化學(xué)課程-專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表-高考化學(xué)

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F專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

專題導(dǎo)語：

考點分布1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2,化學(xué)鍵

3.元素周期率和元素周期表

分值分布分值在6分左右

題型特點

選擇題中該考點屬于高頻考點，從命題形式來看,主要有三種不同的形式：

一為元素推斷題，即給出某些元素原子的結(jié)構(gòu)、在元素周期表中的位置以

及元素性質(zhì)等方面的一些屬性，讓考生首先推出這些元素,然后回答問題；

二是元素周期表的片段型，即給出元素周期表的一個片段，然后標注其中

的某些元素，考生根據(jù)相對位置關(guān)系，判斷出元素然后回答問題；三是判

斷，題干一般為“下列說法正確（或錯誤）的是”，然后選擇項中為有關(guān)

原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律及化學(xué)鍵的有關(guān)描述，讓考生去判斷，

在三種命題形式的題目中，第三種的難度最小。

復(fù)習(xí)策略在本專題的學(xué)習(xí)中，要抓住一條主線（元素原子的核外電子排布），兩個

基本點（元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)），并注意：

1.熟練掌握位-構(gòu)-性之間的關(guān)系。歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表

中的位置關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在元素周期表中的位置，并能根據(jù)

元素在元素周期表中的位置確定元素的性質(zhì)。

2.通過典型高考試題，分析考查本部分內(nèi)容的題目類型與特點，掌握其方

法思路。

教學(xué)流程1.教師重點閱讀專題導(dǎo)語和學(xué)習(xí)目標、方法突破三個模塊，課前根據(jù)學(xué)生

實際情況精選試題，明確授課流程。

（策略）

2.和學(xué)生共同復(fù)習(xí)必備知識模塊，多多探討、總結(jié)記憶知識點。

3.基礎(chǔ)過關(guān)后，根據(jù)題型分類來指導(dǎo)學(xué)生做題，做題的過程中發(fā)現(xiàn)問題要

及時指導(dǎo)學(xué)生修正并標識，總結(jié)易錯點、重難點等記錄在我的記錄空間，

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以備課后復(fù)習(xí)。

4.選取相關(guān)練習(xí)題來強化訓(xùn)練，也可以根據(jù)學(xué)生的具體情況進行限時訓(xùn)

練。

5.回顧總結(jié)，可以是沒有掌握好的性質(zhì)、解題方法，也可以是做錯的題目。

最后留出課后作業(yè)，作業(yè)根據(jù)學(xué)生實際情況，選留30分鐘到60分鐘的題

目。

學(xué)習(xí)目標：

1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間

的相互關(guān)系。

3.了解核外電子排布。

4.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。

5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

6.以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

方法突破：

解題方法

一、同位素

這類題目的命題意圖是考查考生的基礎(chǔ)知識，不過分追求區(qū)分度?？忌裟苎杆俳獯鸨绢},

需要平時備考復(fù)習(xí)時熟練掌握關(guān)于同位素的知識內(nèi)容，并能與同素異形體、同分異構(gòu)體和同

系物相比較，以防概念混淆：

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同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物

對象原子單質(zhì)化合物有機物

同一元素的不同同一元素形成的分子式相同，結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，組成上

辨析

核素不同單質(zhì)不同相差〃個CH?

物理性質(zhì)不同，化物理性質(zhì)不同，化物理性質(zhì)不同，化物理性質(zhì)不同，化

性質(zhì)

學(xué)性質(zhì)相同學(xué)性質(zhì)相似學(xué)性質(zhì)可能相同學(xué)性質(zhì)相似

二、原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布

為熟練解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的題目，需要考生熟練掌握如下幾點：

1.一個符號和三個關(guān)系

(1)1個符號

zX：表示一個質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為力的X原子。

(2)3個關(guān)系

①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

③離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)

2.核外電子排布的規(guī)律

(D原子核外電子首先排在能量低的電子層上，然后排在能量高的電子層上。

(2)原子核外每一層上的電子數(shù)不超過2d個，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18

個，倒數(shù)第三層不超過32個。

(3)上述幾點在使用時，要整體考慮。

(4)原子失去電子變成陽離子時，不僅失去最外層電子，也減少了1個電子層，而原子得到

電子變成陰離子時，最外層電子數(shù)改變，但電子層數(shù)不變，如Na+、

Mg2\A-+與1、0”具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

三、離子鍵、共價鍵

為順利解答本題，考生在備考復(fù)習(xí)時務(wù)必熟練掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、

