浙江省寧波市2023-2024學年高一年級上冊1月期末考試化學試卷（含解析）

寧波市2023學年第一學期期末考試高一化學試卷

考生須知：

1.本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。

3.答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64

第I卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中另有：

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列屬于堿性氧化物的是

A.SiO2B,H2OC.MgOD.NaClO

答案：C

解：A.SiCh與NaOH溶液反應會生成水和硅酸鈉，屬于酸性氧化物，A不選；

B.HbO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，B不選；

C.MgO與酸反應生成鹽和水，且與堿不反應，MgO為堿性氧化物，C選；

D.NaClO含Na、O、Cl三種元素，不屬于氧化物，D不選；

故選C。

2.粗鹽提純的實驗操作中，不事搴用到的實驗儀器為

A.C.

答案：B

解:是漏斗，粗鹽提純的實驗操作中用漏斗過濾，故不選A；

是圓底燒瓶，粗鹽提純的實驗操作中，不需要圓底燒瓶，故選B；

C.是蒸發(fā)皿，粗鹽提純的實驗操作中，蒸發(fā)結晶用蒸發(fā)皿，故不選C；

D.[]是燒杯,粗鹽提純的實驗操作中，溶解粗鹽用燒杯，故不選D；

選B。

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.C02B.KOHC.HC1D.NH4C1

答案：A

解：A.CO?自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選A；

B.KOH的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選B；

C.HC1的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選C；

D.NH4cl的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選D；

選Ao

4.下列互為同位素的是

A.凡0和H2。？B,。2和。3C.；：Se和署SeD.。60和碳納米管

答案：C

解：A.H?。和Hz。？是H、。元素組成的不同化合物，故不選A；

B.。2和。3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選B；

C.和；：Se是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選C；

D.C$0和碳納米管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選D；

選C。

5.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是

A.霧B.蔗糖溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液

答案：A

解：A.霧是膠體，當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應，故選A；

B.蔗糖溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故不選B；

C.氯化鈉溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故不選C；

D.硫酸銅溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故不選D；

選Ao

6.氯水中含多種微粒，往有色鮮花上滴加氯水，使鮮花褪色的微粒是

+

A.H2OB.HC.Cl2D.HC1O

答案：D

解：鮮花褪色是因為被漂白，氯水中具有漂白性的微粒是HC1O,D正確;

故選D。

7.下列操作不得自實驗安全規(guī)范的是

A.做“鉀與水的反應”實驗時佩戴護目鏡

B.金屬鈉著火，應用干燥沙土覆蓋來滅火

C.加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風處進行

D.未用完的KM!!。,不能放回原試劑瓶，應丟棄于垃圾桶中

答案：D

解：A.鉀與水反應劇烈，為防止液體濺入眼睛，做“鉀與水的反應”實驗時佩戴護目鏡，故A正確；

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水等物質(zhì)反應放出氧氣，所以金屬鈉著火，應用干燥沙

土覆蓋來滅火，故B正確；

c.S和氧氣反應生成有毒氣體二氧化硫，加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風處進行，故c正確；

D.一般未用完的藥品不應丟棄于垃圾桶中，應放到指定容器中，故D錯誤；

選D。

8.下列化學用語不正確的是

A.氟離子的結構示意圖：(+1028

支

+

B.KNC)3在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KNO3=K+NO；

C.H?。的分子結構模型:

D.用電子式表示氯化鈣的形成過程：：6i午Ca?午［：61：「Ca2+［：61：「

????????

答案：A

解：A.氟原子質(zhì)子數(shù)為9,氟離子的結構示意圖為但療，故A錯誤；

B.KNC)3在熔融狀態(tài)下電離為K+、NO3,電離方程式KNC)3=K++N0；,故B正確;

c.H?。是v形分子，分子結構模型：故c正確；

D.氯化鈣是離子化合物，用電子式表示氯化鈣的形成過程為

午Ca?午?日：—匚a：「Ca2+［：@：「，故D正確；

.?.?.???

