中考化學(xué)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：常見(jiàn)的酸和堿【考點(diǎn)講義】（原卷版+解析）

專(zhuān)題11常見(jiàn)的酸和堿

尊知識(shí)導(dǎo)航

廠|構(gòu)成：金屬離子（或鏤根離子）和氫氧根離子I廠|構(gòu)成：氫離子和酸根離子|

{1.無(wú)色液體］

廣（L-名：燒堿.火堿、苛性的）

一濃鹽酸物理性質(zhì)|2喇激性氣味|

42極易溶于水，放置在空氣中容易闞

I3.揮發(fā)性強(qiáng)：打開(kāi)瓶蓋有白霧產(chǎn)生］

氫氧化鈉卜13.有吸水性，可作干燥前

廣|1.無(wú)色黏稠汕狀液體|

，4.用途：制肥皂、廚房洗滌劑等）

「）2.無(wú)氣味，無(wú)揮發(fā)性|

1（5.皮膚沾到后的處理：大量冰沖洗，涂硼酸溶液）

上3.吸水性強(qiáng),可作干燥劑|

一濃硫酸性質(zhì)一卜4.腐蝕性強(qiáng),能使木條、布等炭化（脫耐

/L俗九聚不人而（闈

L稀釋?zhuān)喊褲饬蛩嵫刂鞅诰?/p>

常見(jiàn)「慢倒人水小廠并不斷攪拌

的酸

常見(jiàn)的減家氧化鈣一~（3.制法：生石灰與水反應(yīng)［Ca0+H,0=Ca（0iMu皮膚沾到后的處理：大量水沖洗，

I并涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

flffllTWWI1

/1便指示劑變色：使紫色石蕊變紅，酚酣不變回

、②和硫酸銅一起配制波爾多液

I③改良」桂土青Fe+2HC1=FeCk+HJ

/1.使指木劑變色：能使紫色石蕊變藍(lán).使酚歌變紅|42.活潑金屬與酸的置換代e+H5(L=FeSOq+Hj

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收二氧化碳)Fea+6HCl=2Feg+3Ho

/'~"

2NaOH+SO,=Na,SO,+H,OFe2O、+3HT(),=FG(S()4)3+3He

；；

2.與非金屬氧/

K全屬氧化物斐回-&uO+2HCl=CuCL+HQ

-------"化物反應(yīng)、2NaOH+SO3=NaS()4+H2。

I化學(xué)性質(zhì),

@(0Hb+C02=CaCOs1+H?0(檢驗(yàn)二氧化碳)

HHTQiO+H2soltCuSOg+HQ

?3.酸堿中和反應(yīng)|Hg+Ba(0H)-BaS0」+2%。

卜4.酸堿中和反應(yīng)卜HCl+NaOH=NaCI+H,O

2NaOH+CuSO4=Na;SOJ+Cu(OH),I

CaC0,+2HCl=CaCl:+H,O+CO,f

4.與某些鹽反應(yīng)，要符3NaOH+FeCl，=3NaCl+Fe(0H)J/

合復(fù)分解反應(yīng)的條件I5.酸與某些鹽反應(yīng)BaCL+Hg尸BaS01+2HQ

0aOH+MgSO,=Na,SO+Mg(OH),l（要符合復(fù)分解反應(yīng)條件）

4、AgN()}+HCI=HNO3+AgCll

fii備考指導(dǎo)

（1）常見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸等）的性質(zhì)，主要考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，濃硫酸的稀釋操作，稀酸與指

示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等的反應(yīng)。

（2）常見(jiàn)堿的性質(zhì)，主要考查氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的驗(yàn)證、氫氧化鈉變質(zhì)后成分的檢驗(yàn)及氫氧化

鈉溶液中碳酸鈉的除雜、氫氧化鈉的腐蝕性等。

J知識(shí)整理

一、常見(jiàn)酸

1.濃鹽酸：無(wú)色，有的液體，有強(qiáng)O工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈_____。濃鹽酸在空氣

中打開(kāi)瓶口，會(huì)在瓶口處形成,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的跟空氣中的接觸，形

成緣故，說(shuō)明濃鹽酸具有O

2.濃硫酸：純凈的濃硫酸是、的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的,因而常用作氣

體;濃硫酸有強(qiáng)烈的,因而使用時(shí)要特別小心。

3.如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用沖洗，然后涂上__________溶液，以防止燒傷皮

