2023年上海市高考化學(xué)試卷(空白卷)

2023年上海市高考化學(xué)試卷一、選擇題1．（3分）2022年，科學(xué)家們已經(jīng)證實(shí)“四中子態(tài)”的存在，該物質(zhì)只由四個中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是（）A．1 B．2 C．4 D．82．（3分）海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和CO2，然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约荷娴耐鈿?。植物有光合作用會吸收CO2、釋放O2，但隨著全球變暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量減少，下列說法錯誤的是（）A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2 C．海水吸收過多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因?yàn)樯蒀a（HCO3）23．（3分）戰(zhàn)國用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅器比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因（）A．熔點(diǎn)低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蝕4．（3分）下列物質(zhì)中，能通過化學(xué)氧化法去除石油開采過程中伴生的H2S的是（）A．氨水 B．雙氧水 C．FeSO4溶液 D．NaOH溶液5．（3分）對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，以下說法正確的是（）A．HCl的電子式為 B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形 C．NH4Cl中只含有離子鍵 D．氯離子最外層電子排布式是3s33p56．（3分）向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體，下列說法正確的是（）A．溶液pH減小 B．溶液顏色變深 C．溶液漂白性增強(qiáng) D．溶液導(dǎo)電性減弱7．（3分）已知稠油是黏度超過50mPa?s的原油，數(shù)據(jù)顯示，在世界剩余石油資源中，約有70%都是稠油。下列關(guān)于稠油的說法錯誤的是（）A．稠油易溶于水 B．稠油主要是C、H元素 C．稠油屬于混合物 D．稠油可以裂化8．（3分）最簡式相同的有機(jī)物（）A．一定是同系物 B．一定是同分異構(gòu)體 C．碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 D．燃燒時(shí)耗氧量一定相等9．（3分）我國科學(xué)家研發(fā)的高效穩(wěn)定的單原子催化劑，能夠?qū)崿F(xiàn)臨氫條件下丙烷高效脫氫制丙烯，下列選項(xiàng)正確的是（）A．丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)是加成反應(yīng) B．丙烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)10．（3分）巧克力中含有一種由硬脂酸（C18H36O2）和甘油（C3H8O3）酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有潤滑的口感，會在嘴里融化。硬脂酸甘油酯結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列屬于硬脂酸甘油酯的性質(zhì)的是（）A．熔點(diǎn)很高 B．難水解 C．分子中含有碳碳雙鍵 D．緩慢氧化生成CO2和H2O11．（3分）已知月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，但嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價(jià)鐵，有可能是以下哪個原因造成的（）A．4FeO═Fe+Fe3O4 B．Fe3O4═Fe2O3+FeO C．4FeO+O2═2Fe2O3 D．Fe2O3+FeO═Fe3O412．（3分）下列海帶提碘的操作中不合理的是（）選項(xiàng)ABCD使用儀器相關(guān)操作灼燒浸泡海帶過濾海帶浸出液萃取碘A．A B．B C．C D．D13．（3分）現(xiàn)有3種不同顏色的橡皮泥代表著不同元素，還有4根火柴棒代表化學(xué)鍵，可以搭建的有機(jī)分子是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．CH2ClF14．（3分）使用下圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是（）A．將C2H5OH緩緩加入濃H2SO4 B．X中溶液是NaOH溶液 C．球形干燥管的作用是防倒吸 D．試管中油層在下面15．（3分）短周期元素X、Y，若原子半徑X＞Y，則下列選項(xiàng)中一定正確的是（）A．若X、Y均在ⅣA族，則單質(zhì)熔點(diǎn)X＞Y B．若X、Y均在ⅥA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞Y C．若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡單離子半徑X＞Y D．若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價(jià)X＞Y16．（3分）常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量，前者是后者兩倍的是（）A．28g28Si和28g14N中所含的中子數(shù) B．2.24LSO2和2.24LN2原子數(shù) C．1molSO2和2molO2的密度 D．0.1mol/L稀H2SO4和0.1mol/LCH3COOH的c（H+）17．（3分）為探究Na2CO3與一元酸HA（c＝1mol?L﹣1）反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)。已知T2＞T1＞25℃。實(shí)驗(yàn)序號試劑Ⅰ試劑Ⅱ反應(yīng)前溫度反應(yīng)后溫度①40mLH2O2.12gNa2CO325℃T1②20mLHCl+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T2③20mLCH3COOH+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T3④20mLHCl2.12gNa2CO3與20mLH2O形成的溶液25℃T4下列說法錯誤的是（）A．Na2CO3溶于水放熱 B．Na2CO3與HCl反應(yīng)放熱 C．T2＞T3 D．T4＞T218．（3分）電解食鹽水間接氧化法去除工業(yè)廢水中氨氮的原理如圖所示，通過電解氨氮溶液（含有少量的NaCl），將NH3轉(zhuǎn)化為N2（無Cl2逸出），下列說法正確的是（）A．M為負(fù)極 B．N極附近pH不變化 C．n（N2）＜n（H2） D．電解后c（Cl﹣）上升19．