魯科版必修二高中化學(xué)(全冊(cè))

..PAGEjz*第1章原子構(gòu)造與元素周期律第一節(jié)原子構(gòu)造一．教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1．引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的構(gòu)造，懂得質(zhì)量數(shù)和eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系?！捕尺^程與方法目標(biāo)通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)展加工。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1.通過構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。2.通過人類探索原子構(gòu)造的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。3.通過“化學(xué)與技術(shù)放射性同位素與醫(yī)療〞,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。4.通過“未來的能源核聚變能〞,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)開展的思想。二．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。〔二〕方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)展加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。三．教學(xué)過程第1課時(shí)【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么"【學(xué)生答復(fù)】原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的構(gòu)造開場(chǎng)我們的學(xué)習(xí)?！景鍟康谝还?jié)原子構(gòu)造【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢"【學(xué)生思考、答復(fù)】【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)示意圖2.現(xiàn)象：【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考以下問題：〔1〕絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么？〔2〕為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？〔3〕極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子構(gòu)造模型。并由代表發(fā)言?！練w納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)?！举|(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部構(gòu)造又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢"【板書】一.原子核核素原子核的構(gòu)成，【媒體顯示】原子構(gòu)造示意圖【學(xué)生閱讀】構(gòu)成原子的微粒電子、質(zhì)子和中子的根本數(shù)據(jù)：微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.602×10－191.602×10－190電荷-1+10【思考、討論并提問】請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系"【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)〔A〕＝質(zhì)子數(shù)〔Z〕＋中子數(shù)〔N〕【歸納小結(jié)】如果用eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。【回憶】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有一樣質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)一樣，那么，中子數(shù)是否也一樣呢"【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子構(gòu)造的異同?！举|(zhì)疑】它們是不是同一種元素？【板書】2.核素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！具w移與應(yīng)用】1．請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。2．請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：【穩(wěn)固與提高】1．