共價化合物及它們之間的關(guān)系：

1.離子鍵與離子化合物的關(guān)系

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵。如NHMO3、

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g2。2是離子化合物，但在NHNOB、NaQ中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵。

2.共價鍵與共價化合物

共價化合物中一定含有共價鍵，(&有共價鍵的化合物不一定就是共價化合物，即共價鍵既可

以存在于共價化合物中，又可以存在于離子化合物中，如NH.,NO3.Na2O2.NaOH是離子化合物，

但含有離子鍵的同時還含有共價鍵。

3.不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵。稀有氣體分子為單原子分子，不含化學(xué)鍵。

四、微粒間的作用力與物質(zhì)熔沸點等物理性質(zhì)

物質(zhì)熔沸點的大小比較屬于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊的內(nèi)容，但部分省份乃至全國卷的高考

試題中常常出現(xiàn)，關(guān)于物質(zhì)熔沸點大小比較的方法，需要沒有選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的考

生，補一補本部分內(nèi)容，并熟練掌握如下幾點：

1.先將物質(zhì)分類。

2.也可從物質(zhì)在常溫常壓下的狀態(tài)去分析。常溫常壓下固體〉液體〉氣體(熔沸點)，如沸點：

碘單質(zhì)>水>硫化氫。

3.易液化的氣體沸點較高。

>4注意

(1)熔點高不一定沸點也高。如h和Hg。

(2)同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點的變化不能一概而論(一般是金屬剖分從上至下熔沸點降

低，非金屬部分從上至下升高，但都有特例)。

五、元素周期律的應(yīng)用

解答關(guān)于元素周期律的題目，需要熟練掌握如下規(guī)律或方法：

1.微粒半徑的比較方法

(1)同周期元素的原子或最高價陽離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)。

如Na>Mg>Al>Si；Na+>Mg2+>Al3+o

(2)同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如Li〈Na〈K,Li+<Na+<K\

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而

減小。如(r〉FDNa+>Mg2+>A13+(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子

有此規(guī)律)。

(4)同種元素原子形成的粒子半徑大小為：陽離子〈中性原子<陰離子；價態(tài)越高的粒子半徑

越小，ilQFe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H"o

(5)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，-?般可通過一種參照物進行比較。如比較A/+與S?一的

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半徑大小,可找出與A『+電子數(shù)相同,與S2-同主族元素的(T比較，A產(chǎn)＜。2,且。2-＜產(chǎn),

故A1"＜S2，

2.金屬元素金屬性強弱的比較方法

(D結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。

⑵位,置比一較、法」［同同周主期族：：從從左上到到右下，，元元素素金金屬屬性性減增弱強

⑶實驗比較法

〃依最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱比較：堿性強的對應(yīng)元素金屬性強

依與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素金屬性越強

I依單質(zhì)的還原性強弱：還原性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強

I依陽離子氧化性的強弱：氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強

依單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：一般來說，越易進行反應(yīng)，對應(yīng)元素的金屬性越強

、依原電池正負極：一般來說，作負極的金屬對應(yīng)元素的金屬性強

3.非金屬元素非金屬性強弱的比較方法

(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。

,一J同周期：從左到右，非金屬性增強

(2)位置比較法日十班..,在人曰叩什

［同主族：從上到下，非金屬性減弱3a

(3)實驗比較法

〃依最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱比較：酸性強的對應(yīng)元素非金屬性強

依與出反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素非金屬性越強

I依單質(zhì)的氧化性強弱：氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強

I依簡單陰離子的還原性強弱：還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強

依單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：一般來說，越易進行反應(yīng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強

、依置換反應(yīng)：非金屬性較強的元素單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的元素單質(zhì)

＞＜注意

①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不

是根據(jù)得失電子的多少。

②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而

不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

4.元素的化合價規(guī)律

(D主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氧無最

高正價，氟無正價。

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(2)非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8。

六、元素周期表的應(yīng)用

解答這類題目，既需要熟練掌握元素周期表的有關(guān)知識，又要熟練掌握元素周期律的有關(guān)知

識，除此之外，考生在備考復(fù)習(xí)時，還要熟練掌握如下內(nèi)容：

1.由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律

只要記住稀有氣體元素的原子序數(shù)就可以確定主族元素的位置。He：2、Ne：10,Ar：18>

Kr：36>Xe：54、Rn：86,,

(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)多1或2,則應(yīng)處在下一周期的第IA或IIA族，如