（3分）0.1mol?L﹣1NaOH分別滴入20mL0.1mol?L﹣1HX與20mL0.1mol?L﹣1HCl溶液中，其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)：c（X﹣）?c（OH﹣）＝10﹣12mol2?L2 B．c點(diǎn)：c（X﹣）﹣c（HX）＝c（OH﹣）﹣c（H+） C．a(chǎn)、d點(diǎn)溶液混合后為酸性 D．水的電離程度：d＞c＞b＞a20．（3分）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），往密閉容器中以n（A）：n（B）＝2：1通入兩種反應(yīng)物，15min后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且T1＜T2＜T3＜T4，下列說法正確的是（）溫度T1T2T3T4轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．T溫度時(shí)（T2＜T＜T3），A的轉(zhuǎn)化率是70% C．T3溫度下，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大 D．T4溫度反應(yīng)15min后，若c（B）＝0.5mol?L﹣1，則T4溫度時(shí)的平衡常數(shù)是4.5二、綜合題21．（15分）在某溫度下，在體積為5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）﹣Q（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中，非極性分子為：。（2）若反應(yīng)20min后氣體總物質(zhì)的量增加了10mol，則甲烷的平均反應(yīng)速率為。（3）下列選項(xiàng)中的物理量不變時(shí)，一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是。A.容器中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量（4）在某一時(shí)刻，v正＝v逆＝v0，反應(yīng)若改變一條件，可使得v正＜v逆＜v0，指出可以改變的條件，并說明理由：。已知CO與H2合成CH3OH是可逆反應(yīng)：CO+2H2?CH3OH。（5）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相同，則投料比n（CO）：n（H2）＝。22．（15分）聚合氯化鋁用于城市給排水凈化。氧化鋁法制取無水三氯化鋁的反應(yīng)如下：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）2AlCl3（g）+3CO（g）。（1）標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝。（3）Al原子核外有種不同能量的電子。聚合氯化鋁（PAC）是一種介于AlCl3和Al（OH）3之間的水溶性無機(jī)高分子聚合物，PAC的水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+稱為Al13，Al13對水中膠體和顆粒物具有高度電中和橋聯(lián)作用，是凈水過程中的重要物質(zhì)。（4）Al13在水解過程中會產(chǎn)生[Al（OH）2]+、[Al（OH）]2+等產(chǎn)物，請寫出Al3+水解產(chǎn)生[Al（OH）]2+的離子方程式：。（5）AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若參加反應(yīng)的鋁離子最終轉(zhuǎn)化生成Al13，則理論上參與反應(yīng)的Al3+與OH﹣的物質(zhì)的量之比是。（6）使用Al3+凈水時(shí)應(yīng)控制pH在6.8～8.02之間，否則凈水效果不佳。請結(jié)合使用Al3+水解凈化水時(shí)鋁元素存在的形態(tài)，分析在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性環(huán)境時(shí)凈水效果差的原因。23．（15分）用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西坦的合成路線如圖所示：已知：；。（1）反應(yīng)①是反應(yīng)，反應(yīng)④是反應(yīng)。（填反應(yīng)類型，下同）（2）有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱為，有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為，（3）已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）已知反應(yīng)⑥的原子利用率為100%，則物質(zhì)M為。（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體：。①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中存在3中化學(xué)環(huán)境不同的H原子，且個數(shù)比為1：2：3。（6）手性碳是指與四個各不相同原子與基團(tuán)相連的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2個手性碳，請用*將其在下圖的結(jié)構(gòu)簡式中標(biāo)出。（7）請寫出以CH3（CH2）3COOH和CH3OH為原料制備CH3CH2CH＝CHCOOCH3的路線（合成路線的表示方式為??????目標(biāo)產(chǎn)物）。24．（15分）Ⅰ.過氧化氫和鹽酸的混合溶液可以刻蝕含銅的電路板。（1）請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。（2）當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，隨著溶液變藍(lán)，氣泡產(chǎn)生的速率加快，可能的原因是。Ⅱ.含銅電路板也可以用FeCl3進(jìn)行刻蝕，對刻蝕后的液體（FeCl3、FeCl2和CuCl2）進(jìn)行處理以提取FeCl2?4H2O、CuSO4?5H2O，流程如圖：（1）從濾液A中提取FeCl2?4H2O的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至出現(xiàn)，趁熱過濾，取溶液，，過濾、洗滌、干燥。（2）檢驗(yàn)溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl﹣已經(jīng)洗凈的操作為：，制備CuSO4?5H2O時(shí)，將銅溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，此過程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”）。Ⅲ.利用滴定法可測定所得CuSO4?5H2O的純度，操作如下：①取agCuSO4?5H2O樣品，加入足量NH4F﹣HF溶液溶解（F﹣用于防止Fe3+干擾檢驗(yàn)：Fe3++6F﹣═）。②滴加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。③再用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2═S4+2I﹣。（1）已知NH4F溶液呈酸性，則水解程度