2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題綜合通關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題答案

2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合通關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題核心精講題型概述典型例題亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備[Cu(CHCu(ClO實(shí)驗(yàn)步驟如下：分別稱取3.71gCu(ClO4)2?6已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：（1）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是______（填字母）。（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為____________。（3）裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__________________________。（4）裝置Ⅰ和Ⅱ中N2（5）[Cu(CH3CN)4（6）為了使母液中的[Cu(CH3CNA.水B.乙醇C.乙醚（7）合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為5.32g命題立意本題以亞銅配合物的制備為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合知識(shí)。涉及與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)的辨認(rèn)、常用儀器名稱及使用、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)制備及試劑的選擇、實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c計(jì)算等。有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新精神。關(guān)鍵能力本題以亞銅配合物的制備為載體,在陌生的實(shí)驗(yàn)情境下,主要考查了學(xué)生信息獲取與加工能力、邏輯推理與論證能力以及批判性思維能力。（1）信息獲取與加工能力①從題給排風(fēng)信息選擇與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)排風(fēng)信息→圖標(biāo)辨認(rèn)→選擇答案②由題圖信息確定儀器名稱題圖儀器圖形→儀器辨認(rèn)→儀器名稱③從題給物質(zhì)在溶劑中的顏色描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu(ClO4)④由題給化學(xué)式中元素的化學(xué)性質(zhì)得出N2[Cu(CH3CN)4⑤由題給操作確定基本實(shí)驗(yàn)操作的目的蒸餾操作→溫度高低→溶解度大小→冷卻操作目的⑥由題給物質(zhì)溶解性確定溶劑的選擇母液→物質(zhì)溶于水→降低溶解度→降低溶劑的極性→選擇溶劑⑦由題給數(shù)據(jù)獲得計(jì)算依據(jù)：（2）邏輯推理與論證能力①基于題給排風(fēng)信息選擇與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)②基于題圖信息確定實(shí)驗(yàn)裝置儀器名稱③基于題給信息物質(zhì)在乙腈中的顏色描述完全反應(yīng)的現(xiàn)象Cu(ClO4)2?6H④基于題給信息化學(xué)式確定N2化學(xué)式：[Cu(CH3CN)4⑤基于題給操作確定基本實(shí)驗(yàn)操作的目的蒸餾操作→溶液溫度高→溶解度大→難以與水分離冷卻⑥由題給物質(zhì)溶液信息確定溶劑的選擇母液→[Cu(CH3CN)4]ClO4易溶于水→極性溶質(zhì)溶于極性溶劑→結(jié)晶⑦由題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的總收率加入的Cu(ClO4（3）批判性思維能力①打破常規(guī)的思維突破：試題在重點(diǎn)考查主干知識(shí)、保障基礎(chǔ)性的基礎(chǔ)上，注重了拓展延伸，如[Cu(CH②陌生復(fù)雜情況要仔細(xì)識(shí)別：解此類題目時(shí),要平靜心態(tài),根據(jù)題給信息快速建立起與已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系，如選擇最佳溶劑時(shí)要與溶解度和溶劑的極性建立聯(lián)系。反思?xì)w納（1）學(xué)習(xí)中加強(qiáng)陌生的實(shí)驗(yàn)情境、陌生儀器裝置、陌生反應(yīng)原理的研究，提高提取、加工陌生信息的能力。（2）學(xué)習(xí)中提高規(guī)范答題的要求，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的精準(zhǔn)描述，對語言敘述題盡量做到全面、準(zhǔn)確、規(guī)范。（3）重視實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)，加強(qiáng)科學(xué)探究過程的學(xué)習(xí)、加強(qiáng)基本實(shí)驗(yàn)技能的學(xué)習(xí)?！敬鸢浮緿；球形冷凝管；溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；防止制備的產(chǎn)品被氧化；[Cu(CH3CN)

