物質(zhì)的溶解與溶液（講義）-2025年浙江中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)（解析版）

第一部分物質(zhì)科學(xué)

第10講物質(zhì)的溶解與溶液

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

02知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

03考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一水的組成

考點(diǎn)二物質(zhì)在水中的分散

考點(diǎn)三物質(zhì)的溶解

考點(diǎn)四溶液的配制與計(jì)算

考點(diǎn)五水的凈化

考點(diǎn)六物質(zhì)的分離

考點(diǎn)七水資源的保護(hù)

04題型精研?考向洞悉

題型一水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)

題型二溶液懸濁液乳濁液的特點(diǎn)

題型三溶解度

題型四溶液的配制與計(jì)算

題型五水的凈化

05分層訓(xùn)練?鞏固提升

基礎(chǔ)鞏固

能力提升

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求考直頻次命題預(yù)測(cè)

1.水的組成的命題點(diǎn)有：①電解水的

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及注意事項(xiàng)；②氧氣、氫氣

的檢驗(yàn)和體積關(guān)系；③水分子的組

成；④元素、原子、宏觀、微觀等概

等，多在選擇題和填空題中出現(xiàn).

2.溶解度的命題點(diǎn)有：①溶解度的概

1.了解物質(zhì)溶解與結(jié)晶現(xiàn)

念理解；②溶解度的影響因素；③溶

象，知道溶液的組成及特

解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化和計(jì)算等，命

征，了解溶液在生產(chǎn)生活

題時(shí)常常以組合型的選擇題或填空

中的應(yīng)用。

題中出現(xiàn).

2.區(qū)別飽和溶液和不飽和

3.飽和與不飽和命題點(diǎn)有：①飽和與

溶液，知道溶解度的含義

物質(zhì)的溶解不飽和溶液的判斷；②飽和與不飽和

3.區(qū)別懸濁液、溶液和乳24年考查6分

和溶液溶液之間的相互轉(zhuǎn)化；③飽和溶液的

濁液，了解水及其他常見(jiàn)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等.多在選擇題和填空

的溶劑。

題中出現(xiàn).

4.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含

4.溶液的配制命題點(diǎn)有：①配制溶液

義，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，初

中的注意事項(xiàng)；②配制溶液過(guò)程中的

步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

裝置及其使用注意事項(xiàng)；③溶液配制

分?jǐn)?shù)的溶液。

過(guò)程中的相關(guān)計(jì)算等，考試中多在選

擇題、填空題中出現(xiàn)

5.物質(zhì)的分離命題點(diǎn)有：①冷卻結(jié)晶

和蒸發(fā)結(jié)晶的原理；②冷卻結(jié)晶和蒸

發(fā)結(jié)晶的選擇；③過(guò)濾的原理、注意

事項(xiàng)；④蒸儲(chǔ)的原理及注意事項(xiàng)等，

考試中多在選擇題、填空題中出現(xiàn)，

有時(shí)會(huì)出現(xiàn)在流程圖形式的實(shí)驗(yàn)探

究題中。

6.溶液的計(jì)算命題點(diǎn)有：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)

公式的應(yīng)用：②稀釋和濃縮公式的應(yīng)

用計(jì)算；③飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)

算；④溶液飽和與否及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

對(duì)比等，考試中多在選擇題、填空題

中出現(xiàn)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)在化學(xué)方程式的

計(jì)算中。

知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

廠①zk在直流電作用下分解生竭氣和S氣

水的組成4—②水是由氧元素組成的（宏觀）

③水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的玲-穩(wěn)定

的混合物，我H麻之為溶液

懸濁液：固體d裝也懸浮于液體里而形成的物質(zhì)

我蟲(chóng)液：小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)

①T同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力不同。

物

影口向物質(zhì)溶解性的因素②同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

質(zhì)③同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與版有關(guān)。

的

物質(zhì)的溶解飽和溶液：在T的溫度F,在一^>的溶劑里不肯繼續(xù)溶解翱中溶質(zhì)的溶液。

溶不飽和溶液：在T的溫度下，在一^>B翻屋還育繼續(xù)溶解荊溶質(zhì)的溶液。

解溶解度：在一^砥下，撇質(zhì)在io?？巳軇├镞_(dá)到re和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為這種溶

質(zhì)在蝌溶劑里的溶解度

與

溶

廠溶液的酬

液一溶液的i容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差的影響因素

溶液的配制與計(jì)算?

