高中化學習題：水的電離和溶液的酸堿性

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿度【基礎知識】1．精確的導電性實驗表明，水是,能發(fā)生，電離方程式為，可簡寫為。2．水的離子積常數(shù)的表達式為，室溫下,Kw=。3．常溫下,酸性溶液中，c(H+）c(OH-),c(H+）1×10—7mol/L中性溶液中，c(H+)c（OH-）1×10—7mol/L堿性溶液中，c（H+)c(OH—），c(H+)1×10-7mol/L4．pH=。5．酸堿中和滴定就是利用反應,用已知來測定未知的實驗方法，滴定中常用的儀器有?！眷柟叹毩暋?．常溫下，某溶液中水電離出的c（OH－）=1×10-13mol/L，對該溶液的敘述正確的是A．溶液一定顯酸性B．溶液一定顯堿性C．溶液一定顯中性 D．溶液可能是c（OH－)=0.1mol/L的溶液2．25℃時，在0。01mol·L—1的硫酸溶液中，水電離出的c(H+）是（）A．5×10—13mol·L-1 B．0。02mol·L—1 C．1×10—7mol·L-1 D．1×10-12mol·L3．將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B．水的離子積不變，pH不變，呈中性C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D．水的離子積變大,pH變小，呈中性4．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積一定是A．a(chǎn)mL B．(50―a）mLC．大于（50―a）mL D．大于amL5．下列說法正確地是A．鹽酸溶液中無氫氧根離子B．氫氧化鈉溶液中無氫離子C．氯化鈉溶液中既無氫氧根離子也無氫離子D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c（H＋)·c(OH－)＝1×10－146．25℃時水的電離達到平衡，下列敘述正確的是A．向水中加氨水,平衡向逆向移動，氫氧根濃度降低B．向水中加入少量的硫酸氫鈉，c（H＋)增大,Kw不變C．向水中加入少量的醋酸鈉，平衡向逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變7．下列水溶液肯定是酸性的是A．含氫離子的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH<7的溶液 D．c（H＋)〉c（OH—)的溶液8．下列試紙,使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是．．．．9．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失B．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作C．滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù) D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌10．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1 B．0。017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0。50mol·L11．下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c（SO)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0。1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c（NH3·H2O）增大12．室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷,正確的是A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by,且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH〉7 13．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H＋)＝1。0×10-13mol·L－1,該溶液可能是①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③D．③④14．某溫度下,重水（D2O）的離子積為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法定義pD，則該溫度下關于pD敘述正確的是A．純重水中pH＝7B．含0。01molDCl的重水溶液1L中,pD＝2C．含0.01molNaOD的重水溶液1L中，pD＝12D．100mL0.25mol/L的DCl重水溶液與50mL0。2mol/L的NaOD重水溶液混合后，溶液的pD＝115．（1)25℃時,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=；0.05mol/LBa(OH)2溶液c（H+)=.（2）某溫度下純水中的c（H+）=2×10—7mol/L，則此時溶液中的c(OH-）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+)=5×10—4mol/L，則溶液中c（OH—）=，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=。16．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0。2000mol/L的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18。60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.（2)達到滴定終點的標志是.（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是。A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E．未用標準液潤洗堿式滴定管【能力提升】17．維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6，在新鮮的水果、蔬菜中都富含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L-1左右。校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告,請?zhí)顚懹嘘P空白。（1)測定目的：測定××品牌軟包橙汁維生素C含量(2）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-（3）實驗用品①儀器：自選②試劑：指示劑（填名稱)，濃度為7.50×10—3mol·L-1標準I2溶液，蒸餾水.(4）實驗過程：①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準溶液待用.②打開橙汁包裝，用（填儀器名稱)，向錐形瓶中移入20。00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.③用左手控制滴定管的(填部位）,右手搖動錐形瓶，眼睛注視直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是。（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：滴定中消耗標準碘溶液的體積是15。00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mg·L—1。18．實驗室常利用甲醛法測定（NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為:4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2）6N4H＋［滴定時,1mol（CH2)6N4H＋與lmolH＋相當］，步驟I稱取樣品1。500g.步驟=2\*ROMANII將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據(jù)步驟填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________（填“偏高”、“偏低"或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221。03225.002.0021。99325。000.2020。20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為.答案：1．D2．A3．D4．C5．D6．B7．D8．D9．AC10．C11．C12．D1