2020-2021學年廣東省廣雅中學高一上學期12月階段測試化學試題

PAGEPAGE4廣東廣雅中學2020學年上學期高一級12月階段測試試卷化學本試卷共4頁，滿分100分，考試用時50分鐘。注意事項：1.開考前，考生須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡指定區(qū)域填寫姓名、班級、考號等信息，并用2B鉛筆在指定區(qū)域內(nèi)填涂考號。2.選擇題答案需用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的標號涂黑，如有改動，請用橡皮擦干凈后再選涂其它答案。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，不得使用涂改液，不得使用計算器?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Fe56Cu64K39Mn55O16Al27一、單項選擇題（本題包括9小題，每題4分，共36分。每小題只有1個選項符合題意。）1.下列有關(guān)合金的說法不正確的是A.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料B.鎳鈷合金用于制造噴氣式飛機的發(fā)動機葉片，利用了合金的熔點低于成分金屬的性質(zhì)C.稀土元素被譽為新材料的寶庫，又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”D.我國“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的2.下列有關(guān)鐵的化合物的說法正確的是A.氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe3O4B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物，都能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水C.Fe在Cl2中燃燒，F(xiàn)e不足時生成FeCl3，F(xiàn)e過量時生成FeCl2D.反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：83．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，則下列能與上述離子共存的離子組是A．CO2－3、SO2－4、NH＋4、Na＋B．Cl－、SCN－、NO－3、Cu2＋C．Br－、I－、Mg2＋、Na＋D．H＋、Cl－、NO－3、Al3＋4.有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別出來，這種試劑是A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液5．下列敘述不正確的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解。符合此條件的物質(zhì)是A．Fe2O3 B．HCl C．ZnSO4 D．FeSO47.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色④鈉鉀合金的熔點應(yīng)低于Na或K的熔點A．①②B．①④C．①②③④ D．①②④8.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2B.取少量待測液于一試管中，先滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色；再滴入幾滴新制氯水，溶液變紅色，說明待測液中有Fe2+而沒有Fe3+C.為了檢驗菠菜中的鐵元素，可先將菠菜灼燒、溶解、過濾，然后取少量濾液于一試管中，先加入過量雙氧水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D.為檢驗一堿性洗滌液中是否含有Cl-，可取少量洗滌液于一試管中，滴入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，說明洗滌液中還含有Cl-9.將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的硫酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該硫酸的濃度為A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-1二、單項選擇題（本題包括6小題，每題5分，共30分。每小題只有1個選項符合題意。）資料顯示，在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖1所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗，乙同學用如圖2所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物的實驗。下列說法錯誤的是酒精噴燈圖1圖2A．裝置圖酒精噴燈圖1圖2B．裝置圖1中濕棉花提供水蒸氣，肥皂液用于反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的收集和后續(xù)檢驗C．將裝置圖2反應(yīng)后得到的黑色粉末(假定為均勻的)取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液沒有出現(xiàn)血紅色，則證明裝置A的產(chǎn)物為FeOD．裝肥皂液的儀器的名稱為蒸發(fā)皿，該儀器應(yīng)用于氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶中時不可加熱至溶液蒸干11.Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（已知工業(yè)上利用電解熔融NaCl來制備金屬Na）選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuCl212.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：7 B．1：7 C．7：1 D．5：413.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是選項反應(yīng)情況設(shè)想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和鐵、銅均可反應(yīng)B當銅剩余，鐵不剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，銅剩余，故無Cu2＋C當鐵、銅均剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，鐵和銅都與Fe3＋反應(yīng)，故無Fe3＋D當鐵剩余，銅不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因為鐵的還原性比銅的強，鐵先與Fe3＋反應(yīng)14.某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用如圖步驟，以下說法錯誤的是腐蝕廢液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3B.濾渣③的成分是CuC.④可以是稀鹽酸，不能用稀硫酸D.通入⑥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3+、Cl－、SO32-、SO42-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、SO32-、Cl－B．肯定沒有Fe3+、MnO4-、SO32-、SO42-C．肯定有Al3＋、Mg2＋，可能有K＋、Cl－ D．可能有K＋、SO32-、Fe3+三、非選擇題（共34分）16.（10分）某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素C)等。每100g黑木耳含鐵量可高達185mg。ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的Mn2＋。Ⅰ.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設(shè)計實驗方案如右圖所示。（1）步驟④檢驗Fe3＋所用試劑是溶液。（2）下列有關(guān)上述實驗得出的結(jié)論不正確的是(填字母)。a．黑木耳中一定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋b．濾液A中一定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋c．白色沉淀中一定含F(xiàn)e(OH)2Ⅱ.為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設(shè)計如右圖實驗方案：。（3）可選做試劑B的物質(zhì)是（填序號）。a．I-b.Cuc.Fed.Zn（4）步驟⑦中觀察到的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是。（5）若反應(yīng)消耗2mL0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，計算得100g黑木耳中含鐵量為mg；若實驗過程操作規(guī)范，則測定結(jié)果出現(xiàn)較大誤差的可能原因是。17.（10分）方程式書寫：向一個鋁質(zhì)易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口。一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又鼓起來恢復原樣。請寫出該過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：、、。紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為。濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（14分）某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因進行了實驗探究。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未變成紅色I．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。（1）實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為。（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的性，實驗2中加入的試劑a為溶液。（3）實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成了實驗3—實驗5。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中______________（4）依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為。（5）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為。Ⅲ.該小組同學嘗試用右圖裝置制取Fe(OH)2。實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸和氫氧化鈉溶液。填寫下列空白：A中應(yīng)預先加入的藥品是。（7）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在裝置中加入試劑，塞緊塞子后，應(yīng)先（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾a，一段時間后，，再（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)。

2020學年上學期高一年級12月階段測試化學參考答案一單項選擇題（本題包括9小題，每題4分，共36分。每小題只有1個選項符合題意。）題號12*34*56*789答案BADBDAABD二單項選擇題（本題包括6小題，每題5分，共30分。每小題只有1個選項符合題意。）題號101112*131415答案CBADBB三、非選擇題（共34分）*16.（10分）（1）KSCN（1分）（2）a（1分）（3）b（1分）（4）酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（1分）5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）（5）560（2分）黑木耳中含有一些還原性物質(zhì)(如維生素C)等（2分）17.（10分，每空2分）*（1）CO2+2OH—=CO32-+H2OAl2O3+2OH—=2AlO2-+H2O高溫2Al+2OH-+2H2O=2