溶視璃糅礴

—（1）沉淀（物理變化）（2）過(guò)濾（物理變化）（3）吸附（物理變化）

水的凈化

（4）殺菌消毒（化學(xué)陰七）（5）蒸微（物土化）

-蒸發(fā)結(jié)晶-------適用與容解-1^響變化h徽小的固體物質(zhì)

物質(zhì)的分離

-降溫結(jié)晶-------適用于溶解度受溫〃恥俄大的固體物質(zhì)

水資源的酬

考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一水的組成

測(cè)定水的組成實(shí)驗(yàn)電解水

----------1電池I---------

（1）在電解水時(shí),在水中加入了少量的燒堿溶液或硫酸溶液，它們的作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

（2）實(shí)驗(yàn)原理：2H2。遐曳2H2T+O2T（化學(xué)方程式）。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:兩個(gè)電極上都產(chǎn)生氣泡，且正極和負(fù)極處產(chǎn)生的氣體體積之比約為絲，正極產(chǎn)生

的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。（口訣:負(fù)氫正氧二比一）

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①水在直流電作用下分解生成氫氣和氧氣;②水是由氫元素和氧元素組成的（宏

觀）；③水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。

易混易錯(cuò)

混淆電解水產(chǎn)生氣體與結(jié)論不清晰

①宏觀角度：水由氫、氧組成。

②微觀角度：A.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子

構(gòu)成；一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。B.水是由水分子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的；

氫氣是由氫分子構(gòu)成的

針對(duì)訓(xùn)練

1.（2024?蕭山區(qū)模擬）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，水會(huì)像棉花糖一樣，以蓬松輕盈的形

式穩(wěn)定存在，被稱(chēng)為“氣凝膠水”。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“氣凝膠水”與水的化學(xué)性質(zhì)相同

B.“氣凝膠水”由氫元素和氧元素構(gòu)成

C.“氣凝膠水”是混合物

D.水變成“氣凝膠水”屬于汽化

【解答】解：A、“氣凝膠水”與水都是由水分子構(gòu)成的，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、“氣凝膠水”是水的一種形式，是由氫元素與氧元素組成的，是由水分子構(gòu)成的，說(shuō)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、“氣凝膠水”中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、汽化是物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)，因此水變成“氣凝膠水”不屬于汽化，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Ao

2.（2024?臨安區(qū)一模）下列有關(guān)水的說(shuō)法中不正確的是（）

A.水是一種常見(jiàn)的溶劑，自然界中的水都是混合物

B.自然界的降水普遍帶有酸性，稱(chēng)為酸雨

C.水中N、P等元素的增多會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化

D.沿海地區(qū)的晝夜溫差較小是因?yàn)樗谋葻岽?/p>

【解答】解：A、水是一種常見(jiàn)的溶劑，自然界中的水含有礦物質(zhì)都是混合物，故A正確；

B、自然界的降水溶有二氧化碳?xì)怏w，普遍帶有酸性，酸雨是指pH<5.6的降水，故B錯(cuò)誤；

C、水中N、P等營(yíng)養(yǎng)元素的增多會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化，故C正確；

D、水的比熱大，沿海地區(qū)的晝夜溫差較小，故D正確。

故選：Bo

考點(diǎn)二物質(zhì)在水中的分散

1、溶液：（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均二穩(wěn)定的混合物，我們稱(chēng)之為溶

液。

（2）特征：均一性：溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離。

2、懸濁液和乳濁液：（1）懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里而形成的物質(zhì)。（不穩(wěn)定、不均一）

（2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)。（不穩(wěn)定、不均一）

（3）混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。純凈物：只有一種物質(zhì)。

乳化：在油脂與水的混合物中加入一些洗潔精，能使油脂的細(xì)小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁

液的現(xiàn)象。

針對(duì)訓(xùn)練

3.（2024?濱江區(qū)一模）在水中滴加紅墨水后振蕩，得到液體①；再用滴管沿試管內(nèi)壁緩緩加入乙

醇，得到液體②，振蕩后得到液體③。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

」n「滴加乙醇^蔻n一振蕩叫n

紅色渴紅色T冒紅色得

①②③

A.液體①、②、③都是溶液

B.液體②的現(xiàn)象說(shuō)明乙醇的密度比水小

C.液體③的現(xiàn)象說(shuō)明乙醇能溶解在水中

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的溶質(zhì)可以是液體

【解答】解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，試管①、③液體混合物均一、穩(wěn)定，是混合物，試

管②中液體分層，不均一，不是溶液，故A錯(cuò)誤；

B、試管②中分層的液體，乙醇處于上層，水處于下層，說(shuō)明乙醇的密度比水的小，故B正確；

C、試管③中的液體全都變?yōu)榧t色，且不分層，該現(xiàn)象說(shuō)明乙醇能溶解在水中，形成均一、穩(wěn)定的

混合物，故C正確；

D、酒精被水溶解，酒精是溶質(zhì)，酒精是液態(tài)的，所以該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的溶質(zhì)可以是液體，故D

正確；

故選：Ao

4.（2024?舟山模擬）一定溫度下，向有部分蔗糖固體沉淀的糖水中加入一定量的水，所得溶液與

原溶液相比一定發(fā)生改變的是（）

A.蔗糖的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比

【解答】解：A、一定溫度下，向有部分蔗糖固體沉淀的糖水中加入一定量的水，燒杯底部剩余

的蔗糖全部溶解，但溫度不變，蔗糖的溶解度不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、一定溫度下，向有部分蔗糖固體沉淀的糖水中加入一定量的水，燒杯底部剩余的蔗糖全部溶

解，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)正確。

C、一定溫度下，向有部分蔗糖固體沉淀的糖水中加入一定量的水，燒杯底部剩余的蔗糖全部溶

解，若所得溶液為恰好飽和的溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、一定溫度下，向有部分蔗糖固體沉淀的糖水中加入一定量的水，燒杯底部剩余的蔗糖全部溶

解，若所得溶液為恰好飽和的溶液，則溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

考點(diǎn)三物質(zhì)的溶解

1、物質(zhì)的溶解性：(1)物質(zhì)溶解的能力：一定條件下物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。

(2)影響物質(zhì)溶解性的因素：

①不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力不同。

②同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

③同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)。

2、是否飽和溶液：(1)飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶

液。

(2)不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的

溶液。

增加溶質(zhì)、改變溫度、蒸發(fā)溶劑

(3)相互轉(zhuǎn)化：不飽和溶液一，二飽和溶液

‘增加溶劑、改變溫度

(4)濃溶液和稀溶液：①溶有較多溶質(zhì)的溶液。②溶有較少溶質(zhì)的溶液。

3、溶解度：(1)定義：在一定溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為這種

溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。單位(g)

(2)溶解度的含義：已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在此溫度下在

100克溶劑中，達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

難溶?微溶?可溶?易溶二寸

(3)溶解度與溶解性的關(guān)系：03g年10?

針對(duì)訓(xùn)練

5.(2023?蕭山區(qū)校級(jí)二模)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列

說(shuō)法正確的是

溫度/℃1030507090

溶解度/g27.739.34954.151.1

()

A.10℃~90℃,硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大

B.10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成100g的硫酸鎂溶液

C.50℃時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100

D.70℃時(shí)，將硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

【解答】解：A、由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出10℃?70℃時(shí)，硫酸鎂的溶解

度隨溫度升高而增大，大于70℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g,10℃時(shí)，100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂固體，10℃時(shí)，

72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g,50℃時(shí)，100g水中最多溶解49.0g硫酸鎂固體，100g的硫

酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃,硫酸鎂的溶解度減小，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

考點(diǎn)四溶液的配制與計(jì)算

1.溶液的配制

(1)器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。

(2)步驟：

①計(jì)算：計(jì)算溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；

②稱(chēng)量和量取：固體用天平稱(chēng)取;液體用量筒量??；

③溶解；將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加速溶

解；

④裝瓶并貼上標(biāo)簽。

2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差的影響因素

①溶質(zhì)的原因：如果藥品中含有雜質(zhì)，則導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗绻Q(chēng)量時(shí)藥品

