2020年浙江省紹興市諸暨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含答案解析

PAGE2020年浙江省紹興市諸暨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分。）1.下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。2.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用，下列判斷合理的是①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出氫離子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A.只有①②④ B.只有④⑤C.只有①③⑤ D.只有①⑤【答案】D【解析】【詳解】①硫酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+，硫酸為酸，燒堿是氫氧化鈉，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-，氫氧化鈉為堿，純堿由鈉離子與碳酸根離子組成屬于鹽，生石灰含有氧、鈣兩種元素，屬于氧化物，故①正確；②電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，硫酸氫鈉是鹽，故②錯(cuò)誤；③Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na2O2是過氧化物，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)的粒子直徑不同將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；正確的是①⑤；選D。3.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A.該過程發(fā)生了分解反應(yīng)B.離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面C.水合Na+的圖示不科學(xué)D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．該過程只有化學(xué)鍵的斷裂，并沒有新化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該過程中存在兩個(gè)過程：一方面在水分子作用下鈉離子和氯離子脫離氯化鈉的表面溶入水中，另一方面溶液中鈉離子和氯離子受氯化鈉表面陰、陽離子的吸引回到氯化鈉的表面，最終會(huì)出現(xiàn)動(dòng)態(tài)平衡NaCl(s)?Na+(aq)+Cl-(aq)，離子從固體表面脫離后會(huì)回到固體表面，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯(cuò)誤，故C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.下列操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤加熱坩堝要墊上石棉網(wǎng)⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管豎直伸入試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)沿器壁緩緩地將水加入濃硫酸中⑩用鑷子從煤油中取出金屬鈉，再用小刀切一小塊，然后將剩下的鈉放回原瓶A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩【答案】A【解析】【詳解】①為避免試管內(nèi)的試劑污染，用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部，或離試管口的1/3處，故①正確；

②為避免試管內(nèi)液體沸騰噴出傷人，所盛液體體積不超過試管容積的，故②錯(cuò)誤；

③對(duì)有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔，禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故③錯(cuò)誤；

④固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故④正確；

⑤坩堝可直接加熱，加熱坩堝不需墊上石棉網(wǎng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥若將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，容易把燒瓶壓破，應(yīng)該拿在手里，再用力塞緊塞子，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故⑦正確；

⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，故⑧錯(cuò)誤；

⑨稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，故⑨錯(cuò)誤；⑩鈉是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干，將鈉放在玻璃片上，用小刀切下綠豆粒大小的一塊，剩余的鈉放回到原試劑瓶中，故⑩正確；