88號元素，88-86=2,則應(yīng)在第七周期IIA族。

(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)少1?5時，則應(yīng)在第HIA?VIIA族，如82號元素在

第六周期IVA族。

2.知道同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

(1)第IA、11A族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于上一周期元素所在周期元素種類

數(shù)。第IA、HA族的元素下一周期元素的原子序數(shù)等于上一周期元素的原子序數(shù)+上一周

期元素種類數(shù)。

如:Cs的原子序數(shù)=37(上一周期元素Rb的原子序數(shù))+18(Rb所在的同期元素種類數(shù))=55。

(2)第HIA?0族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一周期元素所在周期元素種類

數(shù)。第HIA?0族元素的原子序數(shù)等于上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素種類數(shù)。

如:Sc的原子序數(shù)=16(上一周期元素S的原子序數(shù))+18(S。所在的周期的元素種類數(shù))=

34o

3.知道同周期的左右主族元素原子JT數(shù)之間的關(guān)系

(1)前三周期的所有元素中相鄰主族元素的原子序數(shù)差值為lo

(2)第四周期以后只有IIA族和族元素之間的差值不為1。第四、五周期第HA族和第HIA

族元素之間的差值為1L第六、七周期第IIA族和第IUA族元素之間的差值為25。

4.知道周期表中原子序數(shù)為奇數(shù)的元素所在的族也為奇數(shù)，最高化合價和最低化合價也是

奇數(shù)；原子序數(shù)為偶數(shù)時所在的族為偶數(shù)或零族，最高化合價和最低化合價為偶數(shù)或0。

七、“位-構(gòu)-性”關(guān)系的應(yīng)用

解答位一一構(gòu)一一，性關(guān)系的綜合應(yīng)用的題目，既需要熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的有關(guān)

知識，又要熟練掌握元素周期律的有關(guān)知識，除此之外，考生在備考復(fù)習(xí)時，還要熟練掌握

這種類型題目的解答方法：

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1.根據(jù)題給信息，主要是元素的原子核外電子排布、化合價、元素性質(zhì)的相對關(guān)系、元素

周期表結(jié)構(gòu)特點以及元素及其化合物的特殊性質(zhì)，推斷出元素的具體名稱。

2.確定各元素在周期表中的相對位置。

3.根據(jù)元素周期律判斷性質(zhì)關(guān)系。

4.另外，掌握如下主族元素在周期表中位置的推斷方法，對于順利解答本類型的題目，也

會大有幫助：

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律

①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

②最外層有1個或2個電子，則可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、VD1族或0族元素

氨。

③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。

④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第

四周期。

⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子

的下一周期一一“陰上陽下”規(guī)律。

(2)根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系

①族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素是H、Be、A1。

②短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素是H(NaH中氫原子顯一1價)、C、

Si。

③最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是S。

④除H外，原子半徑最小的元素是卜。

⑤不易表現(xiàn)出正價的元素有0、聯(lián)

必備知識

一、原子結(jié)構(gòu)

錯誤!錯誤！

二、化學(xué)鍵

1.離子鍵與共價鍵的比較

共價鍵

鍵型離子鍵

非極性鍵極性鍵

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陰、陽離子通過靜電

概念原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵

作用所形成的化學(xué)鍵

陰、陽離子間相互作共用電子對偏向吸引

特點共用電子對不偏移

用甩子能力強的一方

成鍵粒子陰、陽離子原子

活潑金屬和活潑非金

成鍵條件同種元素的原子不同元素的原子

屬（大多數(shù)）

非金屬單質(zhì)（稀有氣

共價化合物，某些離

存在離子化合物體除外），某些化合物

子化合物

（如g2。2、HB等）

NaCI；Na-[：CI：]~Z2：：z"Z:

Na2s的形成過程：H2c的形成過程：

用電子式表示

NaSNa?

HX+.《).+XH----HX()0H

Na-[^S?]l-Na*

2.離子化合物和共價化合物的比較

離子化合物共價化合物

陰、陽離子通過離子鍵形成的化合

定義原子間通過共價鍵形成的化合物

物

活潑金屬元素與活潑非金屬元素

構(gòu)成元素非金屬元素與非金屬元素

（錢鹽例外）

含有陰陽離子和離子鍵,可能含有含有共價鍵,一定不含陰陽離子和

化學(xué)鍵

共價鍵離子鍵

與常見物質(zhì)類別的①典型金屬氧化物；②強堿；③大①非金屬氫化物；②非金屬氯化

關(guān)系部分鹽物；③酸

晶體類型離子晶體原子晶體或分子晶體

極性共價化合物溶解于水后才能

導(dǎo)電性溶解或熔化均能導(dǎo)電

導(dǎo)電

三、元素周期表和元素周期律

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（D周期（7個橫行，7個周期）

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冏K月席數(shù)1A族原元素種數(shù)0族原

子序數(shù)子序數(shù)

