四川省德陽市什邡中學2024-2025學年高二上學期12月期中考試化學試題

什邡中學高2023級平實部高二(上)期中考試化學試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14S32一、選擇題：(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合)1.下列說法能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成常采用作催化劑B.配制溶液時，需要加入少量稀硫酸C.工業(yè)合成氨的反應溫度為D.對于反應，達到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑可以加快反應速率，但平衡狀態(tài)不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．鐵離子會水解，加入少量稀硫酸促使平衡逆向移動，防止鐵離子水解，能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．合成氨為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，單采用500℃是為了加快反應速率，同時此溫度是催化劑的適宜溫度，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．縮小容器體積相當于增大壓強，會使反應體系中濃度增大，顏色加深；因反應前后氣體計量數(shù)不變，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。2.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.常溫下，水電離的的溶液：、、、C.使酚酞變紅色的溶液中：、、、D.常溫下，在的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液顯堿性，堿性溶液中、、、可以共存，故A正確；B．常溫下，水電離的的溶液可能是酸性也可能是堿性溶液，不能在堿性溶液中存在，不能存在于酸性溶液中，故B不正確；C．使酚酞變紅色的溶液中是堿性溶液，銨根離子和鎂離子不能大量共存，故C不正確；D．在中水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子等于1013，溶液是酸性或者堿性，酸性溶液中、和H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不正確；答案選A。3.下列說法不正確的是A.ΔH<0為放熱反應B.化學鍵斷裂與形成時的能量變化是化學變化中能量變化的主要原因C.在25℃和101kPa時，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出的熱量相等D.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1【答案】C【解析】【詳解】A．吸熱反應大于零，放熱反應小于零，A正確；B．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，B正確；C．在25℃和101kPa時，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時，醋酸電離過程吸熱，反應放出的熱量小于鹽酸，C錯誤；D．甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1，D正確；故選C。4.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.對有氣體參加的化學反應，減小容器體積，使體系壓強增大，可使單位體積內活化分子數(shù)目增大，化學反應速率加快C.合成氨反應是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快D.在恒溫恒壓條件下進行，向容器中通入，化學反應速率不變【答案】B【解析】【詳解】A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，A錯誤；B．對有氣體參加的化學反應，減小容器體積，使體系壓強增大，可看成增大濃度，單位體積內活化分子數(shù)目增大，化學反應速率加快，B正確；C．升高溫度，正逆反應速率均增大，且合成氨為放熱反應，升高溫度時平衡逆向移動，逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，C錯誤；D．恒溫恒壓條件下進行，向容器中通入，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，D錯誤；故選B。5.常溫下，下列有關說法正確的是A.均為5的溶液和溶液中水的電離程度相同B.向的溶液中緩慢通入氣體：C.冰醋酸加水稀釋過程中其電離程度一直增大D.常溫下的某酸式鹽的水溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中，醋酸抑制水電離；溶液中，銨根離子水解促進水的電離，溶液中水的電離程度更大，故A錯誤；B．在溶液中，根據(jù)物料守恒可得，，故B錯誤；C．冰醋酸加水稀釋，越稀越電離，電離程度不斷加大，故C正確；D．常溫下，鹽溶液呈酸性，說明該酸式鹽電離出的的電離程度＞水解程度，所以，故D錯誤；答案選C。6.下列有關化學用語表示正確的是A.基態(tài)鉻原子的價電子排布式：B.、、能級的軌道數(shù)依次增多C.基態(tài)氮原子的電子排布圖：D.Cu位于周期表的d區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．鉻為24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則，同一能級的軌道處于半滿更加穩(wěn)定，故基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，A錯誤；B．p能級都含有3個伸展方向不同的軌道，B錯誤；C．N元素原子序數(shù)為7，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)氮原子的電子排布圖為：，C正確；D．Cu元素原子序數(shù)為29，位于元素周期表的ds區(qū)，D錯誤；故選C。7.下列實驗操作、現(xiàn)象以及解釋或結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A常溫下，測定和溶液的B向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成與發(fā)生雙水解C常溫下，向溶液中滴加酚酞溶液溶液變?yōu)闇\紅色D常溫下，用計分別測定溶液和溶液的測得都等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．