持裝置）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置制備氯氣可以采用濃鹽酸與反應(yīng)B．處溶液變藍(lán)不褪色C．兩處的品紅溶液變化原理相同，都是利用其氧化性D．兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一樣的，都是藍(lán)色石蕊試紙變紅10．向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含鐵的某微粒）隨的變化曲線如圖所示。（已知：①可將氧化成；②為強(qiáng)酸）下列說(shuō)法中正確的是A．還原性：B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)已通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的總體積為C．b點(diǎn)溶液中D．c點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為17NA二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．根據(jù)受熱分解為CaO與，用如圖所示裝置測(cè)樣品中的含量（假設(shè)雜質(zhì)不分解），若樣品質(zhì)量為mg，得到氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則以下說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前無(wú)需檢驗(yàn)裝置氣密性B．樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即讀數(shù)D．讀取末讀數(shù)時(shí)，水準(zhǔn)管中液面低于量氣管中液面，的含量偏大12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色將溶液不一定含B將置于棉花上，滴加幾滴水棉花立刻燃燒與反應(yīng)是放熱反應(yīng)C將干燥的充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色具有漂白性D向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁則該鈉鹽為13．如圖，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，圓底燒瓶中為排空氣法收集的一瓶CO2氣體，燒杯和膠頭滴管中均為溶液，打開止水夾并擠壓膠頭滴管形成噴泉，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將溶液換為飽和溶液，重復(fù)操作，也會(huì)有噴泉出現(xiàn)B．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則圓底燒瓶中的物質(zhì)的量濃度為C．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則噴泉發(fā)生后，圓底燒瓶中溶液濃度為D．若圓底燒瓶上方仍有1/5體積沒(méi)有被液體充滿，則原燒瓶中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性B．可以用足量酸性KMnO4溶液分離兩種酸性氧化物C．澄清石灰水變渾濁說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2D．尾氣處理時(shí)，X溶液可以是NaOH溶液15．某的溶液中可能含有中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下：下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是A．一定不含B．一定含有C．原溶液中，D．還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原溶液是否含有三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）雷雨天閃電時(shí)空氣中有生成。與的關(guān)系是互為__________，等質(zhì)量的和的分子數(shù)之比為__________。（2）高溫下粉與發(fā)生置換反應(yīng)生成，該反應(yīng)能用來(lái)焊接鋼軌，其中被還原的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體中是否有殘留，用離子方程式說(shuō)明其原理____________________。（3）閱讀下列科普短文并填空。地表的天然水中含有很多雜質(zhì)，為滿足人們生產(chǎn)生活的需要，必須對(duì)其進(jìn)行處理。利用混凝劑KAl（SO4）2·12H2O可除去天然水中的懸浮物。KAl（SO4）2·12H2O在水中發(fā)生電離，產(chǎn)生的與水反應(yīng)生成Al（OH）3膠體，可以吸附懸浮物與色素。為獲得飲用水，還需對(duì)天然水消毒殺菌。過(guò)去廣泛采用氯水作水體的消毒劑，近年來(lái)ClO2、O3和Na2FeO4備受關(guān)注。Na2FeO4溶于水能釋放大量的原子氧，從而有效殺滅水中的病菌，同時(shí)生成具有良好吸附性的Fe（OH）3膠體，所以Na2FeO4具有廣闊的應(yīng)用前景。①可利用__________證明KAl（SO4）2·12H2O溶于水后得到Al（OH）3膠體。②利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過(guò)程中新制氯水的變化進(jìn)行檢測(cè)，下圖能表示氯水的隨時(shí)間變化的圖像是__________（填字母），用化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化的原因____________________。（4）配平Na2FeO4溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。___________________________________。每轉(zhuǎn)移電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。17．某學(xué)生欲配制的，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：、、。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________（保留一位小數(shù)）。配制的硫酸溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為__________。（2）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩種溶液全部在燒杯中混合均勻。B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的的濃硫酸__________（精確到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中。D．____________________。E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直至液面接近刻度線處。