和祛碼位置顛倒，若未使用游碼，則對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響；若使用了游碼，則所配制

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

②溶劑的原因：主要是量取溶劑過(guò)程中讀數(shù)的方法導(dǎo)致的，仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏空；俯視

讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏少；

③配制時(shí)的原因：燒杯提前用水潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際溶劑量偏多；藥品倒入燒杯中時(shí)不慎撒出，導(dǎo)致溶

質(zhì)量偏少等;

④裝入試劑瓶時(shí)的原因：試劑瓶用水潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶劑量增多。

3.溶液的稀釋、濃縮：①稀釋?zhuān)合♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變m(A)?a%=m(B)?b%

②濃縮：A增加溶質(zhì)m(A)?a%+tn(增加)=m(B)?b%

B蒸發(fā)溶劑m(A)?a%=m(B)?b%

C兩者混合m(A)?a%土m(B)?b%=[m(A)+m(B)]?c%

針對(duì)訓(xùn)練

6.(2024?寧波模擬)據(jù)表氯化鈉、碳酸鈉在0?40℃四個(gè)溫度區(qū)間的溶解度數(shù)據(jù)，以及所學(xué)的相

關(guān)知識(shí)，可知甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是()

溫度/℃010203040

溶解度/g氯化鈉35.735.83636.336.6

碳酸鈉712224049

20g氯化鈉20g氯化鈉7g碳酸鈉7g碳酸鈉

—＞

140匕I

0C。匕40℃

[loog/Kj[loog/Kj

[loog/Kj[lOOg/Kj

甲乙丙丁

A.乙＞甲＞丁＞丙B.乙＞甲＞丁=丙

C.甲=乙＞丁=丙D.甲=乙＞丁＞丙

【解答】解：由表格中數(shù)據(jù)可知，0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.7g,40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為

36.6g,則甲中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一——x100%H16.7%,乙中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g+100g

20)7

市嚎而x100%=16.7%；0℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為7g,40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為49g,

則丙中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一——x100%26.5%,丁中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一——x100%

7g+100g7g+100g

=6.5%。則甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是甲=乙＞丁=丙。

故選：Co

7.(2024?諸暨市二模)已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g,某同學(xué)按如圖

所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()

A.I中KN03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%

B.II中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

C.II中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍

D.III中有KNO3晶體析出

【解答】解：A、KNO3在30℃時(shí)的溶解度為45.8g,該溫度下，I中硝酸鉀的質(zhì)量為5g均溶解在

50g水中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：「叫X100%皿9.1%,故A錯(cuò)誤；

5g+50g

B、KNO3在30℃時(shí)的溶解度為45.8g,即100g水中溶解45.8g硝酸鉀達(dá)到飽和，50g水中最多溶

解22.9g,該溫度下，II中溶液是10g硝酸鉀溶解在50g水中形成的，是不飽和溶液，故B正確；

C、I中含有的KNO3的質(zhì)量是5g,II中含有的KNO3的質(zhì)量是10g,溶劑的質(zhì)量為50g,I中K

10a

NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.1%,II中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是--------xl00%?16.7%,故C錯(cuò)誤；

10g+50g

D、KNO3在20℃時(shí)的溶解度為31.6g,即100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和，50g水中最多溶

解15.8g,而降溫前，50g水中只溶解硝酸鉀10g,所以III中沒(méi)有KNO3晶體析出，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

考點(diǎn)五水的凈化

1.純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的液體，為純凈物:自來(lái)水、湖水、海水、礦泉水、雨水等含有

多種物質(zhì)，為混合物。

2.凈水方法

（1）沉淀（物理變化）:靜置使不溶性固體沉降，如加明研。

（2）過(guò)濾（物理變化）:除去水中的丕滔性雜質(zhì)。

（3）吸附（物理變化）:利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和異味。

（4）殺菌消毒（化學(xué)變化）:加入殺菌劑，除去水中的細(xì)菌和病毒。

（5）蒸儲(chǔ)（物理變化）:將水中的所有雜質(zhì)除去。（凈化程度最高）

針對(duì)訓(xùn)練

8.（2024?溫州模擬）某直飲水機(jī)水處理的過(guò)程如圖所示，步驟②對(duì)應(yīng)的作用是（）

A.過(guò)濾B.吸附雜質(zhì)C.殺菌消毒D.蒸儲(chǔ)

