安徽省蚌埠市A層高中2024-2025學年高一上學期11月期中聯(lián)考化學試題

20242025學年蚌埠市A層高中聯(lián)考高一化學考卷考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(每題3分，每題只有一個選項符合題意，共14題)1.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系正確的是A.Na、K具有強還原性，Na、K合金可作原子反應堆導熱劑B.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑C.易分解，用于治療胃酸過多D.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑，利用了Na、K導熱性，不是還原性，A錯誤；B．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成可以供人呼吸的氧氣，可作潛水艇中的供氧劑，B正確；C．能與酸反應，可用于治療胃酸過多，與碳酸氫鈉易分解無關，C錯誤；D．具有強氧化性，還原產物是氯離子，是一種綠色消毒劑，可用于自來水殺菌消毒，D錯誤；故選B。2.下列變化中，需加入適當的氧化劑才能完成的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．無化合價變化，故無需加入氧化劑，A錯誤；B．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，無需要加入氧化劑，B錯誤；C．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，無需加入氧化劑，C錯誤；D．鈉元素從0價變?yōu)?1價，化合價升高發(fā)生氧化反應，需要加入適當氧化劑，D正確；故選D。3.下列的敘述中正確的有①食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定含有金屬元素④下列物質按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿⑤NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質，后者是電解質⑥投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色⑦已知為一元酸，則為正鹽A.3項 B.2項 C.1項 D.0項【答案】A【解析】【詳解】①生石灰能和水反應生成熟石灰，故可以做食品干燥劑，不能防止食品氧化變質，①錯誤；②酸性氧化物可能是金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成鹽氧化物，如NO、CO等，②錯誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含有金屬元素，③正確；④膽礬是純凈物、堿石灰(NaOH、CaO)是混合物、純堿是鹽，④錯誤；⑤NaCl的水溶液或熔融NaCl能夠導電，NaCl為電解質，⑤錯誤；⑥Na2O2和水反應生成NaOH，能夠使石蕊變藍，Na2O2具有漂白性，使石蕊褪色，故現(xiàn)象為先變藍后褪色，⑥正確；⑦H3PO2為一元酸，故NaH2PO2溶于水不能再電離出H+，NaH2PO2為正鹽，⑦正確；故正確的是③⑥⑦，故答案選A。4.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加溶液的變化曲線B.0→a反應的離子方程式為：C.a、b兩點均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性D.d點，溶液中大量存在的離子是、【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中反應后溶質為NaOH、Na2SO4；d點②中、反應生成硫酸鈉和硫酸鋇、水，溶質為Na2SO4。【詳解】A．當Ba(OH)2與H2SO4恰好反應時，溶液中幾乎沒有自由移動離子，溶液導電能力接近0，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確；B．結合分析，0→a反應為硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，B正確；C．結合分析，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，均沉淀完全；b點時加入的NaHSO4與Ba(OH)2物質的量之比為1：1，此時Ba2+恰好沉淀完，而OH被中和一半，此時溶液顯堿性，C錯誤；D．結合分析，d點②中溶質為Na2SO4，故溶液中大量存在的離子是、，D正確；故選C。5.“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣［］就是一種混鹽?！皬望}”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構成的鹽，如：。下列化合物中不屬于“混鹽”的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．是一種金屬離子與兩種酸根陰離子構成的鹽，屬于混鹽，A錯誤；B．是一種金屬離子與兩種酸根陰離子構成的鹽，屬于混鹽，B錯誤；C．