高考化學(xué)高分培養(yǎng)計(jì)劃一輪全國創(chuàng)新版高分講義第20講元素周期表元素周期律

第20講元素周期表元素周期律一、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。2．元素周期表的編排原則3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)(2)族①18個(gè)縱行：七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)第Ⅷ族、一個(gè)0族。②縱行對應(yīng)的族。1～2縱行→第ⅠA～ⅡA族；3～7縱行→第ⅢB～ⅦB族；8～10縱行→第Ⅷ族；11～12縱行→第ⅠB、第ⅡB族；13～17縱行→第ⅢA～ⅦA族；第18縱行為0族。4．元素周期表中元素的分區(qū)5．元素周期表的應(yīng)用二、元素周期律及其應(yīng)用1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律3．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)堿金屬元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。①熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)長i>Na>K>Rb>Cs。②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)長iOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。③與酸或水反應(yīng)的劇烈程度為Li<Na<K<Rb<Cs。(2)鹵族元素(F、Cl、Br、I)。①單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镮2、Br2、Cl2、F2。②氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F、HCl、HBr、HI。③與H2反應(yīng)的劇烈程度為F2>Cl2>Br2>I2。④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為HClO4>HBrO4>HIO4。4．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律對于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)單質(zhì)置換出水或酸中氫的能力為Na>Mg>Al。(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)單質(zhì)與H2化合的能力為Si<P<S<Cl。(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl。(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4。1．正誤判斷，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等。()(2)所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等。()(3)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小。()(4)第ⅦA族元素，自上而下，原子半徑逐漸減小。()(5)同周期主族元素形成的簡單離子中第ⅠA族元素的離子半徑最小。()(6)下列離子半徑由大到小的順序：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Na＋)。()(7)第ⅤA族元素的最高正價(jià)與族序數(shù)相同。()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√2．教材改編題(據(jù)人教必修二P19T3)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是()A．鎂的失電子能力比鈉強(qiáng)B．HBr比HCl穩(wěn)定C．H2SO4比HClO4酸性強(qiáng)D．Ca(OH)2比Mg(OH)2堿性強(qiáng)答案D考點(diǎn)1元素周期表及應(yīng)用典例1下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B．在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料C．某元素原子核外的電子數(shù)為83，則它是第六周期第ⅤA元素D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素解析A項(xiàng)，也可能為He(0族)；B項(xiàng)，分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料；D項(xiàng)，六、七周期為32種元素。答案C名師精講1．周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差①元素周期表中左側(cè)元素(第ⅠA、第ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；②元素周期表中右側(cè)元素(第ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差2.根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定元素在周期表中位置的方法原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。若ΔZ<0，則與稀有氣體元素同周期，主族序數(shù)為8－|ΔZ|；若ΔZ>0，則在稀有氣體元素下一周期，主族序數(shù)為ΔΖ。例如①35號元素(最鄰近的是36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，為溴元素。②87號元素(相鄰近的是86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，為鈁元素。3．元素周期表中的3個(gè)關(guān)系(1)兩個(gè)等量關(guān)系(主族元素)周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝8－|最低負(fù)價(jià)|(H除外)。(2)元素周期表特殊性在元素周期表中含元素種類最多的族是第ⅢB族；形成化合物種類最多的族是第ⅣA族。(3)原子序數(shù)的奇偶關(guān)系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。1．國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是()A．兩種元素位于同一周期B．116號元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號元素的原子半徑比116號元素的大答案C解析第114號元素和第116號元素分別處于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均為金屬元素，A、B正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素的原子半徑比116號元素的大，D正確。2．下列敘述正確的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．副族元素沒有非金屬元素C．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有的元素D．周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素答案B解析A項(xiàng)，O、F元素?zé)o正價(jià)；C項(xiàng)，H元素不屬于堿金屬元素；D項(xiàng)，第ⅡA族不含非金屬元素，第ⅦA族不含金屬元素?？键c(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用典例2(2015·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W解析由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：F>O>Si>Al，A正確；原子半徑：Al>Si>O>F，B錯(cuò)誤；非金屬性：O>Si>Al，C錯(cuò)誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，D錯(cuò)誤。答案A名師精講1．元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較(1)通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易程度判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子數(shù)的多少。(2)通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱來判斷。2．微粒半徑大小比較3．“序、層”“序、價(jià)”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。3．下列各組微粒半徑大小順序正確的是()A．r(O)>r(Cl)>r(S)>r(P)B．r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Ca2＋)>r(Ba2＋)C．r(H＋)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(K＋)D．r(Cs)>r(K)>r(Na)>r(Li)答案D解析比較微粒半徑大小有以下原則：①同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以A項(xiàng)中r(P)>r(S)>r(Cl)，錯(cuò)誤；②核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，元素離子半徑越小，r(Mg2＋)>r(Al3＋)，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；③同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D項(xiàng)正確。