膚。

4.稀釋濃硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入,并不斷用攪拌，切不可將水倒入,

原因是防止酸液o

5.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況：

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸————

濃硫酸————

二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液；使無(wú)色酚麟。

2.酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

（常見(jiàn)：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）

（1）鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸；放熱；反應(yīng)的方程式：O

（2）鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面產(chǎn)生，同時(shí)溶液由____逐漸變成o反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O（注：?jiǎn)钨|(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯—價(jià)，所得溶液是O）

3.酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由逐漸變?yōu)閛

方程式：o（鐵銹的主要成分為,含F(xiàn)e3+的溶液是。）

（2）硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅；溶液由逐漸變?yōu)椤?/p>

方程式：。

4.酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：o

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：-

5.酸與部分鹽反應(yīng)：

（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：；現(xiàn)象：生成0

②硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：；現(xiàn)象：生成O

6.酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出_______;具有差異性是因?yàn)椴煌?/p>

三、鹽酸和硫酸的用途

1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除。

2.人體胃液中含有,幫助消化。

3.濃硫酸具有,在實(shí)驗(yàn)室用它做,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如o

【易錯(cuò)辨析】

(1)不能使酚獻(xiàn)溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

(2)敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，都是物理變化。(濃硫酸有吸水性，濃鹽

酸有揮發(fā)性)

(3)濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)一定要酸注入水中(防止暴沸濺出)。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1.氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①固體；②于水,溶解時(shí);③暴露在空氣中的氫氧

化鈉固體容易吸收空氣中的而逐漸溶解，因此可做;④強(qiáng)腐蝕性，故俗稱(chēng)、燒

堿、;

2.氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋孩贇溲趸c在空氣中能吸收空氣中的,②能跟發(fā)生

反應(yīng)而生成。

3.氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是固體，于水，其水溶液俗稱(chēng)為。有腐蝕性，是、

的主要成分。

4.氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：

5.如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上___溶液。

五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液,使無(wú)色酚酸試液o

2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：o

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：?

1.堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：O

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：o

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】

（1）2NaOH+CuCb=現(xiàn)象是沉淀。

（2）Ca（OH）2+Na2c。3=現(xiàn)象是沉淀。

（3）Ca（OH）2+MgCl2=現(xiàn)象是沉淀。

5.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛?yáng)離子不同。

六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1.氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉固體可以吸收用作=

（2）化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良,檢驗(yàn)體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與、水配制殺

菌劑等。

【易錯(cuò)辨析】

（1）堿性物質(zhì)不一定是堿，比如碳酸鈉呈堿性，是鹽。

（2）氫氧化鈉固體具有吸水性，而氫氧化鈉溶液無(wú)吸水性。

（3）因氫氧化鈉固體具有腐蝕性，所以用天平稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)不能放在濾紙上稱(chēng)量，要放在小燒杯中稱(chēng)量。

（4）不用氫氧化鈉改良酸性土壤。

（5）熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。

Q考點(diǎn)講解

考點(diǎn)1：常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)

【例1】（硫酸的特性）下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是（）

A.易揮發(fā)B.有腐蝕性C.無(wú)吸水性D.密度比水小

【例2】（硫酸稀釋?zhuān)?022年四川省成都市中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的

是（）

卜，

力溶解固體8

A.*5B.蒸發(fā)溶液

【例3】（酸的認(rèn)識(shí)）下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確的是（）

A.酸的組成中一定含有氫元素B.能夠?qū)щ姷娜芤菏撬?/p>

C.滴加無(wú)色酚酰不變色的溶液是酸D.能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸

【例4】（酸的性質(zhì)）下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A.MgB.AgNO3C.Cu（OH）2D.FeSO4

1.要熟記幾種溶液的顏色，如含F(xiàn)e2+的溶液是淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色，含Cu2+的溶液是藍(lán)色等。

2.濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：一般脫水性指濃硫酸把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去，從而

使有機(jī)物碳化，屬于化學(xué)性質(zhì)；吸水性指濃硫酸把物質(zhì)中的水分吸收，從而使物質(zhì)變得干燥，屬于物理性

質(zhì)，常用于干燥氣體。濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，但前者質(zhì)量減小，后者質(zhì)

