2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）課后練習(xí)參考答案

課后練習(xí)參考答案第1講化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)建議無第2講物質(zhì)的量D解析：國際上規(guī)定，12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，B錯誤；物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，C錯誤。答案為D。AB解析：物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，與物質(zhì)的質(zhì)量是兩個不同的物理量，故A錯誤；1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個構(gòu)成該物質(zhì)的基本微粒，但構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒中可能有多個原子，故B錯誤；1mol水中含有2molH和1molO，C正確；1mol物質(zhì)中所含各微粒的物質(zhì)的量可能不同，所以在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，D正確，答案為AB。D解析：摩爾質(zhì)量的單位是g?mol1，A錯誤；摩爾質(zhì)量的數(shù)值與物質(zhì)的量的多少無關(guān)，故B錯誤；摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，摩爾質(zhì)量只有以g?mol1為單位時數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，C錯誤；水的摩爾質(zhì)量為18g?mol1，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g?mol1，D正確。答案為D。A解析：A項1mol氫原子的質(zhì)量為1g，故A錯誤；B項氮原子的摩爾質(zhì)量是14g?mol1，故B正確；C項1mol水的質(zhì)量是18g，故C正確；D項NO3的摩爾質(zhì)量是62g?mol1，故D正確；答案為A。C解析：1molN2與1molCO的分子數(shù)相等；原子總數(shù)也相等；兩者的摩爾質(zhì)量相等，當(dāng)物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量也相等。故答案為C。A解析：A項SO2和SO3的摩爾質(zhì)量比為64:80=4:5，等物質(zhì)的量時質(zhì)量比為4:5，故A錯誤；B項1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則等物質(zhì)的量時所含O原子數(shù)之比為2:3，故B正確；C項分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即1:1，故C正確；D項1個二氧化硫分子中共含有3個原子，1個三氧化硫分子中共含有4個原子，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)之比為3:4，故D正確。故選A。D解析：A項沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯誤；B項沒有指明氧氣的物質(zhì)的量是否為1mol，故B錯誤；C項沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，兩者的物質(zhì)的量不一定相等，所含分子數(shù)不一定相同，故C錯誤；D項32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約是22.4L。故D正確。答案為D。C解析：A項標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故A錯誤；B項沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；C項22.4LCO和CO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量之和為1mol，所含分子數(shù)為NA，C正確；D項未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體摩爾體積，也就無法確定其分子數(shù)，D錯誤。答案為C。A解析：氣體物質(zhì)的量的大小取決于質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的大?。惑w積相同時，取決于溫度和壓強的大小。A項兩者摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量一定相等，A正確；溫度、壓強共同影響氣體的物質(zhì)的量的大小，B、C錯誤；D項沒有具體說明兩者量的關(guān)系，D錯誤。答案為A。A解析：同溫同壓時，體積相等的兩種氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，A正確；由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。答案為A。B解析：A項He為單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，A錯誤；B項64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處條件無關(guān)，B正確；C項條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯誤；D項標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，D錯誤。答案為B。D解析：A項2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molMg變成Mg2+時失去2mol電子，2.4gMg應(yīng)失去0.2mol電子，即為0.2NA，A錯誤；B項2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2molH，原子數(shù)為2NA，B錯誤；C項條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯誤；D項17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D正確。答案為D。C解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL氣體的物質(zhì)的量為0.02mol，該氣體的摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之比，故氣體的摩爾質(zhì)量為28g?mol1，答案為C。B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L該氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為38g?mol1。答案為B。C解析：根據(jù)上述關(guān)系知16gX和30gY（注意Y過量）混合反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為31.5g，所以Q的摩爾質(zhì)量為31.5g/0.25mol＝126g?mol1。答案為C。D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為20g+10g–5g=25g，根據(jù)化學(xué)方程式：2A+B=C+2D

M

2N

5g25g

M/2N=5g/25g，2N=5M，答案為D。第3講物質(zhì)的量濃度及溶液的配制D解析：物質(zhì)的量濃度使用溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而兩種有差異的液體混合時，體積不等于加和，AC錯；B中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況這個外界條件。C解析：有了濃度，再給出溶液體積才能求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯；物質(zhì)的量濃度是用溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，B錯；D不能計算溶液體積，無法求濃度。A解析：比較的是濃度，與選項中給出的體積無關(guān)。D解析：計算的是濃度，與選項中給出的體積無關(guān)。D解析：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度與體積成反比。C解析：先求出鋁離子的濃度，再根據(jù)化學(xué)式轉(zhuǎn)化成硫酸根的濃度，在根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度與體積成反比，求出最后濃度。A解析：必須注意的是容量瓶的規(guī)格，常用的有1000mL、500mL、250mL、100mL等，沒有950mL的，所以只能配制1000mL溶液，計算溶質(zhì)的時候必須用1000mL體積進(jìn)行計算。C解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，要求知道的是溶液的體積，或者直接給出，或者利用密度公式進(jìn)行計算得到。C解析：容量瓶的規(guī)格沒有480mL的，所以只能配制500mL溶液，計算溶質(zhì)的時候必須用500mL體積進(jìn)行計算，并要求最后溶液的體積是500mL。B解析：不管是利用Na2SO4還是Na2SO4·10H2O還是Na2SO4溶液，里面含有的Na2SO4必須是0.1L*1.0mol·L1，即0.1mol，然后保證溶液體積為100mL。D解析：根據(jù)密度公式，求出溶液體積，再利用Fe3+離子質(zhì)量，求出其物質(zhì)的量，最后應(yīng)用濃度公式進(jìn)行計算。B解析：利用溶液濃縮特征（溶質(zhì)不變）求出濃縮后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，最后應(yīng)用濃度公式進(jìn)行計算。第4講化學(xué)反應(yīng)與能量C解析：A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達(dá)到著火點，故A錯誤；B、可燃物的燃燒是放熱反應(yīng)，需要達(dá)到可燃物的著火點，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在高溫下進(jìn)行，故B錯誤；C、大多數(shù)物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。A解析：當(dāng)反應(yīng)物總能量>生成物總能量，反應(yīng)放出能量；當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。B解析：A．焓變△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0，表示放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)，故B正確；C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯誤；D．同一化學(xué)反應(yīng)，△H值與物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同，故D錯誤。故選B。B解析：A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，故A正確；B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示常溫常壓下的數(shù)據(jù)，故B錯誤；C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同；計量數(shù)不同，反應(yīng)熱不同，故C正確；D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量越多，故D正確。故選B。D解析：中和熱是以生成1molH2O(l)所放出的熱量來定義的，故B、C錯誤；生成1molH2O需要KOH的質(zhì)量為56g，所以放熱量為56×11.46/11.2=57.3kJ。B解析：熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；放熱反應(yīng)ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”，D錯誤；ΔH的單位為kJ/mol，C錯誤。285.8kJ·mol12220kJ·mol1解析：根據(jù)燃燒熱的概念知H2、C3H8的燃燒熱分別為285.8kJ·mol1、2220kJ·mol1。C解析：CH4燃燒熱是指1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水放出的熱量。第一個方程式中CH4系數(shù)為1/2；第二個方程式中得到是CO；第四個反應(yīng)中H2O為氣態(tài)，所以C正確。C解析：③中2molC3H8燃燒生成4molCO2和2molCO，相當(dāng)于此反應(yīng)中的2molC3H8有4/3mol完全燃燒，2/3mol不完全燃燒，故放出的熱量c最大。C解析：相同溫度時，①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=Q1

