河南省豫南九校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

河南省豫南九校20172018學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)得3分，共42

分。)1.波義耳在《懷疑的化學(xué)家》一書(shū)中說(shuō):“在火的單獨(dú)作用下，玻璃容器的水銀會(huì)喪失其原有的銀色，變成一種紅色物體；而無(wú)須使用任何附加試劑，用這種紅色物體也可以得到汞”。該過(guò)程可表示為"2Hg+O22HgO”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用該反應(yīng)可粗略測(cè)定空氣中氧氣的含量B.波義耳所描述的上述變化是一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)C.水銀溫度計(jì)如果破損，可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染D.制備Hg單質(zhì)可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得【答案】B【解析】A.利用該反應(yīng)可將空氣中的氧氣與汞反應(yīng)生成氧化汞，剩余的主要為氮?dú)猓俜纸獾玫窖鯕?，可粗略測(cè)定空氣中氧氣的含量，選項(xiàng)A正確；B.波義耳所描述的上述變化兩個(gè)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件不同，不是一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.水銀溫度計(jì)如果破損，可將硫粉灑在散落的水銀上，反應(yīng)生成硫化汞，防止污染，選項(xiàng)C正確；D.制備Hg單質(zhì)可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解生成汞和氧氣，由此制得汞，選項(xiàng)D正確。答案選B。2.能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是A.水力發(fā)電B.電瓶車開(kāi)動(dòng)C.充電D.風(fēng)力發(fā)電【答案】C【解析】A、水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B、電瓶車開(kāi)動(dòng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故B錯(cuò)誤；C、充電將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是A.濃硫酸B.酸雨C.氯化銨D.硫酸氫鈉【答案】C【解析】A、濃硫酸溶于水電離呈酸性，故A錯(cuò)誤；B、酸雨是因二氧化硫等與水反應(yīng)生成酸電離后呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨溶于水銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，故C正確；D、硫酸氫鈉溶于水電離產(chǎn)生氫離子而呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如下圖所示的是A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】由圖像可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A，活潑金屬與酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A不屬于。B，木炭與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，所以B符合。C，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，C不屬于。D，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是個(gè)典型的吸熱反應(yīng)，但是不是氧化還原反應(yīng)，所以D不屬于。5.常溫下下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Al3+、SO42、ClB.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SO42C.水電離出的c(H+)=1010mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3D.含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCN【答案】A【解析】A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+、Na+、Al3+、SO42、Cl相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液為酸或堿溶液，若酸溶液含NO3則不產(chǎn)生氫氣，不符合；若堿性氫氧根離子與Mg2+反應(yīng)生成沉淀不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.水電離出的c(H+)=1010mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，無(wú)論酸性或堿性溶液，HCO3均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6.某同學(xué)設(shè)計(jì)入下圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B.負(fù)極反應(yīng)為:Age=Ag+C.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】A.Cu比Ag活潑，Cu為負(fù)極，Ag為正極，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，故A正確；B.Cu為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+，故B錯(cuò)誤；C.電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由銅極流向銀極，故C錯(cuò)誤；D.Cu為負(fù)極，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池的基本原理。解題時(shí)要注意Cu比Ag活潑，所以Cu為負(fù)極，被氧化，Ag為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此解答該題即可。7.下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①可用于中和熱的測(cè)定B.圖②可驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用C.圖③可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理D.圖④可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO【答案】D【解析】A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.雙氧水中滴加FeCl3溶液的試管不要放在熱水中，否則溫度也會(huì)影響速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常溫下Fe遇濃HNO3鈍化，銅與濃硝酸在常溫下不反應(yīng)，無(wú)法探究，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.圖④可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO，稀硫酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與次氯酸鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸的同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，選項(xiàng)D正確。答案選D。8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)=C(

金剛石，s)

△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=483.6k/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8

kJ/molC.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H

12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1>△H2D.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O

(1)

△H=57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ【答案】D【解析】A、能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、單質(zhì)碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放熱，則若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.某容積為1L的密閉容器中通入lmolCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(C02)減小C.溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D.當(dāng)CO2

和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡【答案】B【解析】試題分析：A．根據(jù)復(fù)合平判據(jù)ΔG=ΔHTΔS，ΔH＜0，ΔS＜0，且ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．再加入一定量CO2，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)增大，但是n(CO2)的增大幅度大于n(CH3OH)，因此n(CH3OH)/n(CO2)減小，B正確；C．溫度升高，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C錯(cuò)誤；D．初始投料CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)過(guò)程中，CO2和H2轉(zhuǎn)化量之比為1:3，因此不管是否平衡，兩者的轉(zhuǎn)化率始終相等，D錯(cuò)誤。故答案B?？键c(diǎn)：考查影響平衡移動(dòng)的因素。10.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:

Ni2++2e=NiB.電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽(yáng)極泥中C.電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等【答案】B【解析】A．陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni2++2e=Ni，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因?yàn)檠趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+，鉑為惰性電極，所以陽(yáng)極中鉑和銅不生成金屬陽(yáng)離子，則銅和鉑在電解槽底部形成陽(yáng)極泥，選項(xiàng)B正確；C．電解后，部分鎳離子不析出，所以溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+和Zn2+和Ni2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極上鐵、鋅和鎳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上只有鎳得電子析出，陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子相等，但因?yàn)檫@幾種金屬的摩爾質(zhì)量不等，所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11.25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH

變大，Kw不變B.向有AgCl固體的飽和溶液中加入少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變C.pH=

4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa

的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)<c(H+)+c(CH3COOH)D.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的最的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb【答案】B【解析】A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，故A錯(cuò)誤；B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時(shí)c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變，故B正確；C．pH=4.75、濃度均為0.1mol?L1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO)+c(OH)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗泻偷臍溲趸c的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，則，即Vb＞10Va，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：溶液pH的計(jì)算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，①先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c1V1=c2(V1+V2)計(jì)算加入的水體積；②先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積；③先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c(OH)計(jì)算。12.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1丁烯(C4H8)的化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+

H2(g)

△H，如圖是該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.x>0.1B.△H>OC.500C時(shí)，壓強(qiáng)xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大D.一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，C4H10的濃度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大【答案】B【解析】A、反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故x<0.1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、隨著溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>O，選項(xiàng)B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)物中有一種，為等效平衡，平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH

溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH

溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)+c(H+)=0.1mol/LC.在相同溫度下，A、B、C

三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B<AD.D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl)【答案】D【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水電離的c（H+）：B<C<A，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．D點(diǎn)溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl），即2c(Na+)=3c(Cl)，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，據(jù)此分析。14.A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某幾種粉木混合而成，設(shè)計(jì)成份分析實(shí)驗(yàn)方案如下，下列分析不正確的是A.當(dāng)m1>m2時(shí)，固體中一定存在A1元素B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.當(dāng)m2m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32gD.溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102)>c(OH)>c(H+)【答案】D【解析】A、當(dāng)m1＞m2時(shí)，說(shuō)明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，一定存在A1元素，選項(xiàng)A正確；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，選項(xiàng)B正確；C、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g××100%=2.32g，選項(xiàng)C正確；D、溶液a中若過(guò)量氫氧化鈉較多時(shí)，可能存在c(Na+)>c(OH)>c(A102)>c(H+)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，要通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，再結(jié)合定量計(jì)算得出結(jié)論，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)。二、(本大題為必答題，包含4個(gè)小題，共38分)15.某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題:(1)步驟①加入的指示劑是_____________。(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是___(填標(biāo)號(hào))。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外【答案】(1).淀粉溶液(2).堿(3).滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(4).B【解析】（1）依據(jù)反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可知用淀粉做指示劑；（2）因?yàn)镹a2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，所以應(yīng)使用堿式滴定管；（3）滴定前，Cl2將I氧化為I2，加入淀粉溶液后溶液應(yīng)為藍(lán)色；滴定至終點(diǎn)時(shí)，I2全部轉(zhuǎn)化為I，溶液應(yīng)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。依據(jù)下列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：Cl2~I2~2Na2S2O312x0.01mol/L×0.02L解得：x=1×104mol。故c（Cl2）==0.01mol/L；（4）依據(jù)c（待測(cè)）=可知A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大；B、錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，不會(huì)產(chǎn)生影響；C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）包含氣泡體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原滴定、中和反應(yīng)滴定誤差分析，注意掌握氧化還原滴定的原理和方法是解題的關(guān)鍵，（1）碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，溶液褪色；（2）硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；（3）溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到；（4）根據(jù)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小。16.關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):

觀點(diǎn)一是:“理論派”認(rèn)為電解氧化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氧化銅溶液時(shí)pH變化如右圖曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是____________。(用離子方程式說(shuō)明)。(2)“理論派”"所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是_______________。(3)“實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________。(4)若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，pH降低的原因是_______________【答案】(1).Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+(2).因?yàn)镃u2++2eCu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c（H+）減小，pH上升(3).電解過(guò)程中溶液的pH逐漸降低(4).CuCl2Cu+Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低【解析】（1）氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能發(fā)生水解Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性pH＜7；（2）電解過(guò)程中銅不斷析出，銅離子濃度逐漸降低，使反應(yīng)Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫離子濃度降低，pH上升。故答案為：因?yàn)镃u2++2e═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c（H+）減少，pH上升；(3)“實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是電解過(guò)程中溶液的pH逐漸降低；（4）電解氯化銅生成氯氣和銅，氯氣易溶于水，生成鹽酸和次氯酸，使溶液酸性增強(qiáng)，所以pH降低。故答案為：實(shí)驗(yàn)派；CuCl2Cu+Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。17.按要求回答問(wèn)題。(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=34kJ/mol氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=484kJ/mol寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×107，K2=5.6×1011；草酸H2C2O4，K1=5.9×102，K2=6.4×105；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))A.c(H+)>c(HC2O4)>(HCO3)>c(CO32)B.c(HCO3)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(CO32)C.c(H+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(CO32)D.c(H2CO3)>c(HCO3)>c(HC2O4)>c(CO32)(3)已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×1010；②25℃時(shí)2.0×103mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長(zhǎng)變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示:請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。②4.0×103mol/LHF溶液與4.0×104mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。____________?！敬鸢浮?1).CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=283kJ·moll(2).大于(3).AC(4).103.45（或3.5×104）[當(dāng)c(F)=c(HF)時(shí)，Ka=c(H+)，查圖中的交點(diǎn)處即為c(F)=c(HF)，故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù)(5).當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c(F)=1.6×103mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l04