F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）進(jìn)行操作C前還需注意____________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封性差的容器中：__________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水：__________。C．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯：__________。D．定容時(shí)，仰視讀數(shù)__________。18．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，故維生素C具有__________性（填“氧化”或“還原”，下同），在反應(yīng)過(guò)程中維生素C發(fā)生__________反應(yīng)。某小組同學(xué)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)后，欲探究H2O2的性質(zhì)。［預(yù)測(cè)］（2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合價(jià)為__________，預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由是____________________。［實(shí)驗(yàn)和觀察］（3）（a）實(shí)驗(yàn)①中，觀察到KMnO4溶液與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，紫紅色褪去同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，經(jīng)分析知紫紅色MnO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色Mn2+，該實(shí)驗(yàn)證明H2O2具有__________（填“氧化”或“還原”）性。（b）實(shí)驗(yàn)②，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，是為了驗(yàn)證H2O2的__________（“氧化”或“還原”）性（已知：淀粉溶液遇I2會(huì)變藍(lán)）。（4）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化H2O2分解制備氧氣，寫出其化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移：__________。［結(jié)論］以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（5）該實(shí)驗(yàn)也能說(shuō)明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________。19．鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。（1）金屬鈉可用于除去有機(jī)溶劑（如苯、醚等）中的水分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）“神舟號(hào)”載人航天器的返回艙內(nèi)，為防止?jié)舛冗^(guò)大引起宇航員困乏，用過(guò)氧化鈉降低的濃度，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（3）工業(yè)碳酸鈉（純度約為）中常含有、、、和等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉（純度約為99.95%），采取的工藝流程如下：已知：飽和碳酸鈉溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)為：①加入NaOH的主要目的是__________。②“趁熱過(guò)濾”時(shí)，溫度應(yīng)控制在__________，原因是____________________。③為了檢驗(yàn)試劑級(jí)中是否含有，可進(jìn)行的操作是：取少量待測(cè)固體溶于蒸餾水配成溶液取少量溶液于試管中，______________________________。（4）可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)原理是____________________（寫離子方程式）。等物質(zhì)的量的與相比，消耗胃酸的量的關(guān)系是__________填“>”、“<”或“=”）。20．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是__________，其作用為____________________。（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論I取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無(wú)色溶液/II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，____________________出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質(zhì)III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液褪色樣品未完全氧化變質(zhì)（4）某小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中I處應(yīng)選擇__________（填A(yù)或B）連接到導(dǎo)管末端。②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當(dāng)觀察到藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是__________mg·m?3。

——★參考答案★——1．【答案】C【解析】A．“酒曲”包含曲霉和酵母菌，曲霉催化淀粉水解為葡萄糖，酵母菌催化葡萄糖分解為乙醇等，“發(fā)酵粉”的主要成分為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，使面包變得松軟可口，二者的作用不同，A不正確；B．海市蜃樓形成美景是由于膠粒對(duì)光產(chǎn)生的散射作用，本質(zhì)原因是膠粒直徑介于1~100nm之間，B不正確；C．金屬元素在灼燒時(shí)吸收能量，然后將吸收的能量再以光的形式釋放出來(lái)，從而產(chǎn)生“火樹銀花”，C正確；D．大多數(shù)膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“靜電除塵”，但“血液透析”利用的是膠體的滲析，D不正確；故選C。2．【答案】D【解析】A．不僅溶質(zhì)Na2SO4中含有O原子，溶劑H2O中也含有O原子，因此1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；B．