中考化學重難點專項突破：實驗探究題（二）（原卷版）

重、難點考點10—實驗探究題專題突破（二）

考點剖析:

此考點通常考查以下知識：

1:某種物質加熱分解后對產物提出猜想并通過實驗驗證。

2：某些物質相互反應后對反應后的產物提出猜想，然后通過實驗進行驗證。

3：對某些沒有明顯實驗現象的反應，通過加入其它試劑，驗證此反應是否發(fā)生或驗證其反應后的物質中某

種物質是否存在。

4：對某些物質的變質情況進行猜想并驗證。

5：對某些反應后廢液中的溶質進行猜想并驗證。

6：對某些實驗中的現象進行合理的猜想并驗證。

7：對某些實驗中的特殊物質性質及在實驗中的作用進行猜想及驗證。

8：對實驗中出現的某些有害、有毒及對空氣造成污染的物質進行處理并對實驗裝置進行合理的改進。

【考點歸納】

-：常見物質的檢驗、鑒別、推斷。

檢驗及鑒別是根據物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質

的確認、鑒別及區(qū)別。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中

含有什么，不含什么，可能含有什么。初中化學物質的檢驗：

1：氣體的檢驗：［1］氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.［2］氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣

體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

［3］二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

［4］氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

［5］水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

［6］一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然后將燒杯

迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳.

［7］氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

2、離子的檢驗.（1）酸液（H+）：①用紫色石蕊試液或PH試紙②活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等.

（2）不溶性堿（如：氫氧化銅）等（3）某些金屬氧化物（如：鐵銹）（4）｝碳酸鹽（如：碳酸鈉等）

堿液(0H-)：①紫色石蕊試液或無色酚酷或PH試紙②某些可溶性鹽(如：硫酸銅、氯化鐵)

(3)鹽酸和Ch用AgNCh溶液和稀HNO3,若產生白色沉淀，則是氯離子.

2

(4)硫酸和SO4-：硝酸鋼溶液Ba(NC>3)2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化領BaCL區(qū)別C『和SCU”:先用

Ba(NO3)2溶液再用AgNCh溶液.

2

(5)CO3-：用鹽酸和石灰水，加鹽酸產生氣泡，加澄清石灰水會變渾濁。

(6)鏤鹽(NH4+)：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍的氣體。

(7)Cu2+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產生藍色沉淀則是銅離子(8)Fe2+：用可溶性堿(如：氫

氧化鈉、氫氧化鈣)若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽(如：碳酸鈉)若產生白色沉淀則是鈣離子。

【相關例題】

［1］如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

⑵檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

［3］檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCL

［4］檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2so4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉淀,

則是稀H2s。4；再分別滴加AgNCh溶液，若產生白色沉淀則是稀HC1,剩下的是稀HNC>3［4］淀粉：加入碘

溶液，若變藍則含淀粉。

常見物質的鑒別方法：

［一］如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳：根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，

有以下兩種方法。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的

氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石

灰水不變，則該氣體是一氧化碳。C02+Ca(OH)2=CaCO3i+H2OCO與Ca(0H)2不反應

方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門(活塞)打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發(fā)

出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2co+02皂整2c0?

［二］如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？：分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而

干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個

是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。

石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

［三］有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？

取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石

灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為

二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。

取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排

水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。

用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。

其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒

時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶,

觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒

后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣,

因為氫氣燃燒只能生成水。

［四］今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL,然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍

為紫色者，原液體為水。

［五］今有氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸氫鈉五種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？

取氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鉀、硫酸鈉，、碳酸氫鈉四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在

各燒杯中加適量蒸儲水使其完全溶解，得五種無色溶液；取五支試管分別倒入未知液1mL至2mL,并往五

支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鈉或碳酸氫鈉，其它三

支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發(fā)生。因氯化鈉、硝酸鈉、硫酸鈉三種溶液跟鹽酸都不反應。取三

支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋼溶液，其中一個有

白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鈉。

Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl；其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現象發(fā)生。因為氯化鈉、硝

酸鈉兩種溶液跟氯化鋼溶液都不反應。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL,并往兩支試

管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀

不消失，則此原物質為氯化鈉。NaCl+AgNC?3=AgCl|+NaNO3在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現

象發(fā)生。因為硝酸鈉溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。在鑒別Na2c03和NaHCCh

時，可將白色粉末放在試管中加熱并連接澄清石灰水，如加熱過程中白色粉末逐漸減小，澄清石灰水變渾

濁則為NaHCO3否則為Na2cCh.