和溶液濃度未必相同，不能通過溶液的去比較酸性強弱，故A錯誤；B．溶液中滴加溶液，促進的電離，離子方程式為，不是雙水解，故B錯誤；C．向溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，，故C正確；D．不同濃度的溶液均為7，說明醋酸根離子和銨根離子的水解程度相等，但是溶液濃度越大，水解成的離子物質的量越大，水的電離程度越大，故D錯誤；答案選C。8.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關敘述不正確的是A.該反應的逆反應為吸熱反應B.ΔH=E1E2，使用催化劑能改變化學反應速率，但不改變反應熱C.該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.該反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=2akJ·moll【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應物能量高，產(chǎn)物能量低，正反應為放熱反應，則該反應的逆反應為吸熱反應，A正確；B．根據(jù)反應的焓變定義可得：ΔH=E1E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱，B正確；C．該反應的正反應為放熱反應，ΔH=反應物的總鍵能生成物的總鍵能＜0，因此反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D．反應是可逆反應，反應不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜2akJ·mol1，D錯誤；故選D。9.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法正確的是A.第一電離能： B.簡單氫化物沸點：C.最高價含氧酸的酸性： D.電負性：【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為或，即C或O。②為第三周期元素時，最外層電子排布為或，即或S。Q與Z同主族，結合原子序數(shù)大小關系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N；【詳解】A．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，選項A正確；B．Z和Q形成的簡單氫化物為和，由于分子間能形成氫鍵，故沸點高于，選項B錯誤；C．X為C、Y為N，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，因此最高價含氧酸酸性：，選項C錯誤；D．W為，Z為O，O的電負性更大，選項D錯誤；答案選A。10.根據(jù)相應的圖像，下列相關說法正確的是甲乙丙丁A.圖甲所示，時改變的條件一定是加入了正催化劑B.圖乙所示，若，則a>bC.圖丙所示，平衡時C的百分含量比低D.圖丁所示，該反應中C一定是氣體【答案】D【解析】【詳解】A．圖甲所示，當a+b=c時，時改變的條件可能是增大壓強(縮小體積)，也可能是加入了催化劑，故A錯誤；B．若，增大壓強時G的體積分數(shù)增大，可知增大壓強平衡逆向移動，則a<b，故B錯誤；C．T2后升高溫度，A%增大、C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則平衡時C的百分含量T1比T2高，故C錯誤；D．加壓時正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，該反應為氣體總物質的量減小的反應，則A、B、C為氣體，D為固體或液體，故D正確；故選D。11.石灰氮()是一種氮肥，與土壤中反應生成氰胺()，氰胺可進一步轉化為尿素。下列有關說法正確的是A.的電子式為B.1個分子中含3個鍵C.分子中鍵與鍵的個數(shù)之比為D.已知中含有鍵，1個分子中含有2個鍵【答案】C【解析】【詳解】A．是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．單鍵都是鍵，三鍵中含有1個鍵，則1個分子中含4個鍵，B錯誤；C．1個分子中含4個鍵，2個鍵，故鍵與鍵的個數(shù)之比為，C正確；D．1個分子中只有1個雙鍵，其余為單鍵，故1個分子中含有1個鍵，D錯誤；故答案選C。12.時，向溶液中逐滴滴加鹽酸，其變化曲線如圖所示。下列溶液中的關系一定正確的是(忽略體積微小變化)A.a、b、c三點水的電離程度最大的是c點B.b點的溶液：C.c點的溶液：D.加入鹽酸的溶液：【答案】C【解析】【分析】向溶液中逐滴滴加的鹽酸，即b點溶質為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質的量；c點溶質為氫氰酸和氯化鈉，且二者等物質的量；當加入鹽酸的溶液時，溶質為氫氰酸、氯化鈉和氯化氫，且三者等物質的量，據(jù)此回答。【詳解】A．a(chǎn)點只有氰化鈉，氰根離子水解促進水的電離，后逐漸加入鹽酸，水的電離程度逐漸減小，即a點水的電離程度最大，A錯誤；B．b點溶質為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質的量，又溶液顯堿性，即氰根離子水解程度大于氫氰酸的電離，即，B錯誤；C．此時溶液體積是原來二倍，則濃度變?yōu)樵瓉硪话?，結合溶質和物料守恒知，C正確；D．加入鹽酸的溶液時，溶質為氫氰酸、氯化鈉和氯化氫，且三者等物質的量，由物料守恒知，D錯誤；故選C。13.在密閉容器中發(fā)生反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴大到原來的2倍，當達到新平衡時，C的濃度為原來的0.7倍，下列說法正確的是A.m＋n>p B.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率提高 D.C的體積分數(shù)減小【答案】C【解析】【分析】反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴大到原來的2倍，C濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，當達到新平衡時，C的濃度為原來的0.7倍，平衡正向移動，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，將氣體體積擴大到原來的2倍，平衡正向移動，故m+n＜p，故A錯誤；B．由分析可知，該平衡正向移動，故B錯誤；C．由分析可知，該平衡正向移動，A轉化率提高，故C正確；D．