水溶液中的離子平衡（練重難）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題十水溶液中的離子平衡（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

1.25C時純水的電離度為%,pH=2的醋酸溶液中水的電離度為電，pH=12的氫氧化鈉溶

液中水的電離度為由。若將上述醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離

度為％。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.。2=/%%B.。3=＜%＜。4

C.出＜。3＜4＜。4D.%?＜。3＜a4

+

2.一元弱酸HA溶液中存在電離平衡：HAA+HO將L。molHA加入水中形成1.0L溶

液，下圖表示溶液中HA、H\A」的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線正確的是（）

c/(mol?L)c/(mol?L)

L0

S8F

C.D.J-J

0.8bS6>

0.614FH

0.4卜O.2

0.2kHFO.0

3.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡:

95

CaCO3(s).Ca2+(aq)+COj(aq)［已知Ksp(CaCO3)=3.4x10,Ksp(CaSO4)=4.9xl0,

H2c的電離常數(shù)（1=4.5x10-7,（2=4.7x10-"],下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上層清液中存在c（Ca2+）=c（co；）

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO；形式存在

C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c（Ca2+）保持不變

D.通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCC）3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

4.25C時，用O.lmollT鹽酸滴定O.lmoLLT氨水的滴定曲線如圖所示（已知：滴定劑與被

滴定組分的物質(zhì)的量之比為滴定分數(shù)）。下列說法錯誤的是（）

A.a點溶液中水電離出的c（H+）小于l.Ox10_7molL-1

B.溫度升高，c點溶液的pH減小

cNH：

滴定過程，溶液中

C.+不變

c(NH3-H2O)-c(H)

D.25C時，&（師3舊20）的數(shù)量級為IO'

c(HX)c(HX)

5.已知：p=Tgo室溫下，向O.lOmoLLT的HX溶液中滴加O.lOmoLLT的

c(HX)

NaOH溶液，溶液pH隨p變化的關(guān)系如圖所示，則圖中b點坐標為（）

A.(0,4.05)B.(0,4.25)C.(0,4.75)D.(0,5.25)

6.25C時，向10.00mL0.1000mo,L-iNaHCC^溶液中滴加01000mol-LT的鹽酸，溶液的pH

隨加入鹽酸的體積V變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點時溶液的pH>7是由于HCO］水解程度小于其電離程度

B.b點溶液中存在：c(Na+)=c(HCOj+2c(CO：)+c(C「)

C.c點溶液中的H+主要來自HCO；的電離

D.d點溶液中存在：c(Na+)=c(CF)=0.1000mol?I?

7.常溫下，用濃度為0.0200mol-L1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol-L1的HC1和

V(標準溶液)

CHCOOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨〃[〃=]的變化曲線如圖所示。

3V(待測溶液)

A.&(CH3COOH)約為10卬6

+

B.點a：c(Na)=c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3coOH)

C.點b：C(CH3COOH)<C(CH3COO)

D.水的電離程度：a<b<c<d

8.室溫下，用含少量Mg?+的MnSC>4溶液制備MnCC>3的過程如圖所示。已知

&p(Mg耳)=5.2xl()T,E(HF)=6.3x10-4。下列說法正確的是()

NaF溶液NaHCOj溶液

TT

MnSO4溶液T除鎂T沉鉉1MnCO,

A.O.lmol-L-1NaF溶液中：c（E）=c（Na+）+c（H+）

K（MgF）

B.“除鎂”得到的上層清液中：c（Mg2+）,

C.0.1mol-L-1NaHCC）3溶液中：｛CO；）=c（H+）+c（H2co3）_C（OIT）

D.“沉鏟后的濾液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（COj）

9.室溫下，通過下列實驗探究NaHSC>3溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

用pH試紙測定0.1mol?「的NaHSC）3

1

溶液的PH,測得pH約為5

1

向0.1mol-r的NaHSO3溶液中滴加

2

酸性KMnC>4溶液，溶液紫紅色褪去

將濃度均為0.01mol.匚l的NaHSO3和

3Ba（OH）2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色

沉淀

1

向0.1mol-L-的NaHSO3溶液中滴加

4

稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

下列說法不正確的是（）

+

A.0.1mol?L的NaHSO3溶液中存在：c（H）+c（H2S03）=c（0H）+c（SO；）

B.實驗2說明NaHSO3溶液具有還原性

5

C.依據(jù)實驗3的現(xiàn)象，不能得出^sp（BaSO3）<2.5xl0-的結(jié)論

D.實驗4中生成的有刺激性氣味的氣體可能為SO?