［六］如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？

鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+),陰離子為氯離子(Cl)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確

定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。

檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL,用拇指堵

住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣

體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。

或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫

離子(H+)的存在。檢驗氯離子(Cl)取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀

溶液，振蕩，觀察現象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子

(C1)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。

常見物質的物理性質歸納：

1、固體物質的顏色

A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(0H)2、碳酸鈉Na2co3、碳

酸鈣CaCCh、氯酸鉀KCIO3、氯化鉀KC1、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅C11SO4等。

B黃色固體：硫粉SC紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2C>3、銅Cu

D藍色固體：膽磯CUSO45H2OE黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錦Mn02>四氧化三鐵Fe3O4>

生鐵FeF綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2cO3G紫黑色固體：高鋸酸鉀KMnCU

H無色固體：冰，干冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

2、生成沉淀的顏色：A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸銀BaSC>4,不溶于水但溶

于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCCh、碳酸鋼BaCCh

B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(0H)3C藍色沉淀：氫氧化銅CU(OH)2

2+

3、溶液的顏色：A藍色溶液Cu：硫酸銅CuS04、硝酸銅CU(NO3)2、氯化銅CuCb等

B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCb、硫酸鐵Fez(S04)3、硝酸鐵Fe(NCh)3等

C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCb、硫酸亞鐵FeSCU、硝酸亞鐵Fe(NC?3)2等

D無色液體：水，雙氧水E紫紅色溶液：高鋸酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液

4、氣體的顏色：A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣C無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，

二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

三、相關物質的除雜：

1、H2「HC11通入氫氧化鈉溶液:HCl+NaOH=NaCl+H20

2、CCHHC1］通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2t

3、CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CC)2+2NaOH==Na2cO3+H2O

A

4、CO2［CO］通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2

5、氣體的干燥H2.CO2,CO［H2O］可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉

固體混合物)、無水硫酸銅等除去，如：H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2(水蒸氣)：

通過濃硫酸。

6、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物C+02懿CO2

7、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

9、FeSO4(CuSO4):力口入足量的鐵粉Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

10、NaCl(Na2co3)：力口入足量的鹽酸Na2co3+2HC1===2NaCl+HzO+CO2T

11、NaCl(Na2so4):加入足量的氯化鋼溶液Na2s。4+BaCb=BaSO4+2NaCl

12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸HC1+NaOH=NaCl+H20

13、NaOH(Na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH

14、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋼溶液：Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2；+BaSO4；

15、NaN03(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液NaCl+AgNO3====AgCl；+NaNOs

16、NaCl(KN03)：蒸發(fā)溶劑

17、KN03(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

18、CaO「CaCC)3］只能回燒(不可加鹽酸)CaCO3^=CaO+CO2t

【易錯警示】：檢驗CaO是否含CaCCh加鹽酸：CaCCh+ZHC-CaCL+lhO+CO2T(以紜-的檢驗：先加鹽

酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

四、初中化學敞口置于空氣中質量改變的：

(一)質量增加的：1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化饃，氫氧化鈣；

(二)質量減少的：1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減

少的：碳酸鈉晶體。

（三）1、濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。2^濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃

帶酸具有揮發(fā)性。3、氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加,因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮

解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。4、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原

