（新教材）2020-2021學(xué)年上學(xué)期高一第二次月考測試卷 化學(xué)（A卷）學(xué)生用卷

（新教材）此卷只裝訂不密封班級(jí)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場號(hào)座位號(hào)第二次月考測試卷化學(xué)（A）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀2．“探險(xiǎn)隊(duì)員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO3．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是A．ZnB．FeC．AlD．Cu4．關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A．鐵銹的主要成分是氧化鐵 B．氫氧化鐵是可溶于水的藍(lán)色晶體C．鐵的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng) D．在氯化鐵中鐵的化合價(jià)是+2價(jià)5．向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散系離子粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2++2Fe3++8OH?=Fe3O4+4H2OD．用激光筆照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”6．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO7．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度8．要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．6∶3∶2B．3∶4∶3C．3∶2∶1D．1∶1∶19．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是N一定是HCl(aq) B．Q、Z中的一種必定為A12O3C．X可能是Al或Cl2D．Y一定為NaOH(aq)二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。）10．下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加11．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Fe(OH)2，下列說法正確的是A．FeSO4溶液為黃色B．苯的作用是隔離氧氣C．可將苯換成酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．沉淀的顏色變化是白色→灰綠色→紅褐色12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.3NAB．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0.3NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NAD．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4L13．稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陰極獲得B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體C．用Ce(SO4)2溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑14．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，現(xiàn)向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，下列說法不正確的是A．析出0.1molCu B．剩余0.1molFeC．溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L－1 D．溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體三、非選擇題（共60分）16．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分編號(hào)①②③④⑤⑥⑦名稱酒精醋酸火堿食鹽銅導(dǎo)線亞硫酸酐蘇打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式________________________________。（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO2=2Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑；在上述三種方法中，最好的是_________，原因是___________。（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因_______________________________；依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（5）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：____________。17．已知HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2，HNO2不穩(wěn)定，易分解成NO和NO2氣體；HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_____(填“氧化”或“還原”)性。(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是____。A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化(3)S2Oeq\o\al(2?,3)可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++S2Oeq\o\al(2?,3)+4H2O2+4OH?=Fe2O3+S2Oeq\o\al(2?,6)+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑是____，還原劑是____。18．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將其氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________________。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I?過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))。19．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是___（填“甲”或“乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。（2）硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________（并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況）。取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并用文字和離子方程式說明理由_______________________________。20．已知碳酸鉀呈白色粉末狀、細(xì)顆粒狀結(jié)晶，熔點(diǎn)為891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很強(qiáng)的吸濕性，易結(jié)塊，長期與空氣接觸易吸收二氧化碳而生成碳酸氫鉀。(1)K2CO3屬于_________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，恰好反應(yīng)完全，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。①當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下100mLCO2時(shí)，白色固體的成分為_______(填化學(xué)式)，當(dāng)白色固體只為一種鹽時(shí)，通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______mL。②當(dāng)?shù)玫桨咨腆w2.88g時(shí)，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=_________。(3)碳酸鉀在高溫下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和二氧化碳，該化學(xué)方程式為__________；若某碳酸鉀樣品3.86g(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))，在上述過程中釋放出氣體0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品的純度為_________(保留三位有效數(shù)字)%。（新教材）2020-2021學(xué)年上學(xué)期高一第二次月考測試卷化學(xué)答案（A）1.【答案】D【解析】硬鋁是鋁合金，黃銅是銅和鋅的合金，鋼鐵是鐵和碳的合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物；故選D。2.【答案】A【解析】該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)；A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B．SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C．KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D．KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。3.【答案】B【解析】A．Zn的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅能置換出鐵，A不選；B．Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是鐵，B選；C．Al的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁能置換出鐵，C不選；D．Cu能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質(zhì)，D不選；答案選B。4.【答案】A【解析】A．鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O，故是氧化鐵，A正確；B．氫氧化鐵是不溶于水的紅褐色固體，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，C錯(cuò)誤；D．在氯化鐵FeCl3中Cl是-1價(jià)，故鐵的化合價(jià)是+3價(jià)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5.【答案】C【解析】A．Fe2O3是紅色粉末，該分散系為黑色，所以分散質(zhì)不是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．該分散系的粒子直徑為9.3nm，在1-100nm之間，屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C．黑色分散系，分散質(zhì)可能為Fe3O4，加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2++2Fe3++8OH?=Fe3O4+4H2O，故C正確；D．該分散系屬于膠體，用激光筆照射此黑色分散系能看到“光亮的通路”，故D錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4與Ba(OH)2按照2∶1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C錯(cuò)誤；D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2++3ClO?+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl?，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.