由分析可知，該平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D錯誤；故選：C。14.25℃時，將0.0lmol?L1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.x=20，a點的縱坐標為1.0×1012B.b點和d點所示溶液的pH相等C.滴定過程中，c(CH3COO)與c(OH)的比值逐漸增大D.e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)【答案】D【解析】【詳解】A、a點是0.01mol·L1CH3COOH溶液，溶液中H＋濃度小于0.01mol·L1，a點水電離的H＋大于1.0×1012mol/L，c點水電離的c（H+）水最大，說明NaOH與CH3COOH恰好完全反應，x=20，故A錯誤；B、b點溶液呈酸性，d點溶液顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯誤；C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka===，滴定過程中，溫度不變，Kw、Ka不變，不斷地加堿，c(CH3COOH)一直減小，c(CH3COO)與c(OH)的比值逐漸減小，故C錯誤；D、e點所示溶液中，醋酸物質的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。15.回答下列問題。（1）基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有___________種，基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________。（2）下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標號)。a．b．c．d．（3）基態(tài)價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為___________，基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。（4）基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為___________。元素與中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是___________?！敬鸢浮浚?）①.2②.M（2）①.d②.c（3）①.②.啞鈴（4）①.②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素其核外電子排布式為：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，為Na、Mg元素，有2種；基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)三層，其中最高能層的符號為M；【小問2詳解】根據(jù)能級能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判斷，能量最低的為d，能量最高的為c；【小問3詳解】基態(tài)Fe原子核外有26個電子，失去3個電子形成Fe3+，按照構造原理，其核外電子排布式為[Ar]3d5，按照洪特規(guī)則，價層電子3d上5個電子優(yōu)先占據(jù)5個不同軌道，故價層電子的電子排布圖為；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)最高能級為3p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形；【小問4詳解】Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子簡化核外電子排布式為：，基態(tài)Mn原子核外電子排布式中，3d能級上有5個未成對電子，基態(tài)O原子核外電子中，未成對電子數(shù)是2，所以未成對電子個數(shù)較多的是Mn。16.某同學欲用的標準鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標準溶液潤洗滴定管次。C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標準溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）正確的操作步驟順序是___________(用字母表示)。（2）步驟B中應選擇圖1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，該步操作的目的是___________。（3）若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數(shù)為___________。若仰視，會使讀數(shù)偏___________(填“大”或“小”)。（4）結合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為___________。滴定次數(shù)待測溶液體積標準鹽酸體積滴定前的刻度滴定后的刻度第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是___________(填字母)。a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標準鹽酸潤洗次d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)【答案】（1）BDCEAF（2）①.甲②.避免稀釋溶液、使消耗標準液的體積偏大（3）①.19.80②.