----122

（短冏期一二3810

周期J—三11818

—四191836

〔長同期——五371854

---ZS333/ob

J5DC▲▲O

（2）族（18個縱行，16個族，分七主七副一零一八）

從左到右依次為IA、HA、IIIB、IVB、VB、VIB、VDB、\皿、IB、HB、HIA、IVA、VA、VIA、

VUA.0。

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

性質(zhì)同周期元素（左f右）同主族元素（上一下）

最外層電子數(shù)逐漸增多相同

原子半徑逐漸減小逐漸增大

最高正價、最低負價均

最高正價逐漸增大（+1-+7）

相同（除F、0外）

主要化合價最低負價=一（8一主族序數(shù)）（H除

最高正價=主族序數(shù)

外）

（0、F除外）

最高價氧化物

堿性逐漸減弱，酸性逐漸減弱，

對應(yīng)水化物

酸性逐漸增強堿性逐漸增強

的酸堿性

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱

本金屬性逐漸減弱，金

元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

屬性逐漸增強

四、位----構(gòu)----性關(guān)系

元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系如下圖:

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核外電杉網(wǎng)即K.L.M.

7個周期：2,8、8.18,18.32.32向周期（主族尤家）同主族相似性

16個詼：IA.DA,IB……\IB.佐—*1右）（i.-*r）

II.IB.IIB.IHA??…\IA.0

主族序數(shù)、原子汴數(shù)、最高正價數(shù).

負價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)

題型分類：

題型L同位素

例1.（2014?上海，1,2分）“玉兔”號月球車用崎Pu作為熱源材料，下列關(guān)于等Pu的說

法正確的是（）

A.2^Pu與第U互為同位素

B.2SPu與嘴PU互為同素異形體

C.2SPu與制具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D.22Pu與％PU具有相同的最外層電子

囑解題策略本題以方Pu為載體，考查了同位素的概念、結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點。題目難度

較低。

練習(xí)1.（2016?山東泰安模擬，7）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

（）

A.%L與沈L氧化能力相近，二者互為同位素

B:：Se與第e所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

練習(xí)2.（2015?天津南開中學(xué)月考，4）用常'c給低產(chǎn)油田作“鋼透”，能實現(xiàn)原油的增產(chǎn)增

收。下列有關(guān)MTc的說法中正確的是（）

A.^Tc與黑TC互為同素異形體

B.STc含有43個中子

C/Tc與窗c的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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D.ac的中子數(shù)比電子數(shù)多13

題型2:原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布

例2.（1）（2015?上海，1,2分）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名

稱為粒。關(guān)于需Lv的敘述錯誤的是（）

A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293

（2）（2015?新課標I,12,6分）％X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且

原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法

正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W>X

B.陰離子的還原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

明解題策略第（1）題，以原子的符號常Lv為考查點，主要考查了原子符號中各部分的含

義以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系。第（2）題為元素推斷型題，考

查考生根據(jù)元素原子核外電子排布的特點推斷元素的能力，以及根據(jù)已知元素（推出后即為

已知）的特點（結(jié)構(gòu)特點或性質(zhì)特點）推測相關(guān)物質(zhì)的組成與性質(zhì)。

練習(xí)3.（2015?河北衡水中學(xué)調(diào)研，3）下列說法中，不正確的是（）

A.短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

B.第三周期元素的離子半徑大小比較：Cr>S2">Na+>Mg2+>Al3+

C.日本福島核電站釋放出的放射性核素⑶I、儂I、?力互為同位素

D.相同條件下，通過測定同濃度的NaEOs溶液和Na2soi溶液的pH,可比較C和S的非金

屬性強弱

練習(xí)4.（2015?江西南昌二中月考，12）下列說法中不正確的是（）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②共價化合物中不存在離子鍵

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

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⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵

⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力

⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵

A.⑤⑥B.@@@⑦C.①⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

練習(xí)5.（2015?山東青島一模，8）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

B.元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強

C.元素周期表共有18列，第3列是第IB族,第17列是第VI1A族

D.F，CT、Mg2\Na*離子半徑逐漸減小

題型3:離子鍵、共價鍵

例3.（2012?全國，6,6分）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

I）.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

費解題策略本題采用把化學(xué)鍵和化合物的類型融合成一體的形式，考查學(xué)生對離子化合

物、共價化合物、化學(xué)鍵、極性分子等知識的掌握和應(yīng)用能力。解答本題首先必須清楚化學(xué)

鍵與物質(zhì)的關(guān)系。

練習(xí)6.（2016?河南鄭州一模，9）下列有關(guān)化學(xué)用語的理解正確的是（）

逾288?