kJ?mol1，為放熱反應(yīng)，△H1＜0，即Q1＞0，則H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H3=+Q1

kJ?mol1，Q1＞0，△H3＞0，即為吸熱反應(yīng)，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H4=+2Q1

kJ?mol1，△H4＞0為吸熱反應(yīng)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，相對于反應(yīng)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2

kJ?mol1，吸收的熱量少一些，即△H4＜△H2，2Q1＜Q2，故選C。B解析：若將1mol

SO2和0.5mol

O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，因2SO2+O2

2SO3是可逆反應(yīng)，則1mol

SO2和0.5mol

O2不會完全反應(yīng)生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，而生成2molSO3

放出的熱量為Q，生成1molSO3

放出的熱量為Q，則生成小于1mol的SO3

時放出的熱量必小于Q，即Q1＜Q，故答案為B。C解析：N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H22NH3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ，故選C。C解析：根據(jù)題意得方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol1，即生成44g氣態(tài)二氧化碳時放出的熱量為－bkJ·mol1，當(dāng)生成11g氣態(tài)二氧化碳時放出的熱量為bkJ·mol1。B解析：②－①÷2得：N2H4(g)＋NO2(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ/mol.D解析：ABC中向兩個方向反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A、B、C錯誤；

D、向兩個方向反應(yīng)的條件相同，并且向兩個方向的反應(yīng)同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)，故D正確。故選：D。D解析：向兩個方向反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，C錯誤；第一個反應(yīng)為化合反應(yīng)，放出熱量；第二個反應(yīng)為分解反應(yīng)，吸收熱量，AB錯誤；兩個反應(yīng)都有化合價的升降，都是氧化還原反應(yīng)，D正確。C解析：S(s)→S(l)→S(g)自身具有的能量增大，等量的S(s)燃燒放出的熱量最少，S(g)放出的熱量最多，所以A、B均不對；再由S燃燒生成SO2是放熱反應(yīng)，所以SO2的化學(xué)鍵形成時釋放的能量多即SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量多，故D錯誤。C解析：題中的條件是在常溫條件下，A項是在標(biāo)況下，兩個反應(yīng)條件不一樣，A錯誤；液態(tài)的水變?yōu)闅鈶B(tài)的水要吸收熱量，所以a會變小，C正確，B錯誤；因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以形成1molH2O(l)的化學(xué)鍵所釋放的總能量較大，斷裂1molH2(g)和eq\f(1,2)molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量較小，D錯誤，故選C。（1）AD（2）>吸熱解析：化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，又遵循能量守恒，在能量變化上體現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。當(dāng)E1>E2時為放熱反應(yīng)，當(dāng)E1<E2時為吸熱反應(yīng)。（1）放熱A（2）吸熱B解析：（1）若反應(yīng)物的總能量E1大于生成物的總能量E2，則為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；A；（2）若反應(yīng)物的總能量E1小于生成物的總能量E2，則為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；B。第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類ACABD解析：A：H2O和CO2都是氧化物而且都是非金屬的氧化物；B：CO2和Na2O都是氧化物，一為非金屬氧化物，一為金屬氧化物；C：Na2O和NaCl都是鈉的化合物，一為氧化物，一為鹽；D：NaCl和FeCl3都屬于鹽。堿鹽氧化物解析：氫氧化鋁屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物A解析：溶液屬于混合物，B錯誤；無機物并不都是化合物，還有單質(zhì)，氧化物、非氧化物不屬于酸，C錯誤．無機物中既有純凈物，也有混合物，氧化物屬于化合物，D錯誤．C解析：A、氧氣中只有氧元素，故是單質(zhì)；故A錯誤；B、純堿是鹽，而不是堿；故B也錯誤；C、生鐵是鐵的合金，故是混合物；氧化鐵中含有2種元素，而且其中一種是氧元素，故是氧化物；氫氧化鐵電離時的陰離子全部是氫氧根離子，故是堿；故C正確；D、高錳酸鉀中含有Mn、K、O三種元素，故不是氧化物，故D錯誤。故選C。D解析：只含一種元素的物質(zhì)肯定不是化合物，一定是單質(zhì)，但不一定為純凈物，可能為單質(zhì)的混合物，如O2和O3的混合物，因此含一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物．A解析：由題意可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：CCl4＋4Na=C＋4NaCl，由此可知B、C、D項都是正確的．金剛石是一種非金屬單質(zhì)，A錯誤。D解析：只含有C、O兩種元素的氣體，可以為CO或CO2，也可以是兩種氣體的混合物，也可以是CO與O2的混合物；但不可能為碳單質(zhì)和氧氣分子，因為單質(zhì)碳為固態(tài)。C解析：A中前者是純凈物，后者也不是單質(zhì)；B中前者是純凈物，后者也不是單質(zhì)；D中后者不是單質(zhì)。B解析：Fe3O4不是堿性氧化物，名稱也不是氧化鐵，應(yīng)為四氧化三鐵，A錯誤；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤；Na2CO3不屬于堿，是鹽，D錯誤。B解析：A、黃銅是銅和鋅的合金，屬于混合物，所以錯誤，B、面粉、氫氣、煤炭都是可燃性物質(zhì)，所以正確，C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽不屬于堿，所以錯誤，D、氮氣約占空氣體積的五分之四，不屬于稀有氣體，所以錯誤，故選B。（1）NaClO（2）Cl2(3)HCl(4)水(5)空氣(6)鈉解析：（1）只有NaClO不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽，且氯元素的化合價也不同于其他三種物質(zhì)．（2）只有Cl2中Cl元素的化合價為0價，其他均為＋5價．(3)只有鹽酸為無氧酸．(4)水是純凈物，其余為混合物。(5)只有空氣為混合物，其它均為純凈物．(6)只有鈉屬于活潑金屬，其他均為不活潑金屬，排在H之后．C解析：小蘇打①為鹽，A錯誤；石灰水③為混合物，B錯誤；液態(tài)氧⑤為純凈物，D錯誤。（1）①碳酸鈣②鐵③氧氣④稀鹽酸（2）①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑解析：（1）碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)。（1）③→⑥→⑩→⑦→?→?（2）2Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)③、⑩⑦、?(4)不能，因為CO、Cu、Ag都會與氧氣反應(yīng)解析：（1）不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)分別為：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；?H2SO4；?Ag，（2）④和⑧屬于堿，所以中和反應(yīng)有2個．與鹽酸反應(yīng)的鹽是②Na2CO3：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑.(3)據(jù)第（1）問知，不與鹽酸反應(yīng)的氧化物為：③CO2和⑩CO；單質(zhì)為：⑦Cu和?Ag.(4)若將鹽酸換成氧氣，它會與上述路線中的⑩CO，⑦Cu，?Ag發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以O(shè)2按上述路線走不出迷宮．第6講分散系C解析：A．有色玻璃是固溶膠，故A正確；B．霧、云、煙都是氣溶膠，故B正確；C．膠體中的分散質(zhì)與分散劑都能透過濾紙，故C錯誤；D．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故D正確，故選C。A解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特殊性質(zhì)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)．C解析：霧屬于膠體。B解析：分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；能透過濾紙，不能透過半透膜，膠體是一種相對穩(wěn)定的分散系，靜置不會有沉淀產(chǎn)生。A解析：膠體是一種分散系，分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，如我們熟悉的豆?jié){、血液、淀粉溶液、墨水、顏料等均屬于膠體，故選A。C解析：礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體，故選C。B解析：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以濁液的分散質(zhì)粒子直徑最大，A．蔗糖溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，故A錯誤；B．少量植物油和水的乳濁液屬于濁液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑大于100nm，故B正確；C．飽和食鹽水屬于溶液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，故C錯誤；D．硫酸溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，故D錯誤；故選B。