選A。

9.下列有關鈉和鈉的化合物的說法不兀砸的是

A.向碳酸鈉粉末中加入少量水后，碳酸鈉結塊并伴有放熱現(xiàn)象

B.碳酸氫鈉溶液顯堿性

C.鈉在氧氣中燃燒時主要生成氧化鈉

D.碳酸鈉晶體在干燥空氣中會逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末

答案：C

解：A.向碳酸鈉粉末中加入少量水后，生成Na2cO3TOH2O,碳酸鈉結塊并伴有放熱現(xiàn)象，故A正確;

B.碳酸氫鈉水解使溶液顯堿性，故B正確；

C.鈉在氧氣中燃燒時主要生成過氧化鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉晶體易風華，碳酸鈉晶體在干燥空氣中會逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，故D正確；

選C。

10.下列有關說法不正破的是

A.在FeSC)4溶液中滴入NaOH溶液，一段時間后可觀察到有紅褐色物質(zhì)生成

B.用鉗絲蘸取碳酸鉀溶液在煤氣燈外焰上灼燒，通過鉆玻璃可觀察到火焰呈黃色

C.分別沾有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒相互靠近，可觀察到有白煙產(chǎn)生

D.在試管中放入一小段除去氧化膜的鎂條，加入適量水并滴入2滴酚醐溶液，加熱至沸騰，可觀察到溶液

變成淺紅色

答案：B

解：A.在FeSC>4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,

所以一段時間后可觀察到有紅褐色物質(zhì)生成，故A正確；

B.用鉗絲蘸取碳酸鉀溶液在煤氣燈外焰上灼燒，通過鉆玻璃可觀察到火焰呈紫色，故B錯誤；

C.氨水、濃鹽酸易揮發(fā)，氨氣和氯化氫反應生成氯化錢，分別沾有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒相互靠近,

可觀察到有白煙產(chǎn)生，故C正確；

D.在試管中放入一小段除去氧化膜的鎂條，加入適量水并滴入2滴酚酸溶液，加熱至沸騰，鎂和水反應生

成氫氧化鎂和氫氣，可觀察到溶液變成淺紅色，故D正確；

選B。

11.下列有關說法不走確的是

A.向碳素鋼中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金鋼

B.鋁合金表面有致密的氧化膜，故不會受到酸堿的腐蝕

C.Si。？具有良好的化學穩(wěn)定性和優(yōu)異的光學性能，可用于制造光導纖維

D,碳化硅具有類似金剛石的結構，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料

答案：B

解：A.向碳素鋼中加入不同的合金元素（錦、硅、鋼、鈦等），可制得不同性能的合金鋼，故A正確；

B.鋁合金表面有致密的氧化膜，氧化鋁和強酸、強堿都能反應，會受到酸堿的腐蝕，故B錯誤；

C.Si。？具有優(yōu)異的光學性能，用于制造光導纖維，故C正確；

D.碳化硅具有類似金剛石的結構，熔點高、硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；

選B。

12.下列各組離子中，能大量共存的是

A.Mg2\K+、SO：、NO；B.Ba2\Na\CO：、OH-

C.H\Na\S2\Cl-D.Na\Fe3\SOj、「

答案：A

解：A.Mg2+、K\SO：、NO］不發(fā)生反應，能大量共存，A正確；

B.Ba?+和CO；能反應生成BaCOs沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.S?一和H+會生成H2S,不能大量共存，C錯誤；

