河北省邢臺市2017-2018學年高一下期中考試化學試題

河北省邢臺市20172018學年高一下期中考試化學試題1.下列分子中，與其他三種分子所含電子數(shù)不同的是A.HClB.N2C.COD.C2H2【答案】A【解析】質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則氯化氫、氮氣、一氧化碳和乙炔含有的電子數(shù)分別是18、14、14、14，因此與其他三種分子所含電子數(shù)不同的是HCl，答案選A。2.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是A.HCl和MgCl2B.Na2O

和CO2C.CaCl2和NaOHD.NH3和H2O【答案】D【解析】A.HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A錯誤；B.Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B錯誤；C.CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C錯誤；D.NH3和H2O中均存在極性鍵，D正確，答案選D。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種元素的原子間形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵則是極性鍵。尤其要注意AlCl3中含有共價鍵，不是離子鍵。3.燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程中未涉及的是A.化學能B.熱能C.太陽能D.電能【答案】C【解析】燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程中涉及到化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能又轉(zhuǎn)化為電能，未涉及的是太陽能，答案選C。4.下列表示化學反應(yīng)速率的單位正確的是A.mol·h1B.mol/L·sC.mol·L1·min1D.mol·L1【答案】C【解析】通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應(yīng)速率，表達式：υ＝，因此常用單位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案選C。5.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.氯化氫B.偏鋁酸鈉C.鈉鉀合金D.四氯化碳【答案】B【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則A.氯化氫分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，A錯誤；B.偏鋁酸鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.鈉鉀合金屬于混合物，不是化合物，C錯誤；D.四氯化碳分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，D錯誤，答案選B。6.下列物質(zhì)的主要成分為甲烷的是A.干冰B.可燃冰C.水煤氣D.液化石油氣【答案】B【解析】A.干冰是固態(tài)二氧化碳，A錯誤；B.可燃冰的主要成分為甲烷，B正確；C.水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，C錯誤；D.液化石油氣的主要成分是烴類物質(zhì)，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D錯誤，答案選B。7.隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A.原子半徑逐漸減小B.得電子能力逐漸增強C.元素的主要化合價逐漸升高D.元素的核外電子排布呈周期性變化【答案】D【解析】A.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，而同主族元素的原子半徑逐漸增大，A錯誤；B.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子得電子能力逐漸增強，而同主族元素的原子失去電子的能力逐漸增強，B錯誤；C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價不一定逐漸升高，例如同主族元素的最高價一般是相同的，C錯誤；D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布呈周期性變化，即元素周期律，D正確，答案選D。點睛：關(guān)于元素化合價的判斷需要注意，①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價，而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層或倒數(shù)第三層的電子有關(guān)系。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。8.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合下圖的是A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)B.酸與堿的中和反應(yīng)C.甲烷的燃燒D.在人體組織里葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.酸與堿的中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.甲烷的燃燒一定是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.在人體組織里葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A。9.下列說法不正確的是A.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素C.相對原子質(zhì)量是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和D.元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子或離子的總稱【答案】C【解析】A.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素，A正確；B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素，例如H、D、T是氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C.相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，不是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，C錯誤；D.元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同類原子或離子的總稱，D正確，答案選C。點睛：選項C是判斷的易錯點，注意幾種量的區(qū)別。原子質(zhì)量是指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量，原子的相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，質(zhì)量數(shù)是一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。10.人類利用能源的三個階段:①化石能源時期；②柴草時期；③多能源結(jié)構(gòu)時期。按時間從古至今的順序排列正確的是A.①②③B.②③①C.①③②D.②①③【答案】D【解析】人類利用能源的三個階段即①化石能源時期；②柴草時期；③多能源結(jié)構(gòu)時期，按時間從古至今的順序排列為柴草時期、化石能源時期、多能源結(jié)構(gòu)時期，即②①③，答案選D。11.下列措施對加快化學反應(yīng)速率明顯有效的是A.鈉與水反應(yīng)：增大水的用量B.焦炭燃燒：將固體焦炭研碎C.鋁發(fā)生置換反應(yīng)制取H2：選用濃硫酸D.合成氨反應(yīng)：恒溫恒容條件下通入Ne【答案】B【解析】A.水是液體，鈉與水反應(yīng)中增大水的用量不會改變反應(yīng)速率，A錯誤；B.焦炭燃燒中將固體焦炭研碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B正確；C.鋁發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣中選用濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D.合成氨反應(yīng)中恒溫恒容條件下通入Ne，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤，答案選B。點睛：掌握外界條件對反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，尤其要注意惰性氣體對反應(yīng)速率的影響。對有氣體參加的反應(yīng)，壓強改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學反應(yīng)速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，所以有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對化學反應(yīng)速率的影響為：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。12.下列說法正確的是A.元素周期表中有8個主族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.氫是原子半徑最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族【答案】C【解析】A.元素周期表中有7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，A錯誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)除了He是2個以外，其余均為8個，B錯誤；C.氫是原子半徑最小的元素，C正確；D.氮元素位于第二周期ⅤA族，D錯誤，答案選C。13.有機物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)越高，其燃燒越不充分，燃燒時就會有黑煙產(chǎn)生。下列有機物燃燒時不會產(chǎn)生黑煙的是A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6【答案】C14.化學與人類生活、社會發(fā)展密切相關(guān)。下列措施沒有體現(xiàn)出黨的十九大精神中“節(jié)能減排”總體要求的是A.研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，減少農(nóng)藥的殘余量B.推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對環(huán)境的污染C.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，逐步減少使用高能耗的化石燃料D.提倡使用一次性餐具，提高生活效率【答案】D【解析】A.研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，減少農(nóng)藥的殘余量，有利于“節(jié)能減排”，A正確；B.推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對環(huán)境的污染，有利于“節(jié)能減排”，B正確；C.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，逐步減少使用高能耗的化石燃料，有利于“節(jié)能減排”，C正確；D.提倡使用一次性餐具，會產(chǎn)生“白色污染”，造成環(huán)境的惡化，不有利于“節(jié)能減排”，D錯誤；答案選D。15.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應(yīng)的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.苯加入溴水中C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中【答案】A【解析】A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，A正確；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取，不能發(fā)生化學反應(yīng)，B錯誤；C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，C錯誤；D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選A。16.下列有機物中,符合通式CnH2n+2，且沸點最高的是A.環(huán)已烷B.新戊烷C.三氯甲烷D.正辛烷【答案】D【解析】有機物中符合通式CnH2n+2的是烷烴，烷烴分子中碳原子個數(shù)越多，其沸點越高。則A.環(huán)已烷屬于環(huán)烷烴，通式為CnH2n，A錯誤B.新戊烷屬于烷烴，含有5個碳原子；C.三氯甲烷是鹵代烴，C錯誤；D.正辛烷屬于烷烴，含有8個碳原子，因此沸點最高的烷烴是正辛烷，答案選D。點睛：掌握常見有機物的分類、通式和性質(zhì)的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵。關(guān)于烷烴同系物熔沸點的變化規(guī)律需要明確，隨碳原子個數(shù)的遞增烷烴的熔沸點逐漸升高，在碳原子個數(shù)相同的條件下支鏈越多熔沸點越低。17.元素O、N