量增加。

1.（2022湖南長(zhǎng)沙中考）“酸”對(duì)我們來(lái)說(shuō)一定不陌生。下列說(shuō)法正確的是（）

A,稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒(méi)有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無(wú)色酚獻(xiàn)溶液變紅

2.（2021?福建中考真題）稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作，正確的是（）

稀釋濃硫酸測(cè)稀硫酸的pH

傾倒稀硫酸D.6滴加稀硫酸

3.（2021?廣西欽州?中考真題）下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（）

A.組成：硫酸溶液中H+和SO：的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCL處理后直接排放

4.廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）

A.二氧化碳B.氧氣C.氫氣D.二氧化硫

5.從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)角度解釋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A.酸都能解離出H+B.酸都含有酸根離子

C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素

考點(diǎn)2：常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)

【例5】（堿的認(rèn)識(shí)）下列物質(zhì)屬于堿的是（）

A.H2OB.NaHCChC.Ca（OH）2D.H3BO3

【例6】（氫氧化鈉的認(rèn)識(shí)）下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性

C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD,氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等

【例7】（堿的性質(zhì)）根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

（1）堿溶液能使酚醐溶液變_____色；

（2）圖中的X代表一類(lèi)物質(zhì)，則X為（填物質(zhì)類(lèi)別），請(qǐng)寫(xiě)出符合性質(zhì)③的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

方程式;

（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有=

規(guī)律方法

堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都存在OH-。堿的通性有：

①可溶性堿使指示劑顯示不同的顏色；

②與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；

③與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；

④與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿。對(duì)堿的考查側(cè)重于氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及其變質(zhì)問(wèn)題

1.下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是（）

A.燒堿B.濃硫酸C.濃鹽酸D.生石灰

2.（2021?上海）對(duì)于堿，下列說(shuō)法正確的是（）

A.堿一定含有H元素B.可使酚麟變紅的都是堿溶液

C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng)D.酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀

3.（2021?廣西中考真題）《周禮?考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰,

用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“灰”的主要成分是K2cChB.漂洗絲帛的液體可使酚猷顯紅色

C.“石灰”常用于改良?jí)A性土壤D.高溫煨燒石灰石可以得到“石灰”

4.（2022年云南省中考）天宮課堂中，宇航員通過(guò)實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑一一澳百

里酚藍(lán)，澳百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍(lán)色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液

C.氫氧化鉀溶液D.碳酸鈉溶液

5.（2022?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）氫氧化鈉是一種重要的堿。下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫氧化鈉固體溶于水放熱B.氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、純堿

C.氫氧化鈉固體可干燥CO?D.氫氧化鈉可改良酸性土壤

6.（2022?陜西渭南.一模）冬春季節(jié)，園林工人會(huì)給許多樹(shù)的樹(shù)干刷一段石灰漿，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.石灰漿屬于溶液

B.石灰漿的主要成分是CaO

C.石灰漿可以防止樹(shù)木上的害蟲(chóng)生卵

D.一段時(shí)間后樹(shù)干上的白色物質(zhì)是Ca（OH）2

7.物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法.固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分;

④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng).由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）

A.①②B.②③C.②④D.③④

考點(diǎn)3：實(shí)驗(yàn)探究：酸堿化學(xué)性質(zhì)

【例8】（堿）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

紫色石

蕊溶液

①②⑤⑥

（1）實(shí)驗(yàn)①中所使用的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是該實(shí)驗(yàn)固體表面變潮濕證明氫氧化鈉的性質(zhì)是

（2）實(shí)驗(yàn)②中所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)③使無(wú)色酚麟溶液變紅的粒子是（填化學(xué)符號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,滴加一定量的鹽酸后，發(fā)現(xiàn)溶液依然紅色，則溶液中的溶

質(zhì)成分除酚醐外還有（填物質(zhì)名稱(chēng)）。

（4）實(shí)驗(yàn)⑤⑥所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)叫實(shí)驗(yàn)，目的是。

【例9】（酸）（2021?廣東中考真題）某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。

（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是。

（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象。

（提出問(wèn)題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？

（查閱資料）Mg（OH）2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色;

堿式氯化鎂（Mg（OH）Cl）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HC1氣體。

（提出假設(shè)）甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCb,你認(rèn)為原因是。

乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中可能含有：

猜想I:Mg猜想II：Mg（OH）Cl猜想HI：Mg（OH）2

（實(shí)驗(yàn)探究）乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號(hào)為①②③的試管中。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向試管①中加入適量