D.Fe3+有氧化性，「具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故選Ao

13.在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石(爐甘石的主要成分是

ZnCO3)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火爆紅，罐中爐甘石熔化

成團.”火法煉鋅的反應為：ZnCO3+2C-Zn+3Xt,下列說法不正做的是

A.X的化學式是CO

B,被氧化的物質(zhì)是C

C.ZnCOs既是氧化劑又是還原劑

D.ImolC參與反應，轉移電子的物質(zhì)的量為2moi

答案：C

解：A.根據(jù)分析，X的化學式是CO,A正確；

B.碳是還原劑，被氧化的物質(zhì)是C,B正確；

C.ZnCC)3是氧化劑，碳是還原劑，C錯誤；

高溫

D.根據(jù)反應方程式ZnCC)3+2c3zn+3COT,碳從0價變成+2價，ImolC參與反應，轉移電子的

物質(zhì)的量為2mo1,D正確；

故選C。

14.金屬能位于元素周期表第6周期第IA族，下列預測不含^的是

A.鈉比鉀的熔點高B.鋒與水的反應比鉀劇烈

C.硝酸鈉是離子化合物D.葩與氧氣反應可形成多種氧化物

答案：A

解：A.堿金屬元素從上到下熔點逐漸降低，鉀的熔點高于葩，A不合理；

B.同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強，艷的金屬性比鉀強，與水反應比鉀劇烈，B合理；

C.堿金屬元素與硝酸根形成的鹽都是離子化合物，硝酸葩是離子化合物，C合理；

D.堿金屬元素隨著核電荷數(shù)不斷增加，金屬性逐漸增強，燃燒形成的氧化物種類逐漸增多，故鈉與氧氣反

應可形成多種氧化物，D合理；

故選Ao

15.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的

3倍，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y

B.X的最高價氧化物的水化物是強酸

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.Z元素與X、Y兩種元素都可以形成原子數(shù)為2:1的化合物

答案：D

解：A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑N>0,即Y>Z,故A錯誤；

B.X的最高價氧化物的水化物是HzSiCh,不是強酸，故B錯誤；

C.非金屬性越強對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>Si,則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Cl>Si,

即W>X,故C錯誤；

D.0元素與Si、N兩種元素可以形成Si02、NCh,其原子數(shù)均為2：1,故D正確；

故選D。

16.下列有關物質(zhì)的制備或轉化說法正確的是

A.工業(yè)上常用Na2O和H2O反應制備NaOH

B.工業(yè)上常用焦炭還原石英砂制備粗硅

C.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成和H2

DA1C13溶液中加入過量NaOH溶液生成A1(OH)3沉淀

答案：B

解：A.NazO和H2O反應制取NaOH反應劇烈，原料來源少且不符合經(jīng)濟效益，工業(yè)上是電解飽和食鹽水

制備NaOH,故A錯誤；

B,工業(yè)上常用焦炭還原石英砂制備粗硅，碳還原二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，故B正確；

C.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成黑色固體Fe3O4和H2,故C錯誤；

D.AlCb溶液中加入過量NaOH溶液，反應生成Na[Al(OH)4],不能生成AKOHb,故D錯誤；

故選B。

17.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.24LCC>2中含有的原子數(shù)為0.3NA

B.O.lmol/L的NaHSO4溶液中，Na卡數(shù)目為0」NA

C.O.lmolOJT所含電子數(shù)目為NA

D.足量的N?與12gMg反應，轉移的電子數(shù)為2NA

答案：C

解：A.沒有明確是否為標準狀況，2.24LCO?的物質(zhì)的量不一定是(Mmol,含有的原子數(shù)不一定為0.3NA,

故A錯誤；

B.沒有明確溶液體積，不能計算O.lmol/L的NaHSO4溶液中Na+數(shù)目，故B錯誤；

C.1個OH-中含有10個電子，O.lmolOH-所含電子數(shù)目為NA，故C正確；

D.12gMg的物質(zhì)的量為0.5mol,足量的N2與12gMg反應生成Mg3N2,Mg元素化合價由0升高為+2,

轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；

選C。

18.下列離子方程式正確的是

2+

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：CU+2OH=CU(OH)2J

B.鋁片投入NaOH溶液中：2A1+2OIT+6H2O=2[A1(OH)41+3H2T

2+3+

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+

D.濃鹽酸與二氧化錦混合后加熱：MnO2+4HC1合Mn+Cl2T+2CF+2H2O

答案：B

解：A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋼沉淀，反應的離子方程式為

2+2+

Cu+SO;+Ba+2OH=Cu(OH)2+BaSO4,故A錯誤；

B.鋁片投入NaOH溶液中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4+3H2T,故B正確；

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故C錯誤;