以下各組物質(zhì)中，互為同位素的是〔A〕O2、、O3、O4〔B〕H2、D2、T2〔C〕H2O、D2O、T2O〔D〕eq\o(\s\up5(40),\s\do2(20))Ca和eq\o(\s\up5(42),\s\do2(20))Ca2．以下說法正確的選項(xiàng)是〔A〕同種元素的質(zhì)子數(shù)必定一樣〔B〕不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同〔C〕原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的〔D〕但凡核外電子數(shù)一樣的微粒必定屬于同一元素【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保存的一種碳原子碳-14〔eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C〕會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！竞?jiǎn)介】1．放射性同位素用于疾病的診斷2．放射性同位素用于疾病的治療3．未來的能添一一一核聚變能第2課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系"2.為什么原子不顯電性"3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上"【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊〞的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊〞的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢"【板書】二、核外電子排布【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢"【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的"【簡(jiǎn)介】原子構(gòu)造模型的演變1.道爾頓原子構(gòu)造模型：2.湯姆遜原子構(gòu)造模型:3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子構(gòu)造模型:【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表答復(fù)?！練w納并板書】核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。4．最外層電子數(shù)那么不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量上下有何關(guān)系？【板書】電子層1234n電子層符號(hào)KLMN……離核距離近遠(yuǎn)電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n2【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子構(gòu)造示意圖加以表示?！久襟w顯示】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子構(gòu)造示意圖HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr【遷移與應(yīng)用】1.以下微粒構(gòu)造示意圖表示的各是什么微粒"2.以下微粒構(gòu)造示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因?！鹃喿x、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁，思考、交流以下三個(gè)問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系"金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反響中常表現(xiàn)出復(fù)原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反響中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子構(gòu)造的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)展解釋嗎"2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少"3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層構(gòu)造特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系"【概括與整合】構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如以下列圖所示。原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系原子核〔質(zhì)子、中子〕核素、同位素的含義元素與原子的關(guān)系原子構(gòu)造核外電子排布規(guī)律核外電子核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系【遷移與應(yīng)用】1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？微?；蛭⒘＝M合決定屬性質(zhì)子決定元素的種類中子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和電子2．現(xiàn)有微粒構(gòu)造示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。n值微粒名稱微粒符號(hào)【作業(yè)】1、書后練習(xí)1、2題；2、學(xué)案相應(yīng)練習(xí)一第二節(jié)元素周期律和元素周期表一．教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo)1．使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。2．讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的構(gòu)造以及周期和族的概念，理解原子構(gòu)造與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3．讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。〔二〕過程與方法目標(biāo)1．通過對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表〔直方圖、折線圖〕分析、處理數(shù)據(jù)的能力。2．通過對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)展加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3．通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法?！踩城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1．學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變〞、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律〞“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)〞等辯證唯物主義觀點(diǎn)。2．學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的開展不斷開展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)元素周期律和元素周期表的構(gòu)造。〔二〕方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)展總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。三、教學(xué)過程第1課時(shí)【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三局部，一樣元素一定具有一樣的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個(gè)序號(hào)，即原子序數(shù)，對(duì)原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)展研究，有助于我們認(rèn)識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？【板書】第二節(jié)元素周期律和元素周期表元素周期律【交流與研討】〔1〕分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；〔2〕對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)展比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】教師展示通過Excel中插入圖表的方法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。原子序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)【引導(dǎo)過渡】觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由1增加到8，從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。【媒體展示】教師展示通過excel插入圖表的方法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖?！拘〗Y(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有以下規(guī)律：電子層數(shù)一樣的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小?！局v述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。【小組討論】影響原子半徑的因素：〔1〕電子層數(shù)一樣時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？〔2〕最外層電子數(shù)一樣時(shí)，其影響因素是什么？【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)一樣，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越?。蛔钔鈱与娮訑?shù)一樣，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。【媒體展示】教師展示通過excel插入圖表的方法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系:│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=8【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論"【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。引起元素性質(zhì)變化〔質(zhì)變〕原子序數(shù)變化〔量變〕引起元素性質(zhì)變化〔質(zhì)變〕原子序數(shù)變化〔量變〕【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一局部決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。決定原子構(gòu)造即電子排布元素的性質(zhì)決定原子構(gòu)造即電子排布元素的性質(zhì)【課堂小結(jié)、媒體顯示】以18號(hào)元素核外分析歸納最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例遞增呈周期性變化決定=1\*GB3①元素原子半徑的周期性變化總結(jié)歸納元素周期律=2\*GB3②元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期律實(shí)質(zhì)【隨堂練習(xí)】1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？2、以下元素原子半徑最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、以下各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為________.第2課時(shí)【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？【板書】二、元素周期表的構(gòu)造【閱讀思考】閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書】同一周期：電子層數(shù)一樣，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)一樣，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【概括總結(jié)】【閱讀、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？