實(shí)驗(yàn)1沉淀消失無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想I不成立

_____（填物質(zhì)名稱(chēng)）

加熱試管②，并將蘸有紫

實(shí)驗(yàn)2色石蕊溶液的濾紙條置濾紙條變紅猜想II_________

于試管口

加熱試管③，將產(chǎn)生的氣

實(shí)驗(yàn)3變色硅膠_________猜想III成立

體通過(guò)變色硅膠

（討論分析）實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈____________性，生成HC1氣體的原因

是（用化學(xué)方程式表示）。

1.（2022?山東?棗莊市臺(tái)兒莊區(qū)教育局教研室一模）陳東同學(xué)在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘

記向氫氧化鈉溶液中滴加酚醐溶液，導(dǎo)致無(wú)法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)

行了探究。

【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液可能呈堿性，也可能呈________，也可能呈________。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取反應(yīng)后溶液少許，滴加幾滴酚酰溶液—溶液呈酸性或中性

【繼續(xù)驗(yàn)證】可以設(shè)計(jì)多種方案進(jìn)行驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

若粉末部分或全部溶解，溶液

溶液呈______

方案1:取反應(yīng)后溶液少許，加入少

變?yōu)樗{(lán)色

量氧化銅粉末

若粉末不溶解，溶液不變色溶液呈_____

若有氣體放出，溶液變?yōu)闇\綠溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式

方案2：取反應(yīng)后溶液少許，加入少

色是_______

里______

若______溶液呈中性

2.（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。

①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是一（填名稱(chēng)），玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是—o

②配制該溶液需要______g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—10%o

（填“大于”或“小于”）

（2）向1~5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

①中溶液變?yōu)榧t色（填“試管1”或“試管2”）。

②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無(wú)明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn（填“強(qiáng)”或“弱”）。

③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X,

用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學(xué)用pH傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶

液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

②乙同學(xué)用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化如圖（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失忽略不計(jì)），據(jù)此可得出反應(yīng)過(guò)程

中能量的結(jié)論（填“吸收”或“釋放”）。

③丙同學(xué)提出，通過(guò)監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是

3.（2021?吉林中考真題）某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

同學(xué)們選取四種堿來(lái)驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

酚酎溶液稀鹽酸Na2c03溶液

實(shí)險(xiǎn)一實(shí)蛤二實(shí)瞼三實(shí)將四

（1）實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)____色；

（2）實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與______反應(yīng)；

（3）實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，并對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液

中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；

（提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)探究。

（猜想與假設(shè)）猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：溶質(zhì)為NaOH和；

猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，加入

無(wú)明顯現(xiàn)象

過(guò)量稀鹽酸由a,b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，

得出猜想一正確

b.另取少量濾液于試管中，加

—

入過(guò)量碳酸鈉溶液

（實(shí)驗(yàn)探究）

（反思與評(píng)價(jià)）

I、同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過(guò)量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為

II、實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

專(zhuān)題11常見(jiàn)的酸和堿

每知識(shí)導(dǎo)航

（{I俗名：燒堿.火堿.苛性鈉]

:2.極易溶于水，放置在空氣中容易潮闞

氫氧化鈉|-T3-有吸水性，可作干燥現(xiàn)

74川途：制肥電，）旃先滌劑等）

1（5.皮膚油到后的處理：大量水沖洗,涂硼酸溶液）

/L俗憶船石仁汕石灰|

:2.微溶于水.溶解度于溫度升高而減用

常見(jiàn)的減氫氧化鈣一~（3.制法：生石灰與水反應(yīng)[Ca0+Hg=Ca（0iin]

（4用途：①建煢材料

'②和硫酸銅一起配制波爾多液

[③改良酸性土藏

，/I.使指示劑變色：能使紫色石蕊變藍(lán),使酚酬變紅|

2NaOH+CO,=Na,C0,+H,0（吸收二氧化碳）

/■~■

2NaOH+SO,=Na,SO}+H,O

」2.與非金屬氧L'

[化而（,2NaOH+S（%=、a5O4+HQ

匕學(xué)性質(zhì)Iba（0W+C02=CaCO」+H20（檢驗(yàn)二氧化碳）

5,酸減中和反應(yīng)2出，（0用工做包

2NaOH+CuSO4=Na,SO4+Cu（OH）,I

常見(jiàn)

