湖南省常德市一中2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷無答案

常德市一中2020－2021學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H1 C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉。以下說法錯(cuò)誤的是（）A．鈉浮在液面上四處游動B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na＋數(shù)目減小D．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液濃度增大2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法不正確的是（）A．0.10mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(\s\up1(2)－,3)數(shù)小于0.1NAB．1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．1molNa2O2離子總數(shù)為3NA3.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）A．向Na2O2固體中通入SO2：Na2O2＋SO2==Na2SO4B．用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：FeEQ\S(3+)＋Cu==FeEQ\S(2+)＋CuEQ\S(2+) C．向Na2CO3溶液中逐滴加入少量的鹽酸：COeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋2H＋==CO2＋H2O D．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋H3O＋4.模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是（）A．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為CaCO3 B．b先通入足量的CO2，a后通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2 C．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2 D．b先通入足量的CO2，a后通入適量的NH3，納米材料為CaCO35.用廢鐵屑制備磁性氧化鐵（Fe3O4），制取過程如圖：下列說法不正確的是（）A．浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好B．取少量溶液A于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明A中有Fe3＋ C．制備Fe3O4的反應(yīng)FeEQ\S(2+)＋2FeEQ\S(3+)＋8OH－EQ\O(→,\s\up6(△))Fe3O4＋4H2O為非氧化還原反應(yīng) D．磁性氧化鐵是一種黑色的難溶物6.有一塊鐵的氧化物樣品，200mL5mol/L的鹽酸恰好使之完全溶解，再吸收0.10mol氯氣，恰好使其中的FeEQ\S(2+)全部轉(zhuǎn)化為FeEQ\S(3+)，然后將該溶液蒸干，充分灼燒，最后可得固體（）A．32g B．65gC．64gD．無法計(jì)算7.下列說法或表示方法中正確的是（）A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，即：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molB．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=2×(－57.3)kJ/molC．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出的熱量多 D．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，則紅磷比白磷更穩(wěn)定8.用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中（）A．B．C． D．.常溫下，下列各組離子在給定條件下可能大量共存的是（）A．在含大量FeEQ\S(3+)溶液中：NHeq\o\al(＋,4)，Na＋，Cl－，COeq\o\al(\s\up1(2)－,3) B．水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)，AlEQ\S(3+)，SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)，Cl－ C．PH=1的溶液中：FeEQ\S(3+)，K＋，I－，Cl－ D．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋，K＋，Cl－，HCOeq\o\al(－,3)10.用Ksp表示難溶物的溶度積。下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動 C．溫度升高，沉淀物的Ksp一定增大D．25℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成11.如圖所示，銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)為：Zn－2e﹣==Zn2+ B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu C．在外電路中，電流從鋅流向銅 D．鹽橋中的鉀離子移向ZnSO4溶液12.過量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減緩速率，且不改變H2的產(chǎn)量，錯(cuò)誤的是（）A．加H2O2 B．加CH3COONa固體 C．加NaCl溶液 D．滴入幾滴硫酸銅溶液13.錐形瓶內(nèi)壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)測量錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．t1~t2時(shí)，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C．負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－═Fe3＋ D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性14.PH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的PH＜a，則該電解質(zhì)溶液是（）A．K2SO4 B．AgNO3 C．NaCl D．NaOH15.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高，工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．X應(yīng)為直流電的正極B．電解過程中陰極區(qū)PH升高 C．圖中的b%＜a%D．SOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：SOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋OH－－2e－==SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)＋2H2O16.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：CH4＋2H2O－8e－==CO2＋8H＋ B．A、B、C膜均為陽離子交換膜 C．c電極可選用石墨作電極材料 D．a(chǎn)極上通入22.4L甲烷。原料室H2PO4＋減少8mol17.常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的HX溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑 B．對應(yīng)溶液中水的電離程度：a＜b＜c C．c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)=0.10mol/L D．相同條件下，X－的水解能力強(qiáng)于HX的電離能力18.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A灼燒白色粉末火焰呈黃色原粉末中有Na＋無K＋B鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在食鹽水中，后滴入K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C在酸性KMnO4中，加入足量的Na2O2溶液溶液紫紅色褪去，且產(chǎn)生大量氣泡氧化鋅：KMnO4＞Na2O2D在5mL1mol/LNaOH溶液中滴入1mL1mol/LMgSO4溶液，再滴入1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶二、非選擇題(本題包括4小題，除標(biāo)注外每空2分，共50分)19．(每空2分，共12分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，實(shí)驗(yàn)班的某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示固體干燥劑主要有：堿石灰、無水CaCl2、P2O5等）(1)裝置A、C中盛放的試劑分別為A___________，C___________。(2)E裝置的作用是_______________________________________，若無該裝置，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_____________。(3)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含w、m1g、m2g的代數(shù)式表示）20．(每空2分，共12分)I．科學(xué)家設(shè)計(jì)如下裝置獲取氫能源和電能。其中，a為Pt電極，電解質(zhì)溶液為1mol/LKOH溶液。(1)當(dāng)K和K1相連接時(shí)，b處為______極，電極反應(yīng)為______________________________。(2)當(dāng)K和K2相連接時(shí)，溶液中的OH－向______電極移動。II．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉－KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色。(1)A中盛有NaCl溶液，A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)B中盛200mLCuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，若要復(fù)原需加入0.1molCu(OH)2。則石墨電極上的反應(yīng)為_____________________________，電解后，溶液中氫離子的濃度為_________mol/L（忽略溶液體積變化）。21．綜合利用富鈦廢渣(含TiO2、ZnO、Fe2O3和少量有機(jī)物)制備鋰離子電池正極材料中間體，并獲得部分副產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－7、Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，溶液中離子濃度≤10－5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)“灼燒”除去的物質(zhì)為_____________。(2)“還原”（避免水解產(chǎn)生其他雜質(zhì)）中發(fā)生的主要離子反應(yīng)為_________________________________。(3)“酸溶”后鈦以TiO2+形式存在，則“水解”反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(4)若“氧化”后所得溶液中金屬離子的濃度均為0.1mol/L，則“調(diào)pH”的合理范圍為__________。(5)“轉(zhuǎn)化、分離”生成Na2FeO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。22．(每空2分，共12分)I．根據(jù)下列圖像，進(jìn)行分析：(1)由圖A知，該反應(yīng)的K值隨溫度的升高而__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)由圖B知，t3時(shí)采取的措施為________________，t1～t6中，氨氣的含量最低的是_________。II．已知H2A在水中電離：H2A＝HA－＋H＋，HA－A2－＋H＋。(1)常溫下NaHA溶液的pH_______（填序號）。A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定(2)某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性（稀溶液