中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究一題多設(shè)問(wèn)專練：質(zhì)量守恒定律的探究（原卷版+解析）

專題03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”的這節(jié)課中，根據(jù)教材中的“在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總

和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。在老師的指導(dǎo)下他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖所示。

A、B、C實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

（1）以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填字母序號(hào)）。

（2）A實(shí)驗(yàn)裝置中小氣球的作用是oC裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（3）乙同學(xué)觀察到，B實(shí)驗(yàn)天平指針向（填字母序號(hào)）。

a.向左偏移b.向右偏移c.不偏移

他們分析，原因可能是O

（4）乙同學(xué)為了能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，將B實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下圖改進(jìn)，并進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量

和細(xì)致的觀察。發(fā)現(xiàn)小試管上的氣球變—，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針依然偏向右盤，請(qǐng)你幫他們分析可

能的原因是：_______________

（5）在探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系時(shí)，若用到有氣體參加或有氣體生成

的反應(yīng)，應(yīng)在中進(jìn)行反應(yīng)。

（6）丁同學(xué)在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞上10cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后,

用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后，他們觀察到粗銅絲（填"a"或"b"）端向下傾斜，其原

因是.

?Ib

D

（7）老師指導(dǎo)丁同學(xué)將裝置進(jìn)行如圖改進(jìn)后再次探究。將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉

的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺(tái)秤上、接通電路，電烙鐵開始工作，觀察到

電烙鐵銅絲

接線柱

支架

靈敏電子臺(tái)秤

（8）小卓同學(xué)利用鎂帶在空氣中燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為o

②小卓認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。等到鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請(qǐng)分析其

主要原因是O

（9）小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證（如圖所示）。溶液顏色變化不明顯，并出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減

小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，小東分析總質(zhì)量減小的原因可能是

（10）小東對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化。

如要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該裝置中缺少一種物品，請(qǐng)你在裝置圖中畫出

1.（2023,吉林）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

玻璃管

紅磷稀鹽酸

細(xì)沙碳酸鈉

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)三

（1）實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為硒保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和

藥品的總質(zhì)量為m2,他與佗的大小關(guān)系是：mi___m2；

（2）實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是一，白色固體消失，氣球癟縮，受浮

力影響電子天平示數(shù)減小；

⑶為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥

品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作為—，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不

變;

⑷化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是.

2.（2023?四川）老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問(wèn)題:

鹽酸

酸

鹽

碳酸

碳酸

小

粉

粉

氣

鈉

鈉

球

末

末

圖

圖

甲

乙

⑴第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為比

較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。

⑵第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨

脹后不可忽略—的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。

⑶第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。

①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性—（選填"好”

或"不好"）。

②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是—（任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、_o

3.（2023?青海西寧）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一。根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)一是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，紅磷過(guò)量的原因是—O

（2）實(shí)驗(yàn)二中藥品混合前后天平始終保持平衡，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—（填"能"或"不能"）用質(zhì)量守恒定律解釋。

⑶實(shí)驗(yàn)三A中蠟燭火焰很快熄滅，B中蠟燭正常燃燒，說(shuō)明燃燒的條件之一是一。

⑷實(shí)驗(yàn)四是一氧化碳還原氧化鐵的部分實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是—O

4.（2023?河南信陽(yáng)??？既＃┰谔炱絻啥烁鞣诺荣|(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶?瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球

中裝有等質(zhì)量的碳酸鈉I,如圖所示。左盤錐形瓶中盛有V克水，右盤錐形瓶中盛有V克稀鹽酸，天平

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是天平的指針—（氣球產(chǎn)生的浮力

不計(jì)。填"偏左"、"偏右"或"在標(biāo)尺中央”，下同）。

（2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針原因是

5.（2022?四川甘孜）在"質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定

律。回答下列問(wèn)題：

CuSO4

溶液

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

（1）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量—（填"相等"或"不相等"），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

⑵B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向—（填"左"或"右"）偏轉(zhuǎn)，原因是—。

【微觀解釋】

⑶由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是—（填序號(hào)）。

①原子種類②原子數(shù)目③原子質(zhì)量④分子種類

【綜合應(yīng)用】

（4）24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量—（填"大于""小于"或"等于"）24g。

⑸植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水3U淀粉+氧氣，可推測(cè)淀粉中一定含有一元素。