的酸

[II.使指示劑變色：使紫色石蕊變紅，酚酣不變國(guó)

Fe+2HC1=FeCL+H力

42.活潑金屬與酸的置換|~0>+*04=FeS04+H/

FeQ+6HCl=2FeCL+3Ho

Fe2O,+3H,SO4=Fe,(SO4)3+3H2O

13.金屬氧化物與腋反應(yīng)卜

G】O+2HC1=CuCJ+HQ

itirCuO+gLCuSa+HQ

中酸堿中和施|HQ+NaOH=Naq+吧

CaC0,+2HCl=CaCI,+H2O+CO2f

___________________z

L5.酸與某些鹽反應(yīng)BaCL+Hg=BaS01+2HQ

(要符合復(fù)分解反應(yīng)條件)][AgN0MCl=HN()3+AgCl!

*||備考指導(dǎo)

（1）一需見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸等）的性質(zhì)，云要考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，濃硫酸的稀釋

操作，稀酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等的反應(yīng)。

（2）常見(jiàn)堿的性質(zhì)，主要考查氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的驗(yàn)證、氫氧化鈉變質(zhì)后成分

的檢驗(yàn)及氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的除雜、氫氧化鈉的腐蝕性等。

J知識(shí)整理

一、常見(jiàn)酸

1.濃鹽酸：無(wú)色，有刺激性氣味的液體,有強(qiáng)腐蝕性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈黃色。濃

鹽酸在空氣中打開(kāi)瓶口，會(huì)在瓶口處形成白霧,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫跟空

氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴緣故,說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性。

2.濃硫酸：純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠油狀的液體,不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性,

因而常用作氣體干燥劑;濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,因而使用時(shí)要特別小心。

3.如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗,然后涂上3%到5%的碳酸氫

鈉溶液，以防止燒傷皮膚。

4.稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,切不可將水

倒入濃硫酸,原因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況：

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸變小不變變小變小

濃硫酸不變變大變大變小

學(xué)性質(zhì)

1.酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅;使無(wú)色酚酸不變色。

2.酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

（常見(jiàn)：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）

（1）鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失;放熱；反應(yīng)的方程式：

Mg+2HCl=MgCb+H2T。

（2）鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,同時(shí)溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色。反應(yīng)的化

學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2l。（注：?jiǎn)钨|(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所得溶液

是淺綠色。）

3.酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色。

方程式：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。。(鐵銹的主要成分為翳0，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色。)

(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失;溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

方程式：CuO+H2so4=C11SO4+印0。

4.酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HC1=NaCl+氏0。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2O。

5.酸與部分鹽反應(yīng)：

(1)與碳酸鹽反應(yīng)(含碳酸根離子的鹽)：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HC1+CaCCh=CaCL+H2O+CO2T。

②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2c。3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T。

(2)與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HCl+AgNO3=AgCU+HNO3；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

②硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：H2sO4+BaC12=BaSC)41+2HCl；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

6.酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出氫離子;具有差異性是因?yàn)樗岣x子不同。

三、鹽酸和硫酸的用途

1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。

2.人體胃液中含有鹽酸,幫助消化。

3.濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室用它做干燥劑,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣。

【易錯(cuò)辨析】

(1)不能使酚獻(xiàn)溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

(2)敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，都是物理變化。(濃硫酸

有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性)

(3)濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)一定要酸注入水中(防止暴沸濺出)。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1.氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體;②易溶于水，溶解時(shí)放出熱量;③暴露在

空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑;④強(qiáng)腐蝕性,

故俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉;

2.氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋孩贇溲趸c在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣,②能.跟

二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而生成碳酸鈉。

3.氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,其水溶液俗稱(chēng)為石灰水。有

腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4.氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥篊aCCh同遍CaO+CCM；CaO+LO

=Ca(OH)2

5.如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。

五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚醐試液變紅。

2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH+CO2=Na2c。3+理。。

（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O。

1.堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1（OH）3=AlCb+3H2。。

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】

（1）2NaOH+CuC+=Cu（OH）21+2NaCl現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。

（2）Ca（OH）,+Na2cO3=CaCO31+2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。

（3）Ca（OH）2+MgCb=Mg（OH）21+CaCh現(xiàn)象是生成白色沉淀。

5.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛?yáng)離子不同。

六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1.氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。