構(gòu)造上有何特點(diǎn)？【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號(hào)鑭〔La〕到71號(hào)元素镥〔Lu〕，共15種元素，它們的最外層和次外層電子層構(gòu)造及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。與此類似，在第七周期中，89號(hào)元素錒〔Ac〕到103號(hào)鐒〔Lr〕這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】【觀察與思考】在周期表的１８?jìng)€(gè)縱行１６個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表構(gòu)造，推測(cè)原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【例題分析】推測(cè)元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測(cè)在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族?！鹃喿x思考】閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流觀點(diǎn)】〔1〕通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號(hào)、元素的類別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息?！?〕通過周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)展分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)?！?〕通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)?！韭?lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請(qǐng)大家概括它的構(gòu)造?！拘〗Y(jié)、板書】【穩(wěn)固練習(xí)】根據(jù)周期表的構(gòu)造來推測(cè)32號(hào)和54號(hào)和118號(hào)元素在元素周期表的位置?！菊n后作業(yè)】1、P17-18練習(xí)1、練習(xí)2第3課時(shí)三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【復(fù)習(xí)檢查】原子序數(shù)為３４的元素位于〔〕周期，〔〕族，屬于〔〕類單質(zhì)；原子序數(shù)為５６位于〔〕周期，〔〕族，屬于〔〕類單質(zhì)?！菊n堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途。【板書】三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第6-13行【概括】請(qǐng)完成表格：第IIA族元素的名稱、符號(hào)及其共同性質(zhì)：元素名稱元素符號(hào)本族元素性質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色?！景鍟康贗IA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素?！鹃喿x思考】閱讀教材P16頁，第一段。第VA族元素的名稱、符號(hào)及其用途：元素名稱元素符號(hào)本族元素用途【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬?！鹃喿x思考】閱讀教材P16頁，倒數(shù)第二自然段。答復(fù)過渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些？有何特性？【陳述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。熟悉的元素：金〔Au〕、銀〔Ag〕、銅〔Cu〕、鐵〔Fe〕，硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定?！舅伎寂c探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？【方法指導(dǎo)】〔1〕利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)展推測(cè)；〔2〕利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系，進(jìn)展歸納概括引導(dǎo)學(xué)生填寫下表：周期序數(shù)非金屬種數(shù)【歸納概括】除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，那么非金屬元素種數(shù)為〔8-n〕?！韭?lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？用符號(hào)表達(dá)出來。并運(yùn)用上述規(guī)律完成以下練習(xí)：元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，那么三種元素的名稱分別是A，B，C?！菊n堂作業(yè)】P18練習(xí)3第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一．教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo)1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子構(gòu)造理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性〞三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；3、通過“實(shí)驗(yàn)探究〞、“觀察思考〞，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。〔二〕過程與方法目標(biāo)1、通過“活動(dòng)·探究〞，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究〞、“交流·研討〞、“觀察思考〞等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；3、通過對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法?！踩城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過對(duì)元素“位、構(gòu)、性〞間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系〞和“量變引起質(zhì)變〞等辨證唯物主義觀點(diǎn)；3、通過對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)開展的奉獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性〞三者間的關(guān)系?！捕撤椒ㄉ现攸c(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。三、教學(xué)過程第1課時(shí)【導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅〞，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺〞。【投影】相對(duì)原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)比重二氧化物四氯化物比重體積沸點(diǎn)比重體積類硅72135.54.722＜1001.9113鍺72.613.225.474.70322.16861.887113.35【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？【板書】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變【板演】請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)【交流與研討】〔1〕第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？〔2〕嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱?！久襟w展示】第3周期元素名稱、符號(hào)、原子構(gòu)造示意圖?！練w納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)?！驹O(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引〞。【引導(dǎo)討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。【演示實(shí)驗(yàn)】取一小段鎂帶，用砂紙磨去外表的氧化膜，放入試管中。向試管中參加2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。【討論】回憶鈉與水反響的現(xiàn)象，并與鎂和水反響的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？【提問】指定一位代表陳述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟縈g+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).【演示實(shí)驗(yàn)】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去外表的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各參加2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象?！居懻摗勘容^鎂和鋁分別與鹽酸反響的難易程度，你又得出什么結(jié)論？【提問】指定一位代表陳述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟縈g+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).【演示實(shí)驗(yàn)】向盛有AlCl3溶液的試管中參加NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別參加HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象?！咎釂枴恐付ㄒ晃淮黻愂鰧?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟緼lCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反響,又能和發(fā)生中和反響,我們把它稱為兩性氫氧化物?！居懻摗繌纳鲜鰧?shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？【概括】元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反響與冷水劇烈反響與冷水反響緩慢，與熱水反響迅速單質(zhì)與鹽酸反響劇烈反響劇烈反響，但較鎂慢最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱?！具^渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】教材P22頁“方法導(dǎo)引〞和P21頁“閱讀探究〞。【概括】請(qǐng)完成表格：元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反響難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。【講述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素完畢?！景鍟客恢芷趶淖蟮接?，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)?！痉€(wěn)固練習(xí)】1、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是〔〕A、硫酸比鹽酸穩(wěn)定B、氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C、鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D、硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)一樣的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、原子半徑X＞Y＞ZB、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC、元素原子得電子能力X＞Y＞ZD、單質(zhì)與氫氣反響難易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的順序，以下遞變規(guī)律錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、原子半徑逐漸增大B、元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C、最高正化合價(jià)逐漸增大D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后作業(yè)】教材P28頁第5題第2課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢？【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)?！驹O(shè)問】如何用我們學(xué)過的知識(shí)來證明上述結(jié)論？【閱讀自學(xué)】教材P22頁最后一自然段至P23頁第2自然段?！練w納】完成表格：元素氟〔F〕氯〔Cl〕溴〔Br〕碘〔I〕最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價(jià)最低化合價(jià)氣態(tài)氫化物最高價(jià)含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)一樣，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反響條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！靖爬ā竣鰽族元素單質(zhì)與H2反響情況F2Cl2Br2I2反響條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱反響程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【板書】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【過渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)展大膽預(yù)測(cè)的?！居懻摗空?qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別參加綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反響的劇烈程度，記錄現(xiàn)象〔為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〕【板演】鉀、鈉分別與水反響的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)ⅠA族其它金屬的性質(zhì)?！鹃喿x自學(xué)】教材P24頁最后一、二、三自然段?！景鍟俊拘〗Y(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具【課后作業(yè)】教材P26頁第1、3題，P27頁第3題〔3〕第3課時(shí)【練習(xí)】磷元素位于第3周期ⅤA族，〔1〕畫出磷的原子構(gòu)造示意圖；〔2〕磷元素的最高化學(xué)價(jià)為，其氫化物的化學(xué)式為?！緦?dǎo)入】由上例可見，元素的原子構(gòu)造和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點(diǎn)。【板書】三、元素“位、構(gòu)、性〞之間的關(guān)系【媒體展示】【訓(xùn)練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，那么化合物的化學(xué)式可能是〔〕。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B22、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是〔〕。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水3、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：〔1〕元素名稱X、Y、Z；〔2〕化合物Z2X2與H2X反響的化學(xué)方程式；〔3〕兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式?！居懻摗客瓿山滩腜25頁“概括·整合1”【小結(jié)媒體展示】主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系【過渡】元素周期表除了對(duì)我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？【閱讀自學(xué)】教材P24頁至P25頁?！景鍟克?、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明?！緦W(xué)生發(fā)言】略〔讓學(xué)生充分發(fā)表觀點(diǎn)，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑〕【板書】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律〞；【課堂練習(xí)】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素〔a〕ⅢB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素〔b〕F、Cl、Br、N、S“三角地帶〞②③制耐高溫材料的元素〔c〕金屬與非金屬元素分界限附近③④制冷劑的元素〔d〕相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素〔e〕過渡元素⑤【課后作業(yè)】教材P26頁第2題，P28頁第4題【課外活動(dòng)】教材P26頁第4題【反思】第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反響一．教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成的理論根底。2、了解化學(xué)反響中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。〔二〕過程與方法目標(biāo)1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用〞而不能說成是“結(jié)合力〞。通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。關(guān)于離子鍵的形成，通過對(duì)NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：〔1〕成鍵的主要原因——得失電子〔2〕成鍵的微——陰、陽離子〔3〕成鍵的性質(zhì)：靜電作用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥到達(dá)平衡時(shí)形成離子鍵通過生產(chǎn)或生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)變，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新型清潔能源的重要性，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注能源、關(guān)注環(huán)保能等社會(huì)熱點(diǎn)?！踩城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目的在學(xué)生已有知識(shí)的根底上，通過重新認(rèn)識(shí)的化學(xué)反響，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，通過對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用〞、“交流·研討〞、“活動(dòng)·探究〞等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對(duì)“化學(xué)反響的應(yīng)用〞的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反響的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)開展的奉獻(xiàn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，化學(xué)鍵與化學(xué)反響能量的關(guān)系。難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。三、教學(xué)過程第1課時(shí)【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。【演示實(shí)驗(yàn)】水在直流電的作用下分解2H2O===2H2+O2【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量?！景鍟康?節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反響一、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的物質(zhì)變化化學(xué)鍵：相鄰的〔兩個(gè)或多個(gè)〕原子間的強(qiáng)相互作用【講解】〔1〕首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈〔2〕只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵〔3〕“相互作用〞不能說成“相互吸引〞〔實(shí)際既包括吸引又包括排斥〕【板畫講解】【歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。結(jié)論：化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?！具^渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？【實(shí)驗(yàn)錄象】鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象2Na+Cl2====2NaCl氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象H2+Cl2====2HCl【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否一樣？【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰也不能把對(duì)方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。由于氯和氫都沒有完全得失電子，因此，都不形成離子，HCl中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子。而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子〔兩者最外層均到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造〕，陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子?！景鍟抗矁r(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間?！局v解】〔1〕共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子〔2〕一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵〔3〕共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)一樣，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造狀態(tài)的趨勢(shì)?！蚕∮袣怏w原子的最外層都已到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵〕【課堂練習(xí)】指出構(gòu)成以下物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2*【拓展】非極性共價(jià)鍵：在單質(zhì)分子中同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力一樣；共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵：在共價(jià)鍵形成的化合物分子中，由于不同原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力不同，共用電子對(duì)會(huì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的一方，因此吸引電子能力強(qiáng)的原子帶局部負(fù)電荷，吸引電子能力較弱的一方帶局部正電荷，這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵。如氯化氫中的共價(jià)鍵就是極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向于氯原子一方偏離于氫原子一方。H2、Cl2中的化學(xué)鍵。第2課時(shí)【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純潔物、混合物；純潔物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物的離子〔或原子〕之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物?！