綜上所述①④⑦⑩正確，選A。5.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色表面潮濕白色固體，下列說法不正確的是A.①中鈉發(fā)生了氧化反應(yīng) B.②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸cC.③發(fā)生物理變化 D.④生成了碳酸氫鈉【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．①中鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B．氫氧化鈉是白色固體，②變白色是因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，故B正確；C．氫氧化鈉易潮解，③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣潮解，發(fā)生物理變化，故C正確；D．金屬鈉在空氣中最終生成碳酸鈉，④生成了碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；答案選D。6.下列關(guān)于膠體與溶液的說法正確的是A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體B.難溶物質(zhì)和水形成的分散系不可能是膠體C.氫氧化鐵膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電D.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱，可制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體，所以難溶物質(zhì)和水能形成膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電，氫氧化鐵膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖溶于水形成溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；故D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列說法正確的是A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強(qiáng)C.用加熱法可分離I2和NH4HCO3兩種固體D.氧化性：Cl2>I2，還原性:I－>Cl－【答案】D【解析】【詳解】A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)楹退磻?yīng)生成碳酸H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子難易有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．I2碘易升華，NH4HCO3加熱易分解為氨氣、二氧化碳、水，不能用加熱法可分離I2和NH4HCO3，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)，所以氧化性Cl2>I2、還原性I－>Cl－，故D正確；選D。8.下列反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電性有顯著變化的是A.向NaOH溶液中滴加相同濃度的醋酸至完全中和B.向Ba(OH)2溶液中滴加相同濃度的鹽酸至完全中和C.向Ba(OH)2溶液中滴加相同濃度的稀硫酸至沉淀完全D.向BaCl2溶液中滴加相同濃度的硝酸銀溶液至沉淀完全【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．向NaOH溶液中滴加相同濃度的醋酸至完全中和，生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電性沒有顯著變化，故不選A；B．向Ba(OH)2溶液中滴加相同濃度的鹽酸至完全中和，生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電性沒有顯著變化，故不選B；C．向Ba(OH)2溶液中滴加相同濃度的稀硫酸至沉淀完全，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度幾乎為0，幾乎不導(dǎo)電，故選C；D．向BaCl2溶液中滴加相同濃度的硝酸銀溶液至沉淀完全，生成硝酸鋇和氯化銀沉淀，硝酸鋇溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電性沒有顯著變化，故不選D；答案選C。9.下列說法正確的是A.離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是離子B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D.金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物不一定都是離子，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；B．有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，故B錯(cuò)誤；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2；酸酐不一定是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C正確；D．非金屬單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說法正確的是A.向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍(lán)，則說明該溶液中無D.如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素【答案】B【解析】【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項(xiàng)正確；C．因?yàn)榧尤氲臍溲趸c少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會(huì)逸出，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，不能證明原溶液中不含，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．藍(lán)色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰紫色時(shí)可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH＋、I－、ClO－、Na＋ B.Ag＋、、Cl－、K＋C.K＋、Na＋、Ca2＋、 D.Cu2＋、Fe2＋、、【答案】A【解析】【詳解】A．I－、ClO－、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I－+ClO－+2H＋=I2+Cl-+H2O，故選A；B．Ag＋、Cl－發(fā)生反應(yīng)Ag＋+Cl－=AgCl↓，不是氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．Ca2＋、發(fā)生反應(yīng)Ca2＋+=CaCO3↓，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．Cu2＋、Fe2＋、、不反應(yīng)，能共存，故不選D；選A。12.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)中水只作還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)，H2O中氫元素化合價(jià)降低，H2O做氧化劑，故不選A；B．2F2+2H2O=4HF+O2↑反應(yīng)，H2O中氧元素化合價(jià)升高，H2O做還原劑，故選B；C．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)，Na2O2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O中元素化合價(jià)不變，H2O既不做還原劑也不做氧化劑，故不選D；答案選B。13.下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C.相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒，2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子，故A正確；B．2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，相對(duì)分子質(zhì)量：2Mr(甲)＝Mr(乙)＋3Mr(丙)，故C錯(cuò)誤；D．甲分子是化合物，A、B元素化合價(jià)不為0，生成物是單質(zhì)，A、B元素化合價(jià)為0，該反有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選C。