mol/L，c(Ca2+)×c2(F)=5.l×1010>Ksp(CaF2)，有沉淀產(chǎn)生【解析】(1)已知①COS(g)+

H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1=34kJ/mol②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H2=+7kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=484

kJ/mol.....................點(diǎn)睛：本題考查電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的關(guān)系及利用溶度積來(lái)分析是否有沉淀生成，明確電離平衡常數(shù)的表達(dá)式和離子積的計(jì)算，并借助圖來(lái)分析解答即可，較好的訓(xùn)練學(xué)生利用信息來(lái)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式和圖中離子濃度的關(guān)系來(lái)分析電離平衡常數(shù)的數(shù)值；（3）根據(jù)溶液中離子的濃度來(lái)計(jì)算離子濃度冪之積，利用離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系來(lái)判斷是否有沉淀生成。18.亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。(1)在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率____(填增大、減少、不變)。(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為:

N≡O(shè)；亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為ClN=O)化學(xué)鍵N≡O(shè)ClClClNN=O鍵能(kJ/mol)630243a6072NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H=111kJ/mol

則a=______。(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:①該反應(yīng)的T1______T2(填“

>”<”或“=”)。②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______mol/(L.min)。③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO

的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C

三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_____點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO

的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____點(diǎn)?！敬鸢浮?1).增大(2).200(3).＜(4).0.1(5).2(6).A(7).D【解析】（1）在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2，壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率增大；（2）2NO(g)

+

Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和=（2×630+243）（2a+2×607）=111kJ/mol，解得a=200；(3)根據(jù)圖A可知，T2條件下反應(yīng)先達(dá)平衡，則T1<T2；②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，c(C1NO)=1mol/L，則v(C1NO)=1mol/L10min1mol/L10min

=0.1mol/(L·min)，則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)；③

2NO(g)+Cl2(g)

2ClNO(g)起始(mol/L)

2

1

0改變(mol/L)

1

0.5

1平衡(mol/L)

1

0.5

1T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

=

=2；（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的轉(zhuǎn)化率越大，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)，根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)是D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握平衡常數(shù)K的計(jì)算、三段式法的應(yīng)用、焓變的計(jì)算為解題的關(guān)鍵，注意圖象及數(shù)據(jù)的應(yīng)用。明確反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和。三、(本大題為選做題，請(qǐng)?jiān)谙铝袃蓚€(gè)考試模塊中任選一個(gè)模塊作答，請(qǐng)先把要選擇答題的模塊涂黑，20分)19.(1)以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))A.能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大B.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同C.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)D.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)(2)下面是一些原子的2p能級(jí)和3d

能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是____(填標(biāo)號(hào))A.B.C.D.(3)下列說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B.σ鍵和π鍵都只能存在于共價(jià)分子中C.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵【答案】(1).A(2).C(3).D20.M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：(1)在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫(xiě)元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____(寫(xiě)化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____。【答案】(1).ds(2).(3).K、Cr(4).1s22s22p63s23p5(5).Ar(6).HClO4(7).正四面體(8).氟的原子半徑小于氯原子，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵，分子穩(wěn)定(9).氟化氫分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高【解析】根據(jù)題給信息推斷M為銅元素，Y為氯元素。(1)在元素周期表中銅元素位于ds區(qū)，銅為29號(hào)元素，基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有K、Cr；（2）氯元素為17號(hào)元素，位于第三周期，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大，故其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，該酸根離子中氯原子的為sp3雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，立體構(gòu)型為正四面體形；(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，則Z為氟元素，Z的氣態(tài)氫化物HF的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物HCl的穩(wěn)定性，原因是氟的原子半徑小于氯原子，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵，分子穩(wěn)定，Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，原因是氟化氫分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高。21.(1)相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是____(填標(biāo)號(hào))A.乙炔B.乙烯