因星由干石灰漿與空氣中的二氧化碳反應牛成了碳酸鈣

考點典例：

例1：（2020廣西貴港）某校甲、乙興趣小組同學在學習酸、堿、鹽、金屬的化學性質后，分別做了A、

B、C三組實驗：

鋁片Ca（OH）2溶液Ca（OH）?溶滿

甲、乙小組同學都觀察到C組實驗的現象為0實驗結束后，甲、乙小組同學分別同時將三組實驗

反應后的物質各倒入一個潔凈的燒杯中，都觀察到有氣泡產生，甲、乙小組同學分別對氣體成分及充分反

應后燒杯中溶液的溶質成分進行探究。（查閱資料）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC）2+3H2T

②NaA102+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)3③A1(OH)3+NaOH=NaAlC)2+2凡0(實驗探究)

實驗操作實驗現象實驗結論

氣體為CO2、H2；溶液中

甲紫色石蕊溶

取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液溶質一定含有A1C13、

組液變紅色

NaCl、_、HC1

往一支試管中先滴入足量BaCh只觀察到溶

氣體為H2；溶液中溶質一

乙分別取少量燒杯中的

溶液，再滴入無色酚獻溶液液變紅色

定含有NaAlCh、NaCl、

組溶液于兩支試管中

NaOH

往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸—

（交流與反思）

（1）乙小組同學討論后認為，甲組同學得出氣體成分的結論不嚴謹，其理由是o

（2）甲、乙小組同學所做實驗相同，得出的實驗結論卻不同，原因是。

（拓展與應用）只用一條化學方程式表示A1C13與過量NaOH在溶液中的反應:o

例2：（2020鹽山第六中學一模試題）實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各

小組開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液？

【猜想與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是碳酸鈉、碳

酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。

【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：

（1）甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是..溶液。

（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據是=

【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。

實驗操作實驗現象

①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCb溶液。②靜

產生白色沉淀；產生大量氣泡，沉淀消失。

置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加____________o

【實驗結論】（3）該瓶無色溶液的溶質是_。生成白色沉淀的化學方程式是

【實驗反思】（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將

實驗操作及實驗現象填入相應的空格中）：

實驗操作實驗現象

例3：（2020內蒙古鄂爾多斯）實驗室有一瓶常用無色液體的標簽模糊了（如圖）。為確定該瓶溶液的溶質

是什么，同學們進行了如下探究：

（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？（作出猜想）猜想1：NaOH猜想2：Na2cO3猜想3：NaHCO3

猜想4：NaCl（查閱資料）NaHCO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應。（實驗探究）

實驗步驟實驗現象實驗結論

猜想1、3成立

小亮取2mL該無色溶液于試管中，滴加2滴無色酚酉太溶液溶液變紅

猜想2、4不成立

小麗取2mL該無色溶液于試管中，加入3mL稀鹽酸立即產生氣泡猜想_____不成立。

（交流討論）（1）同學們一致認為小亮的實驗結論不正確，理由是

（2）為了確定該無色溶液到底是什么，小強繼續(xù)進行如下實驗：①取2mL該無色溶液于試管中，滴加

CaCl2溶液，邊加邊振蕩，觀察到產生白色沉淀。由此得出猜想_______成立，反應的化學方程式為

O②另取2mL該無色溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，一段時間后才觀察到有氣泡產

生。（拓展思考）小麗和小強都向無色溶液中加入稀鹽酸，為什么現象不同？（延伸探究）同學們查閱資料

發(fā)現：向Na2cO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時，反應分兩步進行：Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl；

NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20。故出現小強的實驗現象。（應用提升）現有兩瓶失去標簽的無

色溶液，已知它們分別是碳酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種，若不另加任何試劑要將二者鑒別開，你的鑒別方

案是—（寫出操作方法、現象和結論）。

例4、（2019廣州白云區(qū)模擬）同學們用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后，小欣同學發(fā)現容器內液體是渾濁