酶

⑹葡萄糖是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6X=6CO2+6H2O,則X

的化學(xué)式為

6.初三興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行再探究

（1）甲小組按如圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生大量—，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左盤的可能原

因：。

（2）乙小組按如圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到鐵釘表面覆蓋一層—色物質(zhì)，溶液由—色變?yōu)椤?，寫出?duì)應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)后托盤天平指針—（填"偏轉(zhuǎn)"或"不偏轉(zhuǎn)"）。

⑶丙小組按如圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到小試管上的氣球變—，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤的可能原

因：0

⑷丁小組按如圖4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到鎂條劇烈燃燒發(fā)出—光，產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針

偏向右盤的可能原因：o

7.（2023?內(nèi)蒙古赤峰?統(tǒng)考一模）固如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體可能用到的儀器。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴圖中儀器G的名稱是它的用途是_。

(2)利用圖中儀器—組合(填儀器下對(duì)應(yīng)字母，從A~G中選擇)，可制取并收集一種密度比空氣大的氣體，實(shí)

驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為

⑶若用H裝置收集(2)中制得的氣體，則氣體應(yīng)從一端通入(填"a"或"b")。

畫如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

⑷用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

⑸待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是

A.裝置漏氣B.用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢

C.紅磷太少D.沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量

8.(2023?遼寧撫順?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)一：甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根

據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：

稀硫酸

銅片

粉末一叫。"鼠“潤(rùn)

甲組圖示乙組圖示

(1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：請(qǐng)解釋原因該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝

置一。

(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m斫m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)

量守恒定律，原因是—o

實(shí)驗(yàn)二：請(qǐng)回憶你曾觀察、學(xué)習(xí)過(guò)的一組實(shí)驗(yàn)。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別按如圖進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

⑶請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考并回答表中的問(wèn)題:

(1)(II)(III)(IV)

現(xiàn)象紫色紙花變紅紫色紙花不變色紫色紙花不變色

①實(shí)驗(yàn)（川）驗(yàn)證了—;實(shí)驗(yàn)（IV）驗(yàn)證了—。

分析②通過(guò)實(shí)驗(yàn)（1）、（IV）分析，可驗(yàn)證紫色石蕊溶液的一條化學(xué)性質(zhì)是

③實(shí)驗(yàn)（IV）結(jié)束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說(shuō)明碳酸

9.（2023?江蘇鹽城一模）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：將10g水加入10g酒精中，一段時(shí)間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。

（1）該實(shí)驗(yàn)一（填"能"或"不能"）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是一。

實(shí)驗(yàn)二：如圖1,用細(xì)銅絲吊著一根長(zhǎng)玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精

燈給a端銅絲加熱1?2分鐘。

⑵冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒—（填"a"或"b"）端下沉。

圖1圖2圖3

實(shí)驗(yàn)三：稱取鎂條和陶土網(wǎng)的質(zhì)量為mi（如圖2所示），然后在空氣中點(diǎn)燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)

與陶土網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為m2。

⑶寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式該反應(yīng)屬于—反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

⑷根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實(shí)驗(yàn)事實(shí)是mz<mi,原因

是__O

【分析與總結(jié)】

⑸根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在—容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【拓展實(shí)驗(yàn)】興趣小組按如圖3裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃

色固體。查閱資料得知：鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體。

【反思與交流】

⑹空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于02的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,原因是—o

⑺圖3實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止

10.（2023?湖北一模）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的A,B、

C三組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)內(nèi)容。

（1）A實(shí)驗(yàn)中，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：參加反應(yīng)的

（2）B實(shí)驗(yàn)中，兩種物質(zhì)混合后反應(yīng)開始。下圖中能正確表示反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系

的是—。

總

總

8總

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

量

量

量

一訪司0日湎0時(shí)湎

BCD

⑶C組實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是—，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為mi,反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量

為m2,若mi>m2,說(shuō)明,

【反思交流】

⑷分析比較A、B、C三組實(shí)驗(yàn)可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，反應(yīng)須在—中進(jìn)行，才能對(duì)化學(xué)