練透題型1．[2024·安陽三模]硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，被廣泛應(yīng)用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用SO已知：①SO②SO2Cl2的熔點(diǎn)為?54.1回答下列問題：（1）從甲~戊中選擇合適的裝置（可以重復(fù)選用）制備SO2Cl2，正確的連接順序是a→（2）儀器X的名稱為____________；儀器Y中盛放的試劑為________（填名稱），作用為____________________________________________________________________________。（3）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）裝置丁的作用有除去少量HCl氣體、平衡氣壓和____。（5）硫酰氯純度的測定：取1.70g硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5～10.5，加入少量K2CrO4作指示劑，用0.100①下列操作使測定結(jié)果偏低的是__（填字母）。A.調(diào)節(jié)pH過低B.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)C.錐形瓶未用待測液潤洗②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為____________。（6）亞硫酰氯(SOCl2)易水解，被廣泛應(yīng)用于結(jié)晶水合物的脫水。將SOCl2與【答案】（1）g→h→b、c←h←g←e←f（2）球形冷凝管；堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置乙，同時(shí)吸收多余的氯氣和二氧化硫（3）ClO（4）導(dǎo)氣（5）①AB②94.5（6）SOCl【解析】（1）由題意可知，裝置甲制備二氧化硫，經(jīng)裝置戊干燥后通入裝置乙；裝置丙制備氯氣，經(jīng)裝置丁除雜、裝置戊干燥后通入裝置乙，各裝置正確的連接順序?yàn)閍→g→h→b、c←h←g←e←f←d。（2）由圖示可知儀器X為球形冷凝管；儀器Y的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置乙，同時(shí)吸收多余的氯氣和二氧化硫，所以盛放的試劑為堿石灰。（3）裝置丙中濃鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為ClO?（4）裝置丁的作用還有導(dǎo)氣。（5）①A項(xiàng)，調(diào)節(jié)pH過低會(huì)使CrO42?轉(zhuǎn)化為Cr2O72?，從而使部分Cl?被氧化，導(dǎo)致消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，使測定結(jié)果偏低；B項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)會(huì)使消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，②滴定過程中氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以樣品中硫酰氯的物質(zhì)的量為23.80×10?3L×0.100（6）亞硫酰氯和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，氯化氫可以抑制鋁離子水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl22．[2024·福州三模]磺化聚苯乙烯可用于制作高性能離子交換膜。某研究小組探究乙?；撬?CHⅠ．乙酰基磺酸的制備向裝有一定量二氯乙烷溶劑的燒杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CH3CO)（1）制備過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____________________________。（2）控制溶液溫度在10℃（3）乙酸酐與濃硫酸按物質(zhì)的量之比1:Ⅱ．聚苯乙烯的磺化按如下圖所示的裝置（夾持設(shè)備略去），控制反應(yīng)溫度為65℃聚苯乙烯的鏈節(jié)與乙?；撬岱磻?yīng)原理如下：（4）控制反應(yīng)溫度為65℃，應(yīng)采用____進(jìn)行加熱。冷凝管中，冷卻水應(yīng)從______（填“a”或“b（5）產(chǎn)品是否洗滌干凈，可通過檢測洗滌液中是否存在SO4Ⅲ．磺化度的測定稱取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯樣品于錐形瓶，用苯甲醇混合液溶解，以酚酞為指示劑，用0.1000已知：i．R—SOii．聚苯乙烯鏈節(jié)的式量為104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基鏈節(jié)的式量為184。（6）該樣品的磺化度=____________（磺化度=含磺酸基鏈節(jié)數(shù)（7）若樣品未充分干燥，將導(dǎo)致測得的磺化度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）10mL（2）減小反應(yīng)速率（3）(（4）水??；a（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2（6）24.8（7）偏低【解析】（1）實(shí)驗(yàn)過程中量取7.6mL乙酸酐和2.7mL濃硫酸需要10mL量筒，邊攪拌邊分批加入2.7mL濃硫酸，攪拌需要的儀器為玻璃棒，所以制備過程中還需要使用的玻璃儀器為（2）控制溶液溫度在10℃以下的目的是減小反應(yīng)速率（3）乙酸酐與濃硫酸按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成乙酰基磺酸和醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）控制反應(yīng)溫度為65℃，低于100℃，為使反應(yīng)物受熱均勻，應(yīng)采用水浴加熱的方式進(jìn)行加熱；為提高冷凝效果，冷凝管中冷卻水應(yīng)從a（5）產(chǎn)品是否洗滌干凈，可通過檢測洗滌液中是否存在SO42?來判斷，檢測的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，（6）據(jù)題中信息：R—SO3H+NaOH→R—SO3Na+H2O可知，0.500g干燥的磺化聚苯乙烯樣品中，含磺酸基鏈節(jié)的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×（7）若樣品未充分干燥，則樣品中不能消耗標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的比例增大，將導(dǎo)致測得的磺化度偏低。