高中化學(xué)二第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能第二課時》習(xí)題（答案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《化學(xué)能與電能第二課時》習(xí)題一、選擇題(每題有1～2個選項符合題意）1．對于原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是(）A．電子流入的一極為正極B．發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極C．電子流出的一極為負(fù)極D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極2．某原電池2Fe3++Fe=3Fe2+不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．正極Cu負(fù)極Fe電解質(zhì)溶液FeCl3B．正極C負(fù)極Fe電解質(zhì)溶液Fe（NO3）3C．正極Pt負(fù)極Fe電解質(zhì)溶液Fe2(SO4）3D．正極Ag負(fù)極Fe電解質(zhì)溶液CuSO43．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W4塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池.X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，電流方向是WZ;X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡;W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷4種金屬的活動順序是AX＞Z＞W(wǎng)＞YBZ＞X＞Y＞W(wǎng)CX＞Y＞Z＞W(wǎng)DY＞W(wǎng)＞Z＞X5．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH-—2e—====Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—,總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn（OH）2+2Ag.下列說法正確的是（)A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大6．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（)A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置7．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O（l)==Zn(OH）2(s)+Mn2O3（s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O（1)+2e—=Mn2O3（s)+2OH—（aq）C．電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g8．一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O,有關(guān)此電池的推斷正確的是（）A．正極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變9．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng):Li1－xMO2＋xLi+＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)下列有關(guān)說法正確的是A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋xe－＝C6Li10．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為:Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4.下列說法正確的是A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，正極反應(yīng)為:Li+＋LiMn2O4＋e＝Li2Mn2O4C．充電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時，陽極反應(yīng)為:Li+＋e＝Li二、填空題11．鉛蓄電池是最普通的二次電源,其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時,該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷（1)蓄電池的負(fù)極是,其電極反應(yīng)方程式為。(2）蓄電池的正極是，其電極反應(yīng)方程式為_____。（3）蓄電池工作時,其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變"）。12．從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池，實現(xiàn)反應(yīng):3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。負(fù)極為,電極反應(yīng)方程式為，正極應(yīng)選，電極反應(yīng)方程式為。13．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO＋2＝4CO2＋4e陰極反應(yīng)式:總電池反應(yīng)式：14．一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)"式，一個是“還原反應(yīng)"式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可以寫成：氧化反應(yīng)：Cu－2e＝Cu2+;還原反應(yīng)：2Fe3+＋2e＝2Fe2+。1根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2＋H2O＝2H+＋2＋NO拆分為兩個“半反式”：氧化反應(yīng):；還原反應(yīng).2已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為CH4＋10OH－8e＝＋7H2O;4H2O＋2O2＋8e＝8OH，則總反應(yīng)為。三、計算題15．堿性鋅錳干電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH）2+Mn2O3,試計算每放出1600C的電量所需要的負(fù)極材料的質(zhì)量（單位g）。參考答案一、選擇題題號12345678910答案BDCAADBCACBDB二、填空題11．（1）PbPb—2e-+SO42-=PbSO4（2)PbO2PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O（3）增大12．Cu3Cu–6e—=3Cu2+石墨8H++6e-+2NO3-=4H2O+2NO↑13．O2＋2CO2＋4e＝22CO＋O2高溫2CO2。14．(1）2NO2＋2H2O＋2e＝2＋4H+