H2是雙原子分子，而氬氣是單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，但原子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量是n=，氧氣和氮?dú)饩p原子分子，則其中含有的原子數(shù)約為，C錯(cuò)誤；D．設(shè)46gNO2和N2O4混合氣體中，NO2的質(zhì)量是xg，N2O4的質(zhì)量是(46-x)g，含有原子數(shù)目是，即3NA，D正確；故選D。3．【答案】B【解析】(1)電離不需要通電就可以進(jìn)行，錯(cuò)誤；(2)氧化性與還原性的強(qiáng)弱是得失電子的難易程度，與得失電子的多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；(3)葡萄糖溶液不是膠體，用一束強(qiáng)光照射不發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；(4)是鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；(5)某物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，該物質(zhì)含有鈉元素，不一定是鈉的化合物，可能為鈉單質(zhì)，錯(cuò)誤；(6)溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，其為鹽，錯(cuò)誤；(7)溶液與溶液均顯堿性，且相同濃度溶液中碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，故：，正確；(8)膽礬是五水硫酸銅，是純凈物中的化合物，錯(cuò)誤；(9)酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如七氧化二錳是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；故選B。4．【答案】C【解析】A．無(wú)色透明溶液中不含有色離子，為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．與和均能反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子均為無(wú)色離子，且均不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．【答案】C【解析】A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，所以前者顏色稍深，A錯(cuò)誤；B．鹽酸均過(guò)量，碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)放出二氧化碳的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)后氣球體積：圖①等于圖②，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，開始不放出二氧化碳，后來(lái)放出二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)立即放出二氧化碳，故加鹽酸過(guò)程中，開始時(shí)，圖①氣球無(wú)變化，圖②氣球有變化，C正確；D．圖③可驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，其中甲應(yīng)為，甲中溫度低碳酸氫鈉分解放出二氧化碳，右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，乙中溫度高且碳酸鈉不分解，左側(cè)試管中澄清石灰水不變渾濁，可說(shuō)明比更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選C。6．【答案】C【解析】A．溶液中加少量，過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；B．碘離子還原性大于亞鐵離子，故少量的過(guò)氧化氫先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入足量，會(huì)生成碳酸氫鈣和次氯酸，C正確；D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2個(gè)氫離子，滴入足量燒堿溶液：H3PO3+2OH?=+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。7．【答案】C【解析】由圖可知，a為氮?dú)狻為一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d為硝酸、e為硝酸鹽，據(jù)此分析；A．氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，可以升高為+2價(jià)，被氧化為一氧化氮，可以降低為-3價(jià)，被還原為氨氣，既可被氧化，也可被還原，A正確；B．c為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B正確；C．d為濃硝酸，與銅反應(yīng)生成NO2，不是一氧化氮，C錯(cuò)誤；D．自然界可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化，自然界的雷雨固氮由氮?dú)馀c氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2，NO2和水生成硝酸和NO，D正確；故選C。8．【答案】D【解析】A．唐三彩的著色劑主要有氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe3O4、還原產(chǎn)物為H2，物質(zhì)的量之比為1∶4，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)力，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．、，和各1mol參與反應(yīng)可生成Fe共，反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e參與反應(yīng)理論上可獲得H2，故D正確；故選D。9．【答案】B【解析】左側(cè)裝置制備和檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，A-1為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，A-2為品紅溶液，可以檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，A-3為濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，可以檢驗(yàn)二氧化硫溶于水后溶液的酸堿性；右側(cè)裝置制備和檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，B-1為淀粉-KI溶液，可以檢驗(yàn)Cl2的氧化性，B-2為品紅溶液，可以檢驗(yàn)Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3為濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，可以檢驗(yàn)Cl2溶于水后溶液的性質(zhì)。A．濃鹽酸與需要加熱才可以產(chǎn)生氯氣，該裝置無(wú)法加熱，A錯(cuò)誤；