景鍟侩x子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2【聯(lián)想·質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化合物屬于哪類化合物？【歸納·強(qiáng)調(diào)】〔1〕當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物〔2〕當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物〔3〕只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。〔4〕在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素〔NH4+例外〕【課堂練習(xí)】指出以下化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類〔離子化合物、共價(jià)化合物〕化合物內(nèi)部的鍵型分類〔離子化合物、共價(jià)化合物〕H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【講解】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是嚴(yán)密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反響時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵，因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都非常高?！景鍟康诙植浚夯瘜W(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化【過渡引入】研究化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中，要利用各種能源，而化學(xué)反響所釋放的能量〔如石油、煤的燃燒〕是當(dāng)今世界上的重要能源之一。研究反響熱，對(duì)于化工生產(chǎn)條件的選擇，設(shè)備的設(shè)計(jì)和使用，以及對(duì)熱能的綜合利用，都具有很大的實(shí)際意義。以研究反響熱為主要內(nèi)容的化學(xué)熱力學(xué)，是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)重要分支。化學(xué)反響可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進(jìn)展能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能變化?！窘涣鳌ぱ杏憽繗錃夂脱鯕夥错懮?mol水蒸汽時(shí)的能量變化過程【歸納·總結(jié)】在化學(xué)反響中，從反響物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子的過程中，各原子的內(nèi)部并沒有發(fā)生什么變化，但原子的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過程中反響物分子的化學(xué)鍵局部或全部遭到破壞，在生成物分子中形成新的化學(xué)鍵。實(shí)驗(yàn)證明，破壞舊的化學(xué)鍵時(shí)，需要從環(huán)境吸收能量來破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而對(duì)外釋放能量?；瘜W(xué)反響熱就來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化?！舅伎肌べ|(zhì)疑——板書】能量會(huì)不會(huì)在反響過程中損耗或消失？【拓展·引導(dǎo)】能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的〔這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律〕?；瘜W(xué)反響過程遵循能量守衡定律?！居懻摗渴遣皇撬械幕瘜W(xué)反響都是放熱的？【活動(dòng)·探索】【媒體顯示——板書】每一個(gè)化學(xué)反響都伴隨有能量的改變，有的對(duì)外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反響就是放熱反響；如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反響就是吸熱反響；【媒體顯示——概括整合】【作業(yè)】1、課本38頁2、3、4【反思】第二節(jié)化學(xué)反響的快慢和限度一．教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解化學(xué)反響速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反響的快慢。2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的進(jìn)展是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)3、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的快慢〞“催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響〞等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。4、通過“硫酸制造工業(yè)的開展〞“催化劑和化學(xué)工業(yè)〞等資料介紹，使學(xué)生了解控制反響條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。〔二〕過程與方法目標(biāo)1、通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉的化學(xué)反響、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法，半定量實(shí)驗(yàn)的研究方法。2、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑〞、“活動(dòng)·探究〞、“交流·研討〞、“觀察·思考〞等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力?！踩城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑〞、“活動(dòng)·探究〞、“交流·研討〞、“觀察·思考〞等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的快慢〞，“催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響〞，“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響〞等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)反響速率及影響因素；化學(xué)平衡的建立。三、教學(xué)過程【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)：鎂、鋅和一樣濃度的稀硫酸反響【質(zhì)疑】1、鎂、鋅和一樣濃度的稀硫酸反響現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué)反響中，哪些反響是較快的、哪些反響進(jìn)展緩慢？2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣為什么要使用二氧化錳？【討論】學(xué)生討論思考上述問題?！疽胄抡n】從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反響知道，不同的反響有快慢之分，而有些反響需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反響－化學(xué)反響的快慢和限度?！军c(diǎn)評(píng)】密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反響知識(shí)，從“問題〞直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氣氛?！景鍟康诙?jié)化學(xué)反響的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材40頁“聯(lián)想·質(zhì)疑〞,如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的快慢？如何表示化學(xué)反響的快慢？催化劑在化學(xué)反響中有什么作用？【過渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說明條件的不同對(duì)化學(xué)反響有影響，它們是如何影響的呢？【板書】一、化學(xué)反響的快慢【媒體顯示】“認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的快慢〞的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：【思考、討論并質(zhì)疑】從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反響？為什么三種金屬的外表積要大致一樣？你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？如何探討化學(xué)反響快慢與外界因素的關(guān)系？【學(xué)生設(shè)計(jì)】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案〔1〕銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)〔2〕鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)〔3〕鐵片分別與不同濃度的鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)〔4〕鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)〔5〕塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)〔6〕塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)【質(zhì)疑】通過什么現(xiàn)象了解化學(xué)反響的快慢？如何表示化學(xué)反響的快慢？【闡述】化學(xué)反響進(jìn)展時(shí)可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學(xué)反響的快慢。通常用化學(xué)反響速率來描述化學(xué)反響的快慢。【板書】1、化學(xué)反響速率用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時(shí)間：〔如每秒、每分、每小時(shí)〕計(jì)算公式為＝△C/△t反響速率的單位mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)【思考】如何認(rèn)識(shí)反響速率？1、某一反響物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反響，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反響的反響速率。2、在一定條件下N2+3H22NH3的反響中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反響到2分鐘時(shí)，測(cè)得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反響速率。(2)反響到2分鐘時(shí)C(N2)為_________，C(H2)_________。【小結(jié)】〔1〕現(xiàn)表示的化學(xué)反響速率是平均速率，同一反響用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)?！?〕起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。〔3〕同一反響各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影響化學(xué)反響速率的因素【質(zhì)疑】化學(xué)反響的快慢主要取決什么？化學(xué)反響的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?！举|(zhì)疑】一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實(shí)驗(yàn)可知比較一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、外表積等?！窘Y(jié)論1】增加反響物的濃度，反響速率加快；【結(jié)論2】升高溫度，反響速率加快；通常情況下溫度每升高100【質(zhì)疑】是否只有對(duì)吸熱反響升高溫度才能加快反響速率？請(qǐng)你舉例說明。不管是吸熱反響還是放熱反響升高溫度都能加快反響速率。如木炭的燃燒?！