D.濃鹽酸與二氧化錦混合后加熱生成氯化鎰、氯氣、水，反應的離子方程式為

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O,故D錯誤；

選B。

19.工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如下圖(部分反應條件已略去)。下列相關說法正確的是

苦濟"。2-s。2/催化劑物質(zhì)1點吟

黃鐵礦不=so?硫酸

①SO2---②---?③

A.黃鐵礦主要成分的化學式為FeS

B.物質(zhì)X常為98.3%的濃硫酸

C.步驟②中SO?能完全轉化為SO3

D.圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生了氧化反應

答案：B

解：A.黃鐵礦主要成分的化學式為FeS?,故A錯誤；

B.為防止形成酸霧，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物質(zhì)X常為98.3%的濃硫酸，故B正確；

催化劑

C.2so?+。2U2sO3是可逆反應，步驟②中SO?不能完全轉化為SO3,故C錯誤；

D.步驟③中元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化反應，故D錯誤;

選B。

20.下列說法不巧聊的是

A.只含非金屬元素的化合物可能是離子化合物

B.在化學反應中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學鍵形成

C.共價化合物中原子間共用電子對的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)密切相關

D.液態(tài)水加熱變成水蒸氣，是由H-O共價鍵的斷裂引起的

答案：D

解：A.只含非金屬元素的化合物可能是離子化合物，如鏤鹽，全部由非金屬元素組成，但屬于離子化合物,

A正確；

B.反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學鍵形成，是化學反應過程的本質(zhì)，B正確；

C.共價化合物中原子間共用電子對的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)密切相關，滿足原子的最外層電子達到穩(wěn)

定結構，C正確；

D.液態(tài)水加熱變成水蒸氣，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，沒有化學鍵的斷裂，D錯誤；

故選D。

21.N?。和CO是大氣污染物，可在Pt?。*表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質(zhì)變化過程如圖所示。

下列說法不正確的是

9+CO,

B.過程I中有非極性鍵的形成

c.上述轉化中，催化劑是pt2。*和pt?。;

D.co?是直線形分子

答案：C

、……催化劑"

解：A.由反應圖像可知總反應方程式為：N2O+CON2+CO2,故A正確；

B.過程I中有氮氣生成，氮氣中存在非極性鍵，故有非極性鍵生成，故B正確；

C.催化劑在反應中先消耗，后生成，中間產(chǎn)物在反應中先生成，后消耗，Pt2。*為反應的催化劑，Pt2O^

為中間產(chǎn)物，故C錯誤；

D.CO?是直線形分子，故D正確；

故選C。

22.下列有關實驗不熊達到實驗目的的是

A.驗證Na,。？與H2。反應產(chǎn)生。,B.證明濃硫酸具有強氧化性

取實驗①

NH3L過量

r氯水反應后的

黃色溶液

O￡

TO7

一

二

i—HO歹

2①

KI淀粉

KBr溶液

滴有酚配X溶液

②

的水溶液

C.說明氨氣極易溶于水D.證明氧化性：Cl9>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解：A.帶火星的木條復燃，證明Na?。？與H2。反應產(chǎn)生。2,故不選A；

B.品紅溶液褪色，說明濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，證明濃硫酸具有強氧化性，故不選B；

C.燒瓶中有噴泉形成，說明氨氣極易溶于水，故不選C；

D.實驗①反應后的溶液中有氯水剩余，滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，可能是剩余的氯水把r氧化為碘單

