高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物硫酸教案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四節(jié)氨硝酸硫酸(第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識與技能1。了解硫酸的物理性質(zhì)和重要用途；2。掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)—-強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性；過程與方法通過觀察濃硫酸酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；情感態(tài)度價(jià)值觀通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異,使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，幫助學(xué)生樹立起辨證唯物主義的世界觀。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)——強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性；難點(diǎn)：濃硫酸的特性——強(qiáng)氧化性教學(xué)過程【引入】生活不能沒有酸，這個(gè)說法并不夸張。我們調(diào)味需要酸,消化需要酸，遺傳基因中有酸，工業(yè)生產(chǎn)需要酸，向科學(xué)進(jìn)軍也需要酸。酸已越來越被人們熟悉。硫酸是三大強(qiáng)酸之一,它的產(chǎn)量是一個(gè)國家無機(jī)化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志之一。那么硫酸有那些性質(zhì)？這就是本節(jié)課要研究的課題?！景鍟康谌?jié)

硫酸【提問】初中時(shí)我們就學(xué)習(xí)過稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)?為什么具有這些性質(zhì)？

稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒心茈婋x出H+。H2SO42H++SO42-【板書】硫酸的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性：【提問】酸的通性表現(xiàn)在哪些方面?【板書】1.與堿、堿性氧化物、指示劑作用：H2SO4=2H++SO42-【小結(jié)、設(shè)疑】稀硫酸與以上物質(zhì)作用時(shí)表現(xiàn)出酸的通性時(shí)H+的價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，是不是H+的價(jià)態(tài)一直不會變呢?【板書】2.與活潑金屬反應(yīng)生成H2（弱氧化性）【過渡】稀硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性,以H+和SO42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同,所以性質(zhì)上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來探究濃硫酸?！景鍟繚饬蛩岬男再|(zhì)一、濃硫酸的物理性質(zhì)：【探究歸納】濃硫酸是一種無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，密度1。84g／cm3，沸點(diǎn)為338℃，【設(shè)疑】濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散.【過渡】因?yàn)闈饬蛩嶂饕粤蛩岱肿拥男问酱嬖?，與稀硫酸的性質(zhì)是有差異,到底它的差異表現(xiàn)在哪些方面呢？【板書】二、濃硫酸的特性：【提問】我們在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的時(shí)候,曾用濃硫酸來干燥氯氣，這說明濃硫酸具的什么性質(zhì)？這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性【板書】1、吸水性【設(shè)疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有:H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：

不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體:H2S、HI、HBr等。【設(shè)疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來干燥？欲知原因，我們繼續(xù)學(xué)習(xí).【演示實(shí)驗(yàn)一】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三種物質(zhì)最后都變黑【分析】說明濃硫酸讓有機(jī)物失水變成以黑色物質(zhì)了，這種黑色物質(zhì)是碳，我們把這個(gè)變化稱為有機(jī)物的炭化【演示實(shí)驗(yàn)二】“黑面包”實(shí)驗(yàn)：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,放出大量熱。【分析問題,猜測性質(zhì)】①實(shí)驗(yàn)開始為什么要加少量的水再加濃硫酸?②蔗糖為什么會變黑？生成的黑色固體是什么物質(zhì)？分析討論寫出化學(xué)方程式:C12H22O1112C+11H2O③變黑后為什么膨脹起來？【小結(jié)板書】2、脫水性(炭化）【設(shè)疑】濃硫酸對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎沾上了濃硫酸怎么辦？討論并回答：如皮膚不慎沾上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗(勿用手磨擦），然后在患處涂上3％～5%的NaHCO3溶液?！疽龑?dǎo)討論】以上實(shí)驗(yàn)說明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，二者之間有什么不同嗎？【師生共同小結(jié)】①吸水性：是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。②脫水性：是指將有機(jī)物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2：1）脫去，生成水分子?！净貞浽O(shè)疑、過渡】在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，為什么體積會膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，并有刺激性氣味產(chǎn)生.這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢？“黑面包”實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應(yīng)，請根據(jù)現(xiàn)象分析生成物是什么？寫出反應(yīng)方程式。C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【板書】3、強(qiáng)氧化性:氧化某些非金屬單質(zhì)（C、S）等【組織討論】碳與濃硫酸不加熱能反應(yīng)嗎？通過剛才的學(xué)習(xí)我們了解濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，請利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析為什么濃硫酸作干燥劑時(shí)不能干燥H2S、HI、HBr氣體？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式.H2S+H2SO4(濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O2HI+H2SO4（濃）＝I2＋SO2↑＋2H2O【組織討論】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異,表現(xiàn)在什么地方？為什么不同？稀硫酸——弱氧化性(H+的氧化性）——可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2-—氧化性由H+體現(xiàn)；濃硫酸-—強(qiáng)氧化性(中心原子的氧化性）—-加熱時(shí)某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2——氧化性由S體現(xiàn)【引出下節(jié)】金屬單質(zhì)具有還原性濃硫酸能氧化非金屬單質(zhì)，它能氧化金屬單質(zhì)嗎？下節(jié)課我們繼續(xù)探究.【本節(jié)小結(jié)】這節(jié)課我們重點(diǎn)探究了濃硫酸的化學(xué)特性。因?yàn)榱孔儗?dǎo)致質(zhì)變，所以濃硫酸體現(xiàn)的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。【板書設(shè)計(jì)】二、

濃硫酸的特性：第三節(jié)

硫酸1、吸水性(干燥劑）：物理變化稀硫酸的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性2、脫水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O①、與堿、堿性氧