窘Y(jié)論3】增大反響物間的接觸面積，反響速率加快；【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反響速率的？在2H2O2＝2H2O+O2↑的反響中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑?！窘Y(jié)論4】催化劑能改變化學(xué)反響的速率?！鹃喿x思考】閱讀教材42頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中那么富含分解這兩種成分的重要催化劑——維生素B1。如果吃海鮮時(shí)飲啤酒，會(huì)促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。如果自身代謝有問題，吃海鮮的時(shí)候喝啤酒容易導(dǎo)致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風(fēng)，以致出現(xiàn)痛風(fēng)性腎病、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎等?！举|(zhì)疑】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反響，壓強(qiáng)的改變對(duì)反響速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反響速率。【結(jié)論5】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反響，增大壓強(qiáng)能加快反響速率?！景鍟〗Y(jié)】影響化學(xué)反響速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)〔對(duì)有氣體物質(zhì)的反響〕、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的外表積等。通常濃度越大，反響速率越快；溫度越高，反響速率越快；壓強(qiáng)越大，反響速率越快〔對(duì)有氣體物質(zhì)的反響，為什么？〕；催化劑能改變化學(xué)反響速率。【練習(xí)】1、在鋁和硫酸的反響中可以通過什么現(xiàn)象說明反響的快慢？可以通過改變哪些條件說明外界因素對(duì)反響速率的影響？2、以下措施肯定能使化學(xué)反響速率增大的是〔〕A.增大反響物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑【質(zhì)疑】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反響，表達(dá)二氧化硫的復(fù)原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。為什么一個(gè)式子用“〞，一個(gè)式子用“＝〞號(hào)？說明什么？有些化學(xué)反響不能進(jìn)展完全，即反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反響的限度有關(guān)。【板書】二、化學(xué)反響的限度【闡述】在2SO2+O22SO3反響中二氧化硫與氧氣反響生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣?！景鍟?.可逆反響在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)展的化學(xué)反響稱為可逆反響【注意】同一條件，同時(shí)進(jìn)展；反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?！举|(zhì)疑】氫氣和氧氣在一定條件下能反響生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反響是可逆反響嗎？還有哪些反響是可逆反響？【質(zhì)疑、討論】常溫下，在100g水中參加100g氯化鈉固體，能否溶解完全〔氯化鈉的溶解度小于100g〕？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中參加氯化鈉固體能否溶解？【闡述】常溫下，在100g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中參加氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率一樣，而到達(dá)溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過程并沒有停頓，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡?！举|(zhì)疑、探討】一定條件下的可逆反響能否出現(xiàn)正、逆反響速率相等？請(qǐng)?jiān)谝韵铝袌D中畫出反響A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反響速率和反響時(shí)間的關(guān)系圖。反響時(shí)間反響時(shí)間反響速率【闡述】由圖可知一定條件下，從反響物開場(chǎng)建立的可逆反響，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反響速率相等，反響速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反響到達(dá)平衡。從逆反響開場(chǎng)也可以嗎？【板書】2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響里正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。【質(zhì)疑】化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡？動(dòng)：V正=V逆≠0，動(dòng)態(tài)平衡定：外界條件一定，各組成的百分含量一定〔不是相等〕變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡【質(zhì)疑】化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？【觀察·思考】溫度對(duì)NO2與N2O4反響平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】在2NO2N2O4的反響中，生成N2O4的反響是放熱反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反響速率不等，原平衡被破壞，可見化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反響條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個(gè)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)以后，反響條件〔如濃度、壓強(qiáng)、溫度等〕改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而到達(dá)新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)Fe3＋與SCN－反響平衡狀態(tài)的影響0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等體積混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向正反響方向移動(dòng)加1mol/LFeCl3紅色加深平衡向正反響方向移動(dòng)加1mol/LKSCN紅色加深比照壓強(qiáng)對(duì)NO2與N2O4反響平衡狀態(tài)的影響增大壓強(qiáng)反響混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)反響混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)。如何解釋上述顏色的變化？【討論】催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？【板書、結(jié)論】化學(xué)平衡移動(dòng)受到反響物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反響物〔或減小生成物〕濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大〔或減小〕壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小〔或擴(kuò)大〕的方向移動(dòng)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高〔或降低〕溫度，平衡向吸熱〔或放熱〕方向移動(dòng)催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響【概述】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反響，即反響的快慢和反響的限度。一個(gè)反響的快慢和限度與反響物的性質(zhì)有關(guān)，但外界條件的變化對(duì)反響的快慢和限度會(huì)產(chǎn)生影響，因此研究一個(gè)反響我們應(yīng)選擇有利的反響條件。如硫酸工業(yè)的反響條件的選擇，合成氨工業(yè)的反響條件的選擇。你如何認(rèn)識(shí)硫酸工業(yè)的反響條件的選擇？催化劑催化劑5002SO2+O22SO3【思考討論】1、以下有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的選項(xiàng)是1〕化學(xué)平衡狀態(tài)就是正逆反響速率相等，且均等于零，反響停頓了的狀態(tài)。2〕對(duì)于反響3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反響到達(dá)平衡。②當(dāng)氣體水的濃度不變時(shí)，反響到達(dá)平衡。③當(dāng)Fe3O4的質(zhì)量不變時(shí)，反響到達(dá)平衡到達(dá)。2、以下表達(dá)中可以說明反響2HIH2+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反響速率VH2=VI2=1/2VHI時(shí)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1時(shí)⑥V(HI)分解=V(HI)生成⑦壓強(qiáng)不變⑧C(HI)=2C(I2)3、在容積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反響是否到達(dá)平衡的標(biāo)志是1)V(N2)∶V(H2)=1∶32)V(N2)∶V(NH3)=1∶23)V(NH3)=2V(N2)4)V(NH3)分解=V(NH3)合成5)C(NH3)=2C(N2)6)壓強(qiáng)不變7)每消耗nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH38)密度不變9)混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變【思考討論】2、3兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反響：mA＋nBpC＋qD是否到達(dá)化學(xué)平衡？【小結(jié)】判斷化學(xué)反響到達(dá)平衡的標(biāo)志1〕V(正)=V(逆)①正逆反響的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反響物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2〕混合氣體中各組分的體積百分含量不變〔或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變〕3〕反響前后氣體的體積不等時(shí)，壓強(qiáng)不變或平均分子量不變或密度不變4〕同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不隨時(shí)間的變化而變化假設(shè)以化學(xué)鍵或濃度表示，那么必須對(duì)應(yīng)反響物和生成物且要按反響方程式系數(shù)關(guān)系成比例【概括·整合】1、填寫下表，總結(jié)影響化學(xué)反響速率的因素條件條件改變對(duì)化學(xué)反響速率的影響濃度壓強(qiáng)溫度催化劑2、什么是化學(xué)平衡？它具有哪些特點(diǎn)？【本節(jié)練習(xí)】1、反響A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為：①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s)該反響進(jìn)展的快慢順序?yàn)開_______________.提示：以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反響速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。2、在一定溫度下，可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A，B，C的濃度不再變化C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C、的分子數(shù)之比為1∶3∶23、合成氨反響的濃度數(shù)據(jù)如下：N2+3H22NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反響速率時(shí)，其速率為().

