2024-2025年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)11溴碘的提取含解析蘇教版必修1

PAGE4-課時(shí)分層作業(yè)(十一)(建議用時(shí)：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列說(shuō)法正確的是()A．碘易升華，可保存在酒精中B．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．新制的氯水長(zhǎng)期保存在無(wú)色玻璃瓶中D．用酒精可以從碘水中萃取碘B[碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水應(yīng)保存在棕色瓶?jī)?nèi)，且不能長(zhǎng)期保存；酒精易溶于水，不能從碘水中萃取出碘。]2．從海帶中提取碘的試驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是()D[海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分別碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能限制溫度不至于太高而防止碘升華。]3．已知溴易揮發(fā)，碘易升華，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量氯氣充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最終剩余的固體是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaClD[過(guò)量的Cl2將Br－、I－從它們的溶液中完全置換出來(lái)，在蒸干、灼燒的過(guò)程中溴揮發(fā)、碘升華，所以剩余固體為NaCl和KCl。]4．海水提溴過(guò)程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水B[Fe3＋和I2的氧化實(shí)力不如Br2的強(qiáng)，C、D不正確；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4價(jià)格較貴，不適合工業(yè)生產(chǎn)用。]5．將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，試驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是()A．蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒B．燒杯：冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩?kù)o置分層后分液D[反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采納合適的有機(jī)溶劑(如苯、CCl4等)來(lái)萃取Br2，采納分液操作來(lái)完成溴的提取。]6．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法，不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up14(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up14(沸水),\s\do14(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up14(過(guò)濾))濾液eq\o(→,\s\up14(H＋),\s\do14(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up14(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up14(蒸餾))I2A．試驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”A[A項(xiàng)錯(cuò)誤，試驗(yàn)室是在坩堝中灼燒干海帶；B項(xiàng)正確，碘元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)正確，碘水中有碘單質(zhì)，能使淀粉顯特別的藍(lán)色；D項(xiàng)正確，這是一個(gè)富集提取的過(guò)程，化學(xué)上稱為萃取。]7．某溶液中陽(yáng)離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，須要通入的氯氣分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶1C[將比例看成詳細(xì)數(shù)字，即3種微粒分別是1mol、2mol、3mol，反應(yīng)后Br－的物質(zhì)的量不變，又剩余1molI－，說(shuō)明氯氣只和I－發(fā)生了反應(yīng)，且只反應(yīng)掉2molI－，化學(xué)方程式是Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，每反應(yīng)掉2molI－時(shí)，消耗1molCl2。]8．某學(xué)生往一支試管里按肯定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)覺(jué)溶液顏色按下面次序改變：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的改變回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的依次是________。(2)寫(xiě)出①→②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。(3)寫(xiě)出③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。[解析]溶液顯棕黃色，說(shuō)明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為KI溶液，②為氯水；溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇I2形成的，故③為淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，I2漸漸消逝，藍(lán)色將漸漸褪為無(wú)色，故④為NaOH溶液。[答案](1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2——I失2×e－2＋2C得2×e－l－(3)I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O[等級(jí)過(guò)關(guān)練]9．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．X試劑具有還原性B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，須要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾C[步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均運(yùn)用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴，D正確。]10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，試驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的試驗(yàn)操作名稱：①______________________，③______________________。寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是(提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水)________。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)為提取溶液中的碘單質(zhì)，試驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列試驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①________；②________；③________。[解析](1)海藻中的I－在蒸干、灼燒過(guò)程中不發(fā)生改變，浸泡后成為溶液，將其與固體懸浮物分別開(kāi)的操作①為過(guò)濾。含I－的溶液加入適量Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C(jī)溶液，須加入有機(jī)溶劑萃取后再分液，故③為萃取分液。(2)萃取劑必需是不溶于水的，A項(xiàng)中酒精、C項(xiàng)中乙酸、D項(xiàng)中甘油都易溶于水，所以可將這三項(xiàng)解除，答案為B項(xiàng)。(3)萃取分液主要儀器是分液漏斗。(4)給燒杯加熱時(shí)，應(yīng)在燒