大（4）0.08605（5）d【解析】【小問1詳解】中和滴定的順序為檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定、終點判斷、數(shù)據(jù)處理、計算，則正確的操作步驟的順序是BDCEAF，【小問2詳解】鹽酸是標準液，酸只能用來潤洗酸式滴定管，所以步驟B潤洗酸式滴定管，所以是甲；潤洗的目的是避免稀釋溶液、使消耗標準液的體積偏大，避免增大誤差；【小問3詳解】滴定管的刻度是大刻度在上，小刻度在下，而且滴定管的精確度是小數(shù)點后兩位，所以這個的讀數(shù)是19.80mL，仰視刻度，讀數(shù)就會偏大；【小問4詳解】鹽酸的濃度是0.1mol/L，三次的體積都是20.00mL，NaOH的第一次測定的體積是18.05mL，第二次測定的體積是17.22mL，第三次測定的體積是17.20mL，第一次的測定誤差較大，舍去，則體積平均值為17.21mL，則20mL×c(NaOH)=0.10000mol/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605mol/L；小問5詳解】a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，消耗標準酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故a錯誤；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次，消耗標準酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故b錯誤；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次，酸的濃度偏低，消耗標準酸的體積偏大，待測液的濃度偏高，故c錯誤；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀取消耗標準酸的體積偏小，待測液的濃度偏低，故d正確；故本題選d。17.據(jù)報道，CH4也是一種溫室氣體，對環(huán)境的影響是相同條件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的轉化技術對環(huán)境改善有著積極的意義。一個比較好的思路是，首先兩者在一定條件下反應轉化為CO和H2，然后再將CO和H2反應轉化為CH3OH。已知：①甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=283kJ·mol?1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=285.8kJ·mol?1；回答下列問題：（1）寫出符合甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_______。（2）常溫下，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，其反應熱ΔH=_______，若在恒溫恒容條件下，增大起始CO2的體積分數(shù)(增加CO2的用量)，反應速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，CO2的轉化率_______(填“提高”“降低”或“不變”)。（3）若已知以下兩個反應的平衡常數(shù)分別為：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)K1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K2則CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_______(用K1、K2表示)。（4）有人提出分開處理溫室氣體的思路如下：ⅰ．將CO2轉化為CO(NH2)2，其原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法能說明該反應已達到平衡的有_______(填標號)；A．斷裂3molN—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵B．NH3、CO2、H2O的物質的量恰好相等C．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變D．體系的壓強不再發(fā)生改變ⅱ．將CH4純化后制作成燃料電池，則在酸性條件下，該燃料電池工作時負極的電極反應式為_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CO2和H2在催化劑作用下可以按照不同的計量數(shù)之比進行反應。其原理如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0向體積恒定的容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應，溫度升高，則平衡時CH3OH的平衡濃度_______(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“不發(fā)生改變”)?！敬鸢浮浚?）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol?1（2）①.+247.3kJ·mol?1②.增大③.降低（3）（4）①.CD②.CH48e?+2H2O=CO2+8H+（5）逐漸減小【解析】【小問1詳解】甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol1，燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ·mol1?！拘?詳解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ·moll，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=283kJ·moll，③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=285.8kJ·mol?1，蓋斯定律計算①②2③2=+247.3kJ.mol1，若在恒溫恒容條件下，增大起始CO2的體積分數(shù)(增加CO2的用量)，反應速率增大，二氧化碳的轉化率降低。【小問3詳解】①CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)K1，②CO(g)+2H?(g)CH3OH(g)K2，蓋斯定律計算①+②2得到CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)2CH3OH(g)，反應的平衡常數(shù)為。【小問4詳解】i.A．斷裂6molNH鍵的同時斷裂2molOH鍵，在逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，斷裂3molNH鍵的同時斷裂2molOH鍵，反應逆向進行，A錯誤；B．NH3、CO2、H2O的物質的量恰好相等和起始量、變化量有關，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應前后氣體質量不變，氣體物質的量變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應前后氣體物質的量變化，當體系的壓強不再發(fā)生改變時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD。ii.將CH4純化后制作成燃料電池，則在酸性條件下，該燃料電池工作時負