【解答】解：超濾膜可以除去不溶性的雜質(zhì)，所以步驟②對(duì)應(yīng)的操作是過(guò)濾。

考點(diǎn)六物質(zhì)的分離

1.物質(zhì)的結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出的過(guò)程。

2.常用分離方法：（1）蒸發(fā)結(jié)晶:適用與溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)。

（2）降溫結(jié)晶:又叫冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì)。

（3）其他幾種常用的分離方法：1、沉淀法（明磯的凈水作用，活性炭的凈水作用。）

3.過(guò)濾：適用范圍：分離固體與液體混合物的操作。

4.蒸儲(chǔ)：給液體加熱使它變?yōu)檎羝偈拐羝鋮s，凝成液體的方法。

①蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)液體體積不超過(guò)其容積的2/3o

②加熱前應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入幾粒沸石或碎遂片，防止液體暴沸。

③加熱蒸儲(chǔ)燒瓶時(shí)必須墊五棍囪。

5.結(jié)晶水合物

（1）結(jié)晶水：有些晶體從水溶液中結(jié)晶析出時(shí)，往往要結(jié)合一定量的水。這部分存在析出晶體中的

水叫結(jié)晶水。

（2）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體。如藍(lán)色硫酸銅晶體，也叫無(wú)水硫酸銅，膽磯或藍(lán)磯。

（3）性質(zhì)：風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。

潮解：某些晶體在空氣里會(huì)逐漸吸收空氣里的水分，變潮濕直到它的表面上溶解而成為

飽和溶液甚至稀溶液的現(xiàn)象。

針對(duì)訓(xùn)練

9.（2024?寧波模擬）在下列過(guò)濾、加熱、滴加試劑、讀取液體體積的操作中，正確的是（）

A.過(guò)濾B.加熱

【解答】解：A、過(guò)濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操

作錯(cuò)誤。

B、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積

的三分之一，圖中所示操作正確。

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂

直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤。

D、量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中視線沒(méi)有與量筒內(nèi)

液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯(cuò)誤。

故選：Bo

10.（2024?上城區(qū)校級(jí)一模）下列關(guān)于水資源的敘述，正確的是（）

A.通常所說(shuō)的水資源是指陸地上的所有水體

B.冰川分布于兩極和高山地區(qū)，是目前可供人類(lèi)利用的最重要的水資源

C.目前你用的淡水資源，主要是指河流水、湖泊淡水和淺層地下淡水

D.水資源開(kāi)發(fā)利用后，都能很快恢復(fù)

【解答】解：A、我們通常說(shuō)的水資源主要指陸地上的淡水資源，故錯(cuò)誤；

B、冰川分布于兩極和高山地區(qū)，但是目前還不能供人類(lèi)利用，目前人類(lèi)利用的淡水資源，主要

是河湖水和淺層地下水，僅占全球淡水資源的0.3%,故錯(cuò)誤；

C、目前人類(lèi)利用的淡水資源，主要是河湖水和淺層地下水，僅占全球淡水資源的0.3%,故正確；

D、水資源利用后不能恢復(fù)，所以應(yīng)節(jié)約用水，故錯(cuò)誤。

故選：Co

考點(diǎn)七水資源的保護(hù)

1.人類(lèi)擁有的水資源:地球表面約71%被水覆蓋，總水儲(chǔ)量雖大但淡水很少，只占全球總水儲(chǔ)量的

2.53%,而可利用的只約占其中的30.4%。

2.愛(ài)護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。

(1)工業(yè)污染(廢水、廢氣、廢渣)。

水污染的

(2)農(nóng)業(yè)污染(化肥、農(nóng)藥的不合理使用等)。

主要來(lái)源

(3)生活污染(含磷、氮的生活污水任意排放等)水污染的

(1)工業(yè)上采用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生。

水污染的(2)對(duì)工業(yè)“三廢”進(jìn)行綜合利用，處理后再排放。

防治措施(3)農(nóng)藥、化肥要科學(xué)合理地使用，提倡使用農(nóng)家肥。

(4)生活污水要集中處理后再排放

(1)生活中使用節(jié)水水龍頭，提倡一水多用，如用淘米水澆花、用洗衣服的水沖

廁所等。

節(jié)約用水

(2)農(nóng)業(yè)上改善澆灌方式。

(3)工業(yè)上重復(fù)利用工業(yè)用水

針對(duì)訓(xùn)練

11.(2022?婺城區(qū)模擬)近年來(lái)，婺城區(qū)治水部門(mén)對(duì)婺江進(jìn)行綜合整治，還原婺江風(fēng)貌(如圖),

