分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題一、單項(xiàng)選擇(在四個(gè)答案中，選一個(gè)正確的答案將其序號(hào)填在()內(nèi)，每小題1分，共12分)1、摩爾法的指示劑是（）。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-2、佛爾哈德法的指示劑是（）。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-3、測(cè)定FeCl3中Cl含量時(shí)，選用（）指示劑指示終點(diǎn)。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2?12H2OD.NH4SCN4、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。ǎ┐胧?。A.增加溫度B.加入絡(luò)合劑C.加入指示劑D.減少反應(yīng)物濃度5、摩爾法測(cè)定Cl時(shí)，溶液應(yīng)為（）。A.酸性B.弱酸性C.HClD.堿性6、佛爾哈德法測(cè)定Cl時(shí)，溶液應(yīng)為（）。A.酸性B.弱酸性C.中性D.堿性7、氧化還原電對(duì)的電極電位可決定（）。A.滴定突躍大小B.溶液顏色C.溫度D.酸度8、測(cè)定Ag+含量時(shí)，選用（）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO49、測(cè)定Ag+含量時(shí)，選用（）指示劑指示終點(diǎn)。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2?12H2OD.NH4SCN10、測(cè)定SCN-含量時(shí)，選用（）指示劑指示終點(diǎn)。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2?12H2OD.NH4SCN11、從顯色反應(yīng)溶液的吸收曲線可以得到（）。A.待測(cè)組分的含量B.最大吸收波長(zhǎng)C.摩爾吸光系數(shù)D.絡(luò)合物組成12、用KMnO4法滴定Fe2+的濃度時(shí)，溶液中不能有（）共存。A.SO42-B.Ac-C.Cl-D.NO3–二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（）內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的在（）內(nèi)打“╳”）1、摩爾法不能用于直接測(cè)定Ag+()。2、在酸性溶液中，F(xiàn)e3+可氧化I-，所以，佛爾哈德法不能測(cè)定I-（）。3、K2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測(cè)定鐵礦中Fe的含量（）。4、用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀（）。5、用佛爾哈德法測(cè)定Br-時(shí)，生成的AgBr沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（）。6、摩爾法可在酸性和中性溶液中測(cè)定Cl-()。7、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會(huì)使分析結(jié)果偏低。（）8、測(cè)定水的硬度時(shí),需要對(duì)Ca、Mg進(jìn)行分別定量。（）9、對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。（）10、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過(guò)于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。（）三、填空（每空2分，共38分）1、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個(gè)計(jì)量點(diǎn),則H3PO4的分析結(jié)果將。2、如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果。3、標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，若控制pH=5，常選用為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用為金屬離子指示劑。4．測(cè)定水的總硬度時(shí)用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。5.在滴定操作中手控制滴定管，手握錐形瓶；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是；滴定完畢進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將滴定管視線應(yīng)與。6、在鄰二氮菲吸光光度法測(cè)鐵含量實(shí)驗(yàn)中，鄰二氮菲是________，鹽酸羥胺的作用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。7、以KlO3為基準(zhǔn)標(biāo)定Na2S2O3溶液選擇____指示劑，由_______色變?yōu)開(kāi)___色即為終點(diǎn)；以Na2C2O4為基準(zhǔn)標(biāo)定KMnO4溶液以____為指示劑，由_______色變?yōu)開(kāi)_______色即為終點(diǎn)。四、簡(jiǎn)答（共25分）1、絡(luò)合滴定中為什么要加入緩沖溶液？（4分）2、含有相等濃度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，Cl和Br的濃度比為多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。（3分）3、氧化還原指示劑的類型。（3分）4、鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA，為什么不計(jì)滴定體積？能否用不知道準(zhǔn)確濃度的Zn2+溶液滴定？實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA需不需要標(biāo)定?（4分）5、影響條件電勢(shì)的因素。（2分）6、有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當(dāng)加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）7、用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，溫度范圍是多少？過(guò)高或過(guò)低有什么不好？在該實(shí)驗(yàn)中能否用HNO3、HCl或HAc來(lái)調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？（4分）五、計(jì)算（共5分）應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在3.000g試樣制備的溶液中加入49.50mL0.2000mol/LAgNO3溶液，過(guò)量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50mL。計(jì)算試樣中碘的百分含量。（I:126.90447）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題標(biāo)準(zhǔn)答案一、單項(xiàng)選擇(在四個(gè)答案中，選一個(gè)正確的答案將其序號(hào)填在()內(nèi)，每小題1分，共12分)1.B2.C3.C4.A5.B6.A7.A8.C9.C10.C11.B12.B二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（）內(nèi)打"√"，錯(cuò)誤的在（）內(nèi)打"╳"）1、√2、╳3、√4、√5、√6、╳7、√8、╳9、╳10、√三、填空（每空2分，共38分）1、偏高2、偏高3、XOEBT4、三乙醇胺5、左；右；輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲讀刻度線平行。6、顯色劑；作還原劑；調(diào)節(jié)溶液的PH值。7、淀粉；藍(lán)；無(wú)；KMnO4；，無(wú)；淺紅。四、簡(jiǎn)答（共25分）1、答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時(shí)都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。因此酸度對(duì)絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。（4分）2、答：AgCl和AgBr屬1:1型沉淀，因AgCl:Ksp=1.56×10-10<AgBr:Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。AgCl:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×10-10；AgBr:Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×10-13（3分）3、答：1）自身指示劑；2）顯色指示劑；3）氧化還原指示劑（3分）4、答：鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用的是置換滴定法，只要計(jì)量從AlY-中置換出的EDTA，而不需要對(duì)與Al3+反應(yīng)后過(guò)量的EDTA計(jì)量，滴定過(guò)量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA不行。實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA不需要標(biāo)定。（4分）5、答：離子強(qiáng)度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng)。（2分）6、答：（