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖「九〃可以表示冤「，也可以表示v氣廣

B.電子式：2：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型4）可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

HH

\/

C-S

/\

D.CHS的結(jié)構(gòu)式：HH

練習(xí)7.（2015?浙江杭州學(xué)軍中學(xué)1月檢測，10）下列說法不正確的是（）

①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵;②非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化

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合物;③非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;

⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物:⑥在一種化合物中只能存在一種

類型的化學(xué)鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子

化合物；⑨氯化鈉和HC1溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同。

A.③④⑦⑧B.⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨

練習(xí)8.（2016?河北衡水中學(xué)期中，13）根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列

說法不正確的是（）

元素編號

②③④⑤@⑦⑧

元素性質(zhì)

原子半徑（10一%）0.73L301.341.060.991.540.750.90

主要化最高價+2+1+5+7+1+54-2

合價最低價-2-3-1-3

A.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族

B.元素④處于第三周期VA族

C.元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

D.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵

題型4：微粒間的作用力與物質(zhì)熔沸點等物理性質(zhì)

例4.下列排序正確的是（）

A.酸，性：H2C03<CCHS0H<CH3C00H

B.堿性：Ba（0H）2<Ca（0H）2<K0H

C.熔點：MgBr2<SiCL<BN

D.沸點：PH3<NH3<H20

為解題策略A、B兩個選項采用直來直去的方式考查了元素周期律的內(nèi)容，C、D兩個選項

則考查的是物質(zhì)熔沸點的比較，屬于微粒間作用力與物質(zhì)物理性質(zhì)間關(guān)系的范疇，從考試大

綱的要求來看，屬于擦邊球型的題目。題目難度不大，但備考復(fù)習(xí)時，若沒有觸及，將無法

解答。解答本題最主要的是比較的方法。

練習(xí)9.（2016?廣東六校聯(lián)考，3）下列變化需克服相同類型作用力的是（）

A.碘和干冰的升華

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B.岫2。2和C60的熔化

C.液體石蠟的汽化和石蠟蒸氣的裂化

D,漠的汽化和NH.C1的加熱分解

練習(xí)10.（2015?上海徐匯區(qū)一模，10）IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是

（）

A.升華B.熔化C.溶于CCLD,受熱分解

題型5：元素周期律的應(yīng)用

例J5.（2015?江蘇，5,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外

層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序

數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

明解題策略本題為元素推斷型的題目，考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。

題目難度中等。據(jù)已知條件先推斷元素，再運用元素周期律進行解答。

練習(xí)11.（2015?江蘇南通一模，9）短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。

其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與丫?-具有相同的核外電子數(shù)，R

是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是（）

A.丫?-的離子半徑大于邛3+的離子半徑

B.Y、Z形成的化合物為離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強

D.Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強

題型6：元素周期表的應(yīng)用

例6.（2015?福建，10,6分）短周期元素X、Y、Z、K在元素周期表中的相「一

X

對位置如圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說

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法不氐聊的是（）

A.原子半徑：">Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

明解題策略本題屬于元素周期表的片段型題目，考查了元素的推斷、元素周期表、元素

周期律的應(yīng)用等知識。中等難度。解答本題首先從N原子的結(jié)構(gòu)特點入手分析，再結(jié)合各元

素在周期表中的相對位置關(guān)系，推斷出四種元素。

練習(xí)12.（2016?湖南永州三校聯(lián)考，8）X、Y、Z、W四種元素在元素同期表中的相對位置如

圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21,下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.常壓下，四種元素的單質(zhì)中，N單質(zhì)的熔點最高

B.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.W元素的金屬性比Z元素的金屬性強

練習(xí)13.（2016?河北衡水中學(xué)期中，6）J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

J、R在周期表中的相對位置如下表.已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電

子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（）

A.J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價鍵

B.M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體

C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

I）.J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HTOi

練習(xí)14.（2016?山西臨汾一中3月月考，13）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確