反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進(jìn)行科學(xué)合理的探究。

11.（2023?甘肅蘭州一模）在"質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與

生成物的質(zhì)量關(guān)系"的實(shí)驗(yàn)探究。A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了

規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

(1)A實(shí)驗(yàn);白磷剛引燃，立即將錐形瓶放在天平上稱量,天平不平衡，結(jié)論是：①質(zhì)量不守恒。等錐形瓶

冷卻后，重新放在天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是：②質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填"①"或"②）

導(dǎo)致另一種結(jié)論不正確的原因是—O

（2）B實(shí)驗(yàn)：乙組同學(xué)反應(yīng)前調(diào)節(jié)天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察

到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向（填"左"或"右"）偏轉(zhuǎn)。同學(xué)們得到的結(jié)論是"實(shí)驗(yàn)B說(shuō)明質(zhì)量不守恒”,

老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是—。若要得到正確結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在

裝置中進(jìn)行。

⑶由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是—（填序號(hào)）

①原子種類②原子數(shù)目③物質(zhì)種類④原子質(zhì)量⑤分子數(shù)目

⑥元素的質(zhì)量⑦元素的化合價(jià)⑧分子的數(shù)目

12.（2023山東青島模擬）下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示

進(jìn)行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）：

鹽酸氯化鋼溶液

碳酸鈉粉末硝酸鈉溶泡

甲組圖示乙組圖示

⑴甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為—，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前〉m后，請(qǐng)解釋原因_—，該

實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置

⑵乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證

質(zhì)量守恒定律，原因是.

⑶使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選的藥品可以是

和—（填化學(xué)式）。

13.（2023吉林?九年級(jí)校聯(lián)考模擬）小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個(gè)裝置的總質(zhì)量，驗(yàn)

證了質(zhì)量守恒定律。

圖2

（1）白磷燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的_反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到氣球體積變化情況是。

（3）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時(shí)間t的變化關(guān)系正確的是_。

14.（2023遼寧盤錦模擬）為了探究質(zhì)量守恒定律，某小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問(wèn)題:

氣球

圖1圖2

⑴圖1使用白磷做實(shí)驗(yàn)，錐形瓶底部鋪有??層細(xì)沙的作用是。

⑵圖2使用碳酸鈣和稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

⑶圖1實(shí)驗(yàn)前錐形瓶與白磷總質(zhì)量為26.6g最終游碼的示數(shù)應(yīng)該是g?

⑷圖1中，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后出現(xiàn)天平向祛碼一側(cè)傾斜其原因可能是：（答一條即可）。

15.（2023?四川南充?？计谀┘t磷、白磷是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，興趣小組開展對(duì)其應(yīng)用進(jìn)行探究。

【查閱資料】紅磷的著火點(diǎn)為240回，白磷的著火點(diǎn)為40回

【實(shí)驗(yàn)】①按圖1裝置在Y形管中左邊放足量紅磷、右邊放足量白磷和水；②用激光筆點(diǎn)燃紅磷；③待

紅磷燃燒停止后，將右邊的水領(lǐng)倒入左邊管中，用激光筆照射使白磷燃燒，測(cè)得Y形管中固體物質(zhì)質(zhì)量和

時(shí)間關(guān)系如圖2所示。

⑴寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式—O

⑵②中紅磷燃燒而白磷不燃燒的原因

⑶步驟③中白磷能繼續(xù)燃燒說(shuō)明了―0

⑷圖2中0也有時(shí)間段中能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的是o

A.0-tlB.tl-t2C.t2-t3

16.（2023廣西柳州?九年級(jí)校聯(lián)考期末）某同學(xué)以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象證明"質(zhì)量守恒定律”,

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。

⑴實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡。

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了，小明又重新做了一遍實(shí)驗(yàn)，天

平依然向右偏。你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的(填序號(hào))。

A.該反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目變少

B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)小華同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為,然后注入硫酸銅溶

液，觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有藍(lán)色沉淀生成，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是。

⑶結(jié)論分析：請(qǐng)你從原子的角度解釋質(zhì)量守恒的原因是?