是一種金屬離子與兩種酸根陰離子（氯離子與次氯酸根）構成的鹽，屬于混鹽，C錯誤；D．是一種金屬離子與一種酸根陰離子、還有氫氧根構成的鹽，不屬于混鹽，D正確；故選D。6.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電性實驗(X、Y為石墨電極，與外電源相連，其中X電極與電源正極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是A.圖a、b、c分別代表的狀態(tài)為固態(tài)、熔融態(tài)和水溶液B.NaCl溶液中，分子的H靠近C.和在水中和熔融狀態(tài)下的存在形式不同D.由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響【答案】B【解析】【詳解】A．圖a緊密排列、b定向移動、c形成水合離子，所以分別代表的狀態(tài)為固態(tài)、熔融態(tài)和水溶液，故A正確；B．NaCl溶液中，分子的O帶負價靠近，故B錯誤；C．和在水中和熔融狀態(tài)下的存在形式不同，一個是氧原子靠近，一個是氫原子靠近，故C正確；D．圖c中，不同離子中水分子的朝向不同，所以可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，故D正確；答案選B。7.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。該過程表示為：，(已知液氨的電離類似水的電離)。下列說法不正確的是A.鈉的密度比液氨大B.1mol鈉投入液氨生成0.02mol時，Na共失去0.04mol電子C.液氨能夠發(fā)生電離，有和生成D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉沉入液氨，說明鈉的密度比液氨大，A正確；B．鈉投入液氨中反應，反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，故會生成氫氣和，1mol鈉投入液氨中反應，Na的化合價由0價升高到+1價，升高1價，共失去1mol電子，B錯誤；C．由圖，液氨和水一樣可以發(fā)生自偶電離，有和生成，C正確；D．Na和液氨反應生成氫氣和，則發(fā)生反應的化學方程式為，D正確；故選B。8.氯化碘(ICl)可用作分析試劑和有機合成。查閱資料知，ICl的相關信息如表所示。物理性質顏色、狀態(tài)通常為紅棕色液體密度/3.24沸點/℃97.4化學性質(部分)水解生成HIO和HCl；與金屬氧化物反應生成氧氣、碘化物和氯化物制備方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸餾收集100℃~101.5℃的餾分下列說法不正確的A.是氧化還原反應B.IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽C.制備ICl時，反應完全的標志是固體全部轉化為液體D.ICl適合盛放在細口試劑瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．反應過程中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．IBr可以與NaOH溶液反應生成NaIO、NaBr和水，B項正確；C．碘單質為固體，為液體，故制備時，反應完全的標志是固體全部轉化為液體，C項正確；D．有強氧化性，適合盛放在帶玻璃塞的細口瓶中，D項正確；答案選A。9.下列關于物質的量濃度的表述正確的是A.稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配制氨水，該氨水的物質的量濃度C.將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質的量濃度為D.98%的濃硫酸與水等質量混合，所得硫酸溶液物質的量濃度小于原濃硫酸濃度的一半【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，A錯誤；B．VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L，B錯誤；C．40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，得到氫氧化鈉溶液體積不是1L，故物質的量濃度不為，C錯誤；D．硫酸密度大于水，98%的濃硫酸與水等質量混合，98%的濃硫酸體積小于等質量水的體積，混合后所得硫酸溶液物質的量濃度小于原濃硫酸濃度的一半，D正確；故選D。閱讀材料，含氯化合物在生產生活中應用廣泛。實驗室用氯酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳等強氧化劑和濃鹽酸反應制備氯氣；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備，同時生成NaOH、。工業(yè)上用鋼瓶儲運液氯。具有強氧化性，一定條件下可以氧化某些金屬單質和非金屬單質，還可以與水反應生成鹽酸和次氯酸。工業(yè)上利用生產鹽酸、“84”消毒液、漂白粉等。完成問題。10.關于反應，下列說法不正確的是A.生成1mol時，被氧化的HCl為0.6molB.該反應中，HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：1D.生成的中含有HCl雜質氣體，用飽和食鹽水除雜11.