質(zhì)，不能證明氧化性Brz>l2,故選D；

選D。

23.某地區(qū)蘊藏著豐富的赤鐵礦（主要成分為Fez。-還含有Si。2等雜質(zhì)）、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該

地區(qū)建設大型煉鐵廠，并相應建立焦化廠（焦化廠的主要產(chǎn)品有焦炭等）、發(fā)電廠、水泥廠，形成一定規(guī)模

的工業(yè)體系。甲、乙、丙、丁為相應廠的主要原料，其中丙為

A.石灰石B.煤C.赤鐵礦D.黏土

答案：A

解：煤燃燒可以發(fā)電，煤的干儲制造煤焦油，則甲為煤；赤鐵礦、石灰石是煉鐵的原料，石灰石和黏土是

生產(chǎn)水泥的原料，則乙為赤鐵礦，丙為石灰石，丁為黏土，故選A。

24.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學工業(yè)發(fā)展和技術創(chuàng)新作出了重要貢獻。聯(lián)合制堿法的部分工藝流

程如圖所示。下列說法不正確的是

飽和食鹽水

A.飽和食鹽水中應先通入NH3

B.氣體X是CO2

C.沉淀池中得到的固體是NazCOs

D.從母液中得到的副產(chǎn)品主要是NH4cl

答案：C

解：A.二氧化碳溶解度較小，氨氣極易溶于水，則飽和食鹽水中應先通入NH3,使其溶液呈堿性，再通入

二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率，A正確；

B.氣體X是碳酸氫鈉受熱分解生成的C02,B正確；

C.沉淀池中得到的固體是NaHCCh,C錯誤；

D.母液主要是氯化鏤溶液，則從母液中得到的副產(chǎn)品主要是NH4CI,D正確;

故選C。

25.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

項

A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe?+

B向酸性KMnO4溶液中滴加Na2s溶液，紫紅色褪去Na2s具有漂白性

常溫下鐵與濃硝酸不反

C常溫下將鐵片投入濃硝酸中，無明顯變化

應

D向濾紙表面滴加濃硫酸，濾紙變黑濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解：A.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中可能含有Fe3+,不一定含有

Fe2+Fe2+，A錯誤；

B.向酸性KMnC%溶液中滴加Na2s溶液，紫紅色褪去，是因為Na2s具有還原性，將KMnC>4還原，而

不是Na2s具有漂白性，B錯誤；

C.常溫下將鐵片投入濃硝酸中，無明顯變化，并不是鐵與濃硝酸不反應，而是發(fā)生了鈍化，在鐵表面形成

了一層致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行，c錯誤；

D.向濾紙表面滴加濃硫酸，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，能將濾紙中的氫、氧元素按水的組成比

脫去，使濾紙?zhí)蓟兒?，D正確；

故選D。

第II卷（非選擇題，共50分）

二、簡答題（本大題共5小題，共44分）

26.請回答：

（1）①根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，寫出氮化硅的化學式；②HC1的電子式是

（2）將綠豆大的鈉放入滴有酚獻溶液的水中，可觀察到水溶液顏色變?yōu)?/p>

（3）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，其反應方程式為o

答案：（1）①.Si3N4②.H：C1?

催化劑

（2）紅色（3）4NH3+502-4NO+6H2O

【小問1詳解】

①根據(jù)元素周期表和元素周期律，非金屬性Si<N,Si原子最外層4個電子、N原子最外層5個電子，氮化

硅中Si顯+4價、N顯-3價，所以氮化硅的化學式SisN,；

②HC1是共價化合物，電子式是H：Q.。

【小問2詳解】

將綠豆大的鈉放入滴有酚麟溶液的水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，可觀察到水溶液顏色變?yōu)榧t色。

【小問3詳解】

催化劑

氨發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，其反應方程式為4NH3+5O2^=4NO+6H2。。

27.某同學以鐵屑（含少量FqOs）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO「7H2。），實驗流程如下。