A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D4、關(guān)于化學(xué)反響速率的說法正確的選項(xiàng)是().

A.化學(xué)反響速率可表示可逆反響進(jìn)展的程度

B.化學(xué)反響速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反響物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.對(duì)于任何化學(xué)反響來說，反響速率越快，反響現(xiàn)象就越明顯

D.根據(jù)反響速率的大小可知化學(xué)反響進(jìn)展的相對(duì)快慢5、以下說法正確的選項(xiàng)是().

A.參加反響物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的主要因素

B.光是影響某些化學(xué)反響速率的外界條件之一

C.決定化學(xué)反響速率的主要因素是濃度

D.不管什么反響,增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反響速率6、將0.1mol/L稀硫酸以一樣體積與以下處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是()。

A．10℃、0.1mol/LB．10℃、0.05mol/L

C．20℃、0.05mol/LD．20℃、0.1mol/L7、在N2+3H22NH3反響中，使用催化劑的理由是().

A.使平衡向正方向移動(dòng)B.沒有催化劑該反響不能發(fā)生

C.使化學(xué)反響速率增大D.抑制逆反響的發(fā)生8、能確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是〔〕。

A.化學(xué)反響速率發(fā)生了變化

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反響到達(dá)平衡后，改變了壓強(qiáng)

C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反響到達(dá)平衡后，使用催化劑9、2NO2N2O4正方向放熱，把燒瓶置于1000C沸水中，以下哪幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改變①顏色，②平均分子量，③質(zhì)量，④A.①③B.②④C.④D.③10、對(duì)某一可逆反響來說，使用催化劑的作用是A.提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變平衡混合物的組成C.以同樣程度改變正逆反響的速率D.增大正反響速率，減小逆反響速率11、對(duì)于反響2SO2+O22SO3正反響放熱①增加O2的濃度，平衡〔〕移動(dòng)，SO2的濃度〔〕，SO3的濃度〔〕。②增大壓強(qiáng)，平衡〔〕移動(dòng)，SO2的濃度〔〕物質(zhì)的量〔〕，SO3的濃度〔〕物質(zhì)的量〔〕。③升高溫度，平衡〔〕移動(dòng)，SO2的濃度〔〕，SO3的濃度〔〕。第三節(jié)化學(xué)反響的利用2008—2009學(xué)年度高一下學(xué)期"化學(xué)反響的利用第1課時(shí)"公開課教案授課人俞上城時(shí)間：2009年3月10日地點(diǎn)：高一〔8〕班一．教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo)1、使學(xué)生對(duì)“利用化學(xué)反響造福人類〞認(rèn)識(shí)進(jìn)一步具體化。2、引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解制備裝置及收集方法。3、通過“活動(dòng)·探究—氯氣的制取〞，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?、利用“化學(xué)前沿〞、“資料在線〞等拓展性欄目，為學(xué)生提供豐富的材料，開拓他們的視野，使他們從更多角度體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)開展的密切關(guān)系。〔二〕過程與方法目標(biāo)1、通過“交流·研討〞，提高學(xué)生的分析、比較、綜合的能力。2、通過“活動(dòng)·探究〞，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析解決問題的能力?！踩城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過教材中活動(dòng)欄目的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反響價(jià)值的認(rèn)識(shí)，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)開展的奉獻(xiàn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何利用化學(xué)反響制造新物質(zhì)?！捕撤椒ㄉ现攸c(diǎn)、難點(diǎn)：探究物質(zhì)制備的一般思路的形成，能量轉(zhuǎn)化研究的利用。三、教學(xué)準(zhǔn)備〔一〕學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)習(xí)“第三節(jié)化學(xué)反響的利用“中的“交流·研討〞；2、回憶實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)發(fā)生裝置和收集方法確實(shí)定；〔二〕教師準(zhǔn)備1、教學(xué)媒體、課件；2、編制“活動(dòng)·探究〞活動(dòng)報(bào)告.四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法，啟發(fā)、討論、比照五、教學(xué)內(nèi)容第1課時(shí)【引入】人類對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)和利用從遠(yuǎn)古時(shí)代就開場(chǎng)了。隨著人類生產(chǎn)生活實(shí)踐的深入以及科學(xué)技術(shù)的開展，人類對(duì)化學(xué)反響的利用逐漸從經(jīng)歷走向理性，尤其是現(xiàn)在對(duì)物質(zhì)構(gòu)造和化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的探討，使人們對(duì)物質(zhì)及其性質(zhì)的認(rèn)識(shí)更加深入，并能科學(xué)地創(chuàng)造適宜的條件調(diào)控化學(xué)反響。這就為新物質(zhì)的合成、新材料的研制以及新能源的開發(fā)和合理利用等奠定了根底，大大提高了人類對(duì)化學(xué)反響的利用水平?！就队啊繖z查學(xué)生課前預(yù)習(xí)作業(yè)。交流·研討1、到目前為止，你已經(jīng)學(xué)習(xí)過哪些化學(xué)反響？你對(duì)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)、規(guī)律有了哪些了解？2、化學(xué)反響與人們的日常生活和化工生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)你舉例說明，在日常生活中和化工生產(chǎn)中，化學(xué)反響有哪些應(yīng)用？【評(píng)價(jià)與概括】1、到目前為止，你已經(jīng)學(xué)習(xí)過哪些化學(xué)反響？你對(duì)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)、規(guī)律有了哪些了解？我們學(xué)習(xí)了具有代表性的金屬和非金屬元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，了解了這些物質(zhì)之間的化學(xué)反響。知道了化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的生成,既有物質(zhì)的變化也有能量的變化。1、化學(xué)反響與人們的日常生活和化工生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)你舉例說明，在日常生活和化工生產(chǎn)中，化學(xué)反響有哪些應(yīng)用？概括學(xué)生發(fā)言，展示各種圖片〔可由網(wǎng)上下載〕。指出化學(xué)反響中物質(zhì)的變化被應(yīng)用在新物質(zhì)的合成、新材料的研制上，能量的變化被應(yīng)用在新能源的開發(fā)和利用等方面。【點(diǎn)評(píng)】重在分析學(xué)生對(duì)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。肯定學(xué)生在課前準(zhǔn)備中所作的努力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！具^渡】我們將利用兩節(jié)課的時(shí)間來認(rèn)識(shí)人們是怎樣利用化學(xué)反響制備新物質(zhì)以及能量的轉(zhuǎn)化。本節(jié)課先來探究有關(guān)新物質(zhì)的制備?！景鍟康谌?jié)化學(xué)反響的利用一、