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標況下，11.2L和足量的Fe充分反應，轉移電子數為B.16.25g水解形成的膠體粒子數為0.1C.50mL12鹽酸與足量共熱，轉移的電子數目為0.3D.標準狀況下，22.4L的氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子數為2【答案】10.AC11.A【解析】【10題詳解】A．反應中6molHCl中5molHCl被氧化生成3mol氯氣，則生成1mol時，被氧化的HCl為mol，A錯誤；B．該反應中，HCl部分被氧化為氯氣，部分生成鹽氯化鉀，體現(xiàn)了酸性和還原性，B正確；C．生成3mol氯氣分子中有5mol氯原子被氧化得到，1mol氯原子被還原得到，氯氣既是還原產物又是氧化產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:1，C錯誤；D．氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，故生成的中含有HCl雜質氣體，可用飽和食鹽水除雜，D正確；故選AC；【11題詳解】A．標況下，11.2L(為0.5mol)和足量的Fe充分反應，反應中氯化合價由0變?yōu)?，則反應中轉移1mol電子，電子數為，A正確；B．氫氧化鐵膠粒為含有多個的聚集體，則16.25g(為0.1mol)水解形成的膠體粒子數小于0.1，B錯誤；C．50mL12鹽酸與足量共熱，隨著反應進行鹽酸濃度減小反應停止，則轉移的電子數目小于0.3，C錯誤；D．，則標準狀況下，22.4L的氯氣(為1mol)與足量NaOH溶液反應轉移電子數為，D錯誤；故選A。12.已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、、、。為了進一步確認，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列說法錯誤的是A.原溶液中肯定存在、B.原溶液中的物質的量濃度為3C.向100mL原溶液中加入0.2L1的溶液時，生成的沉淀質量最大為23.3gD.向原溶液中加入溶液，反應的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，鈉離子、鎂離子、氯離子濃度分別為1mol/L、0.5mol/L、3mol/L，溶液中含氯離子，則一定不含銀離子。該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則白色沉淀為硫酸鋇，物質的量為23.3g÷233g/mol=0.1mol，原溶液中一定含有，濃度為1mol/L，根據互斥性原則可推出原溶液中一定不含、。根據溶液呈電中性，原溶液中一定含有，濃度為3mol/L+2×1mol/L1mol/L2×0.5mol/L=3mol/L；【詳解】A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正確；B．由分析，原溶液中的物質的量濃度為3，B正確；C．向100mL原溶液中加入0.2L1的溶液時，則生成0.1mol硫酸鋇沉淀、0.05mol氫氧化鎂沉淀，則生成的沉淀質量最大為23.3g+2.9g=26.2g，C錯誤；D．向原溶液中加入溶液，氫離子和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，離子方程式為，D正確；故選C。13.下列溶液中的濃度與200mL1.0溶液中的濃度相等的是A.200mL3.0的溶液 B.200mL1.5的溶液C.400mL0.5的溶液 D.200mL1.5的NaCl溶液【答案】B【解析】【分析】1.0溶液中的濃度為3mol/L；【詳解】A．3.0的溶液中沒有氯離子，故A不符合題意；B．1.5的中氯離子濃度為3mol/L，故B符合題意；C．0.5的溶液中氯離子濃度為1.5mol/L，故C不符合題意；D．1.5的NaCl溶液中氯離子濃度為1.5mol/L，故D不符合題意；故選B。14.如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入、的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g，。下列說法錯誤的是A.甲室的質量為11g B.甲室氣體中和質量比是51：4C.甲室中、的平均相對分子質量為11 D.抽開隔板a，隔板b最終停在3處【答案】D【解析】【詳解】A．同溫同壓條件下，體積與物質的量成正比，由圖可知，甲乙室體積比為5:3，則物質的量之比為5:3，故甲室有1.0mol氣體。在乙室中HCl氣體的物質的質量是0.6mol×36.5g/mol=21.9g，因為1molNH3或H2的質量都比HCl小，所以混合氣體的質量也比HCl少，則混合氣體的質量是21.9g10.9g=11.0g，A正確；B．由圖，甲乙室體積比為5:3，則物質的量之比為5:3，故甲室有1.0mol氣體；假設混合氣體NH3、H2的物質的量分別是x、y，則x+y=1，17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol，甲室氣體中和質量比是(0.6nol×17g/mol):(0.4nol×2g/mol)=51:4，B正確；C．甲室中、的平均摩爾質量為11g÷1mol=11g/mol，則平均相對分子質量為11，C正確；D．