B．處氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉試液變藍(lán)色，B正確；C．A-2品紅溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，B-2品紅溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫溶于水后溶液為酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，Cl2溶于水后產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；故選B。10．【答案】B【解析】從圖可以看出，當(dāng)通入氯氣為0時(shí)，混合溶液中的為3mol，為2mol，則混合溶液中的為1mol，為2mol，當(dāng)通入氯氣為1mol時(shí)，被全部氧化為，，沒(méi)有變化，當(dāng)通入氯氣從1mol到2.5mol時(shí)，溶液中的全部被氧化為，a點(diǎn)為被氧化了一半時(shí)的點(diǎn)，此時(shí)和各為1.5mol，通入的氯氣從2.5mol到7.5mol時(shí)，全部被氧化為，此過(guò)程消耗了氯氣的量為5mol，據(jù)此分析解答。A．由圖可以看出，當(dāng)通入為1mol時(shí)，溶液中的沒(méi)有變化，由2mol到零，則還原性，故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析，a點(diǎn)為被氧化了一半時(shí)的點(diǎn)，此時(shí)和各為1.5mol，根據(jù)，可知，此過(guò)程消耗了氯氣為0.75mol，加上之前通入的氯氣總計(jì)1.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為39.2L，故B正確；C．從圖可以看出，氯氣從2.5mol到b點(diǎn)時(shí)，通入氯氣的量為1.5mol，發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，可知此時(shí)溶液中有0.3mol的被氧化，則剩余的，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析，c點(diǎn)時(shí)全部被氧化為，c點(diǎn)溶液中含有的陰離子為和，其中，，故c點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11．【答案】BD【解析】A．本實(shí)驗(yàn)涉及到測(cè)量氣體體積，需要檢查裝置的氣密性，A錯(cuò)誤；B．受熱分解為CaO與，分解方程式為，根據(jù)方程式分析，過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為分?jǐn)?shù)為=，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要冷卻到室溫才讀數(shù)，C錯(cuò)誤；D．末讀數(shù)時(shí)，水準(zhǔn)管液面低于量氣管，會(huì)使量氣管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致量取的氣體體積偏大，的含量偏大，D正確；故選BD。12．【答案】AB【解析】A．鈉的焰色是黃色，用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含Na元素，但是不一定是氯化鈉，A正確；B．將置于棉花上，滴加幾滴水，棉花立刻燃燒，溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，則與反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．氯氣和水反應(yīng)能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色，能說(shuō)明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該鈉鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉中的一種或者幾種，D錯(cuò)誤；故選AB。13．【答案】AC【解析】A．飽和溶液與二氧化碳不反應(yīng)，且二氧化碳在溶液中的溶解度很小，因此不會(huì)出現(xiàn)噴泉，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，圓底燒瓶中二氧化碳的體積與實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶液的體積相等，設(shè)二氧化碳的體積為VL，所得溶液的濃度為≈0.045mol/L，故B正確；C．設(shè)燒瓶體積為22.4L，則二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，進(jìn)入燒瓶的溶液的體積為22.4L，NaOH的物質(zhì)的量為2.24mol，1mol二氧化碳消耗2molNaOH，則剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.24mol，圓底燒瓶中溶液濃度為，故C錯(cuò)誤；D．若圓底燒瓶上方仍有1/5體積沒(méi)有被液體充滿，則原燒瓶中空氣占1/5，二氧化碳占4/5，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，故D正確；故選：AC。14．【答案】AC【解析】A．蔗糖遇濃硫酸炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，該反應(yīng)中生成了CO2和SO2氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，CO2與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，則可以用足量酸性KMnO4溶液分離兩種酸性氧化物，B正確；C．CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清石灰水變渾濁不能說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，C錯(cuò)誤；D．SO2、CO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收尾氣，D正確；故答案為：AC。15．【答案】AC【解析】，說(shuō)明原溶液含有，不存在；加入過(guò)量，生成氣體，則和與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，說(shuō)明原溶液含有，不含，；同時(shí)生成沉淀C，則原溶液含；溶液B加過(guò)量氨水，生成沉淀D，加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，說(shuō)明不含，沉淀為（無(wú)法確定原溶液是否含，有可能是被氧化），E加NaOH生成氣體，說(shuō)明溶液E中含（不能說(shuō)明原溶液含有），最終得黑色固體，則說(shuō)明含有（加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)），根據(jù)電荷守恒，，，，，，沉淀D為，物質(zhì)的量為，說(shuō)明原溶液還含有0.02mol，原溶液一定含、、、、，一定不含、，可能含有，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析，一定不含，A正確；B．