利用化學(xué)反響制備新物質(zhì)【講述】20世紀(jì)40～50年代，人們用高純度的人工制備的化合物代替黏土制得了“先進(jìn)陶瓷〞，使其具有不同于普通磚瓦的優(yōu)異性能；70年代后，一些不同材質(zhì)和不同構(gòu)造的陶瓷復(fù)合材料相繼出現(xiàn)，材料構(gòu)造進(jìn)一步完善，性能進(jìn)一步提高，適用范圍擴(kuò)展到航空領(lǐng)域、軍事領(lǐng)域等。為了更好的滿足人們生活的需要，豐富人們賴以生存和開展的物質(zhì)世界，目前人工合成的物質(zhì)已超過3500萬種，且其數(shù)量仍在以每年合成幾百萬種新物質(zhì)的速度繼續(xù)增長著?！舅伎肌⒂懻?、提問】那么，一種新物質(zhì)是怎樣利用化學(xué)反響制備出來的呢？【概述】應(yīng)該根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇科學(xué)合理的實(shí)驗(yàn)原理，適宜的儀器和藥品；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)平安可靠的實(shí)驗(yàn)裝置。如果是工業(yè)生產(chǎn)，還需考慮原料的用量、價(jià)格以及設(shè)備的承受能力等；實(shí)驗(yàn)室中制備物質(zhì)還要考慮切實(shí)可行和簡(jiǎn)單易行?！局v述】消毒劑和漂白劑的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸鹽和二氧化氯等，它們都可以由氯氣和其它物質(zhì)反響制得，那么，氯氣又是如何制備的呢？本節(jié)課我們就以氯氣的制備為例來學(xué)習(xí)怎樣利用化學(xué)反響制備新物質(zhì)?！景鍟?、探究實(shí)驗(yàn)室制取氯氣【思考】回憶氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)?探究】分析以下四個(gè)制取氯氣的反響原理:1、從氧化-復(fù)原反響知識(shí)的角度分析，有什么共同之處？2、你認(rèn)為哪個(gè)反響原理適合工業(yè)生產(chǎn)，哪些反響原理可以用在實(shí)驗(yàn)室中？【評(píng)述】通過學(xué)生的比較分析，可得出這幾個(gè)反響都是利用了氧化劑把-1價(jià)的Cl變成了0價(jià)的Cl?！久襟w顯示】電解食鹽水裝置。工業(yè)上利用反響④通過電解食鹽水制備氫氧化鈉、氯氣和氫氣。反響①是歷史上曾經(jīng)使用過的地康法制氯氣?！驹u(píng)述】反響②和③從原料、反響條件分析都可以用于實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣。【講述】反響②是瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦石時(shí)，把鹽酸和軟錳礦礦石混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)有一種令人窒息的黃綠色氣體生成，產(chǎn)生的就是氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室中仍用這種方法制取氯氣。反響③也是實(shí)驗(yàn)室中常用的制取氯氣的方法之一?！景鍟糠错懺恚篗nO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O【過渡】確定了反響原理和藥品，還需要選擇適宜的儀器裝置?！舅伎?、討論、提問】回憶實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、氨氣時(shí)所用的發(fā)生裝置和收集方法，比較得出在氣體發(fā)生裝置和收集方法的選取上遵循的一般原那么。【評(píng)述】可根據(jù)原料的狀態(tài)、反響條件選擇氣體發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法。物質(zhì)發(fā)生裝置收集裝置氫氣固—液不加熱型向下排空氣法、排水法二氧化碳固—液不加熱型向上排空氣法氨氣固—固加熱型向下排空氣法【討論并答復(fù)】根據(jù)以上信息，選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器組裝成制取氯氣的發(fā)生和收集裝置較為適宜？可以采用固—液混合加熱制氣裝置，向上排空氣法。儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶等?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】連接制取氯氣的發(fā)生裝置和收集裝置?！咎釂枴柯葰庥卸尽⒂写碳ば詺馕?，對(duì)環(huán)境有污染。那么