4．下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列敘述錯(cuò)誤的是()XYZWA.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸B．Y的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液C．X與W形成的化合物中含有離子鍵D．Z、W分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大答案C解析短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知Y最外層電子數(shù)為4，依據(jù)表格，Y只能為硅，則X為碳，Z為硫，W為氯。硫酸為強(qiáng)酸，A正確；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；碳與氯形成四氯化碳，為共價(jià)化合物，沒有離子鍵，C錯(cuò)誤；硫、氯形成的簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，氯的核電荷數(shù)大，所以氯離子半徑小，D正確。(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共72分)1．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素答案D解析由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為(a－17)，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為(a＋31)，C2．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)答案D解析A項(xiàng)，在短周期里，除第1周期含兩種元素外，其余兩個(gè)周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個(gè)周期，正確；B項(xiàng)，L層電子數(shù)為奇數(shù)，則L層一定是最外層，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，正確；C項(xiàng)，稀有氣體元素Xe是54號元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第ⅦA族，正確；D項(xiàng)，氧、氟沒有最高正價(jià)，錯(cuò)誤。3．若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11答案B解析對于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。4．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A．W的氣態(tài)氫化物與其含氧酸反應(yīng)可生成離子化合物B．X元素氫化物的沸點(diǎn)低于Y的氫化物的沸點(diǎn)C．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A解析由題給元素周期表可知W、X、Y、Z分別為氮、氧、硫、氯。氨氣與硝酸反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，A項(xiàng)正確；水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸酸性弱于硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱答案A解析根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項(xiàng)，Na和O形成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na、Al、N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，離子半徑：Cl－>O2－，正確；D項(xiàng)，金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，正確。6．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于第ⅥA族C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>bD．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料答案B解析A項(xiàng)由Na與Ca的活潑性強(qiáng)弱可知錯(cuò)誤；C項(xiàng)原子序數(shù)a>b>c，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛是金屬，屬于導(dǎo)體，錯(cuò)誤。7．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案D解析依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng)，原子半徑Na>Al>S(或Y>Z>W)；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物。8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．對應(yīng)簡單離子半徑：X<WB．對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)答案D解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對應(yīng)簡單離子半徑：Na＋<O2－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B項(xiàng)正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但和HClO4不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來答案C解析同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯(cuò)誤。根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確。D項(xiàng)說明Y的非金屬性比X的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。10．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑：Z>W>Y>XC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD．X的簡單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體答案A解析在短周期元素中，C、Si的原子序數(shù)之和為6＋14＝20[或設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X為C，Z為Si。Y原子的質(zhì)子數(shù)為7，則Y為N。N原子最外層電子數(shù)為5，則W原子最外層電子數(shù)為7，W為Cl。11．(2017·福建質(zhì)檢)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是()A．最高正化合價(jià)：Z>XB．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)答案C解析一般情況下，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F無正化合價(jià)，Z為O或F時(shí)不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Y與Z同主族，離子半徑：Ym－>Zm－，C項(xiàng)正確；X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng)，故X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是()A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X<MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱答案B解析根據(jù)元素信息可以推斷，X為N，Y為P，Z為Mg，W為Al，M為Si。A項(xiàng)，穩(wěn)定性：NH3>SiH4；B項(xiàng)，MgO、Al2O3、SiO2的熔點(diǎn)均很高，可做耐高溫材料；C項(xiàng)，海水中含量最高的金屬元素是Na，不是Mg；D項(xiàng)，Si單質(zhì)不和稀H2SO4反應(yīng)。二、非選擇題(共28分)13．(14分)X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為__________________；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為______________。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_______________。答案(1)第三周期第ⅥA族<(2)(3)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(4)H2O2OH－＋CN－＋H2O2=COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑解析H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。14．(14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是___________________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>_______