努力把婺江打造成為一條“平安、健康、宜居、富民”的幸福江。下列做法錯(cuò)誤的是()

A.工廠廢水經(jīng)處理后排放

B.大量含磷洗滌劑任意排放

C.生活污水經(jīng)處理后排放

D.合理使用化肥、農(nóng)藥

【解答】解：A、工廠廢水中含有有害物質(zhì)，經(jīng)處理后排放可以防止水體污染，說(shuō)法正確;

B、大量含磷洗滌劑任意排放會(huì)造成水體污染，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、生活污水中含有有害物質(zhì)，經(jīng)處理后排放可以防止水體污染，說(shuō)法正確；

D、合理使用化肥、農(nóng)藥可以防止水體污染，說(shuō)法正確；

故選：Bo

題型精研?考向洞悉

題型一水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)

12.（2022?溫州模擬）2021年12月，我國(guó)航天員王亞平等開(kāi)授“天宮課堂”，介紹了中國(guó)空間站

通過(guò)電解水獲得氧氣的情況。電解水變化過(guò)程可用如圖模型表示（圖中?代表氧原子，。代表

氫原子），圖中表示生成氧氣的是（）

①②③④

A.①B.②C.③D.@

【解答】解：氧氣是由氧分子構(gòu)成，1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，且電解水實(shí)驗(yàn)，正極產(chǎn)

生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，可知圖中表示生成氧氣的是④。

故選：D。

13.（2023?樂(lè)清市模擬）如圖所示，。表示蔗糖分子，?表示水分子，下列模型能表示蔗糖溶液的

OO”

OO”C.D.

【解答】解：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,所以蔗糖溶液具有均一性，所以D復(fù)合蔗糖溶液的特

點(diǎn)。

故選：D。

題型二溶液懸濁液乳濁液的特點(diǎn)

14.（2023?金東區(qū)二模）某品牌加酶洗衣粉廣告介紹：本品加入堿性蛋白酶，能高效去除衣服上的

汗?jié)n、血漬等多種污漬。下列關(guān)于該洗衣粉的說(shuō)法正確的是（）

A.能用于洗滌羊毛衣料B.能用于分解油性污漬

C.溫水浸泡效果更佳D.能與酸性柔順劑共用

【解答】解：A、加酶洗衣粉不能用于洗滌羊毛衣料，會(huì)破壞羊毛衣料，故A錯(cuò)誤；

B、加酶洗衣粉能高效去除衣服上的汗?jié)n、血漬等多種污漬，不能用于分解油性污漬，故B錯(cuò)誤；

C、溫水浸泡效果更佳，故C正確；

D、堿性蛋白酶能與酸性柔順劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能共用，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

題型三溶解度

15.（2024?嘉興模擬）小科用硝酸鉀進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（忽略水的蒸發(fā)）。已知溫度為T(mén)i、T2

時(shí)硝酸鉀的溶解度分別為40g、110g。下列敘述正確的是（）

甲乙丙

A.甲中的硝酸鉀溶液質(zhì)量為220g

B.乙電路中的小燈泡不能發(fā)光

C.乙到丙的過(guò)程中能析出80g晶體

D.甲、乙、丙中的硝酸鉀溶液都是飽和溶液

【解答】解：A、T2時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,T2時(shí)將120g硝酸鉀加入到100g水中，只能溶解

110g硝酸鉀，則甲中的硝酸鉀溶液質(zhì)量為210g,故A錯(cuò)誤；

B、乙為硝酸鉀的飽和溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，則乙電路中的小燈泡能發(fā)光，

