第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率復(fù)習(xí)學(xué)案高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率【知識(shí)梳理】一、化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系（1）能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是?H0（2）能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是?S0（3）反應(yīng)焓變、熵變均不是決定反應(yīng)能否的唯一因素（4）對(duì)于同一物質(zhì)S（g）S（l）S（s）（5）判斷自發(fā)反應(yīng)的標(biāo)志是（6）放熱、熵增加（即?H＜0，?S＞0）的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱、熵減?。?H＞0，?S＜0）的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行?！镜湫屠}】11．對(duì)下列過程中熵變的判斷不正確的是()

A．溶解少量食鹽于水中：△S＞0B．H2O（g）變成液態(tài)水：△S＞0

C．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO（g）：△S＞0D．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g）：△S＞012．判斷下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的（）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0【知識(shí)梳理】二、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立21．可逆反應(yīng)：（1）在一定條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一不完全：反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于”或“小于”)100%。（3）表示：在方程式中用“”表示。（4）常見的可逆反應(yīng)有：=1\*GB3①N2+3H22NH3=2\*GB3②2SO2+O22SO3=3\*GB3③Cl2+H2OHCl+HClO=4\*GB3④H2+I22HI=5\*GB3⑤鹽類的水解=6\*GB3⑥弱電解質(zhì)的電離平衡=7\*GB3⑦沉淀的溶解平衡【典型例題】21．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度為0.1mol·L－1、0.3mol/L、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol·L－1B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－122．一定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A．c1：c2=1：2B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L課堂筆記22．化學(xué)平衡狀態(tài)課堂筆記(1)下列各物理量的變化，能否成為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，若能畫“√”，若不能畫“×”。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)速率標(biāo)志V正（N2）=3V逆（H2）（）2V正（H2）=3V逆（NH3）（）2V（N2）=V（NH3）（）濃度標(biāo)志N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）不變（）混合氣體顏色不再變化（）B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化（）恒T、V時(shí)，P(氣)總不變恒T、V時(shí)，ρ氣不變恒T、P時(shí)，ρ氣不變?chǔ)蛔儭镜湫屠}】23．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量（1）能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。（2）能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。（3）能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。（4）能說明A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。【知識(shí)梳理】三、化學(xué)平衡移動(dòng) 一段時(shí)間后條件改變31．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程一段時(shí)間后條件改變?cè)瘜W(xué)平衡狀態(tài) 平衡被破壞建立新化學(xué)平衡狀態(tài)V正=V逆V’正≠V’逆V’’正=V’’逆化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)32．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正＞v逆：平衡向移動(dòng)。（2）v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)。（3）v正＜v逆：平衡向移動(dòng)。33．影響化學(xué)平衡的因素（1）若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)課堂筆記化學(xué)平衡移動(dòng)的方向課堂筆記濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)溫度升高溫度向反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)（2）勒·夏特列原理（又叫平衡移動(dòng)原理）如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠的方向移動(dòng)。（3）“惰氣”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫恒容下，加惰氣，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度，速率，平衡。

②恒溫恒壓下，加惰氣，容器體積增大，反應(yīng)體系各組分的濃度都，正逆反應(yīng)速率都，平衡向著氣體分子數(shù)的方向移動(dòng)，可以看成相當(dāng)于?！镜湫屠}】31．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)()（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大()（3）合成氨反應(yīng)需要使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)，所以也可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因()（4）平衡時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減慢()（5）C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()（6）在注射器內(nèi)充入NO2，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，當(dāng)體積減小1/4時(shí)，體系顏色比原來淺()32．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是___________A．在溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液或AgNO3溶液后顏色變淺B．對(duì)2HIH2＋I(xiàn)2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2+NOΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH＜0為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施E．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣F．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫G．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率H．NO2與N2O4的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深I(lǐng)．鐵在潮濕的空氣中易生銹課堂筆記J．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)課堂筆記K．新制氯水在光照下顏色變淺L．氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的逸出M．向雙氧水溶液中滴入FeCl3溶液或加入MnO2后，產(chǎn)生氣泡速率加快N．對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ?mol1，500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)O．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)35．（1）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a①若在絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，a與b的大小關(guān)系是________；②若在恒壓密閉容器中，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為c，a與c的大小關(guān)系是________。（2）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率_______p%。36．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC（g）+dD(g)，壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()

