2022北京一六六中學(xué)高一(下)期中化學(xué)(教師版)

1/12022北京一六六中學(xué)高一（下）期中化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O161.下列說(shuō)法中不正確的是A.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過(guò)程是吸熱的C.從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量2.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 D.甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同3.下列敘述中，正確的是A.對(duì)于放熱反應(yīng)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成生成物的化學(xué)鍵放出的總能量B.共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化4.依據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO45.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是①②乙烯③CH2=CHCOOH④二氧化硫A.① B.② C.③ D.④6.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧緿.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)7.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClB.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑C.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrD.C2H5OH+3O22CO2+3H2O8.在溶液中能大量共存，若加入OH?有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是A.Mg2+、Na+、Cl?、 B.Na+、Ca2+、Cl?、C.Ba2+、K+、OH?、 D.H+、Mg2+、、9.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.生成C的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶210..除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，需依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A.Na2CO3Ba(NO3)2 B.Ba(NO3)2Na2CO3CNa2CO3BaCl2 D.BaCl2Na2CO311.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/溶液稀A2550.1100.110B2550.250.215C35150.1100.10D3550.250.215A.A B.B C.C D.D12.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A.3∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.1∶113.由、、配制而成的混合溶液，經(jīng)測(cè)得、、，則約為A. B. C. D.14.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說(shuō)法中正確的是（）A.電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動(dòng)B.另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D.電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O15.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.a處通入O2B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：D.每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成1.8g水16.下列離子方程式正確的是A.向溶液中滴加NaOH溶液B.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)C.鐵釘放入稀鹽酸中D.氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)17.1mol乙烯與足量氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得加成產(chǎn)物又與足量氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則理論上最多能再消耗氯氣的物質(zhì)的量為A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol18.下列烷烴在光照條件下與Cl2反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是（）A.CH3CH2CH2CH3 B.C. D.19.下列有關(guān)說(shuō)法或各組性質(zhì)比較中，正確的有幾項(xiàng)①12C、13C、14C是碳的三種同素異形體②H2S的電子式可表示為③金屬性：56Ba＞Ca＞Mg④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑤離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-⑥酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4A.2 B.3 C.4 D.520.Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)21.下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。A．金剛石與石墨B．甲烷與戊烷C．氕與氘D．與E．與（1）同位素_______；（2）同素異形體_______；（3）同系物_______；（4）同分異構(gòu)體_______；（5）同一物質(zhì)_______。22.閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題：鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵()。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2+發(fā)生_______反應(yīng)。（2）服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。這說(shuō)明維生素C具有_______性。（3）很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式_______。（4）雙氧水是一種綠色氧化劑，請(qǐng)完成下面的化學(xué)方程式：_______。23.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W及Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。（1）Y在周期表中的位置是_______。（2）用電子式表示X與Y形成的化合物的形成過(guò)程_______。（3）X、Y、Z的離子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)離子符號(hào))_______。（4）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是_______。24.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)：是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成。①用N2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。②一定條件下，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是_______(填編號(hào))a．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程_______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。（4）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：①則c電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。25.實(shí)驗(yàn)室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）由_______(填現(xiàn)象)可推測(cè)出硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)。寫(xiě)出該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。（3）C處的現(xiàn)象為_(kāi)______。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(NaOH溶液為足量)_______。26.查閱文獻(xiàn)：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成H2?；瘜W(xué)小組用下圖裝置做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i．室溫下，在注射器中加入過(guò)量的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO3。立即有氣體產(chǎn)生，溶液幾乎無(wú)色，反應(yīng)結(jié)束后收集到無(wú)色氣體6.0mL。ii．將氣體通入有空氣的容器。無(wú)明顯變化。iii．點(diǎn)燃?xì)怏w。有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無(wú)色液滴。iv．取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱。立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色。加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①氣體產(chǎn)物是H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，鐵粉與0.5mol/LHNO3反應(yīng)時(shí)還有其他還原產(chǎn)物生成，寫(xiě)出生成該還原產(chǎn)物的離子方程式：__________。（2）乙同學(xué)對(duì)產(chǎn)生H2的原因提出假設(shè)：假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO假設(shè)2：該濃度的硝酸中H+的還原速率大于NO①乙同學(xué)用_____（Cu或Mg）粉與2mL0.5mol/LHNO3反應(yīng)證明了假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____________。②乙同學(xué)用其他方案證明了假設(shè)2成立。（3）丙同學(xué)僅改變溫度條件，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1。實(shí)驗(yàn)中氣體成分和溶液成分檢驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1類(lèi)似，但收集到的氣體體積不同：序號(hào)反應(yīng)溫度氣體體積a40℃3.4mLb60℃2.6mL隨溫度升高，收集到的氣體體積減少，原因：______________。