的，她很好奇，渾濁液體是什么？于是她和同學們一起將渾濁的液體過濾，得到濾液和固體，并對此展開

了探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計）。

【提出問題】濾液中的溶質以及過濾得到的固體的成分是什么？

【查閱資料】①大理石中含有SiCh（不溶于水，且不與鹽酸反應），可能含有少量的FeQs等

②FeCb溶液遇到硫氧化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏顯現出紅色。

【猜想并驗證】I.經討論，大家認為濾液中一定含有;理由是：

II.小欣何學根據資料中大理石的成分，猜想濾液中可能含有少量①0她取少量濾液于試管

中，滴加硫氧化鉀（KSCN）溶液，觀察到濾液顏色無變化，由此得出結論：小欣的猜想不成立。

III.小雨又提出猜想，濾液中還可能含有②（填化學式）。請你和小麗一起驗證他猜想。

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石茂溶液溶液變成③小雨的猜想成立

色

【拓展】小紅提出若不用酸堿指示劑向濾液滴加AgN03通過觀察有無白色沉淀也可證明上述②的猜想物，

你是否同意小紅的觀點，（填“同意”或"不同意”）理由

是O

IV.根據小雨的驗證結果，可知過濾得到的固體中含有O

例5、（2018四川省德陽市中考試題）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（H2c2O42H2O）無色，熔點為

101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170。。以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2===

CaC2O4+2H2O?請回答下列問題：（1）甲組同學按照如下圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產

物。儀器a的名稱；裝置B的主要作用是，裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變

渾濁。由此可知草酸晶體分解的產物中一定有o

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所

示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A-B-（)—>1—>D—>Ho

②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有CO,乙組同學需要兩次使用裝

置D,其現象分別是______________________________________________

例6、（2018山東省煙臺市中考）圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實

驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答:

（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發(fā)生反應的化學方程式是O

（2）甲燒杯中的物質完全反應后，發(fā)現紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是（填序號）

A.試管②反應后的固體中一定不含鐵B.完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵

C.完全反應后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+D.完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

（3）乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現象。則試管④反應后的溶液中的溶質共

有哪些_______（寫化學式）。（4）將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究：

實驗操作實驗現象實驗結論

步驟1:取少量濾液于試管中，向其中滴加足量有白色沉淀①生成的白色沉淀是____________（寫

硝酸鋼溶液，生成化學式，下同）

步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酰試液溶液變紅②濾液中的溶質共有哪些____________

（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋼溶液的目的是.