14.下列離子方程式中，正確的是A.侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=+B.小蘇打溶液與稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2OC.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O【答案】C【解析】【詳解】A．侯氏制堿法是氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=↓+，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式是+H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故C正確；D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合生成硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；選C。15.在下列變化中，必須要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Na2O2→O2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2中O元素化合價(jià)為-1，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故不選A；B．CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，故不選B；C．Fe2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，故不選C；D．Br-→Br2，溴元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，故選D；答案選D。16.下列有關(guān)說法正確的是A.Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑B.鈉可以從AgNO3溶液中置換出金屬銀C.鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火不能用水滅火，要用泡沫滅火器D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，Na2O2不能作氣體（氧氣除外）的干燥劑，故A錯(cuò)誤；B．鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉不能從AgNO3溶液中置換出金屬銀，故B錯(cuò)誤；C．鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火不能用水滅火，不能用泡沫滅火器，要用沙子蓋滅，故C錯(cuò)誤；D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3在溶于水時(shí)能完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；選D。17.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是A.分離酒精和水B.分離膠體和溶液C.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉D.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和水互溶，不能用分液法分離酒精和水，故A錯(cuò)誤；B．膠體粒子、溶液都能透過濾紙，不能用過濾法分離膠體和溶液，用滲析的方法分離膠體和溶液，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，用加熱分解的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，不應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，要在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在小試管，Na2CO3在大使管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的Na2CO3不分解，而受熱溫度較低的碳酸氫鈉分解，可判斷碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定，故D正確；選D。18.由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2NaA+B2=2NaB+A2；②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判斷A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：C－＞A－＞B－＞D－C.2NaD+A2=2NaA+D2可進(jìn)行 D.2NaC+B2=2NaB+C2不能進(jìn)行【答案】B【解析】【分析】①2NaA+B2=2NaB+A2反應(yīng)，B2是氧化劑、A2是氧化產(chǎn)物，A-是還原劑、B-是還原產(chǎn)物；②2NaC+A2=2NaA+C2反應(yīng)，A2是氧化劑、C2是氧化產(chǎn)物，C-是還原劑、A-是還原產(chǎn)物；③2NaB+D2=2NaD+B2反應(yīng)，D2是氧化劑、B2是氧化產(chǎn)物，B-是還原劑、D-是還原產(chǎn)物；【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C－＞A－＞B－＞D－，故B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性D2＞A2，所以2NaD+A2=2NaA+D2不能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性B2＞C2，所以2NaC+B2=2NaB+C2能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選B。19.下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進(jìn)下口流出C.過濾后洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾D.分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體【答案】D【解析】【詳解】A．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱加熱殘留的液體，不能完全蒸干后再停止加熱，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，為了獲得較好的冷凝效果，冷凝水需從冷凝管的下口進(jìn)上口流出，故B錯(cuò)誤；C．過濾后洗滌沉淀時(shí)，直接向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，避免上下層液體再混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體，故D正確。故選D。20.2個(gè)恰好能氧化5個(gè)，則還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)是A.-1 B.0 C.+1 D.+6【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中存在電子守恒關(guān)系，即得到電子總數(shù)等于失去電子總數(shù)，也可以看成化合價(jià)降低總數(shù)等于化合價(jià)升高總數(shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，2個(gè)恰好能氧化5個(gè)，則中+4價(jià)硫元素化合價(jià)升高，且產(chǎn)物中硫元素應(yīng)該是+6價(jià)，即硫化合價(jià)升高了2，每個(gè)硫失去2個(gè)電子，則失去電子總數(shù)為5×2=10，根據(jù)電子守恒，則得到電子總數(shù)也是10，陰離子中X化合價(jià)為+5價(jià)，假設(shè)X化合價(jià)降低到x價(jià)，則有2×(5-x)=10，解得x=0，則產(chǎn)物中X為0價(jià)。答案選B。【點(diǎn)睛】巧用氧化還原反應(yīng)中電子守恒關(guān)系進(jìn)行解題。21.K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.鐵元素被氧化，氮元素被還原 B.氧化性：KNO3＞K2FeO4C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的6倍 D.K2FeO4具有氧化殺菌作用【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，元素鐵化合價(jià)由Fe2O3中+3升高到K2FeO4+6價(jià)，元素氮化合價(jià)由KNO3中+5價(jià)降低到KNO2+3價(jià)?！驹斀狻緼.