參考答案1.下列說(shuō)法中不正確的是A.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過(guò)程是吸熱的C.從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．從能量的角度看，化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，故A正確；B．燃燒過(guò)程是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，即需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過(guò)程是放熱的，故B錯(cuò)誤；C．從能量角度看，化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵要放出能量，故C正確；D．燃燒過(guò)程是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，所以燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，故D正確；故選B。2.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 D.甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子，故甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，A錯(cuò)誤；B．已知甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，B錯(cuò)誤；C．甲烷分子中C、H原子間是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．已知甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，則甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同，D正確；故答案為：D。3.下列敘述中，正確的是A.對(duì)于放熱反應(yīng)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成生成物的化學(xué)鍵放出的總能量B.共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵將釋放能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成生成物的化學(xué)鍵放出的總能量，A正確；B．共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，含有離子鍵的化合物都是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，但并非只含離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等離子化合物中均含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不都表現(xiàn)為熱量變化，還有光能、電能等能量的變化，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4.依據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．H2S中，S元素化合價(jià)為-2價(jià)，只具有還原性，故A選；

B．SO2中，S元素化合價(jià)為+4價(jià)，既有氧化性又有還原性，故B不選；

C．S單質(zhì)中，S元素化合價(jià)為0，既有氧化性又有還原性，故C不選；

D．H2SO4中，S元素化合價(jià)為+6價(jià)，只具有氧化性，故D不選；

故選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素的化合價(jià)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的最低價(jià)、最高價(jià)是解答本題的關(guān)鍵。在元素的化合價(jià)中，最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，最高價(jià)只具有氧化性。5.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是①②乙烯③CH2=CHCOOH④二氧化硫A.① B.② C.③ D.④【答案】A【解析】【詳解】由題干信息可知，①即CH4不能酸性KMnO4溶液褪色，②乙烯和③CH2=CHCOOH均含有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO4溶液褪色，④二氧化硫具有強(qiáng)還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色；答案為：A。6.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧緿.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．水為純液體，Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量，水的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A不合題意；B．任何金屬與濃硫酸反應(yīng)均得不到H2，故將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2，制取H2的速率變?yōu)?，B不合題意；C．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧縿t反應(yīng)物N2的濃度增大，反應(yīng)速率明顯加快，C符合題意；D．壓強(qiáng)對(duì)液體的體積影響不大，幾乎為0，故在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2SO4與NaOH兩溶液的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D不合題意；故答案為：C。7.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑C.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrD.C2H5OH+3O22CO2+3H2O【答案】C【解析】【詳解】A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，A不合題意；B．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑屬于置換反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，B不合題意；C．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br屬于加成反應(yīng)，C符合題意；D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于氧化反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。8.在溶液中能大量共存，若加入OH?有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是A.Mg2+、Na+、Cl?、 B.Na+、Ca2+、Cl?、C.Ba2+、K+、OH?、 D.H+、Mg2+、、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Mg2+和能反應(yīng)生成MgCO3沉淀不能大量共存，故A不選；B．若加入OH-，和OH-反應(yīng)生成，和Ca2+生成CaCO3沉淀析出，若加入H+，H+能和反應(yīng)生成CO2氣體，故B選；C．加入OH?沒(méi)有沉淀析出，加入H+也沒(méi)有氣體放出，故B不選；D．加入過(guò)量的OH?有Mg(OH)2沉淀析出，但加入H+不能放出氣體，故D不選；故選B。9.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.生成C的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2【答案】A【解析】【詳解】A．C的生成速率與分解速率相等，說(shuō)明v(正)＝v(逆)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．A、B、C的濃度相等不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，可能在達(dá)到平衡狀態(tài)前的某一時(shí)刻A、B、C的濃度相等，B項(xiàng)不正確；C．單位時(shí)間內(nèi)生成A同時(shí)生成B都是指逆反應(yīng)方向，并不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不正確。D．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的濃度不變，并非等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D項(xiàng)不正確；10..