氣體A

試劑①

鐵屑

操作I

溶液BFeSO47H2O

過濾、

請回答下列問題：

（1）加入試劑①后，溶液中反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++凡J

（2）過濾前，操作I為蒸發(fā)濃縮、o

(3)硫酸亞鐵易被氧化，為確定硫酸亞鐵溶液已被完全氧化，應選擇的最佳試劑是o

A.銅片B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMnC%溶液

(4)將硫酸亞鐵溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入H2。？溶液生成FeO(OH)紅棕色懸濁液，F(xiàn)eO(OH)與Fe?+共沉

淀可以獲得納米Fe3O4.生成FeO(OH)的離子方程式為。

+3+3+2+

答案：(1)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O>2Fe+Fe=3Fe

(2)冷卻結晶(3)D

2+-

(4)2Fe+4OH+H2O2=2FeO(OH)+2H2O(或2Fe(OH)2+國。2=2FeO(OH)+2H2O)

【小問1詳解】

試劑①為硫酸，加入硫酸后，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成硫化鐵和水，硫

+2+

酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式有Fe+2H=Fe+H2T,

+3+3+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O>2Fe+Fe=3Feo

【小問2詳解】

硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵晶體，過濾前，操作I為蒸發(fā)濃縮、冷

卻結晶。

【小問3詳解】

硫酸亞鐵易被氧化，F(xiàn)e?+具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色，若加入高錦酸鉀溶液，高銹酸鉀溶液不褪色,

證明硫酸亞鐵溶液已被完全氧化，應選擇的最佳試劑是KMnC>4溶液，選D。

【小問4詳解】

將硫酸亞鐵溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入H2。？溶液，硫酸亞鐵被氧化為FeO(OH),反應的離子方程式為

2+-

2Fe+4OH+H2O2=2FeO(OH)J+2H2O。

28.化合物X含三種常見元素，摩爾質(zhì)量為188g/mol,受熱分解后的產(chǎn)物轉化關系如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)C的化學式為；X的化學式為o

(2)B+H?。—D+E的離子方程式是。

(3)D的濃溶液一般要保存在棕色試劑瓶中，可能原因是(用化學方程式表示)。

(4)向藍色溶液Y中通入適量NHg會生成藍色沉淀和無色溶液G,設計實驗檢驗溶液G中的陽離子

_______________________________O

答案：(1)①.o2②.CU(NO3)2

+

(2)3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

光昭

(3)4HNO34NO2T+O2T+2H2O

(4)取適量溶液G于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍

說明有NH：(其他合理方案亦可)

【小問1詳解】

根據(jù)分析可知，C的化學式為。2；X的化學式為CU(NC)3)2；

【小問2詳解】

+

B+H2OfD+E的離子方程式是3NO2+H2O=2H+2NO；+NO；

【小問3詳解】

光昭

HNO3不穩(wěn)定易分解，濃溶液一般要保存在棕色試劑瓶中，可能原因是4HNC)31二4NO2T+O2T+2H2O；

【小問4詳解】

藍色溶液Y是含Q?+的溶液，適量NH3會生成藍色沉淀，邨IHQ耳+筌:,實驗

檢驗溶液中的NH；,取適量溶液G于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管

口，若試紙變藍說明有NH：(其他合理方案亦可)。

29.為研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉化，設計了如圖所示的實驗裝置。

so2

NaOH溶液

(1)下列關于SO?的敘述不正確的是.