D解析：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，A、霧屬于膠體分散系，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，故B錯誤；C、石灰乳屬于濁液分散系，故C錯誤；D、KNO3溶液屬于溶液分散系，故D正確，故選D。A解析：兩種不同的分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。D解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，CuSO4溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)。D解析：食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉。D解析：豆?jié){里的蛋白質(zhì)是膠體，遇電解質(zhì)(鹽鹵)發(fā)生聚沉；河流中土壤膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉；蛋白質(zhì)膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反應(yīng)與膠體性質(zhì)無關(guān)．（1）將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl使一束光線通過所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體（2）①無明顯現(xiàn)象②液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀(3)能解析：（1）Fe(OH)3膠體的制備是利用水解原理，將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中再加熱至溶液呈紅褐色。（2）兩種帶不同電荷的膠粒相遇會產(chǎn)生聚沉，而兩種帶相同電荷的膠粒相遇不會產(chǎn)生聚沉。(3)Al(OH)3膠粒能凈水主要因為其帶正電荷，而與水體中帶負(fù)電荷的泥沙膠粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3膠體也可。（1）電解質(zhì)氯化鐵使血液中的蛋白質(zhì)膠體聚沉（2）陶土膠粒氧化鐵膠粒前者膠粒帶負(fù)電荷，向陽極移動；后者膠粒帶正電荷，向陰極移動(3)電泳解析：（1）血液屬于蛋白質(zhì)溶膠，該膠粒帶負(fù)電荷，加入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e3+使膠體聚沉，加快止血。（2）通電時，由于陶土膠粒帶負(fù)電，移向陽極，金屬氧化物Fe2O3膠體帶正電，移向陰極，從而除去Fe2O3，達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。(3)的原理同（2），通電時，煙塵膠粒帶電，會向一極移動發(fā)生電泳，從而達(dá)到除塵的目的。第7講離子反應(yīng)：A解析：A項，NH3水溶液導(dǎo)電，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)；B項(NH4)2SO4是鹽，是電解質(zhì)；C中Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項CH3COOH是酸，是電解質(zhì)。：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩解析：氫氧化鈉固體、碳酸鈉粉末、CuSO4·5H2O晶體為離子化合物，但是不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電；銅絲、稀硫酸、氨水、可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)；稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w和蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，是由于H2CO3是電解質(zhì)。氯化氫氣體為電解質(zhì)，但是氣體形式不存在離子，不導(dǎo)電。：C解析：A中均為電解質(zhì)；B中銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。：序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱（1）混合物②稀硫酸⑤空氣（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水⑨BaSO4(4)非電解質(zhì)④NH3⑥CO2(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電①銅②稀硫酸⑦金屬汞解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)，銅和金屬汞屬于單質(zhì)、稀硫酸屬于混合物，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。：D解析：A不正確，如SO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2SO3。B不正確。如HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電。D是電解質(zhì)的定義，故正確。：BC解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｆ渲蠬Cl在水溶液中可以導(dǎo)電，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。：D解析：A中的CaCO3不能拆成離子形式；B中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋2OH＋2H+＋SOBaSO4↓＋2H2O；C中鐵和鹽酸反應(yīng)得到的應(yīng)是亞鐵離子。：AB解析：A中鐵和硫酸反應(yīng)得到的應(yīng)是亞鐵離子；B中Ca（HCO3）2應(yīng)寫成離子。：D解析：A中H＋與OH－、Mg2＋與2OH－不能大量共存；B中可以發(fā)生反應(yīng)Ba2＋與CO不能大量共存；C中可發(fā)生反應(yīng)CO與2H＋不能大量共存。：C解析：A中Mg2＋和OH－能起反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；B中H＋和CO、Ca2＋和CO都能起反應(yīng)；D中HCO和OH－、Ca2＋和OH－都能起反應(yīng)。：（1）SO、CO（2）SO、SO、CO（3）Ba2＋Ag＋解析：H＋與SO、CO不能大量共存；Ba2＋與SO、SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時，上述所有陰離子都不可能存在。：（1）CO32－、HCO3－（2）SO42－、CO32－解析：（1）H＋與HCO3－CO32－。（2）Ba2＋與CO32－SO42－：A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3解析：因A、B、C、D四種都是可溶性鹽，Ag+只能與NO3組合；所以Ba2+只能與Cl組合。由（1）可知C為銅鹽，應(yīng)為硫酸銅。由（2）可知B為AgNO3；D鹽為Na2CO3；A鹽為BaCl2。：BaCl2AgNO3HNO3鹽酸K2CO3（1）Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓（2）2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓(3)CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑解析：根據(jù)E可以和另外四種物質(zhì)反應(yīng)得到沉淀和氣體，得出E為K2CO3，可以和C、D產(chǎn)生氣體，C、D是HNO3、HCl中的一種；B、A為AgNO3、BaCl2中的一種，再根據(jù)D可以和B產(chǎn)生沉淀，所以D為HCl，B為AgNO3；從而得出C為硝酸，A為氯化鋇。：bac解析：a中，Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，H2O為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)先減小，完全反應(yīng)時基本上不導(dǎo)電，對應(yīng)B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)，反應(yīng)生成CH3COONH4為強電解質(zhì)，導(dǎo)電性先增強，對應(yīng)A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強電解質(zhì)，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，NaCl為強電解質(zhì)，反應(yīng)過程導(dǎo)電性變化不大如C圖。：（1）生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（2）生成無色無味氣體HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O(3)觀察不到明顯現(xiàn)象H＋＋OH－=H2O解析：（1）中生成沉淀，（2）中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O，都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化。注意書寫離子方程式的步驟：首先正確書寫化學(xué)方程式，然后將方程式中的強酸、強堿、可溶性鹽拆成離子形式，最后刪掉兩邊都存在的離子。第8講氧化還原反應(yīng)：C解析：氧化還原反應(yīng)的外部表現(xiàn)是化合價的變化，有元素發(fā)生化合價的變化，就是氧化還原反應(yīng)。：D解析：有元素發(fā)生化合價的變化，就是氧化還原反應(yīng)；多種物質(zhì)反應(yīng)得到一種物質(zhì)的反應(yīng)就是化合反應(yīng)。：B解析：氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的元素可能只有1種，也可能是2種或更多種，A錯；只要有元素變價的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，不一定是所有的元素都變價，C錯；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)。：A解析：金屬只有正價，單質(zhì)的化合價只能升高，A對；非金屬的化合價有正有負(fù)，例如氫氣燃燒得到水，氫氣為還原劑，B錯；氧化性、還原性的強弱不是得失電子的多少，而是難易程度；C錯。：A解析：需要加入還原劑，說明自身做氧化劑，有元素化合價降低，BCD均錯。：B解析：加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明自身做還原劑，有元素化合價升高，ACD均錯。：D解析：還原劑,具有還原性，A錯；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，元素化合價的升降是外部特征，B錯；Fe2+