故B錯(cuò)誤；

C、乙中溶解了110g硝酸鉀，T1時(shí)硝酸鉀的溶解度為40g,降溫到Ti時(shí)溶液中溶解了40g硝酸

鉀，則乙到丙的過(guò)程中能析出70g晶體，故C錯(cuò)誤；

D、甲、乙、丙中的硝酸鉀溶液都是飽和溶液，故D正確；

故選：D。

16.（2024?杭州一模）20℃時(shí)，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充

分溶解。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)廠①5③④⑤

氯化鈉質(zhì)量/g918273645

溶液質(zhì)量/g109118127136136

下列分析正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

B.實(shí)驗(yàn)④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液

C.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水

D.將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃,溶液達(dá)到飽和

【解答】解：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g,

則實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不最大，而是實(shí)驗(yàn)④和⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故A錯(cuò)誤;

B、實(shí)驗(yàn)④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實(shí)驗(yàn)④所得溶液是20℃

時(shí)氯化鈉的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g,即20℃時(shí)，氯

化鈉的溶解度為36g/100g水，故C正確；

D、因?yàn)?0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化

鈉，因此將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃,溶液達(dá)不到飽和，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

17.（2024?紹興三模）“天氣瓶”是一個(gè)瓶?jī)?nèi)晶體可隨天氣變化而發(fā)生變化的裝飾品，密封瓶?jī)?nèi)液

體的主要成分有：①硝酸鉀、氯化鏤和水的混合溶液；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的樟腦的酒精溶

液。下列描述正確的是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%是指每100g溶液中，溶質(zhì)是24g

B.當(dāng)天氣瓶中是澄清透明時(shí)，瓶?jī)?nèi)一定是不飽和溶液

C.當(dāng)天氣瓶中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的溶解度變大

D.當(dāng)天氣瓶中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為24%是指每100g溶液中，溶質(zhì)是24g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、當(dāng)天氣瓶中是澄清透明時(shí)，瓶?jī)?nèi)不一定是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

C、當(dāng)天氣瓶中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，溫度降低，有晶體析出，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的溶解度變小，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

D、當(dāng)天氣瓶中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：ADo

題型四溶液的配制與計(jì)算

18.（2024?西湖區(qū)校級(jí)三模）用MgC12溶液噴灑路面可融雪。已知20℃時(shí)，MgC12的溶解度為54.

6克，若按表中數(shù)據(jù)配制溶液（溫度均為20℃）,則下列說(shuō)法正確的是（）

序號(hào)?②③④

MgCh的質(zhì)量/克40506070

100100100100

H2O的質(zhì)量/克

A.⑥所得溶液，其溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比分2：7

B.②所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于④所得溶液

D.④所得溶液為20℃時(shí)MgC12的飽和溶液

【解答】解：A、已知20℃時(shí)，MgC12的溶解度為54.6g,則①所得溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比

為40：100=2：5,故A錯(cuò)誤；

B、已知2。。。時(shí)，MgC12的溶解度為54.6g,則②所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100%-33.3%,故B錯(cuò)誤；

C、③和④溶液中溶質(zhì)都溶解54.6g,且溶液質(zhì)量相等，即③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于④所得

溶液，故C錯(cuò)誤；

D、已知20℃時(shí)，MgC12的溶解度為54.6g,則該溫度下，向100g水中加入70gMgC12并不能全

部溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，故D正確。

故選：D。

19.（2024?杭州模擬）向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示，此時(shí)

溶液溫度為30℃,下列說(shuō)法正確的是（）

硝酸鉀

A.燒杯中的溶液總質(zhì)量為100克，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

B.燒杯中的溶液為30℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液，且30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為100克

C.若使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大

【解答】解：A、向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后，燒杯中有固體剩余，

所以燒杯中的溶液總質(zhì)量小于100克，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是50%,故選項(xiàng)不符合題意。

B、在30℃時(shí)充分溶解后，燒杯中有固體剩余，所以燒杯中的溶液為30℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液，由

于向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后有固體剩余，則30℃時(shí)50克水中溶解

的硝酸鉀小于50g,此時(shí)100克水中溶解的硝酸鉀小于100g,所以30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度小于1

00克，故選項(xiàng)不符合題意。

C、若使燒杯中的固體全部溶解，如果采用增加溶劑的方法，增加的溶劑恰好溶解剩余固體硝酸

鉀成為30℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如果增加的溶劑過(guò)量，形成30℃時(shí)的硝酸