（2）化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良酸性土壤,檢驗(yàn)二氧化碳體存在,處理工業(yè)廢水中的酸，與藍(lán)磯、

水配制殺菌劑波爾多液等。

【易錯(cuò)辨析】

（1）堿性物質(zhì)不一定是堿，比如碳酸鈉呈堿性，是鹽。

（2）氫氧化鈉固體具有吸水性，而氫氧化鈉溶液無(wú)吸水性。

（3）因氫氧化鈉固體具有腐蝕性，所以用天平稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)不能放在濾紙上稱(chēng)量，要放在小

燒杯中稱(chēng)量。

（4）不用氫氧化鈉改良酸性土壤。

（5）熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。

Q考點(diǎn)講解

考點(diǎn)1：常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)

【例1】（硫酸的特性）下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是（）

A.易揮發(fā)B.有腐蝕性C.無(wú)吸水性D.密度比水小

【答案】B

【詳解】濃硫酸具有吸水性、腐蝕性、不揮發(fā)，密度比水大，溶解放熱的性質(zhì)，故選擇B。

【例2】（硫酸稀釋?zhuān)?022年四川省成都市中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到玻璃棒，下列操作中

其用途不同的是（）

【答案】C

【解析】

A、固體溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；

B、蒸發(fā)溶液時(shí)玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺;

C、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；

D、濃硫酸稀釋時(shí)玻璃棒的作用是攪拌使?jié)饬蛩岢浞窒♂尣⑸幔?/p>

過(guò)濾與其他操作中玻璃棒作用不同。故選C。

【例3】（酸的認(rèn)識(shí)）下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確的是（）

A.酸的組成中一定含有氫元素B.能夠?qū)щ姷娜芤菏撬?/p>

C.滴加無(wú)色酚醐不變色的溶液是酸D.能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸

【答案】A

【詳解】A.電離時(shí)，產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以酸中一定含有氫元

素，故正確；

B.酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性，能導(dǎo)電的不一定是酸，故錯(cuò)誤；

C.酸性溶液與中性溶液均不能使無(wú)色酚酬試液變色，故錯(cuò)誤；

D.部分非金屬氧化物也能與堿反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故錯(cuò)誤。

故選A?

【例4】（酸的性質(zhì)）下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A.MgB.AgNChC.Cu（OH）2D.FeSO4

【答案】D

【解析】A、Mg能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、AgNCh能與鹽酸反應(yīng)氯化銀沉淀和硝酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、Cu（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、FeSCU與鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

1.要熟記幾種溶液的顏色，如含F(xiàn)e2+的溶液是淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色，含Cu2+的

溶液是藍(lán)色等。

2.濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：一般脫水性指濃硫酸把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的

組成脫去，從而使有機(jī)物碳化，屬于化學(xué)性質(zhì)；吸水性指濃硫酸把物質(zhì)中的水分吸收，從而

使物質(zhì)變得干燥，屬于物理性質(zhì)，常用于干燥氣體。濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，但前者質(zhì)量減小，后者質(zhì)量增加。

1.（2022湖南長(zhǎng)沙中考）“酸”對(duì)我們來(lái)說(shuō)一定不陌生。下列說(shuō)法正確的是（）

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒(méi)有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無(wú)色酚獻(xiàn)溶液變紅

【答案】B

【解析】A.稀鹽酸可以和鐵銹主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹。錯(cuò)誤。

B.濃硫酸具有腐蝕性，正確。

C.濃鹽酸易揮發(fā)，具有揮發(fā)性。錯(cuò)誤。

D.稀鹽酸呈酸性，不能使無(wú)色酚酷溶液變紅，錯(cuò)誤。

故選:B。

2.（2021?福建中考真題）稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作，正確的是（）

測(cè)稀硫酸的

D.o滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量

及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤；

B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷

板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH,不

能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；

C、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯(cuò)

誤；

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，

應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。

故選：D。

3.（2021?廣西欽州?中考真題）下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（）

A.組成：硫酸溶液中H+和SO〉的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCb處理后直接排放

【答案】C

【解析】

A、硫酸溶液中存在硫酸（H2s04）和水（H20）,硫酸解離出H+的數(shù)目是SO：數(shù)