可能含有，B錯(cuò)誤；C．原溶液還含有0.02mol，，C正確；D．根據(jù)分析，可以直接得出含有，D錯(cuò)誤；故選AC。16．【答案】(1)同素異形體1：1(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)丁達(dá)爾效應(yīng)B2HClO2HCl+O2↑(4)4；10；4；3；81.12L【解析】（1）與的關(guān)系是互為同素異形體，設(shè)等質(zhì)量的和的質(zhì)量為m，其分子數(shù)之比為；（2）高溫下粉與發(fā)生置換反應(yīng)生成，該反應(yīng)能用來(lái)焊接鋼軌，反應(yīng)方程式為：+Al2O3+，Al的化合價(jià)升高為還原劑，氧化劑為，氧化劑被還原，其中被還原的物質(zhì)是；溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體中是否有殘留，氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，固體減少且有氣泡，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（3）①可利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明溶于水后得到膠體；②利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過(guò)程中新制氯水的變化進(jìn)行檢測(cè)，下圖能表示氯水的隨時(shí)間變化的圖像是B，氯水中存在HClO，HClO不穩(wěn)定易分解，隨著分解，最終變?yōu)辂}酸，氫離子濃度增大，化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化的原因：2HClO2HCl+O2↑；（4）反應(yīng)中鐵化合價(jià)+6→+3，O的化合價(jià)-2→0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒配平，溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：410438；每轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)了0.2mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。17．【答案】(1)3.0500(2)148用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中(3)檢漏容量瓶(4)偏小無(wú)影響偏大偏小【解析】（1）25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L；由題意某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4500mL，所以應(yīng)選擇500ml的容量瓶；（2）B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的的濃硫酸；D．在溶液配制過(guò)程中，轉(zhuǎn)移溶液之后需要洗滌，故用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）容量瓶需要檢漏，進(jìn)行操作C前還需注意檢漏容量瓶；（4）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封性差的容器中，導(dǎo)致硫酸吸水，硫酸被稀釋，故濃度偏?。籅．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水無(wú)影響；C．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯，導(dǎo)致酸增多，結(jié)果偏大。D．定容時(shí)，仰視讀數(shù)，溶液被稀釋，結(jié)果偏小。18．【答案】(1)還原氧化(2)-1H2O2中的O為-1價(jià)，為氧元素的中間價(jià)態(tài)，氧元素化合價(jià)既可升高也可降低(3)還原氧化(4)(5)KMnO4>H2O2>I2【解析】(a)實(shí)驗(yàn)①中紫紅色MnO被H2O2還原為無(wú)色Mn2+，該實(shí)驗(yàn)證明H2O2具有還原性，氧化性：KMnO4>H2O2；(b)實(shí)驗(yàn)②，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，說(shuō)明H2O2將I-氧化為了I2，證明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2>I2。（1）維生素C能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)過(guò)程中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）H2O2中的O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由是H2O2中的O為-1價(jià)，為氧元素的中間價(jià)態(tài)，氧元素化合價(jià)既可降低也可升高，所以既有氧化性又有還原性；（3）(a)實(shí)驗(yàn)①中紫紅色MnO被H2O2還原為無(wú)色Mn2+，該實(shí)驗(yàn)證明H2O2具有還原性；(b)實(shí)驗(yàn)②，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，說(shuō)明H2O2將I-氧化為了I2，證明H2O2具有氧化性；（4）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化H2O2分解制備氧氣，雙線橋表示為：右圖；（5）酸性高錳酸鉀將H2O2氧化為O2，氧化性KMnO4>H2O2，H2O2將I-氧化為了I2，說(shuō)明氧化性：H2O2>I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO4>H2O2>I2。19．【答案】(1)(2)(3)除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子高于36℃防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3·10H2O晶體或Na2CO3·7H2O晶體向其中滴入過(guò)量的鹽酸至不再有氣體生成，再滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有(4)<【解析】由流程知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有、、、和等雜質(zhì)，加入水溶解后、加入氫氧化鈉溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；