10.一定溫度下，AgCl和AgzCrO’的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

lr

m?

T

或-lg[c（CrO；-）/（mol?L-1）]

下列說法正確的是（）

A.a點條件下能生成Ag2CrC）4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點時，c（Cl）=c（CrOt）,^sp（AgCl）=^sp（Ag2CrO4）

79

C.Ag2CrO4+2Cr2AgCl+CrOj的平衡常數(shù)K=10-

D.向NaCl、NazCrO,均為O.lmoLLT的混合溶液中滴加AgNC）3溶液，先產(chǎn)生AgzCrO,沉淀

U.H3ASO4是三元弱酸。室溫下，向（Mmol?LT的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。

c（AsO：）c（HAsOjc（H2Ase）4）

混合溶液中-IgXg［表示-1g油/布、-1g，一炮］隨溶液pH的變

c（H2AsO4c（H3Ase

B.常溫下，H3ASO4的Ka3的數(shù)量級為10*

-

c（H2AsO；）-c（AsO4）

C.隨著pH的增大,保持不變

c2（HAsO；）

D.pH=7.00時，c（Na+）=3c（HAsO^）+3c（AsO：j

12.某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即c（H2s）=0.1mollT,通過調(diào)節(jié)pH使Ni?+和

Cd?+形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關(guān)系如下圖所示，c為HS-、S2\Ni?+和C<f+的

濃度，單位為mollL已知Ksp（NiS）〉4p（CdS）,下列說法正確的是（）

20

16

J

18

4

0

184

A.^sp（CdS）=10-B.③為pH與—Igc（HS-）的關(guān)系曲線

81

C.^al（H2S）=IO-D.^a2（H2S）=IO*，

13.某學(xué)生用0.2000mol[T的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：

①用蒸儲水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸儲水的錐形瓶中，并加入3滴酚醐溶液；用標

準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）。若測定結(jié)果偏高，原因可能是（填字

母）。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲水

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.錐形瓶用蒸儲水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

（2）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為mLo

<—O.

<22

—------

三23

（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：molL-]o

標準燒堿溶液體積/mL

滴定次數(shù)待測液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次20.000.4020.30

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.10

（4）拓展：某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量（以游離

SO2計算）的測定。

準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸儲出抗氧化劑成分，取儲分于雉形瓶中，滴加少量

淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為O.OlOOmoLLT標準匕溶液滴定至終點，重復(fù)操作三次，平均消

耗標準溶液22.50mL（已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是％+S。?+2凡0—2m+凡5。4）。

判斷達到滴定終點的依據(jù)是;所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量（以游

離SC）2計算）為mg-L1o

14.氧化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氟化鈉，硫代硫酸鈉的

工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2co3+4SC）2-3Na2s2O3+CC>2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在

實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氟化鈉廢水處理情況。

（1）實驗室通過如圖裝置制備Na2s2O3

①實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有（寫出一點）。

②裝置b的作用是。

③反應(yīng)開始后，裝置c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為（填化

學(xué)式）。

④實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”或"CC1J）的注射

器，接下來的操作為,最后拆除裝置。

(2)氮化鈉廢水處理

實驗：取20.00mL處理后的氟化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用

l.OOxlO-4molL-1的AgNC)3標準溶液滴定，消耗AgNC)3溶液的體積為L50mL。

已知：a.廢水中氟化鈉的最高排放標準為0.50mg[T；

+-+

b.Ag+2CN--[Ag(CN)2],Ag+r—AgU,Agl呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

①滴定時，LOOxlOTmoLLT的AgNC)3標準溶液應(yīng)用(填儀器名稱)盛裝；滴定終

點時的現(xiàn)象是。

②處理后的廢水是否達到排放標準?(填"是”或“否”)。

15.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2\Li\C「、SO：和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以

高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2cO3的工藝流程如下：

操作X

NaClLi2CO3

2

已知：常溫下，^sp(Li2CO3)=2.2x10o相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。

O

/

8

0

0

一

)

?