屬于中間價態(tài)，氧化性、還原性均有，C錯。：B解析：金屬氧化物和酸反應(yīng)也會得到鹽和水，但不是中和反應(yīng)，單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯。：A解析：比較還原性，找每一個方程式中的還原劑和還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，得出一個關(guān)系式，4個反應(yīng)就得到4個關(guān)系式，最后統(tǒng)一得到一個連續(xù)不等式。：C解析：比較還原性，找每一個方程式中的還原劑和還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，得出一個關(guān)系式，3個反應(yīng)就得到3個關(guān)系式，最后統(tǒng)一得到一個連續(xù)不等式。：D解析：根據(jù)化合價的變化，知道氧化劑和還原劑都是C單質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)物可知，參與反應(yīng)的3份C，其中有兩份化合價升高做的是還原劑，一份是氧化劑。：D解析：該反應(yīng)是NaBH4中1價H還原H2O中+1價H，還原劑為NaBH4，氧化劑為H2O，AB均錯；B元素沒有變價，C項錯。第9講原子結(jié)構(gòu)D解析：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子核的質(zhì)子和中子在化學(xué)變化中不發(fā)生變化，則質(zhì)量數(shù)不變，氧化還原反應(yīng)涉及原子得失電子，發(fā)生化合價的變化。C解析：原子的最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，鈉和鉀最外層都只有一個電子，都易失去一個電子表現(xiàn)強的還原性。C解析：元素的原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)。D解析：核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類。題五：（1）22286136（2）（3）DRn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氡氣很穩(wěn)定解析：原子左下角數(shù)字表示的是原子的質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù)。原子每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，結(jié)合質(zhì)子數(shù)可以計算出最外層電子數(shù)。氡最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。C解析：37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；第114號元素與Pb的質(zhì)子數(shù)差32，為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，B正確；H3O＋與OH－都屬于10電子粒子，但質(zhì)子數(shù)分別為11和9，C錯誤；Oeq\o\al(2－,2)與S2－的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。C解析：X的離子符號為Xn+，根據(jù)其核外電子數(shù)為y，則其質(zhì)子數(shù)為y＋n；質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)和，為m＋n＋y，則X的原子符號為eq\a\vs4\al(\o\al(m＋y＋n,y＋n)X。)（1）A－Z（2）A－x－n（3）A－x＋n（4）22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)解析：原子中中子數(shù)N＝質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=A－Z；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，則AXn＋的質(zhì)子數(shù)為x＋n，故其中子數(shù)為A－(x＋n);陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，則AXn－的質(zhì)子數(shù)為x－n，故其中子數(shù)為A－(x－n)＝A－x＋n；12C16O2分子的中子數(shù)等于6+8*2=22；A2－所含質(zhì)子數(shù)為m－x，電子數(shù)（m－x+2），ngA2－的物質(zhì)的量為n/m則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n,m)(m－x＋2)。AC解析：和具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；的電子數(shù)為2，中子數(shù)為32=1，B錯誤，C正確；的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)等于32=1，D錯誤。D解析：同位素化學(xué)性質(zhì)相同；14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)肯定不同；同素異形體是單質(zhì)，不是元素，而14C

是元素，C錯，D對。

D解析：CO與N2都為雙原子分子，電子數(shù)均為14；O3與都含有3個原子，電子數(shù)為24；CO2與N2O都含有3個原子，電子數(shù)都為22；N2H4和C2H4都有6個原子，電子數(shù)依次為18和16，所以不是等電子體。C解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子位于相鄰的兩個周期，且陰離子位于上一周期的右邊，陽離子位于下一周期的左邊。再結(jié)合離子所帶的電荷數(shù)，得出原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，B錯誤。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小規(guī)律為“荷大徑小”，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確。原子半徑周期表中位置規(guī)律為“左下>右上”，所以原子半徑為B＞A＞C＞D，A錯誤。原子半徑越大，其單質(zhì)的還原性越強，還原性由強到弱的順序為B＞A＞C＞D，D錯誤。B解析：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)為293118=175，中子數(shù)和電子數(shù)之差為175118=57。B解析：Xn－、Yn＋為離子，最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為稀有氣體元素。Xn－與Yn＋位于相鄰周期，且陽離子在下一周期，原子序數(shù)Y>Z>X，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子半徑大小比較根據(jù)“荷大徑小”，即核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑Xn－>Yn＋,原子半徑Y(jié)原子比X原子多一個電子層，則半徑Y(jié)>X。第10講元素周期表(一)B解析：A項原子序數(shù)為4和5的元素在元素周期表中的位置不相鄰，故A錯誤；B項第6號元素后面的兩種元素的原子序數(shù)依次為7、8，與第7號元素位于同主族的下一周期元素的原子序數(shù)為15，與第8號元素位于同主族的元素的原子序數(shù)分別為16、34，符合位置和原子序數(shù)的關(guān)系，故B正確；C項原子序數(shù)為1和11的元素之間相隔一個周期，原子序數(shù)為1和2的元素在元素周期表中的位置不相鄰，故C錯誤；D項原子序數(shù)為14與17的元素之間相隔2列，原子序數(shù)為9與17、35的元素處于同列，故D錯誤。故選B。D解析：A項原子序數(shù)為1和11的元素之間相隔一個周期，原子序數(shù)為1和2的元素在元素周期表中的位置不正確，故A錯誤；B項原子序數(shù)為4和5的元素在元素周期表中的位置不相鄰，原子序數(shù)為5和12的元素也不在同族，故B錯誤；C項原子序數(shù)為3與11的元素在同列，故C錯誤。D項與第9號元素同主族的下一周期元素的原子序數(shù)為17，它們符合位置和原子序數(shù)關(guān)系，故D正確。故選D。D解析：X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。A．原子序數(shù)為14的元素位于第ⅣA，與第ⅦA族不相鄰，故A錯誤；B．原子序數(shù)為26、28的元素的原子序數(shù)介于18～36之間，應(yīng)位于第四周期，則X位于第五周期，故B錯誤；C．原子序數(shù)為74、76的元素的原子序數(shù)介于54～86之間，位于第六周期，則X位于第五周期，故C錯誤；D．原子序數(shù)為18、54的元素皆為稀有氣體元素，它們之間稀有氣體的原子序數(shù)為36，則X位于周期表中第四周期第ⅦA族，故D正確。故選D。C解析：A項原子序數(shù)為3與5的元素在元素周期表中的位置不正確，故A錯誤；B項與原子序數(shù)為6的元素位于同族的相鄰元素的原子序數(shù)為14，且原子序數(shù)為19的元素的相對位置也不正確，故B錯誤；C項符合位置與原子序數(shù)的關(guān)系，故C正確；D項與原子序數(shù)為12的元素位于同族的下一周期元素的原子序數(shù)為20；原子序數(shù)為12和7的元素在周期表中不位于相鄰的主族；原子序數(shù)為7的下一周期同族相鄰元素的原子序數(shù)應(yīng)為15，且原子序數(shù)為7與14的元素所處的主族的位置顛倒，故D錯誤。故選C。原子序數(shù)711355286周期二