A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c+d37．在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（）A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能確定38．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（）A．平衡向正方向移動(dòng)B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)減小D．C的體積分?jǐn)?shù)不變39．對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑。A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥323353K453473K310．右圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，323353K453473K但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是________________。第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率編寫初審復(fù)審編號(hào)日期王雯文王安全趙穎F22201812課堂筆記課堂筆記【知識(shí)梳理】四、化學(xué)平衡常數(shù)41．書寫平衡常數(shù)表達(dá)式：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K＝ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K＝ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K＝ 42．常數(shù)之間的換算：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) K1＝ 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) K2＝ SO2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)SO3(g) K3＝ 上面反應(yīng)中K1與K2的關(guān)系是K1＝ ，K1與K3的關(guān)系是K1＝ 43．判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例 ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也 。（2）一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行的就基本完全了，該反應(yīng)不可逆。（3）K 時(shí)，則認(rèn)為該反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行，逆反應(yīng)進(jìn)行的比較完全。44．判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行Q＜K，反應(yīng)向方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向方向進(jìn)行。45．利用K判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)。【典型例題】42．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()（2）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()（3）平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()（4）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()（5）平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度()（6）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱()43．吸熱反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，在2000℃時(shí)，K=6.2×104。2000℃時(shí)，向10L密閉容器中加入2.94×103molNO、2.50×101molN2和4.00×102molO2，通過計(jì)算回答：此反應(yīng)的初始狀態(tài)（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；課堂筆記若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。課堂筆記44．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L1，c（HI）=4mol?L1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為45．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3[CO2]˙[H2]＝5[CO]˙[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為______℃。（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）830℃時(shí)，容器中的化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。【知識(shí)梳理】五、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算51．利用平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率【典型例題】51．1200℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K為2.25。若反應(yīng)從H2(g)和CO2(g)開始，且H2(g)和CO2(g)的初始濃度均為0.0100mol·L－1時(shí)，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度和CO2的轉(zhuǎn)化率。52．反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)充入一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中c(SO2)的轉(zhuǎn)化率為50%。試求：（1）該溫度下，此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)（2）若SO2(g)的初始濃度增大為3mol/L，其它條件不變，則NO2的轉(zhuǎn)化率變?yōu)? 52．利用平衡常數(shù)計(jì)算容器的體積課堂筆記53．下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，在一容積可變的密閉容器中，充入10molCO和20molH2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器的體積為20L。若保持恒溫，對(duì)體系加壓，再次達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大到80%。則此時(shí)容器的體積為L(zhǎng)。課堂筆記【知識(shí)梳理】六、化學(xué)反應(yīng)速率61．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝，單位為或。62．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。即在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。【典型例題】61．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()（2）化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()（3）由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()（4）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()（5）有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()62．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率編寫初審復(fù)審編號(hào)日期王雯文王安全趙穎F23201812課堂筆記課堂筆記【知識(shí)梳理】七、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素71．內(nèi)因(主要因素)____________________。72．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_______，反之_______。（2）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_______，反之_______。（3）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率_______，反之_______。（4）催化劑：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率的改變程度_______。（5）其他因素：反應(yīng)物間的___________、光輻射、放射線輻射、超聲波等。73．理論解釋——有效碰撞理論（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為，使用催化劑時(shí)的活化能為，反應(yīng)熱為。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系增大反應(yīng)物的濃度升高反應(yīng)體系的溫度吸收能量單位體積內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)增加，活化分子有效碰撞次數(shù)增多不變，活化分子不變，活化分子數(shù)增加增加，活化分子數(shù)增加降低活化能增大氣體壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率使用催化劑【典型例題】71．改變反應(yīng)Fe(s)＋2HCl(aq)=FeCl2(aq)＋H2(g)的下列條件時(shí)，判斷生成H2的速率變化。（1）升高溶液的溫度，生成H2的速率______（5）加入幾滴硫酸銅溶液，生成H2速率______（2）增大鹽酸的濃度，生成H2的速率______（6）加入CH3COONa固體，生成H2速率______（3）增大鐵的質(zhì)量，生成H2速率______（7）加入NaCl固體，生成H2速率______課堂筆記（4）增加鹽酸的體積，生成H2速率______（8）將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成H2速率__課堂筆記72．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會(huì)發(fā)生變化()（2）溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()（3）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量均保持不變()（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)，恒溫恒容下沖入He，則反應(yīng)速率增大()73．某同學(xué)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快該反應(yīng)中氫氣的生成速率。為了研究所加硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V1=，V6=，V9=。74．某反應(yīng)2A(g)2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況，見下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v(A)＝________mol·L－1·min－1。