例7：（2020內蒙古呼和浩特）某?；瘜W興趣小組的同學發(fā)現長期露置在空氣中的金屬M表面會被銹蝕,

于是他們一起探究金屬M銹蝕的原因。經檢測，銹蝕物中除含有M元素外，還含有C、H、。三種元素。

（1）甲同學依據銹蝕物中的組成元素，推測空氣中肯定參加了反應，但不能確定空氣中的氧氣是否

參與反應。為了確認空氣中的氧氣是否參加反應，設計如圖系列實驗，你認為其中必須要做的對照實驗是

（填字號）。

若觀察到（填現象），證明氧氣參加了反應。（2）若金屬M是銅，銅器據長期露置在空氣中會生成綠

色銅銹，它的主要成分是堿式碳酸銅（銅CU2（OH）2co3）。小組同學欲探究CU2（OH）2c。3的性質。

查閱資料：①Cu2（OH）2cO3的化學性質與Cu（OH）2和C11CO3混合物的性質相同

②Cu（OH）2受熱分解生成CuO和H2O,CuCCh的化學性質和CaCCh相似

③白色CuSO4粉末遇水變藍色結合以上信息分析Cu2(OH)2cO3加熱分解產物為。

(實驗探究)為進一步驗證Cm(OH)2cO3受熱分解產物，從如圖中選擇部分裝置進行實驗。裝置的連接

順序為；實驗中可觀察到的現象是。

(實驗結論)堿式碳酸銅受熱易分解。

例8、(2018新疆省中考)2017年5月我國在南海海域成功開采可燃冰?？扇急庥^像冰。主要成份是甲

烷水合物(甲烷分子和水分子組成)，可表示為CH4FH2O,在開采過程中，若甲烷泄漏有會導致嚴重的溫室

效應。某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，設計文驗探究：【提出問題】甲烷燃燒后生成

哪些物質？【查閱資料】①含碳元素的物質完全燃燒生成COm不完全燃繞生成CO；

②白色無水C11SO4粉末遇水變藍色；③CO與人體內的血紅蛋白結合，會造成人中毒缺氧。

【猜想與假設】猜想一:CO2、H2O；猜想:CO、H2O；猜想三:CO2、CO、H2O

【實驗探究】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過C——G裝置(部分夾持、固定裝置省略)進

行驗證：

(1)裝置A、B中標有數字的儀器名稱①,②；若選用過氧化氫溶液和二氧化銃來制取

氧氣，應選用的發(fā)生裝置是;該反應的化學方程式為0

(2)實驗過程中觀察到C中白色粉末變?yōu)樗{色，D、G中澄清石灰水變渾濁，F中紅色粉末變成黑色，由此推

斷猜想—成立。(3)實驗過程中D裝置的作用是；該反應的化學方程式是。

(4)實驗過程中用純凈02而不用空氣的原因是o

(5)實驗過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是o

【展示與交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風，防止中毒。

例9：（2020河北滄州十三中一模試題）某化學興趣小組，在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的

實驗。

（1）寫出A實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式.

（2）B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應（實驗前Ki、七均處于關閉狀態(tài)）.請寫出實驗

中七處于關閉狀態(tài)下打開Ki時發(fā)生反應的化學反應方程式；B實驗全過程（先關

K?開Ki,再關Ki開心）觀察到的現象0

（3）實驗結束后，同學們將A、B兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到液體呈紅色，由此產生疑問.

【提出問題】燒杯的廢液中含有哪些物質？

【交流討論】一定含有的物質：酚配、水和，還含有能使酚獻變紅的物質.同學們猜想能使

酚酬變紅的物質是什么？

【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性，CaCL+Na2cO3=CaCC）31+2NaCl

【猜想】廢液中能使酚醐變紅的物質是：A.只有氫氧化鈉B.只有碳酸鈉C.

【設計實驗】興趣小組的同學用氯化鈣溶液來驗證猜想.

【實驗驗證】同學們對廢液中還可能含有的物質進行確定：取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液.

【結論解釋】通過實驗，同學們得出了確切的結論.（下圖為同學們根據部分實驗現象繪制的關系曲線）.

生

成

沉

淀

質

量

猜想中一定不成立的是（填序號，理由是:。

例10：（2020內蒙古通遼）新型洗滌劑過氧碳酸鈉（Na2cCM）固體，能瞬間清除衣服上的汗?jié)n、果汁漬

等頑固污漬。它與水反應生成碳酸鈉和其他化合物，某學習小組對產生的其他化合物進行探究。

實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸儲水，使之完全溶解，有氣泡產生并形成無色

溶液a。產生的氣體能使帶火星的木條復燃。（提出問題）過氧碳酸鈉與水反應生成的其他化合物是什么？

（猜想與假設）猜想一：H2O2猜想二：NaOH猜想三：H2O2>NaOH

猜想一、二、三除了遵循質量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是。實驗2：驗證

實驗步驟實驗現象分析與結論

①取適量溶液a于小燒杯中，加入稍過量的氯化鈣溶加入稍過量氯化鈣的目的是

產生白色沉淀

液，過濾，得到清液b

證明過氧碳酸鈉與水反應有

②取適量清液b于試管中，加入過量二氧化錦，振蕩—

H2O2生成

③將步驟②所得混合物靜置，取少量清液于試管中，

無明顯現象—

滴加氯化鐵溶液

（實驗結論）猜想正確。寫出過氧碳酸鈉與水反應的化學方程式：

（反思與評價）該洗滌劑保存時應密封、防潮。

考點專練

1：（2020四川內江）某化學興趣小組同學做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記

錄單可知，可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質的混合物。為探究其成分，進行如下探究活動：

（猜想與假設）針對其組成：猜想一：含有Na2cCh和Na2so4；猜想二：含有Na2s。4和NaHCO3;

猜想三：含有o（實檢探究）實驗I：取白色固體于試管中加熱，將產生的無色無味氣體通

入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。實驗II：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化