【答案】B【解析】A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4+4H2，B錯(cuò)誤；C．氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，C正確；D．氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8.【答案】A【解析】體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、、，則物質(zhì)的量之比為n∶∶=6∶3∶2，答案為A。9.【答案】C【解析】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和Al(OH)3都只能與鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和Al(OH)3中的一種。10.【答案】ABC【解析】A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成，A正確；B．制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，B正確；C．鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用，C正確；D．生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選ABC。11.【答案】B【解析】A．FeSO4溶液顯淺綠色，A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔離氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，B正確；C．酒精與水互溶，不能隔絕空氣，因此不可將苯換成酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．由于苯隔絕空氣，膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，因此可以防止生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，所以可以得到白色的氫氧化亞鐵沉淀，D錯(cuò)誤。12.【答案】A【解析】足量的NaOH能夠?qū)X粉完全反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)方程式可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.3mol，分子數(shù)為0.3NA，故A正確；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度不斷降低至反應(yīng)不再進(jìn)行，所得到的Cl2也就小于0.3mol，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮?還原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化時(shí)，溶液中的I?已經(jīng)完全被氧化。溶液中有1molFe2+被氧化，則溶液中Fe2+≥1mol，則n（I?）≥2mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×1mol+1×n（I?）≥3mol，故C錯(cuò)誤；D．H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣體，所以本題體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。13.【答案】AC【解析】A．電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解熔融CeO2制Ce，鈰在陰極獲得，A正確；B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同位素，B錯(cuò)誤；C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，C正確；D．氧化性：Ce4+>Fe3+，則鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+2HI=CeI2+H2↑，D錯(cuò)誤，答案選AC。14.【答案】BD【解析】因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于銅離子，因此加入鐵發(fā)生反應(yīng)的先后順序是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，根據(jù)上述反應(yīng)，F(xiàn)e3+消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，Cu2+消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后混合液的陽離子為Fe2+、Cu2+。A．根據(jù)分析知，Cu2+過量，鐵不足，所以析出Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，故A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析知，鐵完全反應(yīng)，沒有剩余，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析知，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化成Fe2+，鐵粉全部轉(zhuǎn)化成Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒，c(Fe2+)=(0.2+0.2)mol/1L=0.4mol/L，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析溶液中無Fe3+存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】B【解析】A．關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。16.【答案】（1）②③④⑦①⑥（2）2CH3COOH+COeq\o\al(2?,3)=2CH3COO?+H2O+CO2↑（3）③生成的N2會(huì)保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2，生成物雜質(zhì)少（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與水生成的過氧化氫氧化酚酞，使之褪色2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑（5）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】①酒精的水溶液不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)；②醋酸水溶液能導(dǎo)電，醋酸是電解質(zhì)；③氫氧化鈉的水溶液能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)；④NaCl的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)；⑤Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥SO2不能發(fā)生自身電離，是非電解質(zhì)；⑦Na2CO3的水溶液能導(dǎo)電，碳酸鈉是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是②③④⑦、屬于非電解質(zhì)的是①⑥；（2）過量醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH+COeq\o\al(2?,3)=2CH3COO?+H2O+CO2↑。（3）Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O2；Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Na2CO3；N2能保護(hù)Na2O不被氧化；反應(yīng)③生成的N2會(huì)保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2，生成物雜質(zhì)少，所以制備Na2O用③反應(yīng)最好。（4）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有氫氧化鈉生成，所以滴入酚酞顯紅色；加入二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生，說明過氧化鈉與水反應(yīng)有過氧化氫生成，過氧化氫氧化酚酞，使之酚酞褪色；②用二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式是2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑；（5）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。17.【答案】（1）還原BH2O2Fe2+和S2Oeq\o\al(2?,3)【解析】(1)亞硝酸鹽如NaNO2能夠使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，則維生素C能夠使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+而解毒，解毒過程中Fe元素化合價(jià)降低，被維生素C還原，說明維生素C有還原性，故答案為：還原；(2)A．加入鹽酸，NaCl不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2，HNO2不穩(wěn)定，易分解成NO和NO2氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故A不選；B．AgNO2是一種難溶于水的白色固體，AgCl也是難溶于水的白色固體，加入AgNO3都有白色沉淀生成，不能區(qū)別，故B選；C．NaCl與FeCl2溶液不反應(yīng)，NaNO2有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，溶液變成黃色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故C不選；故答案為：B；(3)2Fe2++S2Oeq\o\al(2?,3)+4H2O2+4OHˉ=Fe2O3+S2Oeq\o\al(2?,6)+6H2O反應(yīng)中S2Oeq\o\al(2?,3)中S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+5價(jià)，F(xiàn)e2+中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，S2Oeq\o\al(2?,3)、Fe2+為還原劑；H2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，H2O2為氧化劑，故答案為：H2O2；Fe2+和S2Oeq\o\al(2?,3)。18.【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?（3）隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾)Fe2+Fe3+【解析】Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，可用K3[(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀驗(yàn)證；Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可用KSCN溶液顯血紅色驗(yàn)證。(1)Fe2+易被O2氧化為Fe3+，向FeCl2溶液中加入少量鐵脣可防止Fe2+被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3+生成，氯水將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。(3)因?yàn)榭諝庵械腛2也能將Fe2+氧化成Fe3+，加入煤油(密度小于水)隔絕空氣，可以排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(4)實(shí)驗(yàn)②中的K3[(CN)6]溶液用于檢驗(yàn)Fe2+。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，生成藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+生成；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，溶液變紅，說明有Fe3+存在。19.【答案】（1）乙銅絲由黑變紅（2）