甲室中NH3和H2的物質的量分別為0.6mol、0.4mol，乙室中0.6molHCl，抽開隔板a，(固體)，氨氣和HCl恰好完全反應，剩余0.4molH2，最初甲室中共1molNH3和H2隔板a停在5處，則隔板b最終停在5×0.4=2處，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：（1）下列說法正確的是___________。A.X中主要有，也可能有少量B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、C.若將①②步試劑顛倒，也能達到實驗目的D.③中發(fā)生的反應只有（2）加入溶液后，下列溶液中的離子數目不會減少的是___________。A. B. C. D.（3）粗鹽提純實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為1.0，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如下：欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL。鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：HCl的質量分數：36.5%①需量取的濃鹽酸的體積為：___________。②下列操作的正確順序是(用字母表示)B→___→___→__→___→___→G，___________A．上下顛倒搖勻；B．量取；C．洗滌；D．定容；E．稀釋；F．移液；G．裝瓶在配制過程中，除需要燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___________，上述實驗操作過程中如何定容___________。（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)___________。【答案】（1）B（2）B（3）①.42.0②.BEFCDAG③.500mL的容量瓶、量筒④.加水離刻度線12cm改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（4）ACD【解析】【分析】加入過量氫氧化鋇，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，除去鎂離子、硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液時，能和鈣離子、過量的氫氧化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，從而除去鈣離子和過量的鋇離子；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸把生成的氫氧化鈉和過量碳酸鈉除去，得到精鹽水；【小問1詳解】A．氫氧化鈣微溶于水，結合分析，X中主要有和硫酸鋇沉淀，也可能有少量的，錯誤；B．②中加入過量溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，故主要目的是為了除去、，正確；C．加入碳酸鈉溶液時，能和鈣離子、過量的氫氧化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，若將①②步試劑顛倒，則不能除去鋇離子，不能達到實驗目的，錯誤；D．③中發(fā)生的反應有氫離子和氫氧根離子生成水、和碳酸根離子生成二氧化碳和水，錯誤；故選B；【小問2詳解】加入過量氫氧化鋇，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和銅離子生成氫氧化銅沉淀、和氫離子生成水，氫氧化鋇和氯離子不反應，故離子數目不會減少是氯離子，選B；【小問3詳解】①用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，需要使用500mL容量瓶，由可知密度為119g/cm3質量分數為365%的濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=11.9mol/L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有V×103L×11.9mol/L=0.5L×1.0mol/L，解得V≈42.0mL；②配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、量取、稀釋（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序為：B．量?。籈．稀釋；F．移液；C．洗滌；D．定容；A．上下顛倒搖勻；G．裝瓶；故為：BEFCDAG；在配制過程中，除需要燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有500mL的容量瓶、量筒，上述實驗操作定容操作為：加水離刻度線12cm改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切；【小問4詳解】A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，導致溶質損失，使得濃度偏低；B．溶解后未經冷卻就移液，配制完成后，溫度降低，溶液體積減小，使得溶液濃度偏高；C．