2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第27講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第27講難溶電解質(zhì)的溶解平衡重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)解析題一：在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到_______，此反應(yīng)的離子方程式______________________。將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到__________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。重點(diǎn)知識(shí)梳理：沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化題二：下列說(shuō)法中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零題三：下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解重點(diǎn)知識(shí)梳理：沉淀溶解平衡題四：牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43+OH。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是________________________________________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：________________________________________。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：____________________________________。綜合應(yīng)用：水垢的形成與除去題五：室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)，Ksp=a；c(M2+)=bmol·L1時(shí)，溶液的pH等于（）A． B．C．14+ D．14+重點(diǎn)知識(shí)梳理：溶度積常數(shù)金題精講題一：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO題二：將足量BaCO3分別加入：=1\*GB3①30mL水；=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液；=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液；=4\*GB3④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________________。題三：實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶題四：已知Ksp（AgCl）=1.56×1010，Ksp（AgBr）=7.7×1013，Ksp（Ag2CrO4）=9×1011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3