專題03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”的這節(jié)課中，根據(jù)教材中的“在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總

和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。在老師的指導(dǎo)下他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖所示。

A、B、C實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

(1)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(填字母序號(hào))。

(2)A實(shí)驗(yàn)裝置中小氣球的作用是。C裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)乙同學(xué)觀察到，B實(shí)驗(yàn)天平指針向(填字母序號(hào))。

a.向左偏移b.向右偏移c.不偏移

他們分析，原因可能是O

(4)乙同學(xué)為了能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，將B實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下圖改進(jìn)，并進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量

和細(xì)致的觀察。發(fā)現(xiàn)小試管上的氣球變—，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針依然偏向右盤，請(qǐng)你幫他們分析可

能的原因是：_______________

(5)在探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系時(shí)，若用到有氣體參加或有氣體生成

的反應(yīng)，應(yīng)在_____________中進(jìn)行反應(yīng)。

(6)丁同學(xué)在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞上10cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后,

用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后，他們觀察到粗銅絲_(填"a"或"b")端向下傾斜，其原

因是__o

(7)老師指導(dǎo)丁同學(xué)將裝置進(jìn)行如圖改進(jìn)后再次探究。將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉

的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺(tái)秤上、接通電路，電烙鐵開始工作，觀察到;

電烙鐵銅絲

支架XI

靈敏電子臺(tái)秤

(8)小卓同學(xué)利用鎂帶在空氣中燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

里

網(wǎng)

①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

②小卓認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。等到鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請(qǐng)分析其

主要原因是。

(9)小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證(如圖所示)。溶液顏色變化不明顯，并出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減

小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，小東分析總質(zhì)量減小的原因可能是

(10)小東對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化。

如要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撗b置中缺少一種物品，請(qǐng)你在裝置圖中畫出

星

硫酸銅溶液?鋅粒

【答案】(1)AC；

(2)密封裝置和平衡氣壓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)b反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使左盤質(zhì)量減輕

(4)大氣球膨脹后的浮力增大

(5)剛性密閉容器

(6)a端加熱時(shí)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增大；

(7)銅絲表面逐漸變黑；靈敏電子臺(tái)秤讀數(shù)保持不變；

點(diǎn)燃

(8)2Mg+O,=2MgO部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中

(9)硫酸銅溶液呈酸性，鐵和酸反應(yīng)放出氫氣。

【詳解】(1)A中白磷在空氣中燃燒，磷和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成五氧化二磷，參加反應(yīng)的磷、氧氣的質(zhì)

量之和與反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量相等；C中鐵與硫酸銅反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量等于反

應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量。故A、C中天平保持平衡。

(2)A實(shí)驗(yàn)裝置中小氣球的作用是形成密封裝置，平衡裝置內(nèi)外氣壓，防止瓶塞飛出；C裝置中的化學(xué)反

應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)B裝置中天平指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；

(4)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后裝置中的氣體增大，則氣球會(huì)膨脹；

由于氣球膨脹后浮力增大，則托盤天平指針偏向右盤。

(5)在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在剛性密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

(彈性密閉容器如氣球等可能會(huì)受到浮力的影響)；

(6)粗銅絲a端向下傾斜，是因?yàn)榧訜釙r(shí)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，導(dǎo)致質(zhì)量增大；

(7)將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺(tái)秤上。接

通電路，電烙鐵開始工作，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，則觀察到銅絲由紅色變黑色；由于

密閉的硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)與外界無(wú)交換，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故靈敏電子臺(tái)秤示數(shù)不變；

(8)①鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+5磐2Mg②鎂燃燒產(chǎn)生白煙，白煙逸散

到空氣中，白煙的成分為氧化鎂，使得剩余固體的質(zhì)量小于原鎂帶的質(zhì)量，故天平向右傾斜。

(9)硫酸銅溶液呈酸性，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以總質(zhì)量減小的原因可能是鐵和酸反應(yīng)放出氫氣。

(10)硫酸銅溶液呈酸性，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，生成氣體，需要在密閉容器中

進(jìn)行，應(yīng)該用彈簧夾夾住導(dǎo)管。

⑴實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為他保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和