領溶液，立即產生白色沉淀。（實驗分析及結論）（1）實驗I中，產生無色無味氣體反應的化學方程式為

o實驗H中，滴加氯化鋼溶液產生白色沉淀反應的化學方程式為=（2）實驗I中可

判斷猜想不成立。綜合實驗I、II,可判斷猜想不成立。（拓展延伸）若Na2s04溶

液中混有少量的NaHCCh,提純Na2s04溶液的實驗方案是。

2：（2020河北鹽山實驗中學中考模擬試題）“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中

的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等?；瘜W興趣小組的同學在某食品袋中發(fā)現一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示。同

學們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

品名：雙喂-I

成份t鐵粒、生石灰等|

【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵。

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3>CaO、Ca(OH)2和CaCCh。

【實驗探究11下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整。

實驗操作實驗現象實驗結論

①少量樣品放入試管中，滴加一定量的試管中固體逐漸減少，有大量

樣品中一定含有____________,

_______,用帶異管的單孔橡皮塞塞緊試無色氣體產生，得到淺綠色溶

不含FezOso

管口，導管另一端伸入澄清石灰水中。液，澄清石灰水變渾濁。

②取少量樣品放入試管中，加水溶解，試管底部有不溶物，上層清液

樣品中含有_______________。

靜置后取上層清液滴加無色酚醐試液。由無色變?yōu)榧t色。

【實驗質疑】小組同學通過討論認為實驗并不能得出一定不含Fe2O

(用化學方程式表示)。為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量實驗：

【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g,按照如圖流程進行實驗，請回

答相關問題：

(1)操作二、操作三名稱是;(2)固體I的成分是(填物質化學式，下同);

(3)燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為；

(4)依據實驗探究1、2中現象的分析及數據計算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成

分O

【實驗反思】下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是(填字母序號)。

A.對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合B.實驗探究2燒杯C中的溶質為Na2cCh

和NaOHC.實驗探究1、2中都有氣體產生，但生成的氣體成分不同D.在原樣品中加入足量鹽酸有

4個反應發(fā)生

3：(2020云南省卷)某教師在進行“常見的堿”的教學時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體于

50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現了液體，天平示數增加。取下

燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加

足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。（交流與解釋）（1）氫氧化鈉固體表面出現液體是因為氫氧化鈉吸收空氣

中的水分而潮解。（2）電子天平示數增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是_____（用化學方程

式表示）。教師安排興趣小組同學對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究。

（作出猜想）猜想一：有氫氧化鈉猜想二：沒有氫氧化鈉

（查閱資料）BaCL溶液、NaNCh溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。（進行實驗）小明同學取少量燒杯中的

溶液于試管中，滴入幾滴無色酚SL觀察到溶液變紅，小明同學認為猜想一成立。（交流與評價）小玲同學

認為小明同學的結論不一定正確，原因是-于是，小玲同學繼續(xù)進行探究。（進行實驗）

實驗操作實驗現象實驗結論

小玲同學在小明同學所做實驗后的溶液中，滴入足量的（）溶液猜想一成立

BaNO32—

（反思與拓展）（1）根據氫氧化鈉固體易潮解的性質，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的.

（2）另取少量燒杯中的溶液進行以下實驗，也能證明猜想一成立的是（填序號）。

A.先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液

B.先加足量BaCL溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCL溶液

C.先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚猷溶液

D.先加足量Ba（NO3）2溶液,靜置，取上層清液，再滴加FeCb溶液

4：（2021河北中考預測試題）學興趣課上，同學們對過氧化鈉（NazCh）可以做供氧劑產生了濃厚興

趣，于是在老師的指導下展開了以下探究活動?！咎峁┵Y料】①二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和另一種

物質。②NazCh是一種淡黃色固體，常溫下能與H2O、HC1氣體等物質發(fā)生反應生成氧氣，不能與N2發(fā)生

反應。

（1）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣。同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置。

①寫出檢驗G中氣體的方法_______________________________

②若無裝置C,對實驗有影響的物質是（寫化學式）。

③若觀察到，說明二氧化碳已經除盡。

（2）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成的另一種物質。

【猜想與假設】下面是同學們提出的3種猜想：猜想1：是NaOH猜想2：是NaHCCh猜想3：是

Na2cCh

你認為猜想是不正確的，理由是=.