3．[2024·三門峽一模]氮化鎂是一種重要的化工原料，易水解。某興趣小組擬選用如下裝置，利用氮?dú)夂玩V反應(yīng)制備氮化鎂（部分夾持裝置已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放亞硝酸鈉飽和溶液的儀器為__________（填儀器名稱），該儀器使用前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為________________。（2）利用上述裝置完成實(shí)驗(yàn)（部分裝置可重復(fù)使用，緩沖瓶只需連接裝置B后），按氣流方向從左到右正確的連接順序?yàn)開___________________________________（填儀器接口的小寫字母）；緩沖瓶的作用是防止倒吸，造成倒吸的可能原因?yàn)開_______________________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鎂粉已經(jīng)完全反應(yīng)，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：________________________________________________________。（5）所得氮化鎂純度的測定：步驟一取wg所得產(chǎn)品浸泡在足量濃NaOH溶液中，加熱，將生成的NH3全部蒸出并用步驟二準(zhǔn)確量取25.00mL吸收液于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用c2mol?步驟三重復(fù)步驟二實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為VmL①蒸氨時(shí)，若溫度過高，可能造成鹽酸中HCl的揮發(fā)，會(huì)造成最終測定結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟二中指示劑最好選用________（填“酚酞”或“甲基橙”）。③通過上述實(shí)驗(yàn)測得的產(chǎn)品純度為____________________________________________________（用含w、V、c1、c【答案】（1）分液漏斗；檢查是否漏液（2）aedbc（或cb）gfed；冷卻時(shí)，氣體遇冷收縮（3）NO（4）向反應(yīng)后所得固體中加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生（5）①偏大②甲基橙③50【解析】（1）盛放亞硝酸鈉飽和溶液的儀器為分液漏斗,該儀器使用前需要檢查是否漏液。（2）利用裝置A制備氮?dú)猓倮醚b置C吸收水蒸氣，然后在裝置B中完成制備，根據(jù)題意利用裝置D防倒吸，最后需要利用裝置C防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，所以按氣流方向各裝置的連接順序?yàn)閍edbc（或cb）gfed；緩沖瓶的作用是防止倒吸，造成倒吸的可能原因?yàn)槔鋮s時(shí)，氣體遇冷收縮。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2（4）鎂粉與其他生成物不同的地方就在于其與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，可以向反應(yīng)后所得固體中加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，證明鎂粉已經(jīng)完全反應(yīng)。（5）①蒸氨時(shí)，若溫度過高，可能造成鹽酸中HCl的揮發(fā)，會(huì)認(rèn)為揮發(fā)出的HCl也是用來吸收NH3的，所以會(huì)造成最終測定結(jié)果偏大②步驟二中滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NaCl，NH4+③滴定時(shí)取用了所得溶液的110，故所得氨的總物質(zhì)的量n(NH34．[2024·重慶二模]三水合硝酸銅[Cu(Ⅰ.三水合硝酸銅[Cu(實(shí)驗(yàn)室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。（1）制備硝酸銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。（2）若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，則檢驗(yàn)所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的最佳試劑為______________________（填化學(xué)式）。Ⅱ.Cu(（3）實(shí)驗(yàn)室里需要450mL0.1mol?（4）所需三水合硝酸銅固體的質(zhì)量為____g。Ⅲ.測定產(chǎn)品中Cu(（5）準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品，溶于水后加入過量KI溶液(2Cu2++4①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________。②產(chǎn)品中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（用含a③若所用KI溶液中部分KI被空氣氧化，會(huì)導(dǎo)致所測結(jié)果____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。Ⅳ.