三四五六族ⅤAⅠAⅦAⅥA0解析：首先記住各周期0族元素的原子序數(shù)，分別為2、10、18、36、54、86、118。用原子序數(shù)減去比它稍小的稀有氣體元素的原子序數(shù)（注意：第六或第七周期元素中鑭系或錒系元素的影響），即得該元素所在的縱行數(shù)，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，確定族序數(shù)；其周期數(shù)比該0族元素的周期數(shù)多1。原子序數(shù)812193150周期

二

三

四

四

五族

ⅥA

ⅡA

ⅠA

ⅢA

ⅣA解析：首先記住各周期0族元素的原子序數(shù)，分別為2、10、18、36、54、86、118。用原子序數(shù)減去比它小且相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，確定族序數(shù)；該元素的周期數(shù)為該0族元素的周期數(shù)＋1。C解析：A項最外層有2個電子的原子可能是稀有氣體He，A錯誤；B項原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如Mg和He，B錯誤；C項非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，C正確；D項溴元素位于元素周期表的第17縱行，D錯誤。故選C。CD解析：A項最外層有5個電子的元素有：N、P、As、Sb、Bi，其中Sb和Bi是金屬元素，故A錯誤；B項第一周期的元素都是從非金屬元素H開始，故B錯誤；C項元素周期表中ⅡA族元素最高正價為＋2，故C正確；D項原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，故D正確。故選CD。11；9或35；C；O；Na。解析：第三周期第ⅠA族的元素是鈉，其原子序數(shù)為11；Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素分別是氟和溴，原子序數(shù)分別是9和35；短周期元素中，最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C；族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的元素是O；周期序數(shù)等于族序數(shù)3倍的有Na。7；8和34；B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl；O；Li。解析：第二周期第VA族的元素有兩個電子層，最外層有5個電子，故原子序數(shù)是7；S元素的原子序數(shù)為16，相鄰的同族元素為O和Se，第二周期和第三周期元素原子序數(shù)之差為8，第三周期和第四周期元素原子序數(shù)之差為18，故與S相鄰的同族元素的原子序數(shù)分別是8和34；短周期元素中，族序數(shù)大于周期序數(shù)的元素為：第二周期的B、C、N、O、F，以及第三周期的Si、P、S、Cl；短周期元素中，最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素是O；短周期元素中，若最外層有1個電子，其電子層數(shù)為2，該元素為Li。若最外層有2個電子，其電子層數(shù)為4，不符合題意。氯硫氧解析：解法一：據(jù)題意可知，相鄰元素A、B、C在周期表中的位置可能是如下情況：因第三、四周期三種元素的原子序數(shù)之和最小為11+12+19=42，由“原子序數(shù)之和為41”可判斷A、B、C為第二、三周期中的元素。假設(shè)為①中情況，設(shè)B元素原子序數(shù)為x，則C元素原子序數(shù)為x－8，A元素原子序數(shù)為x＋1，則x＋x－8＋x＋1＝41，所以x＝16，即B為硫，A為氯，C為氧，最外層電子數(shù)為6＋7＋6＝19，符合題意，所以該情況合理。按②、③、④分別求解，可知②、③、④均不符合題意。解法二：因=6┅1，則A、B、C中有兩種位于第ⅥA族，一種位于第ⅦA族，結(jié)合“原子序數(shù)之和為41”，可判斷A、B、C為短周期元素，故答案為氯硫氧。O、P、Cl。解析：因A、B、C均為短周期元素，結(jié)合它們在周期表中的位置，可確定A位于第二周期，B、C位于第三周期。設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，則B元素原子序數(shù)為x+81，C元素原子序數(shù)為x+8+1，則x+81+x+8+1＝4x，所以x＝8，即A為O元素；B為P元素；C為Cl元素。第11講元素周期表(二)B解析：Y中質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)=39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為89－39＝50。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為11。故選B。C解析：X中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=115，質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差=質(zhì)子數(shù)=115。故選C。D解析：A項O2與O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B項Na與Mg是不同的原子，即不同的核素，B正確；C項和是同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故為同位素，C正確；D項H2O和D2O是氫元素的同位素組成的化合物，同素異形體應(yīng)為單質(zhì)，D錯誤。故選D。B解析：元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定，同一元素的原子最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)相同，A錯誤；14C和16O中子數(shù)均為8，B正確；同一元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，14C為原子，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互為同位素，D錯誤。故選B。AD解析：根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律，F(xiàn)2到I2顏色逐漸加深，可知At2的顏色比I2的顏色深，A正確；由于HF到HI穩(wěn)定性依次降低，所以HAt不穩(wěn)定，B錯誤；F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有機溶劑，因此，At2易溶于某些有機溶劑，C錯誤；由于NaF、NaCl、NaBr、NaI均溶于水，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，所以NaAt溶于水，而AgAt不溶于水，D正確。故選AD。C解析：根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)的相似性和遞變性可知，Cs的金屬性強于鈉和鉀，故在空氣中比鈉和鉀更容易被氧化，與水反應(yīng)比鈉和鉀更劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，CsOH堿性比KOH強，故選C。B解析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，B錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸酸性逐漸減弱，C正確；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性逐漸增強，D正確。故選B。C解析：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。A正確；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)氧化性逐漸增強，B正確，C錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，D正確。故選C。D解析：A項非金屬性的強弱和得電子的難易有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，A錯誤；B項氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性和非金屬性強弱沒有必然的聯(lián)系，如：HCl酸性強于HF，但Cl非金屬性弱于F，B錯誤；C項元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，非金屬性越弱,C錯誤；D項X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)，表明X單質(zhì)的氧化性強于Y單質(zhì)的氧化性，故元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強，D正確。故選D。A解析：A項常溫時金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越容易，其金屬性越強，A正確；B項最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強，B錯誤；C項1mol金屬與酸反應(yīng)生成的H2的多少與金屬失電子數(shù)有關(guān)，而金屬性的強弱和失電子的難易有關(guān)，和失電子的多少無關(guān)，C錯誤；D項最外層電子數(shù)少，其活潑性不一定強，如Na原子的最外層電子數(shù)比Ca原子的少，但活潑性Ca比Na強，D錯誤。故選A。第12講元素周期律(一)AD解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律知：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，次外層電子數(shù)不超過18個，第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2個，故答案為AD。B解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律知：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，原子最外層電子數(shù)不超過8個，次外層電子數(shù)不超過18個，電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，越易失去，故答案為B。B解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素為Mg。則A錯誤，B正確；K為最外層時，最多容納2個電子，而M為最外層時最多容納8個電子，故C錯誤；Mg原子在化學(xué)反應(yīng)中，失去的是最外層電子，原子核的結(jié)構(gòu)不變，故D錯誤。B解析：由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該原子的核電荷數(shù)為11，核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為1；由于原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖無法確定中子數(shù)；故選B。A解析：A項根據(jù)核外電子排布規(guī)律知：K層最多容納2個電子，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B項磷原子的核電荷數(shù)為15，最外層為5個電子，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C項為氟離子，核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子，故C正確；D項表示的是硫離子，硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層為8個電子，故D正確；故選A。C解析：A項根據(jù)核外電子排布規(guī)律知：K層最多容納2個電子，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B項為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C項為硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C正確；D項為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。答案為C。A解析：A項根據(jù)核外電子排布規(guī)律知：K層最多容納2個電子，故K層上的電子數(shù)不可能是L層電子數(shù)的3倍，A錯誤；B項L層上的電子數(shù)為K層的一半的原子為鋰原子，B正確；C項因原子K層有2個電子，L層上有8個電子，則M層上有6個電子，該原子為硫原子，C正確；D項因最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該原子只有兩個電子層，且為碳原子，D正確。故選A。CD解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律知：各層最多容納2n2個電子，最外層電子數(shù)不超過8個，故A、B錯誤；C項若原子有3個電子層或第四周期以下的ⅠA族、ⅡA族元素，其次外層電子數(shù)是8，C正確；D項H原子核外電子數(shù)為1，電子層數(shù)是1，D正確。故選CD。D解析：題給四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別表示O2、Ne、Na+和Cl，它們都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由于電子層數(shù)不同，則核外電子排布不同；由于核電荷數(shù)不同，則屬于不同種元素，則①、③錯誤，②、④正確。