藥品的總質(zhì)量為m2,與佗的大小關(guān)系是：mi佗；

⑵實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是—，白色固體消失，氣球癟縮，受浮

力影響電子天平示數(shù)減??；

⑶為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥

品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作為—，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不

變；

⑷化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是

【答案】(1)=/等于

(2)產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小

⑶傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合

⑷反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為mi保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次

稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，與的大小關(guān)系是：

m2,mim2mi=m2;

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀

察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減?。馇蚺蛎洰a(chǎn)生向上的浮力）；

（3）為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置

和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應(yīng)結(jié)束后，由于二氧化碳

沒有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；

（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變。

2.（2023?四川）老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

簧

彈

夾

鹽酸

酸

鹽

碳酸

碳酸

小

注

粉

粉

氣

鈉

鈉

白磷

射

球

末

末

器

甲圖乙圖丙圖

（1）第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為比

較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是.

（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨

脹后不可忽略—的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。

⑶第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。

①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性—（選填"好"

或“不好”）。

②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是—（任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、

【答案】⑴反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

Na2CO3+2HCI02NaCI+H2O+CO2t

（2）浮力

⑶好白磷足量注射器反應(yīng)前后的體積

【詳解】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2CO3+2HCIE]2NaCI+H2O+CO2個(gè)，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸

出裝置；

（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣

球膨脹后不可忽略浮力造成的影響；

（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性好；

②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體

積。

3.（2023?青海西寧）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一。根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)一是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，紅磷過(guò)量的原因是—O

⑵實(shí)驗(yàn)二中藥品混合前后天平始終保持平衡，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—（填"能"或"不能"）用質(zhì)量守恒定律解釋。

⑶實(shí)驗(yàn)三A中蠟燭火焰很快熄滅，B中蠟燭正常燃燒，說(shuō)明燃燒的條件之一是—o

⑷實(shí)驗(yàn)四是一氧化碳還原氧化鐵的部分實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是—O

【答案】（1）保證將氧氣消耗完

⑵不能

⑶需要有氧氣（或空氣）

⑷紅棕色粉末逐漸變黑

【詳解】（1）測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，是利用紅磷消耗氧氣，減少裝置內(nèi)壓強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)中紅磷必須過(guò)

量，其目的是保證將氧氣消耗完；

（2）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的是物理變化，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

（3）實(shí)驗(yàn)三A中蠟燭火焰很快熄滅，B中蠟燭正常燃燒，說(shuō)明燃燒需要有氧氣（或空氣）；

（4）實(shí)驗(yàn)四是一氧化碳還原氧化鐵的部分實(shí)驗(yàn)裝置，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以實(shí)

驗(yàn)中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑。

4.（2023?河南信陽(yáng)??？既＃┰谔炱絻啥烁鞣诺荣|(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶?瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球

中裝有等質(zhì)量的碳酸鈉I,如圖所示。左盤錐形瓶中盛有“克水，右盤錐形瓶中盛有.”克稀鹽酸，天平

平衡。

⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是天平的指針—（氣球產(chǎn)生的浮力

不計(jì)。填"偏左"、"偏右"或"在標(biāo)尺中央”，下同）。

⑵待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針原因是

【答案】①左盤錐形瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大在標(biāo)尺中央

⑵偏左右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小

【詳解】（1）右側(cè)的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，要生成二氧化碳?xì)怏w，左側(cè)不反應(yīng)，但右側(cè)是在密閉環(huán)

境中進(jìn)行的，由于氣球產(chǎn)生的浮力不計(jì)，所以天平的指針在標(biāo)尺中央；

（2）將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，右側(cè)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，剩余質(zhì)量減少，天平

向左傾斜。

故填：偏左；右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小。

【點(diǎn)睛】本題考查的是質(zhì)量守恒定律。而質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，對(duì)于生成物中有氣體或者是有煙霧生

成的反應(yīng)，為了把所有生成物的質(zhì)量都包括在內(nèi)，要在密閉環(huán)境中進(jìn)行。

5.（2022?四川甘孜）在"質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定

律?；卮鹣铝袉?wèn)題：

=Zn片

B

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

（1）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量—（填"相等"或"不相等"），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向一（填"左"或"右"）偏轉(zhuǎn)，原因是一。