移液時，有少量液體濺出，導致溶質減少，由于溶液的體積不變，最終導致配制溶液的濃度偏低；D．定容時，仰視刻度線，使得溶液體積偏大，得到溶液濃度偏低；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，不影響溶質的物質的量和溶液體積，對配制溶液的濃度無影響；故選ACD。16.四氯化鈦是一種重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置模擬制備(部分夾持儀器已略去)。已知：①室溫下為無色液體，熔點為25℃，沸點136.4℃。②易與水反應生成和HCl。③在700℃左右，將氯氣通過和碳粉的混合物可制得和一種有毒的氣體。（1）裝置A中與濃鹽酸反應的離子方程式為___________，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。（2）洗氣瓶C的作用是___________。（3）當___________時(填現(xiàn)象)，再點燃D處的酒精燈。（4）若D裝置右側出現(xiàn)堵塞，觀察到的現(xiàn)象是___________，儀器F的名稱為___________。（5）寫出裝置D中生成的化學方程式___________。（6）E裝置中的冷凝管中冷凝水的進口___________(填“c”或“b”)?！敬鸢浮浚?）①.②.1：2（2）吸水（3）當硬質玻璃管內充滿黃綠色時（4）①.玻璃管a內液面上升②.球形干燥管（5）（6）b【解析】【分析】A裝置加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣；B裝置內飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫并平衡氣壓；C裝置內濃硫酸用于干燥氯氣；D裝置中氯氣通過

TiO2

和碳粉的混合物制得

TiCl4；E裝置作用是冷凝回收TiCl4；F裝置用來尾氣吸收以及防止空氣中的水蒸氣進入裝置?！拘?詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；錳化合價降低為氧化劑、4分子HCl中2分子HCl中的氯化合價降低為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2；【小問2詳解】易與水反應生成和HCl，則反應中需要干燥的氯氣，C裝置內濃硫酸用于干燥氯氣；【小問3詳解】首先使用生成的氯氣排凈裝置中空氣，防止干擾實驗，故當當硬質玻璃管內充滿黃綠色時，再點燃D處的酒精燈；小問4詳解】玻璃管a能有效提示裝置是否發(fā)生堵塞，若右側裝置出現(xiàn)堵塞，造成B裝置內壓強變大，觀察到的現(xiàn)象是玻璃管內液面上升(高于洗氣瓶中的液面)；儀器F的名稱為球形干燥管；【小問5詳解】氯氣通過

TiO2

和碳粉的混合物可制得

TiCl4

和一種有毒的氣體為一氧化碳，制得四氯化鈦的化學方程式為：；【小問6詳解】為了好的冷凝效果，冷凝水下進上出，故E裝置中的冷凝管中冷凝水的進口為b。17.高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑。其生產工藝如圖所示：回答下列問題：（1）既屬于高鐵酸鹽也屬于鉀鹽，這種分類方法為___________。（2）反應①應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與反應生成，寫出溫度較高時反應的化學方程式___________。（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是___________(填化學式)。（4）反應③制備過程中，NaClO被還原為NaCl，該反應的離子方程式為___________。（5）工業(yè)上常用廉價的吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是___________。（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為___________。(計算結果保留兩位小數)【答案】（1）交叉分類法（2）（3）NaOH（4）（5）①.②.（6）1.57【解析】【分析】足量氯氣通入氫氧化鈉溶液中，再加入氫氧化鈉固體，除去氯化鈉，得到堿性次氯酸鈉溶液，加入90%的硝酸鐵溶液，發(fā)生，得到高鐵酸鈉，在通入飽和氫氧化鉀溶液，利用高鐵酸鉀溶解度小，將其高鐵酸鉀析出，同時得到氫氧化鈉溶液，據此解答?！拘?詳解】既屬于高鐵酸鹽也屬于鉀鹽，同一種物質采用兩種分類標準分類，這種分類方法為交叉分類法；【小問2詳解】溫度較高時NaOH與反應生成，根據化學式的書寫規(guī)則，可得化學方程式；【小問3詳解】根據分析可知該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是NaOH；【小問4詳解】制備過程中，NaClO被還原為NaCl，該反應的離子方程式為；【小問5詳解】漂白粉的有效成分是，長期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，遺留物為碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體是；【小問6詳解】相對分子質量為90.5，1g的物質的量為，1mol得4mol電子，等同于2mol氯氣，可以換算氯氣，得氯氣質量為。18.現(xiàn)有金屬