磔

股

港

姓

(1)含硼固體中的ROHb在水中存在平衡：B(OH)3+H2OH++[B(OH)J(常溫下,

Ka=10*4).B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2BQ5(OH)「8H2。。常溫下，在

(MOmollT硼砂溶液中，回。5(。田4「水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和［B(OH)4］，該

水解反應(yīng)的離子方程式為,該溶液pH=o

(2)濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)；精制I后溶液中Li+的濃度為

2.0mol.L1,則常溫下精制II過程中C。；-濃度應(yīng)控制在___________mori?以下。若脫硼

后直接進行精制I,除無法回收HC1外，還將增加的用量(填化學(xué)式)。

(3)精制n的目的是；進行操作X時應(yīng)選擇的試劑是,若不進

行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致O

答案以及解析

1.答案：A

解析：25℃時，純水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol.LT,純水的電離度為4;pH=2的醋酸溶

液中c（H+）=l（T2moi.廣，水電離出來的氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相等，即

c（H+，=c（OH-LK=10"mol.LT,水的電離度為的,醋酸電離出來的氫離子會抑制水的電

離，貝ijgvq；同理可得PH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=l（y2mol.LT,

c（H+[K=c（OH-，=l°T2mol-LT,水的電離度為%,即有。3=出＜。1；pH=2的醋酸溶液

和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過量，溶液仍顯酸性，溶液的

pH＞2,對水的電離抑制作用小于pH=2的醋酸溶液，。（可）水=4。11—）水＞10-2moi1-，

溶液中水的電離度為％，所以有出="3＜。4＜。1。綜上分析，A項符合題意。

2.答案：C

解析：將LOmolHA加入L0L水中，先形成濃度近似為1.0mol.尸的HA溶液，而。（可）和

c（A-）都為0；隨后HA開始電離，c（HA）逐漸減小，c（H+）、c（A.）逐漸增大；達到電離平

衡時，電離出的各個離子濃度最大，但均小于LOmollT,且c（H+）=c（A-）,C項符合題

局、O

3.答案：B

解析：上層清液為CaCC）3的飽和溶液，C。：存在水解平衡，根據(jù)物料守恒，

2+

c(Ca)=c(CO|-)+c(HCO；)+c(H2CO3),A錯誤；CaCC)3的飽和溶液pH“9,根據(jù)

c（H+〉c（C。；）1（HC。；）c（H+）

Ka2=21,因此含碳微粒最主要以

c（HCO；），寸C（CO7）二24.7xl0-11

HCO；形式存在，B正確；向體系中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng):

CaCO3+H2O+CO2-Ca（HCC?3）2，CaCO3（s）轉(zhuǎn)化為可溶的Ca（HCC）3）2，溶液中c（Ca2+升曾

大，C錯誤；Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），CaCO3比CaS。,更難溶，加Na2sO,溶液不能實現(xiàn)

CaCC）3向Cas。4的有效轉(zhuǎn)化，D錯誤。

4答案:D

解析：a點表示反應(yīng)中點，溶質(zhì)為等量氯化鏤和氨水的混合溶液，由圖可知，此時溶液顯堿

性，說明氨水的電離程度大于氯化鏤的水解程度，對水的電離起抑制作用，故溶液中水電離

出的c（H+）小于l.OxUT7moi.17、A正確；c點表示恰好反應(yīng)完全的點，溶質(zhì)為氯化粘，溫

度升高，促進氯化鏤溶液的水解，c（H+）增大，pH減小，B正確；

-——-一、，/+「二,滴定過程，溫度不變，風(fēng)不變，溶液中:———++、不

c（NH3H2O）c（H）Khc（NH3.H2O）c（H）

變，C正確；由圖可知，b點時，HC1與氨水的物質(zhì)的量之比為0.9,此時溶質(zhì)為氯化鏤和氨

水，且物質(zhì)的量之比為9：1,則b點《NHj2=9,25℃時，

C（NH3-H2O）1

k7

Kb（NH3.H.O）=\/=9xIO-,數(shù)量級為IO,D錯誤。

C（NH3H20）

5.答案：C

解析：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此a、b、c三點的電離平衡常數(shù)相同。用a點進行