【進行實驗】排除錯誤猜想后，同學們通過以下實驗驗證了另一種物質。

實驗操作實驗現象

取少量8：與Na◎反應后的固體于試管中，加入稀鹽酸.有大量氣泡產生

【反思與評價】（3）實驗之后，該小組對實驗進行反思。

①某同學認為上述方案存在不足，他的理由是.。

②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

5：（2019陜西考模擬試題）某化學興趣小組對水蒸氣通過灼熱的焦炭后，得到的混合氣體主要成分產生

了興趣.同學們決定通過實驗進行探究

【提出猜想】該混合氣體主要成分為一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣.

【查閱資料】a.無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色;b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物;C：

H2+CuO=ru+H2Od:CO+CuO=Cu+CO2

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如圖甲所示裝置,并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）.

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論是.一⑵裝置D中的

藥品為.（3）同學們通過觀察裝置E、F中的現象后，證明了混合氣體中含有氫氣.為了證明第四

種氣體的存在，可用裝有（填試劑名稱）的裝置G.

【實驗結論】猜想正確【實驗反思】經過討論,同學們將如圖1裝置進行了簡化，改進后的裝置如圖乙所示其

中，干燥管中堿石灰的作用為，燒杯上能觀察到的現象是，進一步證明第四種氣體

的存在實驗操作是

無水硫酸銅澄清石灰水

圖2

6：（2020貴州畢節(jié)）在《探究酸、堿的化學性質》實驗課上，某同學向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中

滴加稀硫酸，沒有觀察到現象。請教老師后，他發(fā)現自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法

判斷反應情況，于是他對試管中溶液的中和程度進行探究。（探究目的）探究試管中溶液的中和程度。（實

驗原理）試管中發(fā)生反應的化學方程式為。

（做出猜想）猜想1：氫氧化鈉未完全反應，溶液呈堿性。猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，溶液呈

中性。猜想3：氫氧化鈉完全反應、硫酸過量，溶液呈酸性。（進行實驗）

實驗操作實驗現象實驗結論

另用試管取該溶液1?2mL,溶液變_____溶液呈堿性

滴入1?2滴無色酚醐溶液,振

溶液不變色溶液呈酸性或中性

蕩

（分析思考）（1）若溶液呈堿性，向試管里的溶液中逐滴加入FeCb溶液，將產生紅褐色沉淀，反應的化學

方程式為o（2）若滴入酚酰后溶液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了

以下方案：

方案1用pH試紙測其酸堿度，若pH_____7（選填或"="），則溶液呈酸性

方案2加入金屬鋅，若有氣泡產生，則溶液呈酸性，該反應的化學方程式為____o

7：（2020河北中考模擬試題）我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅.在化學實驗室里模擬煉銅,

既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）.化學興趣小組采用圖乙裝置,

開展以下探究活動.

【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？

【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO2CU+CO2T，若該反應進行的不徹底，產物中還有氧

化亞銅（Cu2O）.（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O

【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是CU2O；③.

【實驗探究】（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應溫度，加快反應速率）

均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內.（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2

分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水,此時停止加熱.（3）待玻璃管冷卻后，

提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：

步驟現象結論

①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的______充分反應紅色固體部分減少，溶液變?yōu)椤孪隷_____錯誤

②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為1.04g/猜想______正確

【評價反思】（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是（寫出1條即可）.

（2）若要證明CaCL是該反應的催化劑，還需要驗證CaCL的.

（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學方程式表示

為.

8：（2020鹽山第六中學一模試題）化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現有大量的氣泡

放出，他們對氣體的成分進行了探究。

【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

【查閱資料】①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能

使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：氣體是H2乙：氣體是SO2丙：氣體是SO2和H2。

【實驗探究】為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設

每個能發(fā)生的反應都完全進行）進行探究：

（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有o（2）B裝置的作用

是