故選D。C解析：要符合核外電子排布相同，則題中各微粒的核外電子數(shù)應(yīng)相同。A中鋁原子核外電子數(shù)大于鋁離子，故A錯誤；B中鈉原子核外11個電子，而F核外10個電子，故B錯誤；C中Na+和Ne核外電子數(shù)均為10，故C正確；D中S2核外18個電子，氯原子核外17個電子，故D錯誤。答案為C。C解析：A項最外層有2個電子的He元素屬于非金屬元素，A錯誤；B項He原子和Mg原子最外層電子數(shù)相同，但其化學(xué)性質(zhì)相差很大，B錯誤；C項非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)，C正確；D項溴元素位于元素周期表中第17縱行，D錯誤。故選C。B解析：A項離子的電子層數(shù)不一定等于該元素的周期數(shù)，如Na+有兩個電子層，核外電子層數(shù)小于所在周期數(shù)，S2有三個電子層，核外電子層數(shù)等于所在周期數(shù)，故A錯誤；B項元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素，稱過渡金屬，B正確；C項稀有氣體中He原子最外層電子數(shù)為2個，故C錯誤；D項同位素的物理性質(zhì)不同，故D錯誤。故選B。（1）鋁；氧；（2）；。解析：A是地殼中含量最多的金屬，A是Al；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少2個電子，即B原子核外K層、L層和M層容納的電子數(shù)分別為2、8和6，是硫元素；C元素的原子得到2個電子變成C2，D元素的原子失去1個電子變成D+，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C的核電荷數(shù)是10－2＝8，是O元素；D的核電荷數(shù)是10+1＝11，是Na元素。（1）氫；氮；O；P；（2）；。解析：A 的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，A為H元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，B為N元素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2，Y位于第ⅤA族，因四種短周期元素原子序數(shù)逐漸增大，故Y為P元素。第13講元素周期律(二)D解析：由砷在元素周期表中的位置可知砷與磷同主族，且在磷的下一周期，磷為固體，則砷為固體；磷有3、+3、+5等多種化合價，則砷與磷的主要化合價相同；同一主族由上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱。故選D。B解析：根據(jù)鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相似性可知，鹵素單質(zhì)均易溶于有機溶劑，NaX均易溶于水；因AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，則AgAt難溶于水；根據(jù)鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的遞變性可知，隨原子序數(shù)增加，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HAt的穩(wěn)定性最弱；鹵素單質(zhì)和AgX的顏色逐漸加深。故選B。D解析：熔點最高的金屬W位于過渡元素，故在過渡元素中金屬W附近可以找到耐高溫金屬材料，A正確；第ⅣA族元素中碳酸是弱酸，在第ⅣA族元素中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，故第ⅣA族所有含氧酸都是弱酸，B正確；最外層電子數(shù)為2的元素可能是第ⅡA元素，也可能是0族元素，還可能是過渡元素，C正確；因為一種元素可能有多種同素異形體（如金剛石、石墨和C60），所以其單質(zhì)應(yīng)超過5種，D錯誤。故選D。B解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是0，C錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有相似性，但由于電子層數(shù)不同、原子半徑不同，從上到下，化學(xué)性質(zhì)存在遞變性，D錯誤。故選B。B解析：B元素和C元素都是第二周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，即非金屬性：C＞B，酸性：H2CO3＞H3BO3，A錯誤；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，即金屬性：Mg＞Be，堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B正確；Cl、Br、I都是第ⅦA族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，即HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；M失去1個電子和R得到2個電子后核外電子總數(shù)相同，則原子序數(shù)：M>R，D錯誤。故選B。CD解析：同周期元素從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；元素的非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。故選CD。BC解析：A項金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強，A項能作為判斷的依據(jù)；B項因鈉的金屬活動性很強，投入CuSO4溶液中，會先與H2O反應(yīng)，故B項不能作為判斷依據(jù)；C項中HCl是無氧酸，應(yīng)根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷氯與碳的非金屬活動性強弱，C項不能作為判斷的依據(jù)；D項非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易，其非金屬活動性越強，D項能作為判斷的依據(jù)。故選BC。D解析：元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故選D。A解析：元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識可知，元素的非金屬性強弱順序為：F>S>P>Si，故氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是SiH4，故選A。A解析：元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。根據(jù)同周期和同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，A項元素的非金屬性強弱順序為：F>Cl>P>Si，B項元素的非金屬性強弱順序為：F>Cl>N>C，C項元素的非金屬性強弱順序為：O>S>P>Si，D項元素的非金屬性強弱順序為：F>Cl>S>P。故選A。C解析：根據(jù)題意“三種元素的原子核外電子層數(shù)相同”，則三種元素是同周期元素，由氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可知，X、Y、Z分別為ⅥA族、ⅤA族、ⅦA族元素。根據(jù)元素周期律可知，同周期的元素，從左至右，核電荷數(shù)越來越大，原子半徑越來越小，非金屬性越來越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，氫化物的穩(wěn)定性越來越強。故A項原子半徑大小順序為：Y＞X＞Z；B項核電荷數(shù)大小順序為：Z＞X＞Y；C項最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為：HZO4＞H2XO4＞H3YO4；D項氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HZ＞H2X＞YH3。故選C。B解析：由反應(yīng)Cu+X2CuX2可知，X2能把Cu由0價氧化為+2價。由反應(yīng)2Cu+YCu2Y可知，Y能把Cu由0價氧化為+1價。則氧化性X2>Y，非金屬性：X>Y。由反應(yīng)2KX+=2KZ+X2可知，氧化性：Z2>X2，非金屬性：Z>X。則含氧酸的酸性為：HZO4＞HXO4＞H2YO4，故選B。CD解析：Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。A項同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)；一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B項同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；C項Z單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其余均呈氣態(tài)，故C正確；D項氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確。故選CD。A解析：設(shè)B的原子序數(shù)為n，因A、B、C為短周期元素，則A的原子序數(shù)為n9，C的原子序數(shù)為n7。因為原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，根據(jù)題意，n9+n7=n，n=16，則B為S元素，A為N元素，C為F元素。A項S元素的最高化合價為+6價，A正確；B項非金屬性：F＞N，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞NH3，B錯誤；C項1molFe與足量S單質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)物為FeS，故有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C錯誤；D項氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，D錯誤。故選A。第14講元素周期律(三)A解析：A項元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，A錯誤；B項元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化，B正確；C項位于金屬與非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，可找到半導(dǎo)體材料，C正確；D項在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確。故選A。B解析：A項元素周期表是根據(jù)元素周期律編制的，反映出元素之間的相互聯(lián)系，是元素周期律的具體體現(xiàn)，A正確；B項周期表中，主族元素的族序數(shù)(而不是原子序數(shù))等于該族元素原子的最外層電子數(shù)，B錯誤；C項根據(jù)元素周期律，第三周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑依次減小，C正確；D項元素的周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，D正確。故選B。BC解析：A項對于主族元素，注意F元素?zé)o正價，O元素?zé)o最高正價，故A錯誤；B項同周期自左而右，金屬性逐漸減弱，故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故B正確；C項因P、S、Cl為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則非金屬性逐漸增強，得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強，故C正確；D項過渡元素指的是副族和第Ⅷ族元素，故D錯誤。故選BC。D解析：A項K層為最外層時，原子最外層電子數(shù)只能是從1到2，如第一周期，A錯誤；B項第三周期最右端的元素是Ar，既不容易得電子也不容易失電子，B錯誤；C項原子最外層電子數(shù)等于或大于3、小于8的元素不一定是非金屬元素，如Al、Pb卻是金屬元素，C錯誤；D項根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二同期，D正確。故選D。A解析：根據(jù)原子的組成符號可知，該原子質(zhì)子數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)為269。根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的中子數(shù)=269110=159，A錯誤，B正確；110號元素處于第七周期，第七周期除稀有氣體外，全部為金屬元素，C、D正確。故選A。B解析：質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。因該原子的質(zhì)量數(shù)是277，則中子數(shù)為277112=165，故A錯誤，B正確；110號元素所處的縱行數(shù)為：1108614=10，即第10縱行，該元素一定是金屬元素，C錯誤；D項該原子的相對原子質(zhì)量近似為277，由于元素可能具有同位素，則該元素的相對原子質(zhì)量不一定等于277，故D錯誤。故選B。C解析：元素最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8，所以當(dāng)主族元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6時，則說明R屬于第

