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目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：掌握混合堿中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法；雙指示劑操作原理能力目標(biāo)：能利用雙指示劑法測(cè)定混合堿中NaoH和Na2CO3含量試劑與儀器

0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.2％甲基橙指示劑、0.2％乙醇溶液、酚酞指示劑、混合堿試樣。 分析天平，（萬分之一）、50ml酸式滴定管、250ml三角錐形瓶、25ml移液管、250ml容量瓶、50ml量筒、洗耳球、洗瓶?；驹?/p>

堿液易吸收空氣中CO2形成Na2CO3，苛性堿實(shí)際上往往含有Na2CO3，，故稱為混合堿。工業(yè)產(chǎn)品堿液中NaOH和Na2CO3的含量，可在同一份試液中用兩種不同的指示劑分別測(cè)定，此種方法稱為“雙指示劑法”。測(cè)定時(shí)，混合堿中NaOH和Na2CO3，是用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的，其反應(yīng)式如下：可用酚酞及甲基橙來分別指示滴定終點(diǎn)，當(dāng)酚酞變色時(shí)NaOH巳全部被中和，而Na2CO3只被滴定到NaHCO3，即只中和了一半。在此溶液中再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)，則生成的NaHCO3進(jìn)一步中和為CO2。設(shè)酚酞變色時(shí)，消耗HCl溶液的體積為V1，此后，至甲基變色時(shí)又用去HCl溶液的體積為V2，則V1必大于V2。根據(jù)V1一V2來計(jì)算NaOH含量，再根據(jù)V2計(jì)算Na2CO3含量。測(cè)定步驟1．標(biāo)定HCL溶液（0.1mol/L）2.混合堿試樣預(yù)處理用減量法準(zhǔn)確稱取混合堿試樣1.3~1.4g于250ml燒杯中，加少量新煮沸的冷蒸餾水，攪拌使其完全溶解，然后轉(zhuǎn)移到一個(gè)潔凈的250ml容量瓶中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。3.選擇指示劑（雙指示劑法）酚酞變色甲基橙變色酚酞變色先選擇酚酞指示劑進(jìn)行滴定，后加甲基橙指示劑進(jìn)行滴定，最終計(jì)算試樣中各成分的含量。4．混合堿液的測(cè)定用移液管吸取混合堿液的稀釋試液25.00ml三份,分別置于250ml三角錐形瓶中,加50ml新煮沸并冷卻的蒸餾水，再加2滴酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色剛變?yōu)闊o色，即第一終點(diǎn)，記下V1。然后加入2滴甲基橙指示劑于此溶液中，溶液呈黃色，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至溶液出現(xiàn)橙色，即為第二終點(diǎn)，記下為V2

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