河南省部分名校2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題2

河南省部分名校20232024學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第四章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)電池的說法錯誤的是A.酸性鋅錳干電池鋅筒作負極B.、照相機和攝像機等電子產(chǎn)品所用的電池為一次電池C.高純硅可以制成人造衛(wèi)星的硅太陽能電池D.化學電源是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.下列電解質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.3.用(乙二胺四乙酸)滴定未知濃度的含的溶液的主要操作：①配制250mL標準溶液；②移取25.00mL待測液，用標準溶液滴定，上述操作中不需要用到的儀器為A. B. C. D.4.下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A.裝有的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色加深B.擰開可樂瓶蓋，有大量氣泡冒出C.往稀硫酸中加入鐵粉，溶液顏色加深D.實驗室制備乙酸乙酯時，使用過量的乙醇作原料5.化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.飽和溶液水解可生成膠體，飽和溶液可用于凈水B.冬奧場館大面積使用碲化鎘光伏玻璃，發(fā)電過程將光能轉(zhuǎn)化成電能C.使用含氟牙膏來預防齲齒的原理是沉淀的轉(zhuǎn)化D.碳酸鈉可溶于水，故可用熱的純堿溶液去油污6.已知：、、(的作用是活化催化劑)按照一定的體積比在催化劑表面可發(fā)生反應，該反應的部分反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，代表過渡態(tài))，下列說法正確的是A中間產(chǎn)物只有一種B.催化劑降低了該反應的焓變，使反應快速發(fā)生C.決速步驟的方程式為D.增大的投入量，可使的平衡轉(zhuǎn)化率增大7.化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用，下列說法錯誤的是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA.圖Ⅰ：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，消耗6.5g鋅時內(nèi)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移B.圖Ⅱ：正極的電極反應式為C.圖Ⅲ：向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中濃度減小D圖Ⅳ：電池放電過程中，負極質(zhì)量增加8.化工原料異丁烯()可由異丁烷()直接催化脫氫制得，反應方程式為，一定條件下，溫度、壓強對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示(假設(shè)起始時異丁烯的物質(zhì)的量為xmol且x>0)，下列說法錯誤的是A.壓強：B.反應速率：C.平衡常數(shù)：D.異丁烯()的質(zhì)量分數(shù)：a>b>c9.下列說法錯誤的是A.已知，則的燃燒熱B.已知中和反應的反應熱可表示為，則1mol與1mol完全反應放出的熱量為114.6kJC.已知，；，D.已知，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫時放出的熱量大于270kJ10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取0.1mol·L1溶液，向其中加入0.1mol·L1的硫酸，分別在20℃、30℃下，發(fā)生反應30℃下先出現(xiàn)渾濁溫度越高，反應速率越快B向和的混合溶液中加入少量鐵粉血紅色溶液顏色變淺鐵粉與反應，降低了的濃度，使得平衡正向移動C兩支試管中各盛有2mL0.1mol·L1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入5mL0.1mol·L1草酸溶液和5mL0.2mol·L1草酸溶液加入0.2mol·L1草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快反應物濃度越大，反應速率越快D向紫色石蕊溶液中通入溶液紫色逐漸變淺具有漂白性A.A B.B C.C D.D11.室溫時，實驗室用一定濃度的鹽酸標準液滴定20mL一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入鹽酸的體積與所滴溶液的pOH(濃度的負常用對數(shù))變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是A.滴定前溶液的pH等于1B.若鹽酸標準液的濃度為0.01mol?L，則C.若鹽酸標準液的濃度為0.1mol?L，滴定終點(反應恰好完全)時，少滴了一滴(1mL約為25滴)鹽酸，則溶液的pH約等于10D.滴定過程中眼睛一定要始終平視滴定管的凹液面12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，1L純水中含有的離子數(shù)目約為B.2L氨水中含有的的數(shù)目為C.1L溶液中含有的陰離子總數(shù)為D.1L的稀硫酸中含有的數(shù)目為13.常溫下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或CaA.曲線Ⅰ代表與lgc(F?)的關(guān)系B.常溫下，C.M點對應的溶液是BaF2的過飽和溶液D.的平衡常數(shù)K為103.114.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，已知4min時改變了一個條件，下列說法正確的是A.反應進行到a點時，Z的轉(zhuǎn)化率為10%B.該反應的化學方程式為C.4min時改變的條件是壓縮體積D該溫度下，3min時向容器中再通入1molY(g)和1molX(g)，此時二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某大學開發(fā)出紙一樣薄的可生物降解鋅電池，一化學興趣小組受到啟發(fā)，設(shè)計出如圖所示裝置用于探究原電池構(gòu)成條件?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學設(shè)計了下列實驗探究原電池的構(gòu)成條件。試驗編號M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)電流計指針是否偏轉(zhuǎn)1鋁箔銅箔稀H2SO42鋁箔銅箔乙醇否3鋁箔銅箔蔗糖溶液否4鋁箔銅箔番茄汁(pH≈4)是①實驗1中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因為_______(填標號)。A.鋁與銅的活潑性不同B.稀硫酸為電解質(zhì)C.整個裝置形成了閉合回路D.銅不與稀硫酸反應②實驗1中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因之一是溶液中有自由移動的_______(填“分子”、“離子”或“電子”)；實驗4中，原電池的負極為_______(填“鋁箔”或“銅箔”)。（2）乙同學設(shè)計了下列實驗探究原電池的構(gòu)成條件。試驗編號M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)電流計指針是否偏轉(zhuǎn)及偏轉(zhuǎn)方向5鋁箔銅箔稀H2SO4偏向鋁箔6鋁箔鋁箔稀H2SO4不偏轉(zhuǎn)7銅箔鋁箔未知溶液偏向銅箔①實驗5、6中，所用稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度相同，N極均觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡較快的是實驗_______(填“5”或“6”)，原因是_______。②實驗7中的未知溶液可能為_______(填標號)。a.濃鹽酸b.濃硝酸c.NaOH溶液d.稀硫酸（3）丙同學按下列材料設(shè)計了一原電池，該電池工作時，移向_______(填“M”或“N”)極，該電池的正極表面發(fā)生的電極反應為_______。M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)鐵箔銅箔FeCl3稀溶液16.已知幾種含碳物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。（1）寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：___________，若有672mL(標準狀況下)完全燃燒，會放出___________kJ能量。（2）反應=___________kJ?mol1，該反應中反應物的總鍵能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總鍵能；若18gC(s)與反應，完全轉(zhuǎn)化成，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（3）在25℃、101kPa下，30g由和組成的混合氣體完全燃燒生成和液態(tài)水，放出熱量1031.8kJ，則混合氣體中和的物質(zhì)的量分別為___________mol、___________mol。17.可用于合成甲醇，化學方程式為。（1）在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖：反應的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，由圖判斷T1___________T2，平衡常數(shù)K的大小關(guān)系：___________。（2）在T1溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol和amol，實驗測得和的濃度隨時間變化如圖所示：在T1溫度下，0~10min內(nèi)，H2(g)的平均反應速率為___________mol?L1?min1，3min時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為___________；若T1溫度下的平衡常數(shù)，則a=___________。（3）在容積為10L的恒容密閉容器中，研究在三種不同溫度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的規(guī)律。這三種不同溫度下和的起始投料比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖[已知：起始時的物質(zhì)的量均為1mol]：曲線x對應的溫度是___________℃；曲線z對應溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=___________。18.磷能形成次磷酸、亞磷酸等多種含氧酸，請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）已知溶液中存在的含磷微粒只有、。①屬于_________酸。②寫出將的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至過量時發(fā)生反應的離子方程式：_________。（2）