分析，警b-c（H+）=10-375mol.「，取的電離平衡常數(shù)長業(yè)史1，代入數(shù)

c（X）\/ac（HX）

c（HX）/、

值得Ka=l0'5,b點時，=1則c（H+）=lO<75mol.LT,b點坐標是（0,4.75）,C項正

確。

6.答案：B

解析：HCO；存在水解平衡和電離平衡，a點溶液的pH〉7是由于HCO；水解程度大于其電離

程度，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（HCOj+2c（CO：）+c（C「）+c（OH）

b點pH=7,即c（H+）=4OH）所以c（Na+）=c（HCOj+2c（CO；-）+c（Cr）,B項正確;c點

溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2cO3的電離，C項錯誤；d

點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，c（Na+）=c（Cr）=0.0500mol.U1,D項錯誤。

7.答案：D

解析：NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴

定曲線可知，a點時NaOH溶液和HC1恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，Cf^COOH未發(fā)生反

1+3381

應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH,C（CH3COOH）=0.0100mol-17,c（H）=10-mol-17,

C（H+'）C（CH,COO"）10-338]0-3.38

居CH3coOH=IJI3__"一=io<76,A正確；a點溶液為等濃度的

aV3

）C（CH3COOH）0.01

NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系：

+

c（Na）=c（Cl）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）,B正確；點b溶液中含有NaCl及等濃度的

CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液顯酸性，說明C乜COOH的電離程度大于

CH3coeT的水解程度，則c（CH3coOH）<c（CH3coeT）,C正確；c點溶液中CH3coeF水解

促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度：c>d,D錯誤。

8.答案：C

解析：NaF溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（R）,貝I]

c（F）<c（H+）+c（Na+）,A錯誤；“除鎂”過程生成MgF?沉淀，在水溶液中存在MgF2的沉淀

溶解平衡，根據(jù)K*（MgE）=c（Mg2+）xc2（F-）,可知上層清液中的c（Mg2+）=，B

錯誤；NaHCC>3溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH）+c（CCt）=c（H+）+c（H2co3）,所以

+

c（CO1-）=c（H）+C（H2CO3）-c（OH-）,C正確；“沉鎰”后的濾液中還存在SO〉，也可能有

過量的F，所以D項不符合電荷守恒，D錯誤。

9.答案：C

解析：NaHSOs溶液中存在電荷守恒《Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SOr）+c（HSOj,物料守

恒c（Na+）=c（H2so3）+c（SO，）+c（HSO。，兩式聯(lián)立消去c（Na+）得：

+

c（H）=c（OH）+c（SOf）-C（H2SO3）,A項正確；酸性KMnO,溶液具有強氧化性，NaHSO3

溶液被氧化，說明NaHSC>3溶液具有還原性，B項正確；等體積混合后濃度減半，即混合后

c（HSO；）=0.005molI71,c（Ba2+）=0.005mol-171,C（OH-）=0.01mol-171,HSO]和OfT反

應(yīng)后生成SO；一,c（so：）=c（Ba2+）=0.005mol-I71,

c（SO1"）-c（Ba2+）=0.005x0.005=2.5x10-5,因此時有沉淀產(chǎn)生，故能得出結(jié)論

&p（BaSO3）<2.5x10-5,c項錯誤；NaHSC>3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，故

生成的有刺激性氣味的氣體為SO2,D項正確。

10.答案：c

解析：假設(shè)a點坐標為(4,6.5),此時分別計算反應(yīng)的濃度商Q得，Q(AgCl)=10T°5,

17

e(Ag2CrO4)=10,二者的濃度商均小于其對應(yīng)的溶度積Ksp,二者不會生成沉淀，A錯

誤；人。為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分

c(CrOj)