可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH、NH3、NH4+、NH2等，下列有關(guān)說法正確的是A.原子或簡單離子半徑:N均大于OB.OH和NH2的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等C.H3O+的電子式為D.NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【答案】A【解析】A.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡單離子半徑：N均大于O，A正確；B.OH和NH2的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯誤；C.H3O+的電子式為，C錯誤；D.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，NH4+不能，D錯誤，答案選A。18.下列說法不正確的是A.從石油或煤焦油中可獲得苯B.苯的分子式為C.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴D.乙烯可用作食品袋的合成原料【答案】B【解析】A.從石油或煤焦油中可獲得苯，A正確；B.苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴，C正確；D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，因此可用作食品袋的合成原料，D正確，答案選B。19.下列說法可以表明在恒溫恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.斷裂1molH—H鍵的同時形成2molH—I鍵B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C.用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1:1:2D.混合氣體的顏色不再改變【答案】D【解析】A.斷裂1molH—H鍵的同時形成2molH—I鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和體積不變，混合氣的平均相對分子質(zhì)量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說明，B錯誤；C.用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。點睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。因此對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。判斷時需要注意結(jié)合可逆反應(yīng)的特點，例如本題中反應(yīng)前后氣體的體積不變等。20.如圖是可逆反應(yīng):X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A.t2～t3時,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B.t2時，反應(yīng)未達到限度C.t2～t3時,反應(yīng)已停止進行D.t1時,反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進行【答案】A【解析】A.t2～t3時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，A正確；B.t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達到限度，B錯誤；C.t2～t3時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒有停止，C錯誤；D.t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的同時也向逆反應(yīng)方向進行，D錯誤，答案選A。21.尿素和氰酸銨的化學式分別為C0(NH2)2和NH4CNO，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是A.所含的4

種元素分別位于四個不同周期B.均為離子化合物C.均屬于有機化合物D.互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A.所含的4種元素分別是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A錯誤；B.氰酸銨為離子化合物，尿素是共價化合物，B錯誤；C.尿素屬于有機化合物，氰酸銨屬于無機物，C錯誤；D.二者的化學式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意互為同分異構(gòu)體的化合物不一定均是有機化合物，無機物中也存在同分異構(gòu)體，而互為同系物的一定是有機物，判斷時要靈活應(yīng)用。22.一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是A.2CH2=CH2+O2→2CH3CHOB.+3H2→C.+CH2=CH2→D.CH2=CH2+Br2→【答案】A【解析】A.2CH2=CH2+O2→2CH3CHO是乙烯的氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，A正確；B.+3H2→是苯與氫氣的加成反應(yīng)，B錯誤；C.+CH2=CH2→是乙烯與苯的加成反應(yīng)，C錯誤；D.CH2=CH2+Br2→是乙烯與溴的加成反應(yīng)，D錯誤，答案選A。23.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋰為負板，鋼為正極B.工作時OH向鋼電極移動C.工作時負極的電極反應(yīng)式為Lie=Li+D.放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極【答案】B【解析】A、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH向負極鋰電極移動，B錯誤；C、鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Lie=Li+，C正確；D、放電時電子流向為負極導線正極，即鋰電極→導線→鋼電極，D正確；答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。24.X、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高正化合價為+6B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WC.簡單離子半徑的大小順序為Q>Z>YD.常溫下，X