（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3___v1(填“>”、“<”、“＝”)，且c3________1.0mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，理由是________________。

（5）對(duì)于實(shí)驗(yàn)4在30min時(shí)，若減小反應(yīng)容器的容積，則v(正)________，v(逆)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

（6）若實(shí)驗(yàn)3在30min時(shí)突然升溫至820℃，則v(正)_______，v(逆)______(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，試畫出兩種溫度條件下c(A)與t(時(shí)間)的變化關(guān)系圖?！局R(shí)梳理】八、合成氨適宜條件的選擇81．反應(yīng)特點(diǎn)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0ΔS0課堂筆記82．合成氨條件的理論分析課堂筆記（1）壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大越合成氨，但實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)設(shè)備可使用的鋼材質(zhì)量及綜合指標(biāo)來選擇壓強(qiáng)，大致分為低壓、中壓和高壓三種類型。一般選擇的壓強(qiáng)。（2）溫度溫度越高，反應(yīng)速率，但氨的合成，在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度在K左右（且在此溫度時(shí)催化劑的活性）。（3）催化劑使用催化劑可以大幅提高反應(yīng)速率，合成氨生產(chǎn)一般選擇做催化劑。（4）濃度合成氨生產(chǎn)通常采用N2和H2物質(zhì)的的量之比為的投料比，并且及時(shí)將氨氣從混合氣中分離出去。【典型例題】81．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列說法中正確的是()A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小。B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率。C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了。82．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)()（2）FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同()（3）探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()83．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)【知識(shí)梳理】九、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)圖像91．圖像類型v１、速率—時(shí)間圖２、濃度（物質(zhì)的量）—時(shí)間圖v課堂筆記V正課堂筆記V正V逆VV逆V正V正V逆V逆V正V逆V逆V逆t1tt3t1tt3t20對(duì)于A(g)+2B(g)C(g)△H<0反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式此圖中t1時(shí)刻改變了條件；t2時(shí)刻v正v逆（填>、<、=）t2時(shí)刻改變了條件。3、含量—時(shí)間—溫度（或壓強(qiáng)或催化劑）圖（Ｃ％指產(chǎn)物百分含量，Ｂ％指某反應(yīng)物百分含量）（1）含量—時(shí)間—催化劑則a表示催化劑b表示催化劑（填使用、不使用）（2）含量—時(shí)間—溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)于反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)△H＝QKJ/mol分析下列圖像P一定，△H0T一定，m+np+qT一定，m+np+q（3）轉(zhuǎn)化率（體積分?jǐn)?shù)）—壓強(qiáng)、溫度如圖曲線是其它條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO+O22NO2△H<0，NO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（Ｔ）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4，四個(gè)點(diǎn)，其中表示V正=Ｖ逆的點(diǎn)是，Ｖ正＞Ｖ逆的點(diǎn)是。（4）恒壓(或恒溫)線(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)課堂筆記課堂筆記圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積的反應(yīng)；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為反應(yīng)。（5）特殊圖像對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)之前表示反應(yīng)開始v正v逆；M點(diǎn)為反應(yīng)達(dá)到平衡(如上圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH___0。【典型例題】91．密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示，由此可得T1T2，p1p2，a＋bc，△H0。92．對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g2AB3（g）△H<0，下列圖像中正確的是（）93．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑，下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1課堂筆記94．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：課堂筆記（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線______表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是