【微觀解釋】

⑶由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是—（填序號(hào)）。

①原子種類②原子數(shù)目③原子質(zhì)量④分子種類

【綜合應(yīng)用】

(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量—(填"大于""小于"或"等于")24g。

⑸植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水」淀粉+氧氣，可推測(cè)淀粉中一定含有一元素。

酶

⑹葡萄糖是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6X=6CO2+6H2O,則X

的化學(xué)式為

【答案】⑴相等Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

⑵右蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中

⑶①②③

⑷大于

⑸碳、氫

(6)02

【詳解】(1)A實(shí)驗(yàn)是密閉裝置，則反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量相等，硫酸銅和鋅反應(yīng)產(chǎn)

生硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSC>4;

(2)B實(shí)驗(yàn)蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質(zhì)量會(huì)減少，天平指針會(huì)向右偏

轉(zhuǎn)；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；

(3)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量。故答案為：①②③。

(4)鎂和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，則生成氧化

鎂的質(zhì)量大于24go

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，光合作用反應(yīng)前元素種類是C、H、0,則反應(yīng)后也

是C、H、。三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。

(6)光合作用需要吸收太陽(yáng)能，反應(yīng)物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、12、18,反應(yīng)后的生成物中碳、

氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、12、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，

則物質(zhì)X的化學(xué)式為。2。

6.初三興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行再探究

(1)甲小組按如圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生大量—，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左盤的可能原

因：O

(2)乙小組按如圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到鐵釘表面覆蓋一層—色物質(zhì)，溶液由—色變?yōu)椤?，寫出?duì)應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)方程式：_。實(shí)驗(yàn)后托盤天平指針_(填"偏轉(zhuǎn)"或"不偏轉(zhuǎn)”)。

⑶丙小組按如圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到小試管上的氣球變—，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤的可能原

因：—o

⑷丁小組按如圖4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到鎂條劇烈燃燒發(fā)出—光，產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針

偏向右盤的可能原因：o

【答案】⑴白煙空氣中的氧氣進(jìn)入錐形瓶中與紅磷反應(yīng)

(2)紅/紫紅藍(lán)淺綠Fe+CuSO4=Cu+FeSO4不偏轉(zhuǎn)

⑶大氣球產(chǎn)生浮力增大

(4)耀眼的白逸散到空氣中的白煙的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量

【詳解】(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱；

紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，則會(huì)有氣體進(jìn)入裝置中，反應(yīng)后質(zhì)量增大，托盤天平

指針偏向左盤。

(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅為紫紅色，溶液中含有銅離子時(shí)顯藍(lán)色，含有亞鐵離子時(shí)顯

淺綠色，則鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:

由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后托盤天平指針不偏轉(zhuǎn)。

(3)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后裝置中的氣體增大，則氣球會(huì)膨脹;

由于氣球膨脹后浮力增大，則托盤天平指針偏向右盤。

(4)鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙;

由于鎂燃燒消耗氧氣，但反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生白煙，若擴(kuò)散到空氣中的白煙的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量,

則反應(yīng)后托盤天平指針偏向右盤。

7.(2023?內(nèi)蒙古赤峰?統(tǒng)考一模)固如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體可能用到的儀器。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)圖中儀器G的名稱是它的用途是

⑵利用圖中儀器一組合（填儀器下對(duì)應(yīng)字母，從A~G中選擇），可制取并收集一種密度比空氣大的氣體，實(shí)

驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為

⑶若用H裝置收集⑵中制得的氣體，則氣體應(yīng)從—端通入（填"a"或"b"）。

固如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

⑷用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是。

A.裝置漏氣B.用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢

C.紅磷太少D.沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量

【答案】（1）集氣瓶收集或貯存少量氣體

MnO2

(2)ABEG2H2。2^=2出0+02個(gè)

（3）a

占燃

（4）冒白煙、放熱、氣球膨脹4P+5O2=2P2O5

（5）ABD

【詳解】（1）圖中儀器G的名稱是集氣瓶，可收集或貯存少量氣體。

（2）從A~G中選擇，制取并收集一種密度比空氣大的氣體，氣體可為氧氣，用過(guò)氧化氫在二氧化鎰制取

氧氣，屬于固液常溫型，氣體用向上排空氣法收集，故選擇裝置ABEG,過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化下分解

