高中化學(xué)（魯科版）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章同步導(dǎo)學(xué)案：電離能及其變化規(guī)律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)電離能及其變化規(guī)律課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1。了解元素電離能的含義，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。2.了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律.3。能應(yīng)用電離能說明元素的某些性質(zhì).知識(shí)記憶與理解知識(shí)體系梳理電離能及其變化規(guī)律(一)電離能的定義1.電離能:氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫作電離能,常用符號(hào)I表示，單位為。2。第一電離能:處于基態(tài)氣態(tài)原子失去電子形成+1價(jià)所需的最低能量稱為第一電離能,常用符號(hào)表示。+1價(jià)氣態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)陽離子所需要能量稱為,常用符號(hào)表示.依次還有第三、第四電離能等。通常，原子的第二電離能第一電離能，第三電離能第二電離能。3.第一電離能的作用：可衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度.I1越小,原子越；I1越大,原子越。（二)I1的周期性變化1。同一周期，隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)的趨勢(shì),堿金屬的第一電離能最，稀有氣體的第一電離能最。2。同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸。3.周期表的右上角元素的第一電離能數(shù)值,左下角元素的第一電離能的數(shù)值。4.鈉原子的第一電離能較低，而第電離能突躍式變高,這說明鈉原子很容易失去一個(gè)電子成為+1價(jià)陽離子,形成具有稀有氣體元素原子的穩(wěn)定狀態(tài)后，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變得更強(qiáng).鎂元素第電離能突躍式變高.基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1。同周期元素第一電離能是否逐漸增大?2.已知某元素的第一至第八電離能（單位kJ·mol—1):I1=577,I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800,I6=18400,I7=23400，I8=27500（1)為什么I1至I8是增加的？(2)試推測(cè)該元素的原子最外層有幾個(gè)電子。3.參考教材中鈉和鎂的電離能數(shù)據(jù)分析:為什么Na易形成Na+,而不易形成Na2+？Mg易形成Mg2+,而不易形成Mg3+?預(yù)習(xí)檢測(cè)1.下列原子第一電離能最大的是（）。A.OB。NeC。FD。N2。下列有關(guān)電離能的說法中，正確的是（）。A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B。第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C。同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D.可通過一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值,判斷元素可能的化合價(jià)3。第ⅠA族元素從上到下，原子半徑依次、金屬性依次、非金屬性依次、元素第一電離能依次；第3周期的主族元素中，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)，下同）,第一電離能：P(填“>"或“〈”）S，原因是。

思維探究與創(chuàng)新重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究：元素的電離能及其變化規(guī)律互動(dòng)探究下表是一些元素的電離能（kJ·moQUOTE)：電離能鋰XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600(1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量:.

(2）X、Y元素具有的價(jià)電子數(shù)分別為、。

探究拓展1。鈹原子電子排布式如何表示?鈹原子各級(jí)電離能之間的變化規(guī)律與電子排布有何關(guān)系？2.其他主族元素原子各級(jí)電離能之間的變化規(guī)律與電子排布有何關(guān)系？技能應(yīng)用與拓展當(dāng)堂檢測(cè)1.下列原子第一電離能最小的是（)。A。HeB。NeC.ArD.Kr2。下列敘述中正確的是(）。A。同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C。同周期元素，0族元素第一電離能最小D。同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最小3.已知元素A、B、C處于前四周期.①元素A的—1價(jià)離子和元素B的-2價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都為1s22s22p63s23p6；②元素B、C處于同一主族，C原子半徑大于B。(1)寫出元素符號(hào):A、B、C。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是。

4.下表列出了某短周期元素R的某些電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示，單位為kJ·mol—1）。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(）.A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B。R元素位于元素周期表中第ⅡA族C。R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2總結(jié)評(píng)價(jià)與反思思維導(dǎo)圖構(gòu)建學(xué)習(xí)體驗(yàn)分享

參考答案知識(shí)記憶與理解知識(shí)體系梳理（一）1。kJ·mol-12。一個(gè)氣態(tài)陽離子I1第二電離能I2高高3.容易失去一個(gè)電子難失去一個(gè)電子（二）1.增大小大2.減小3。大小4.二三基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.【答案】不完全是,其中ⅡA族和ⅤA族例外。2.【答案】（1）第一電離能是氣態(tài)原子失去最外層上的1個(gè)電子所吸收的能量,最外層電子能量高,不穩(wěn)定,易失去.當(dāng)失去的電子離核越近就越難失去,所以需要吸收的能量越來越高.(2）I3之間I4發(fā)生突變，可推知該元素原子最外層有3個(gè)電子。3.【答案】Na的第二電離能很大,遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能,所以Na易失去1個(gè)電子，而Na+很難再失去1個(gè)電子；同理Mg的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能,所以Mg2+很難再失去電子。預(yù)習(xí)檢測(cè)1?！窘馕觥客芷谠刂?，稀有氣體元素的第一電離能最大?！敬鸢浮緽2.【解析】第一電離能越大的原子越難失去電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤;第一電離能是元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子時(shí)需要的能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期從左到右,元素第一電離能有增大的趨勢(shì),但第ⅡA族和第ⅤA族元素出現(xiàn)反常，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3?！敬鸢浮吭龃?；增大;減弱;減小;Cl；〉;P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3,p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,所以第一電離能較大思維探究與創(chuàng)新重點(diǎn)難點(diǎn)探究互動(dòng)探究【解析】（1）鋰失去核外第一個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子。(2）X第一電離能與第二電離能相差較大，可知X最外層有1個(gè)電子;Y第一、第二、第三電離能相差不大，與第四電離能相差較大，Y最外層有3個(gè)電子?！敬鸢浮浚?)鋰失去核外第一個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子(2）1；3探究拓展1。【答案】1s22s2;鈹原子最外層有2個(gè)電子，容易失去，因此I1、I2較小且相差不大，鈹原子失去最外層2個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易再失去電子，因此I3比I2大得多。2。【答案】如果某原子最外層有n個(gè)電子，則前n個(gè)電離能較小且相差不大，但I(xiàn)n+1?In，即:I1<I2<…〈In?In+1。技能應(yīng)用與拓展當(dāng)堂檢測(cè)1.【答案】D2?！敬鸢浮緿3?！窘馕觥浚?)A—、B2—的電子層結(jié)構(gòu)均為1s22s22p63s23p6，A、B的電子層結(jié)構(gòu)分別為1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p4,A為Cl、B為S;B、C處于同一主族,C原子半徑大于B