高中化學習題：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡【基礎(chǔ)知識】1．一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種。2．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是。一般說來,轉(zhuǎn)化成容易實現(xiàn).3．將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是→→。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是:。【鞏固練習】1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等。B．達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變。D．達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解。2．對于“難溶”的理解正確的是A．在水中難溶的物質(zhì)，在其它溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D．如果向某溶液中加入另一種試劑時，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全3．將AgCl和AgI的飽和溶液相混合,在其中加入一定量AgNO3固體，將會A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl、AgI都沉淀,以AgCl為主D．AgCl、AgI都沉淀，以AgI為主4．向盛有0。1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀 B．既有氯化銀也有硫化銀C．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D．只有氯化銀白色沉淀5．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液6．下列關(guān)于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是A．Ag+與Cl-結(jié)合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變7．非結(jié)合膽紅素（VCB)分子中有羥基（—OH），被氧化后生成羧基(—COOH）與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個沉淀生成的離子反應(yīng)。從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石的生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可以防止膽結(jié)石D．手術(shù)切除膽囊是最好的方法8．Al(OH）3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題.（1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是。有關(guān)離子方程式為。（2）向Al(OH）3沉淀中加入苛性鈉溶液沉淀溶解，其原因是，有關(guān)離子方程式為。9．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4）3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4)3OH(s）5Ca2++3PO43-+OH-，進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。已知Ca5（PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示,當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：。根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法:。10．以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90℃時與過量NaOH溶液作用,除雜，冷卻后得到Ba（OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……（1）新方法的反應(yīng)方程式為：。(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進行.（3）簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。。c(SO)/(mol·Lc(SO)/(mol·L-1)提示:BaSO4（s)=Ba2+(aq)+SO（aq)的平衡常數(shù)Kap=c（Ba2+）·c（SO），稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap12．羥基磷灰石［Ca5（PO4)3OH］是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4）2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3）2溶液中.方法B:劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH）2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2+3（NH4）2HPO4+4NH3·H2O＝Ca5(PO4）3OH↓+__________+_________②5Ca（OH）2+3H3PO4＝_________________________________________。（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是__________________________________________.（3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是________________.（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是____________________（填化學式)。(5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學平衡移動原理,分析其原因_____________________________________________________________。答案1．B2．C3．BD4．C5．D6．A7．C8．(1）Al（OH）3堿式電離為Al(OH）3Al3++3OH－，加入鹽酸,由于H+與Al(OH）3電離出來的少量OH—中和生成水，使Al（OH）3的堿電離平衡向正反應(yīng)方向移動；Al（OH）3+H+＝Al3++3H2O(2）Al(OH)3酸式電離為Al（OH）3H+++H2O當向溶液中加入堿時，OH-與H+反應(yīng)生成水,使c（OH—）減小，使Al(OH）3的酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動；Al(OH）3+OH—＝+2H2O9．10．(1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba（OH)2·8H2O＋CuS［也可寫B(tài)a（OH)2］（2)CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進行.（3）CuS為難溶物(未反應(yīng)的CuO也不溶),過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2,故CuO可反復使用（SO2可用于制硫的化合物）,因而成本低。1