的是（）

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二cc

三abcf

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

題型7：“位-構(gòu)-性”關(guān)系的應(yīng)用

例7.（2015?廣東，23,6分）（雙選）甲?庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高

價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子

數(shù)。下列判斷正確的是（

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己V戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價氧化物可用于制迨:光導(dǎo)纖維

費解題策略本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物知識結(jié)合在一

起考查，是常見題型，是典型的位一一構(gòu)一一性關(guān)系的綜合應(yīng)用題目。中等難度。由元素在

周期表中的位置和元素及其化合物的特征性質(zhì)，能夠推斷出各元素。

練習(xí)15.（2015?山東濰坊一模，9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置

如圖所示。下列說法正確的是（）

zwQ

A.原子半徑Y(jié)<ZC

B.元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高

C.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱

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I）.元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

練習(xí)16.（2015?山東煙臺一模，8）下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元

素，其中代原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（）

X

YZW

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>Z>W

B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C.原子半徑：n>/z>n>n

D.X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

我指導(dǎo)學(xué)生記錄易錯點、重難點以及規(guī)律方法、心得體會等等。

的

記

錄

空

間

核心演練：

1.（2016?課標H,9,6分）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b?一和c

十離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

2.（2014?山東，8,5分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl\S2\Ca2\K+半徑逐漸減小

D.lCl與沈1得電子能力相同

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3產(chǎn)Th和232Th是社的兩種同位素嚴Th可以轉(zhuǎn)化成233Uo下列有關(guān)Th的說法正確的是（）

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C.232Th轉(zhuǎn)換成“十是化學(xué)變化

D.230Th和劃Th的化學(xué)性質(zhì)相同

4.（2012?山東，9,4分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VI1A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

5.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的

半徑。X元素為（）

A.AlB.PC.ArD.K

6.（2016?浙江，9,6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W—的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.X與Y能形成多種化合物，??般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大小：X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY：,都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

7.（2015?新課標II,9,6分）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)

分別為1、6、7、1。a一的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，b和c的次外層有8個電子，c一和d’的電

子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述箱誤的是（）

A,元素的非金屬性次序為c>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

8.（2014?安徽，7,6分）CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條

件下用NH?捕獲COZ生成重要化工產(chǎn)品三聚制酸的反應(yīng)：

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OH

C

人、八

OH

NH3+CO2—HO、+H20

下列有關(guān)三聚就酸的說法正確的是（）

A.分子式為C3H36。3

B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C.屬于共價化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子

半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.元素Z、K的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

10.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

儲一

NaHC03+H2釋氫HC00Na+H20o下列有關(guān)說法正確的是（）

A.儲氫、釋氫過程均無能量變化

B.NaHCOs、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C.儲氫過程中，NaHCO：i被氧化

D.釋氫過程中，每消耗0.1mol壓0放出2.24L的比

11.下列敘述正確的是（）

A.乙酸與丙二酸互為同系物

B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

C.2就I和矮U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D.短周期第1VA與V11A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

12.（2016?課標I,13,6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。勿、p、不是由

這些元素組成的二元化合物，〃是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，。的水溶液具有漂白

性，0.01mol-Lfr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是（）

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A.原子半徑的大小W〈X<Y

B.元素的非金屬性Z〉X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

13.（2016?課標HL12,6分）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M

X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y

同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

14.（2016?江蘇，4,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外

層有6個電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬

于同一主族。下列說法正確的是（）

A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡單氣念氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

15.（2015?海南，2,2分）下列離子中半徑最大的是（）

A.Na+B.Mg?+C.02-D.F~

16.（2015?北京，7,6分）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，下熊用元素周期律解釋的是（）

A.酸性:H2SOAH3PO4

B.非金屬性:Cl>Br

C.堿性：Na0H>Mg（0H）2

D.熱穩(wěn)定性：Na￡03>NaHC03

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17.(2015?浙江，9,6分)右下表為元素周期表的一部分，其中X、

Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下

列說法正確的是()

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依

次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依

次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WXs氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

18.(2015?重慶，2,6分)下列說法正確的是()

A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

B.P的非金屬性強于Si,H3POJ匕HzSiQ,的酸性強

C.AI2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D.SO2和SO,混合氣體通入Ba(N03)2溶液可得到BaS()3和BaS0?

19.(2014?江蘇，9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最

外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與丫?一具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

I).Y的氣念簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

20.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質(zhì)WY2、W3X4、均有熔點高、硬度大的特性

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I）.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZi

21.（2014?新課標I,10,6分）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最

低價離子分別為X?一和Z，Y-和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（