高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）課后練習(xí)冊子第3講基本概念綜合真題賞析

第3講基本概念綜合真題賞析碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法中不正確的是()A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA有關(guān)海洋中部分資源的利用(如圖所示)的說法不正確的是()A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：離子K＋Na＋Cl濃度/(mol·L1)3×1067×1062×1053×1055×1052×105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=________。Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。②裝置Ⅲ中可以使Ce4＋再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol甲烷時，理論上可再生________molCe4＋。(2)方法二：NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：①圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度應(yīng)為________(填序號)。a．Mn，200℃左右b．Cr，450℃左右c．Mn和Cr混合，300℃②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，若c(NO2)/c(NO)＝1∶1脫氮率最佳。已知每生成11.2LN2(標(biāo)況)反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________。霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等，化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.6kJ·mol1①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=113.0kJ·mol1②則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=kJ·mol1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K=。

(2)如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和(填化學(xué)式)。

②當(dāng)消耗1molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

(3)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃時分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式

。有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：(1)“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過燃燒而除掉，通入空氣過多反而不利于達(dá)到目的，其原因是

。(2)甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵的存在形式是(寫化學(xué)式)。

(4)加入濃氨水的過程中需要控制溶液的pH為8~9，實驗室檢測溶液pH的操作方法是

。

(5)“焙燒2”的目的是。(6)與“焙燒2”產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為。(7)Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平)。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%，則A的化學(xué)式為。

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及鎂的化合物用途非常廣泛。(1)Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)ΔH1＝74.5kJ·mol1Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)ΔH2＝64.4kJ·mol1則：Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)的ΔH3＝。(2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖(TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式為________；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是_______________。②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________________________________。(3)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價是________，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(4)儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為Mg(AlH4)2MgH2＋2Al＋3H2↑，每轉(zhuǎn)移3mol電子生成Al的質(zhì)量為________(5)“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如下圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為_________。

第3講基本概念綜合真題賞析C解析：加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I還原生成I2，故用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，已變藍(lán)的淀粉—KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2＞I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，C錯誤；根據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e可知，生成1

molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。答案為C。A解析：A項，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，A錯誤；B項，為抑制Mg2+水解，需在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，B正確；C項，Br2具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO2生成H2SO4和HBr，此步為富集Br2的過程，C正確；D項，ICl和IBr中的I均為+1價，與KI中1價的I發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2可以用升華法提取，D正確。答案為A。Ⅰ．4；Ⅱ.(1)①SO2＋OHHSO3；②8；(2)①a；②NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(l)ΔH＝4QkJ·mol1。解析：Ⅰ.根據(jù)電荷守恒：c(K＋)＋c(Na＋)＋c()＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(Cl)，3×106mol·L1＋7×106mol·L1＋2×105mol·L1＋c(H＋)＝3×105mol·L1×2+5×105mol·L1＋2×105mol·L1，解得c(H＋)＝1×104mol·L1，pH＝4。Ⅱ.(1)①裝置I中發(fā)生的主要反應(yīng)是NaOH溶液與SO2的反應(yīng)，由圖可知生成物是HSO3，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋OH。②甲烷燃料電池的總反應(yīng)為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O，1molCH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole，Ce4＋的再生是指將Ce3＋氧化為Ce4＋，故可以生成8molCe4＋。(2)①Mn在200℃左右時催化效率最高，而Cr在450℃左右時催化效率最高，從節(jié)約能源角度應(yīng)選擇Mn，200℃②反應(yīng)的方程式為：NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)＝2N2(g)＋3H2O(l)，生成0.5molN2，放出QkJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)＝2N2(g)＋3H2O(l)ΔH＝4QkJ·mol1。(1)41.8；1.8；(2)①N2；②11.2；(3)3NON2O+NO2。解析：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJ?mol1①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=113.0kJ?mol1②將方程式(①?②)/2得：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=kJ?mol1=41.8kJ?mol1，設(shè)初始時NO2的體積為aL，平衡時NO2變化的體積為xL，則有：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)V(始)：a200V(變)：xxxxV(平)：ax2axx(ax)∶(2ax)=1∶5，解得x=a，平衡常數(shù)K===1.8；(2)①由圖3可知反應(yīng)物為O2、NO和NH3，最終產(chǎn)物為N2和H2O，所以NO最終轉(zhuǎn)化為N2和H2O；②反應(yīng)中NH3失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和O2得到電子的總物質(zhì)的量，1molNH3轉(zhuǎn)化為N2失去3mol電子，0.5molO2得到2mol電子，則NO轉(zhuǎn)化為N2得到的電子為1mol，所以NO的物質(zhì)的量為0.5mol，其體積為22.4L/mol×0.5mol=(3)NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據(jù)原子守恒可知生成的均為氮的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由圖象可知3molNO完全反應(yīng)生成兩種氮的氧化物各為1mol，其反應(yīng)方程式為：3NO=Y+Z，根據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物為N2O、NO2，所以方程式為3NON2O+NO2。(1)大量的空氣會帶走大量的熱，使反應(yīng)器內(nèi)溫度過低，甚至不能發(fā)生反應(yīng)；(2)HCOOH+PdOPd+CO2↑+H2O；(3)Fe(OH)3；(4)用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH；(5)脫氨[使Pd(NH3)2Cl2轉(zhuǎn)化成PdCl2]；(6)N2H4；N2H4+4OH4e＝N2↑+4H2O；(7)H2PdCl4。解析：(1)“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過燃燒而除掉，但通入過多的空氣會帶走大量的熱，使反應(yīng)器內(nèi)溫度過低，甚至不能發(fā)生反應(yīng)。(2)甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，則甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+PdOPd+CO2↑+H2O。(3)加濃氨水時，溶液中的Fe3+會發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。(4)實驗室檢測溶液pH的操作方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，讀出pH。(5)“焙燒2”的目的是使Pd(NH3)2Cl2轉(zhuǎn)化成PdCl2，即脫氨。(6)與“焙燒2”產(chǎn)生的氣體NH3組成元素相同的化合物是N2H4，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極是N2H4，失去電子被氧化，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH4e＝N2↑+4H2O。(7)B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在，則B為NO；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%，根據(jù)原子守恒，可知A中還含有的元素是Cl。假設(shè)A的質(zhì)量是100g，它們的個數(shù)比為N(Pd)∶N(H)∶N(Cl)∶∶=0.4∶0.8∶1.6=1∶2∶4，所以A的化學(xué)式為H2PdCl4。(1)+84.6kJ/mol；(2)①MgCl2?2H2O；抑制MgCl2的水解；②HCl，Cl2；(3)+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑；(4)27g；(5)ClO+2e+H2O=Cl+2OH。解析：(1)①Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s)△H1=74.5kJ?m