ⅦA族元素。氟是最強的非金屬元素，沒有正價，A、B錯誤；同周期元素中第

ⅦA族元素的非金屬性最強，所以R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，C正確；第

ⅦA族元素的最低價是－1價，因此氫化物化學(xué)式為HR，D錯誤。故選C。D解析：元素最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8，所以當(dāng)主族元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2時，則說明R屬于第

VA族元素，故A錯誤；第=5\*ROMANV

A族元素的最高正價為+5價，R形成的最高價含氧酸的化學(xué)式可能為HRO3

或H3RO4

，故B錯誤；第V

A族元素的最低價是－3價，因此氫化物化學(xué)式為RH3，C錯誤；D項R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性(與NH3類比)，D正確。故選D。第15講電子式(一)①②③解析：形成用“→”表示，形成之前為原子的電子式，用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。離子化合物電子式的書寫要注意簡單陽離子的電子式為其離子的符號，而陰離子則要標(biāo)出最外層電子，并加上方括號，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。相同離子不能合并。解析：形成用“→”表示，形成之前為原子的電子式，用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。離子化合物電子式的書寫要注意簡單陽離子只在元素符號右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出最外層電子，并加上方括號，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。還要注意陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等。D解析：書寫離子化合物的電子式時，陰、陽離子需交替出現(xiàn)，均標(biāo)明離子電荷，陰離子用方括號括起來。根據(jù)上述分析，A、B、C均正確，D錯誤，氧離子應(yīng)用中括號括起來。故答案為D。B解析：書寫離子化合物的電子式時，當(dāng)含兩個以上相同離子時，不能合并書寫，A錯誤；KBr的電子式符合書寫要求，B正確；單核陽離子不用中括號，C錯誤；電子式中陰、陽離子需交替出現(xiàn)，D錯誤。故答案為B。第16講電子式(二)C解析：C項銨根離子為復(fù)雜陽離子，不能用簡單的離子符號表示，氯化銨的電子式為，其它選項均符合要求，故選C。B解析：在電子式中，相同的離子或原子不能合并，帶正電的微粒與帶負(fù)電的微粒應(yīng)交替出現(xiàn)，則B中CaCl2電子式應(yīng)為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]Ca2+[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]，其它電子式均正確，故選B。第17講化學(xué)鍵：B解析：離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，A錯誤；離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項中NHeq\o\al(＋,4)與活潑非金屬元素之間也能形成離子鍵。：B解析：完全由非金屬元素形成的化合物如氯化銨也含有離子鍵，A錯誤；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化，如氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C錯誤；非金屬元素也可以形成離子鍵，金屬元素也可以存在于共價化合物中，如氯化鋁等，D錯誤。：C解析：離子鍵只存在于離子化合物中，B、C為離子化合物，排除A、D；Ba(OH)2中含有極性共價鍵和離子鍵；Na2O2含有非極性共價鍵和離子鍵。：D解析：離子化合物中是含有金屬陽離子或NH4＋的化合物；離子化合物中一定含離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等；大多數(shù)的堿與鹽屬于離子化合物，但像NH3·H2O、AlCl3等為共價化合物。：C解析：離子鍵是離子間的靜電作用，既包括靜電引力也包括靜電斥力，A錯誤；AlCl3為共價化合物，B錯誤；最外層只有一個電子的元素除堿金屬外，還可能是H元素，所以既可能離子化合物如NaCl，也可能是共價化合物如HCl，C正確；銨鹽是有非金屬元素形成的離子化合物，沒有金屬元素，D錯誤。：AD解析：離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵；離子化合物的特點是含有金屬陽離子或銨離子的化合物。A、D屬于離子化合物。：C解析：離子鍵一般是由較活潑的金屬元素和較活潑的非金屬元素形成的。10氖號為稀有氣體元素不能與19號鉀元素化合，A錯誤；6號碳元素與16號硫元素兩種非金屬元素形成的是共價化合物，B錯誤；C項中是Na和Cl，正確；D項為硅和氧，不能形成離子鍵。：C解析：A為Na，B為O，可以形成兩種化合物Na2O和Na2O2，C錯誤。：A解析：8電子結(jié)構(gòu)的判斷中注意H的2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不符合；B中硼原子最外層有6個電子，D中N最外層有10個電子，故B、D也不符合題意。：B解析：注意氫元素為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A、C不符合題意；D中磷原子為10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第18講化學(xué)反應(yīng)速率C解析：在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。C解析：在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。A、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A錯誤；