析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=』~將表達

式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得

K」（CrO『）c（CrO；）c2（Ag+）8（Agg）IxlO-11-7

'一c2（Cr）—c2（ci）c2（Ag+）；.........-T=IxlO7-9,C正確;向

-2（AgCl）（IxlO*）

NaCl、NazCrO’均為O.lmol.L的混合溶液中滴加AgNOs，開始沉淀時所需要的c(Ag+)分別

為10-&8和10-5.35,說明此時沉淀c「需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是

AgCl,D錯誤。

n.答案：A

解析：由圖可知，當(dāng)-lgX=。時，表示兩種離子濃度相等，H3ASO4是三元弱酸，會逐級電

離'電離常數(shù)逐級減小,故a、…分別為一想著*Ij（HAsOj）

g

c（H2AsO4）

A錯誤；由c曲線可知，常溫下，當(dāng)-lgX=。時，H3ASO4的

「（H+）.c（AsO：）

10T49,數(shù)量級為10」,B正確;

a3-c（HAsOj）

c（HAsO；）c（AsO4-）C（HASO；）c（AsO：）c（H+）

22二,其比值不受pH影響，C

c2（HASO"-）c（HAsO；）c（H+）c（HAsOj）

正確；根據(jù)電荷守恒可知，

++

c（Na）+c（H）=c（H2AsO；）+2c（HAsOj）+3c（AsO：）+C（OH）,止匕時pH=7.00,

c"）=c（OH），由曲線b可知，c（H2AsO；）=c（HAsOt）,故有

c（Na+）=3c（HAsO^）+3c（AsO^）,D正確。

12.答案：D

解析：④表示pH與-Igc(HS-)的關(guān)系曲線，符合尤+y=-lg[&iC(H2S)]的函數(shù)關(guān)系，代入

(4.2,3.9),貝iJ4.2+3.9=—母(&產(chǎn)0.1),&1義0.1=10',除=10一九，C項錯誤；③表示pH與

-IgcSD的關(guān)系曲線,符合2x+y=-lg[降(2cMS)]的函數(shù)關(guān)系，代入(4.9,13.0),則

7171228147

4.9x2+13.0=-lg[10-TCa2x0.1],10^K^2x0.1=IO-,K.d2=W-,D項正確；③表示pH

與-lgc(S2一)的關(guān)系曲線，B項錯誤；①表示pH與-lgc(Cd2+)的關(guān)系曲線，符合

K,<CdS)4n(CdS)

y—2x=—lg1/口3的函數(shù)關(guān)系,代入(4.9/3.0)，則13.0—4.9義2=—1g2,口;、，

Ksp(CdS)=2c(H2S)X10-3.2=10-7,1x10*7xQ1XIO*=血功，、項錯誤。

13.答案：(1)①BCD

(2)22.60

(3)0.2000

(4)滴入最后半滴標準液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去；144

解析：(1)堿式滴定管水洗后，需用標準液潤洗，則①錯誤。在錐形瓶裝液前，留有少量蒸

儲水對實驗結(jié)果無影響，測定結(jié)果不變，A不符合題意；滴定終點讀數(shù)時仰視，其他操作正

確，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B符合題意；盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗

過后，再用待測液潤洗，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，C符合題意；滴定前，滴

定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點時讀數(shù)正確，所以兩者之差偏大，會

使得結(jié)果偏大，測定結(jié)果偏高，D符合題意；故答案為BCD。

(2)滴定管的小刻度在上方，每個刻度為0.01mL,圖中讀數(shù)為22.60mL。

(3)三次滴定消耗的體積分別為19.90mL、22.10mL、20.10mL,第二次實驗數(shù)據(jù)偏差大舍

棄，消耗平均V(NaOH)=20.00mL,則鹽酸的濃度為

0.02Lx0.2000mol

=0.2000mol-U1

0.02L0

(4)12能使淀粉溶液變藍色，該實驗用標準12溶液滴定含有S02的儲分溶液，起始時溶液無

色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去，說明

達到滴定終點；反應(yīng)方程式為I2+SO2+2H2O——2HI+H2sO,，則

1

n(SO2)=?(I2)=cV=0.0100mol-Ux0.0225L=0.000225mol

1

m(SO2)=?M=0.000225molx64g-moF=0.0144g=14.4mg,所測葡萄酒樣品中抗氧化劑的

殘留量為母(=