MnO2

為水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2。22H2O+O2個(gè)。

（3）若用H裝置收集（2）中制得的氣體，因氣體密度大于空氣，則氣體應(yīng)從a端通入。

（4）紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱，則其燃燒過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是冒白煙、放熱、氣球膨脹，化

學(xué)方程式為4P+5。2空至2P2。5。

（5）A、裝置漏氣，使裝置外空氣進(jìn)入，導(dǎo)致質(zhì)量增大，天平不再平衡，符合題意;

B、用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢，集氣瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減小，天平不再平衡，符合

題意；

C、紅磷太少，但與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且總質(zhì)量不變，天平平衡，不符合題意；

D、沒有等錐形瓶冷卻，此時(shí)氣球膨脹，受到空氣浮力增大，導(dǎo)致天平不再平衡，符合題意。

故選ABD。

8.（2023?遼寧撫順?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)一：甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根

據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為mm混合后質(zhì)量均為m后）：

（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請(qǐng)解釋原因該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝

置一。

（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m^m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)

量守恒定律，原因是

實(shí)驗(yàn)二：請(qǐng)回憶你曾觀察、學(xué)習(xí)過(guò)的一組實(shí)驗(yàn)。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別按如圖進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

⑶請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考并回答表中的問(wèn)題:

(1)(II)(III)(IV)

現(xiàn)象紫色紙花變紅紫色紙花不變色紫色紙花不變色

①實(shí)驗(yàn)（川）驗(yàn)證了—；實(shí)驗(yàn)（IV）驗(yàn)證了—。

分析②通過(guò)實(shí)驗(yàn)（1）、（IV）分析，可驗(yàn)證紫色石蕊溶液的一條化學(xué)性質(zhì)是

③實(shí)驗(yàn)（IV）結(jié)束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說(shuō)明碳酸

【答案】⑴反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少將燒杯改成密閉容器

（2）因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

⑶紫色紙花變紅二氧化碳不能使紫色石蕊變紅水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊變紅（或碳酸使紫

色石蕊溶液變紅）紫色石蕊溶液遇酸變成紅色不穩(wěn)定（或受熱易分解）

【詳解】（1）由于甲組裝置是敞口裝置，產(chǎn)生二氧化碳從燒杯逸出，總質(zhì)量減少，所以，m前＞m后；為

防止二氧化碳逸出，將燒杯改密閉容器即可。故填：反應(yīng)生成的C02氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將

燒杯改密閉容器。

（2）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，乙組兩種藥品未參加化反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：

因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（3）現(xiàn)象IV：由于二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。所以現(xiàn)象是：紫色紙花

變紅。故填：紫色紙花變紅。

①由紫色紙花不變色，驗(yàn)證了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；由紫色紙花變紅色驗(yàn)證了水和二氧化碳共同

作用使紫色石蕊變紅。所以實(shí)驗(yàn)（3）驗(yàn)證了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；實(shí)驗(yàn)（IV）驗(yàn)證了水和二氧化碳共

同作用使紫色石蕊變紅（或碳酸使紫色石蕊溶液變紅）。故填：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；水和二氧化

碳共同作用使紫色石蕊變紅（或碳酸使紫色石蕊溶液變紅）。

②由醋酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色，碳酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色，得出：紫

色石蕊溶液遇酸變成紅色。故填：紫色石蕊溶液遇酸變成紅色。

③將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說(shuō)明碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解。故填：不穩(wěn)定（或受熱易

分解）。

9.（2023?江蘇鹽城一模）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：將10g水加入10g酒精中，一段時(shí)間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。

⑴該實(shí)驗(yàn)—（填"能"或"不能"）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是

實(shí)驗(yàn)二：如圖1,用細(xì)銅絲吊著一根長(zhǎng)玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精