的氣態(tài)氣化物分子與Q的簡單離子具有相同的電子數(shù)【答案】B【解析】X、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)，X是N或O；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一，所以X是N，Y是O；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液，則Z是Al，W是S，所以Q是Cl；A.氧元素沒有最高價，A錯誤；B.非金屬性O(shè)＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，B正確；C.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑的大小順序為Q＞Y＞Z，C錯誤；D.常溫下，X的氣態(tài)氣化物分子氨氣與Q的簡單離子氯離子不具有相同的電子數(shù)，分別是10和18電子，D錯誤，答案選B。25.一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.12min時，a=33.3B.反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LC.反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×102mol/(L·min)【答案】D【解析】A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。26.堿金屬與鹵系是典型的金屬元素和非金屬元系?；卮鹣铝袉栴}:（1）單質(zhì)鉀與鈉相比，熔沸點:K____(填“

>”“<”

或“=”,

下同)Na；密度：K____Na。（2）溴單質(zhì)能與KI溶液發(fā)生反應(yīng),可證明非金屬性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）F2

和Na2O2

分別與足量H2O反應(yīng)時，欲得到等量的氧氣,則所需F2

與Na2O2

的物質(zhì)的量之比為______，此時兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_______?！敬鸢浮?1).<(2).<(3).>(4).Br2+2I=I2+2Br(5).l

:1(6).2

:1【解析】（1）單質(zhì)鉀與鈉相比，熔沸點是K＜Na；密度也是K＜Na。（2）溴單質(zhì)的氧化性強于碘，能與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成溴化鉀和單質(zhì)碘，可證明非金屬性是Br＞I，其反應(yīng)的離子方程式為Br2+2I=I2+2Br。（3）F2和Na2O2分別與足量H2O反應(yīng)時的方程式分別是2F2+2H2O＝4HF+O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此欲得到等量的氧氣所需F2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為l:1，單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中氧元素化合價從－2價升高到0價，過氧化鈉與水的反應(yīng)中氧元素化合價從－1價升高到0價，所以此時兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1。27.研究化學反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}:I.現(xiàn)有反應(yīng):①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe

+H2SO4=FeSO4+

H2↑。（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號)。（2）FeCu

原電池的裝置如圖所示。①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅”

)電極方向移動。②正極的現(xiàn)象是_______，負極的電極反應(yīng)式為_________。II.某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3

種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A

的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:（3）實驗1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)，50min時，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。（4）0~20min內(nèi)，實驗2

比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。（5）實驗3

比實驗1的反應(yīng)速率快，其原因是_________。【答案】(1).①(2).銅(3).有氣泡產(chǎn)生(4).Fe2e=Fe2+(5).0.013(6).=(7).快(8).實驗2

中使用了催化劑(9).實驗3中反應(yīng)溫度更高28.元素M、T、U、V、N

在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中M單質(zhì)在冷暗處與H2劇烈化合并爆炸?；卮鹣铝袉栴}:（1）元素T的原子序數(shù)為______，元素U的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）V元素形成的單質(zhì)中______(填“存在”或“不存在”)化學鍵。（3）M、N兩元素分別與氫形成的氣態(tài)氫化物是甲和乙，其中甲的電子式為______，甲和乙的穩(wěn)定性強弱順序為______(用化學式表示，下同)，其水溶液的酸性強弱順序為______。（4）寫出元素U的單質(zhì)置換出元素T的單質(zhì)的離子方程式:____________。【答案】(1).16(2).(3).不存在(4).(5).HF>HBr(6).HF<HBr(或HBr>HF)(7).Cl2+S2=S↓+2Cl

(或Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl)【解析】元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中M單質(zhì)在冷暗處與H2劇烈化合并爆炸，則M是F，因此U是Cl，T是S，V是Ar，N是Br。（1）硫元素的原子序數(shù)為16，氯元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為為。（2）V元素是稀有氣體，最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成的單質(zhì)中不存在化學鍵。（3）M、N兩元素分別與氫形成的氣態(tài)氫化物是甲和乙分別是HF、HBr，其中HF的電子式為，非金屬性F＞Br，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞HBr，其水溶液的酸性強弱順序為HF＜HBr；（4）氯氣氧化性強于硫，能把硫離子氧化為單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為C