2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.2離子反應(yīng)綜合訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE5綜合訓(xùn)練1．下列說法正確的是()A．常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)答案A解析A項(xiàng)，常見的酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，故都是電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，部分電解質(zhì)難溶于水，如BaSO4、CaCO3等，錯誤；C項(xiàng)，部分氧化物不是電解質(zhì)，如CO、CO2等，錯誤；D項(xiàng)，部分氫化物是電解質(zhì)，如HCl、HBr、H2S等，錯誤。2．下列敘述不正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl屬于電解質(zhì)B．NaHSO4溶于水電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，所以NaHSO4屬于酸C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物D．Al(OH)3可用作胃酸中和劑，不會對胃壁產(chǎn)生劇烈刺激答案B解析液態(tài)HCl不能電離，不導(dǎo)電，但HCl溶于水能電離，屬于電解質(zhì)，A正確；NaHSO4溶于水電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，但NaHSO4屬于鹽，B錯誤；氫氧化鐵膠體和食鹽水都為分散系，均屬于混合物，C正確；Al(OH)3可用作胃酸中和劑，與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，不會對胃壁產(chǎn)生劇烈刺激，D正確。3．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中依據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③答案A解析酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。4．下列各組中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3答案D解析A項(xiàng)中離子方程式分別為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑和COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；B項(xiàng)中離子方程式分別為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)中離子方程式分別為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O和HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；D項(xiàng)中離子方程式均為H＋＋OH－=H2O。5．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤答案C解析H2SO4、NaHSO4與BaCO3反應(yīng)生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時需寫成化學(xué)式。6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．往澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案B解析A項(xiàng)，CO2過量，CaCO3接著與CO2和H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式應(yīng)為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；C項(xiàng)，MgCO3是難溶物，不能拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。離子方程式書寫和正誤推斷離子方程式書寫和正誤推斷的關(guān)鍵是“拆”的是否正確。強(qiáng)酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、強(qiáng)堿[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性鹽(如鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等)的化學(xué)式要拆成陰、陽離子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱堿(如NH3·H2O)、氧化物、單質(zhì)、難溶物、氣體、H2O用化學(xué)式表示，不能“拆”開。7．下列離子方程式中正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O答案B解析A項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)，Ca(HCO3)2溶液過量，反應(yīng)后的溶液中不會存在COeq\o\al(2－,3)，正確的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O。8．對四組無色透亮溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的試驗(yàn)報(bào)告中結(jié)論如下，其中可能正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析題目中要求無色透亮溶液，A項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)呈紫紅色，錯誤；B項(xiàng)，Mg2＋和OH－會發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，錯誤；C項(xiàng)，H＋和COeq\o\al(2－,3)會發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，錯誤。推斷離子共存問題的方法一色、二性、三反應(yīng)：(1)記住幾種溶液顏色，如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、pH＝2等)、堿性(如：石蕊顯藍(lán)色、pH＝12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。9．在無色透亮強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．Zn2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析Cu2＋顯藍(lán)色，MnOeq\o\al(－,4)顯紫色，A、D項(xiàng)均不符合題意；COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)，二者不能大量共存，B不符合題意。10．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又漸漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰水中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液答案D解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，確定于溶液中自由移動的離子濃度和離子電荷的大小，D項(xiàng)中，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡由亮變暗，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為零，燈泡熄滅，接著滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中離子濃度增大，燈泡又漸漸變亮。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。11．(1)下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHNaHCO3依據(jù)該表回答問題：①第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的全部物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是________。②第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組全部物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是________，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中全部物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式分別為_______________________，______________________，______________________。(2)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氯氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦鹽酸⑧氯化鈉⑨熔融的硝酸鉀⑩硫酸鋇其中，屬于混合物的有________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的有________，屬于非電解質(zhì)的有________。答案(1)①ⅠH2SO4②NaOHCu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓OH－＋H＋=H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)②⑤⑦③⑧⑨⑩⑥解析(1)①H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，H2SO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4和H2，故第Ⅲ組中的H2SO4能與第Ⅰ組中的全部物質(zhì)反應(yīng)。②NaOH與BaCl2、Fe2O3、Fe都不反應(yīng)；NaOH與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，離子方程式為OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(2)①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②稀硫酸中含有硫酸和水兩種物質(zhì)，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。③氯化氫為化合物，在水溶液里能夠完全電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。④氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。⑤空氣為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。⑥二氧化碳屬于化合物，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)。⑦鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。⑧氯化鈉是化合物，在水溶液里能夠完全電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。⑨硝酸鉀是化合物，熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。⑩硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。(2)下列三種狀況下，離子方程式與題干中相同的是________(填序號)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力(用電流I表示)可近似地用圖中的________(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中心，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此試驗(yàn)過程中，小球?qū)_______。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)下沉解析(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o