A.SO?是無色、無臭、有毒的氣體B.SO?與NaOH溶液反應生成Na2sO4

C.SO?能使紫色的KMnC>4溶液褪色D.SO?不能用作食品添加劑

【實驗一】氣體X為Cl2。

(2)裝置B中NaOH溶液的作用是=

(3)實驗結束后，通過向裝置A中加入下列物質(zhì)產(chǎn)生沉淀，可說明C"與SO?在水中能發(fā)

生反應。

A.BaCl2B.Ba(NO3)2C.AgNO3

(4)寫出CU與SO?在水中反應的化學方程式_____________。

【實驗二】氣體X為H?S。

(5)裝置A中觀察到的現(xiàn)象是。

【問題與討論】

(6)上述兩組實驗中，SO2先通過儀器C再通入A中，以確保實驗安全，這是由于SO?具有

的性質(zhì)。

答案：(1)ABD(2)吸收尾氣，防止污染空氣

(3)A(4)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

(5)出現(xiàn)渾濁(6)易溶于水

【小問1詳解】

A.二氧化硫是一種有毒、無色且具有特殊的臭雞蛋氣味的氣體；

B.二氧化硫屬于酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；

C.二氧化硫也具有還原性，可以使高鎰酸鉀溶液褪色；

D.二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關范圍和標準使用，否則影

響人體健康；

故選ABD；

【小問2詳解】

氫氧化鈉溶液可以與氯氣和二氧化硫兩種氣體反應，可以用作尾氣處理裝置，防止污染空氣；

【小問3詳解】

A.加入氯化釧產(chǎn)生沉淀，證明氯氣與二氧化硫反應生成了硫酸根，A符合題意；

B.加入硝酸鋼產(chǎn)生沉淀，由于二氧化硫溶于水生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根具備強氧化性，可以將

亞硫酸根氧化成硫酸根，B不符合題意；

C.加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀，由于氯氣與水反應產(chǎn)生氯化氫和次氯酸，氯化氫與銀離子反應生成氯化銀沉淀，

C不符合題意；

故選A；

【小問4詳解】

氯氣與二氧化硫在水中反應生成氯化氫和硫酸，反應方程式為C"+SO2+2H2O=H2so4+2HC1；

【小問5詳解】

根據(jù)分析，X為硫化氫氣體,與二氧化硫反應生成硫單質(zhì)，出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液變渾濁；

【小問6詳解】

由于二氧化硫易溶于水，若不通過儀器C,導管中二氧化硫易溶于水，導管內(nèi)部產(chǎn)生空缺，會引起倒吸現(xiàn)

象。

30.現(xiàn)有一份Na?CO3和NaHCC>3的固體混合物，幾位同學用不同的實驗方案測定固體混合物中NaHCO3

的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：

(1)甲同學設計的下列實驗方案中，不合理的是O

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

(2)乙同學取適量固體混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀鹽酸，通過測定C。？的體積，計算NaHCC)3的

質(zhì)量分數(shù)，所加鹽酸的體積與生成的C。？體積關系如圖所示。

寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式_____________o

(3)丙同學取適量固體混合物溶于水，向所得溶液中滴加0.10mol/L的稀鹽酸，通過消耗的鹽酸體積,

計算NaHCC>3的質(zhì)量分數(shù)。

①配制0.10mol/L稀鹽酸過程中，以下實驗操作或說法不正做的是o

A.如圖所示，用玻璃棒引流，將濃鹽酸轉移到容量瓶中稀釋

B.配制過程中，應用適量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中

C.容量瓶上下顛倒搖勻后，若液面低于刻度線，應用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

D.容量瓶使用之前要檢漏，檢漏后需加熱烘干才能使用

②配制0.10mol/L稀鹽酸過程中，定容時俯視容量瓶上的刻度線會引起稀鹽酸濃度(填“偏

高”、“偏低”或“無影響”)。

+

答案：(1)CD(2)HCO；+H=CO2T+H2O

(3)①.ACD②.偏高

【小問1詳解】

A.只有碳酸氫鈉加熱分解，由混合物質(zhì)量差可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，A正確；

B.最終固體為NaCl,由質(zhì)量及鈉原子守恒可計算，B正確；

C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應，碳酸氫鈉和氫氧化鈉完全反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg

固體為碳酸鈉和氫氧化