由分析可知，氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，A正確；B.

反應(yīng)中KNO3化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，而K2FeO4由化合價(jià)升高得到，為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4，B正確；C.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的3倍，C錯(cuò)誤；D.

K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，化合價(jià)能降低，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。22.下列敘述正確的是A.Na2O與Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.足量Cl2、O2分別和兩份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多C.胃酸過多可用服用碳酸鈉D.鈉投入水中會(huì)熔成小球，并四處游動(dòng)，說明鈉與水反應(yīng)放熱并生成氧氣【答案】A【解析】【詳解】A.Na2O中陽離子是Na+、陰離子是O2-，Na2O2中陽離子是Na+、陰離子是O22-，個(gè)數(shù)比均為1:2，A正確；B.Na與Cl2、O2分別反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中鈉的化合價(jià)都是+1價(jià)，則等質(zhì)量的Na反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，一般不用來治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣等物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鈉投入水中會(huì)熔成小球，并四處游動(dòng)，只能說明鈉與水反應(yīng)放熱并生成氣體，不能說明是氧氣，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，注意過氧化鈉中陰離子是O22-。23.工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體N2和CO2。下列說法不正確的是（）A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2 B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)比為5：2 D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl-【答案】B【解析】【分析】氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體N2和CO2，反應(yīng)中，CN-中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，氯氣和CN-反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2CN-+5Cl2+4H2O10Cl-+8H++N2+2CO2?！驹斀狻緼.CN-中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，結(jié)合該離子帶一個(gè)負(fù)電荷可知，CN-中碳元素的化合價(jià)為+2，A正確；B.該反應(yīng)中，CN-中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為：N2和CO2，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中，氯氣作氧化劑，氰根離子作還原劑，氧化劑和還原劑的系數(shù)比為5：2，C正確；D.該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cl-，D正確；故答案為：B。24.Fe3＋、、Al3＋和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A.Na＋ B.OH－ C.CO32- D.Cl－【答案】D【解析】【詳解】由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1，根據(jù)溶液呈電中性可知，F(xiàn)e3+和Al3+所帶正電荷總數(shù)大于SO42帶的負(fù)電荷數(shù)；設(shè)X離子帶的負(fù)電荷數(shù)為x，則：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，又OH-與Fe3+、Al3+結(jié)合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能為Cl-，故答案為D。25.已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Br-，向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是A.a值等于6B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol【答案】A【解析】【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段Ⅰ代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式，n（I-）=2n（Cl2）=2mol，n(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒，n（I-）+n（Br-）=2n（(Fe2+)，故n（Br-）=2n（(Fe2+)-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．溶液中n（Br-）=2n（(Fe2+)-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，A正確；B．線段Ⅰ代表I-的變化情況，B錯(cuò)誤；C．線段Ⅲ代表Br-變化情況，C錯(cuò)誤；D．n（(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，而n（Br-）=2n（(Fe2+)-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，則原混合溶液中n（FeBr2）＝n（Br-）=3mol，D錯(cuò)誤；故答案為：A。二、填空題26.現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是____________（填代號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的是______________。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_________________________________。②是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)_________________________________。③是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成__________________________________?！敬鸢浮?1).②⑤(2).③(3).①④⑤(4).C+CO22CO(5).Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3(6).Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】【分析】①Na2CO3溶液能導(dǎo)電，但Na2CO3溶液為混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②NaOH固體屬于電解質(zhì)；③CO2屬于非電解質(zhì)④石墨能導(dǎo)電，但石墨為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤熔融BaCl2能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)屬于電解質(zhì)的是：②⑤；屬于非電解質(zhì)的是：③；能導(dǎo)電的是：①④⑤，故答案為：②⑤；③；①④⑤；(2)①石墨是碳的一種單質(zhì)，在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，即為化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+CO22CO，故答案為：C+CO22CO；②在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鋇的沉淀和氯化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?！军c(diǎn)睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。27.(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式。ab試管中現(xiàn)象離子方程式Na2CO3稀鹽酸_________________________稀鹽酸Na2CO3_____________________________(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________?！敬鸢浮?1).立刻產(chǎn)生氣泡(2).+2H+=H2O+CO2↑(3).開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡(4).+H+=、+H+＝H2O+CO2↑(5).4(6).10(7).2(8).7(9).3(10).2(11).+Cl2=2ClO2+2Cl-【解析】【詳解】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反應(yīng)方程式為：+2H+=H2O+CO2↑；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時(shí)無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反應(yīng)方程式為：+H+=、+H+=H2O+CO2↑；故答案為：立刻產(chǎn)生氣泡；+2H+=H2O+CO2↑；開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡；+H+=、+H+=H2O+CO2↑；(2)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)，被氧化成，被還原成I2，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)為：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-，故答案為：4；10；2；7；3；2；；(3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子反應(yīng)方程式為：+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；故答案為：+Cl2=2ClO2+2Cl-；。28.室溫下，某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的CO2①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____，乙裝置中應(yīng)加入的試劑是_______________。②裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)按照下面的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后_______________，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2，向右推動(dòng)注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。③實(shí)驗(yàn)過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是________________?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).飽和NaHCO3溶液(3).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(4).檢查裝置氣密性(5).固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨?，注射?中活塞向外移動(dòng)(6).使CO2充分反應(yīng)(7).2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O(8).70mL【解析】【分析】(1)甲裝置中大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl氣體，丙中無水氯化鈣干燥二氧化碳；(2)用注射器1推進(jìn)二氧化碳到U形管中，將二氧化碳與過氧化鈉充分反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣?！驹斀狻?1)①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗；乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl氣體，故答案為：分液漏斗；飽和NaHCO3溶液；②