鉀不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)不符合題意。

D、若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，如果采用升溫的方法?0克水中溶解的硝酸鉀比原來(lái)增

力口，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)符合題意。

故選：D。

20.（2024?杭州二模）硝酸鉀的溶解度隨溫度變化如表所示，某科學(xué)興趣小組用硝酸鉀做了如圖所

A.①中沒(méi)有晶體析出

B.②中溶液為飽和溶液

C.②③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②>③

D.KNO3的溶解度與水質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

【解答】解:A、①為20℃時(shí)100克水中加入30g硝酸鉀形成的不飽和溶液，沒(méi)有晶體析出，故

A正確；

B由溶解度表可知，20。。時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,50g水最多能溶解55g硝酸鉀，所以②中

溶液為不飽和溶液，故B不正確；

C；②中溶解了30g硝酸鉀，③中最多溶解15.8g硝酸鉀，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②〉③，故C正確；

D、溶解度與溫度和溶質(zhì)、溶劑種類(lèi)有關(guān)，KNO3的溶解度與水質(zhì)量多少無(wú)關(guān)，故D正確；

故選：Bo

題型五水的凈化

21.（2021?上虞區(qū)模擬）在淡水缺乏的海島上，可利用如圖所示簡(jiǎn)易裝置從海水中獲取淡水。下列

說(shuō)法不正確的是（）

小石塊

海水

B.從海水中獲取淡水是物理變化

C.海水通過(guò)活性炭吸附也能獲取淡水

D.獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)

【解答】解：A.該裝置得到淡水的原理是海水的水變成水蒸氣，然后水蒸氣在塑料薄膜上凝結(jié)

成水，滴落到燒杯，燒杯中水里不含其它雜質(zhì)，屬于淡水，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B.從海水中獲取淡水的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和異味，不能將海水淡化，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.溫度越高，海水中的水蒸發(fā)得越快，獲取淡水越快，所以獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)，選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

故選：Co

分層訓(xùn)練?鞏固提升

基礎(chǔ)鞏固

1.（2024?寧波模擬）為探究一標(biāo)簽破損的氯化鈉溶液濃度，某同學(xué)取出部分溶液在恒溫下進(jìn)行如

圖所示的一系列操作。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

蒸發(fā)10g水蒸發(fā)10g水,蒸發(fā)10g水，

析出2g固體再析出4g固體再析出Xg固體

①②③④

A.①為不飽和溶液

B.第三次析出固體的值X=4

C.②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

D.③和④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

【解答】解：A、①蒸發(fā)10g水，析出2g固體，②蒸發(fā)10g水，析出4g固體，說(shuō)明該溫度下，

該物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水，析出4g固體，則①為不飽和溶液，故A正確；

B、燒杯③是飽和溶液，則蒸發(fā)10g水，會(huì)析出4g固體，則第三次析出固體的值X=4,故B正

確；

C、燒杯②中析出固體，燒杯②是飽和溶液，飽和溶液蒸發(fā)10g水，析出4g固體，則②的溶質(zhì)質(zhì)

4q

量分?jǐn)?shù)為一--X100%P28.6%,故C錯(cuò)誤；

10g+4g

D、③和④溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確；

故答案為：Co

2.（2024?路橋區(qū)一模）20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g,分別加入到四個(gè)盛有50g水

的燒杯中，充分溶解，情況如表（溫度保持20℃）,下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

未溶解固體的質(zhì)量4.2209.2

/g

A.所得溶液一定都是飽和溶液

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙溶液

C.所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲=乙=丙=丁

D.20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁〉甲＞乙＞丙

【解答】解：A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶

液，故A錯(cuò)誤；

B、溶劑質(zhì)量相同而丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大，所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故B正確；

C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，所以2

0℃時(shí)四種物質(zhì)溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯(cuò)誤；

D、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g,甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙＞乙

＞甲＞丁，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲〉丁，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

3.（2024?上城區(qū)校級(jí)三模）如圖所示為蒸發(fā)硝酸鉀溶液的過(guò)程,其中①一②一③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程,

③一④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過(guò)程描述正確的是

溶溶質(zhì)

質(zhì)質(zhì)量

分