B、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B錯誤；

C、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正確；

D、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（W）：v（X）=3：2，故D錯誤。故選C。C解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(SO2):v(O2):v(SO3)＝2:1:2，A錯誤；v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)，B錯誤；v(SO2)＝v(SO3)，C正確；v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO2)，D錯誤。B解析：用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率時數(shù)值可能不同，但意義相同，速率比與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比相等，即v(A):v(B):v(C)＝1:3:2。A解析：v(C)＝0.6mol÷2L÷30s＝0.01mol·L1·s1，則v(A)＝v(C)÷2＝0.005mol·L1·s1，v(B)＝3v(A)。C解析：v(C)＝1.2mol/L÷2s＝0.6mol/（L?s），根據(jù)相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的濃度變化表示同一反應(yīng)速率時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計量數(shù)之比。則v(A)＝0.6mol/（L?s），v(B)＝0.3mol/（L?s），故2s后v(A)＝v(C)，C正確；D錯誤。故選C。D解析：v(SO2)＝(2mol/L－1.8mol/L)/2min＝0.1mol/（L?min）。不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，v(SO2)=2v(O2)，則v(O2)=0.05mol/（L?·min）。A解析：不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/pmol·L1·s1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/pmol·L1·s1×eq\f(q,m)＝0.3q/pmol·L1·s1。則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增大的物質(zhì)的量＝0.3q/pmol·L1·s1×2L×2s＝1.2q/pmol。B解析：根據(jù)反應(yīng)A2+3B22C，可以選B2為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的計量數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：

A、v（B2）=0.8mol/（L?s）；

B、v（B2）=1.2mol/（L?s）；

C、v（B2）=0.9mol/（L?s）

D、v（B2）=0.07mol/（L?s），所以最大的是B。故選B。B解析：將A、C、D的反應(yīng)速率都用v(B)表示，數(shù)值分別為0.25、0.27、0.25，答案B。D解析：①由反應(yīng)可知A和B的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3，則v（B）=3v（A）=3×0.15mol/（L?s）=0.45mol/（L?s）；

②v（B）=0.6mol/（L?s）；

③由反應(yīng)可知B和C的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v（B）=v（C）×=0.5mol/（L?s）×=0.75mol/（L?s）；

④由反應(yīng)可知B和D的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1，則v（B）=3v（D）=3×0.45mol/（L?s）=1.35mol/（L?s）；

顯然1.35mol/（L?s）＞0.75mol/（L?s）＞0.6mol/（L?s）＞0.45mol/（L?s）；

即④＞③＞②＞①；

故選D。B解析：將四個選項都化為A的速率：①.v（A）=v（D）=0.2mol/（L?s）；②.v（A）=v（C）=0.25mol/（L?s）；③.v（A）=v（B）=0.2mol/（L?s）；④.v（A）=3

mol/（L?s）。故選B。A解析：根據(jù)三行計算法可得：終止時D的濃度為mol/L3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始（mol/L）1100變化（mol/L）0.40.4終止（mol/L）0.40.4由于濃度變化比等于方程式計量數(shù)之比，則，得x=2。故選A。D解析：根據(jù)三行計算法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量。平衡時D的濃度為mol/L，3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）起始（mol/L）：1.51.2500變化（mol/L）：0.50.5終止（mol/L）：0.50.5由于濃度變化比等于方程式計量數(shù)之比，則，得x=2。故選DD解析：平衡時D的濃度為0.1mol/（L?min）×5min=0.5mol/L。C的濃度為0.2mol/0.4L=0.5mol/L。根據(jù)三行計算法可得：3A（g）+B（g）═mC（g）+2D（g）起始（mol/L）：1.51.2500變化（mol/L）：0.50.5終止（mol/L）：0.50.5由于濃度變化比等于方程式計量數(shù)之比，則，得m=2。根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體總的物質(zhì)的量不變，故平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，故答案為：1.1mol。故選D。D解析：A．平衡時Q的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/（L?min）×2min=0.4mol/L。Z的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/2L=0.4mol/L。根據(jù)三行計算法可得：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）起始（mol/L）：1100變化（mol/L）：0.40.4終止（mol/L）：0.40.4由于濃度變化比等于方程式計量數(shù)之比，則，得a=2，故A正確；B．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質(zhì)的量為2mol0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為1.6mol/2L=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D．反應(yīng)速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤；故選D。A解析：在0min～2min，v(A)＝eq\f(0.5mol·L1－0.3mol·L1,2min)＝0.1mol·L1·min1，v(B)＝eq\f(0.3mol·L1－0,2min)＝0.15mol·L1·min1。C解析：反應(yīng)進(jìn)行到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，v（Z）=1.58mol/（2L×10s）=0.079mol·L1·s1；X的物質(zhì)的量減少0.79mol，濃度變化量為0.395mol·L1；Y的轉(zhuǎn)化率為：0.79mol/1mol×100%＝79.0%；方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)。Zn與稀H2SO4溶液的反應(yīng)放熱，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng)速率剛開始都呈現(xiàn)上升的趨勢，隨著酸的濃度的稀釋，反應(yīng)速率逐漸減小；但由于剛開始硫酸的濃度的不同，相同時間內(nèi)反應(yīng)速率的大小也不相同，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，ab兩曲線中，相同時間內(nèi)b的速率大，可知b的硫酸濃度大。解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，一般情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，溫度越高，反應(yīng)速率越快。Zn與稀H2SO4溶液的反應(yīng)放熱，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng)速率剛開始都呈現(xiàn)上升的趨勢，隨著酸的濃度的