三水合硝酸銅[Cu(（6）將24.2gCu(NO【答案】（1）3（2）K（3）100mL（4）12.1（5）①滴入最后半滴Na2②18.8cV③偏高（6）Cu【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，離子方程式為3Cu+（2）若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，實(shí)驗(yàn)室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，說明溶液中鐵元素應(yīng)該以亞鐵離子的形式存在，故檢驗(yàn)所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的最佳試劑為K3（3）實(shí)驗(yàn)室里配制450mL0.1mol?L?1Cu(NO3)2溶液需要500mL容量瓶，配制該溶液時(shí)需要進(jìn)行計(jì)算、稱量、溶解、（4）實(shí)驗(yàn)室里配制450mL0.1mol?L?1Cu(NO3)（5）①產(chǎn)品中的Cu(NO3)2與過量KI溶液發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I?2CuI↓+I2，生成碘單質(zhì)，以淀粉溶液為指示劑，②根據(jù)關(guān)系式可知2Cu2+～I(xiàn)2～③若所用KI溶液中部分KI被空氣氧化，則會(huì)使生成的碘單質(zhì)的量增多，會(huì)導(dǎo)致硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液用量增多，所測結(jié)果偏高。（6）根據(jù)熱重中金屬元素質(zhì)量守恒，將24.2g(0.1mol)Cu(NO3)2?3H2O樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其中銅元素的質(zhì)量為6.4g，升溫至T5．[2024·湖北二模]DMSO（）是一種無色黏稠液體，廣泛用作溶劑和反應(yīng)試劑。實(shí)驗(yàn)室模擬“NO2氧化法”制備DMSO粗品的裝置如下圖所示（部分夾持和加熱裝置省略）。已知：Ⅰ．DMSO與CH3物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g?DMSO7818.41891.10CH362?83.237.50.85Ⅱ．HNO2微熱易分解為NO、NO2和實(shí)驗(yàn)過程：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝好藥品。打開活塞b，通入O2，打開活塞a，滴加稀硫酸，微熱三頸燒瓶A。將儀器A中制得的足量氣體通入31.00mL二甲基硫醚中，控制溫度為60～②粗品經(jīng)減壓蒸餾后共收集到24.11mLDMSO回答下列問題：（1）裝置B中盛放的試劑是________________________________________（填名稱）；儀器X的進(jìn)水口為______（填“d”或“c”）口。（2）多孔球泡的主要作用是________________________________________________。（3）關(guān)閉活塞b，裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應(yīng)后，氣體成分不變。生成DMSO的化學(xué)方程式是______。（4）裝置D吸收尾氣的優(yōu)點(diǎn)是__________。（5）實(shí)驗(yàn)中通入過量O2（6）DMSO被譽(yù)為“萬能溶劑”，其易溶于水的主要原因是________________________________________。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______%（結(jié)果保留2位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）五氧化二磷（或硅膠或無水氯化鈣）；d（2）增大接觸面積，提高吸收效率（或吸收速率）（3）（4）防止倒吸（5）氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2，可以提高原料利用率；過量的氧氣將裝置C中生成的尾氣NO（6）DMSO與水分子之間可形成氫鍵（7）80.00【解析】3．由題圖可知，裝置C中二甲基硫醚CH3SCH3與NO2反應(yīng)生成DMSO，裝置A中產(chǎn)生NO2，裝置D中用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收,（1）裝置B的作用是干燥NO2，盛放的試劑可能是五氧化二磷或硅膠或無水氯化鈣；儀器X為球形冷凝管，進(jìn)水口為下端d口（2）多孔球泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，提高吸收效率。（3）由裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應(yīng)后，氣體成分不變，可推測裝置C中反應(yīng)生成DMSO的同時(shí)生成NO，化學(xué)方程式為。（4）裝置D中用雙球U形管吸收尾氣，雙球的容積大，可防止液體倒吸。（5）HNO2微熱易分解為NO、NO2和H2O，為得到更多的NO2，因此需要將NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2，則實(shí)驗(yàn)中O2需過量的原因是將NO氧化成NO2，可以提高原料利用率；過量的氧氣還能氧化尾氣中的NO（6）分子間形成氫鍵是DMSO易溶于水的主要因素，分子的極性是次要因素。（7）根據(jù)二甲基硫醚(CH3SCH3)制備DMSO的反應(yīng)原理可知，理論上得到DMSO的質(zhì)量為6．[2024·衡水二模]實(shí)驗(yàn)室模擬高錳酸鉀氧化環(huán)己醇（）制備己二酸[HOOC(CH①按圖1組裝好儀器，向150mL四口瓶中加入18.96g(0.12mol)高錳酸鉀，再加入50mL②用電熱套加熱升溫到40℃，移走電熱套，緩慢滴加環(huán)己醇，控制溫度50③趁熱抽濾，用熱水洗滌濾渣MnO2④向?yàn)V液中加入4mL濃鹽酸酸化，加熱濃縮，冷卻析出晶體，抽濾，得到4.599回答下列問題：（1）已知：會(huì)放出熱量，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）經(jīng)反復(fù)實(shí)驗(yàn)對比研究，該實(shí)驗(yàn)條件下環(huán)己醇滴速控制在20s/（3）實(shí)驗(yàn)中判斷反應(yīng)進(jìn)行完全的方法是用玻璃棒蘸取1滴反應(yīng)混合物，點(diǎn)到濾紙上，若濾紙上____________，則說明高錳酸鉀反應(yīng)完全。（4）步驟④中抽濾時(shí)采用如下裝置（圖2）。抽濾時(shí)先打開水龍頭，抽氣管，用傾析法將混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中。抽濾完畢，接下來的操作是______（填字母）。A.先關(guān)閉水龍頭，后拔