燈給a端銅絲加熱1~2分鐘。

（2）冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒—（填"a"或"b"）端下沉。

圖1圖2圖3

實(shí)驗(yàn)三：稱取鎂條和陶土網(wǎng)的質(zhì)量為mi（如圖2所示），然后在空氣中點(diǎn)燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)

與陶土網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為m2。

⑶寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式該反應(yīng)屬于—反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

⑷根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實(shí)驗(yàn)事實(shí)是m2<mi,原因

是一。

【分析與總結(jié)】

⑸根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在—容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【拓展實(shí)驗(yàn)】興趣小組按如圖3裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃

色固體。查閱資料得知：鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體。

【反思與交流】

⑹空氣中止的含量遠(yuǎn)大于02的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,原因是—o

⑺圖3實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止

【答案】（1）不能水和酒精沒有發(fā)生化學(xué)變化（答案合理即可）

（2）a

占燃

⑶2Mg+O2=2MgO化合

⑷一部分鎂燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中

⑸密閉

⑹相同條件下02比出活潑

⑺橡皮塞沖出

【詳解】（1）質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，而水和酒精混合沒有發(fā)生化學(xué)變化，故填:

不能；水和酒精沒有發(fā)生化學(xué)變化（答案合理即可）；

（2）銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則左側(cè)質(zhì)量偏大，因此玻璃棒a端下沉；

占燃

（3）鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O2=2MgO；該反應(yīng)屬于一變多，是化合反應(yīng)；

（4）由于鎂燃燒時(shí)，一部分鎂燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中，而白煙即生成的氧化鎂，因此造成反應(yīng)后

固體質(zhì)量m2cmi

（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行；

（6）空氣中止的含量遠(yuǎn)大于。2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,原因是相同

條件下02比N2活潑，更容易與鎂反應(yīng)；

（7）圖3實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，由于反應(yīng)放熱會(huì)使氣體膨脹，因此氣球還可以防止橡

皮塞沖出

10.（2023?湖北一模）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的A,B、

C三組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)內(nèi)容。

(1)A實(shí)驗(yàn)中，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：參加反應(yīng)的—o

(2)B實(shí)驗(yàn)中，兩種物質(zhì)混合后反應(yīng)開始。下圖中能正確表示反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系

的是—。

總

總

總

總

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

量

量

量

0的司0防向0研司0時(shí)湎

ABCD

⑶C組實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是—，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為mi,反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量

為m2,若mi>m2,說(shuō)明___。

【反思交流】

⑷分析比較A、B、C三組實(shí)驗(yàn)可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，反應(yīng)須在—中進(jìn)行，才能對(duì)化學(xué)

反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進(jìn)行科學(xué)合理的探究。

【答案】紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量D發(fā)出耀眼白光，放出熱量，

生成白色固體反應(yīng)生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中的質(zhì)量大于與鎂條反應(yīng)的氧氣質(zhì)量密閉容器

【詳解】(1)紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實(shí)驗(yàn)

的結(jié)論是：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量；

(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，反應(yīng)過(guò)程中，二氧化碳會(huì)散逸出

去，導(dǎo)致質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化。

故選D；

(3)C組實(shí)驗(yàn)中，鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體；

鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參與反應(yīng)的氧氣

的質(zhì)量之和，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為mi,反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為m2,若m?m2,說(shuō)明

反應(yīng)后生成的氧化鎂散逸到空氣中，且反應(yīng)生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中的質(zhì)量大于與鎂條反應(yīng)的氧氣質(zhì)量;

(4)分析比較A、B、C三組實(shí)驗(yàn)可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，才

能對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進(jìn)行科學(xué)合理的探究，如A實(shí)驗(yàn)中，氧氣參與了反應(yīng)，但是該實(shí)驗(yàn)

在密閉容器中進(jìn)行，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

11.（2023?甘肅蘭州一模）在"質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行"化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與

生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了

規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

（1）A實(shí)驗(yàn)；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放在天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是：①質(zhì)量不守恒。等錐形瓶

冷卻后，重新放在天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是：②質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填"①"或"②"）,

導(dǎo)致另一種結(jié)論不正確的原因是—o

（2）B實(shí)驗(yàn)：乙組同學(xué)反應(yīng)前調(diào)節(jié)天平平衡，然后將稀鹽