除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，需依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A.Na2CO3Ba(NO3)2 B.Ba(NO3)2Na2CO3C.Na2CO3BaCl2 D.BaCl2Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】粗鹽提純時(shí)，若先加稍過(guò)量的NaOH溶液，則后加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉，除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，最后加鹽酸來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2，Na2CO3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了粗鹽提純過(guò)程中的試劑的加入順序。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。11.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/溶液稀A2550.1100.110B2550.250.215C35150.1100.10D3550.250.215A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】已知溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，A、B兩組實(shí)驗(yàn)溫度相同，A組Na2S2O3濃度比B的小，故B的反應(yīng)速率比A的快，C、D兩組實(shí)驗(yàn)溫度相同且比A、B的高，C組Na2S2O3濃度比D的大，故C的反應(yīng)速率比D的快，B、D兩組物質(zhì)的濃度相同，但D的溫度比B的高，故D的反應(yīng)速率比B的快，綜上分析可知，最先出現(xiàn)渾濁的是C；故答案：C。12.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A.3∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.1∶1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念，以及原子守恒進(jìn)行分析即可?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價(jià)由+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項(xiàng)C正確。13.由、、配制而成的混合溶液，經(jīng)測(cè)得、、，則約為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電中性原理可知，由電荷守恒：c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()即0.2mol/L+3×0.8mol/L=0.6mol/L+2c()，得c()=1.0mol/L，故答案為：C。14.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說(shuō)法中正確的是（）A.電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動(dòng)B.另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D.電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O【答案】D【解析】【分析】依據(jù)電子得失法配平，方程式CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋中X為CH3CHO，發(fā)生此反應(yīng)的電極為負(fù)極；另一電極應(yīng)通O2，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H+=2H2O?！驹斀狻緼．由于正極不斷消耗H+，所以電池內(nèi)部H＋由負(fù)極向正極移動(dòng)，A不正確；B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H+=2H2O，B不正確；C．乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向正極，C不正確；D．從上面分析可知，CH3CH2OH最終轉(zhuǎn)化為CH3CHO，則電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O，D正確；故選D。15.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.a處通入O2B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：D.每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成1.8g水【答案】B【解析】【分析】由題干圖示信息可知，根據(jù)N-型半導(dǎo)體中電子的流向和P-型半導(dǎo)體中正電荷的流向可知，N-型半導(dǎo)體與原電池負(fù)極相連，P-型半導(dǎo)體與原電池的正極相連，即a為原電池負(fù)極，故通入H2，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b為原電池的正極，通入O2，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a處通入H2，b通入O2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原電池的總反應(yīng)2H2+O2=2H2O可知，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則生成0.2molH2O，即生成0.2mol×18g/mol=3.6g水，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16.下列離子方程式正確的是A.向溶液中滴加NaOH溶液B.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)C.鐵釘放入稀鹽酸中D.氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．已知NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、，故向溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．石灰石即CaCO3難溶于水，在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆，故石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故鐵釘放入稀鹽酸中的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故離子方程式為：，D正確；故答案為：D。17.1mol乙烯與足量氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得加成產(chǎn)物又與足量氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則理論上最多能再消耗氯氣的物質(zhì)的量為A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol【答案】B【解析】【詳解】已知CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl+4Cl2Cl3CCCl3+4HCl可知，1mol乙烯與足量氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得加成產(chǎn)物又與足量氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則理論上最多能再消耗氯氣的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：B。18.下列烷烴在光照條件下與Cl2反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是（）A.CH3CH2CH2CH3 B.C. D.【答案】C【解析】【分析】能生成幾種一氯代烴取決于分子結(jié)構(gòu)中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，由此分析。【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則有兩種一氯代物，故A不符合題意；B．分子結(jié)構(gòu)中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則有兩種一氯代物，故B不符合題意；C．分子結(jié)構(gòu)中有一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則有一種一氯代物，故C符合題意；D．分子結(jié)構(gòu)中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則有四種一氯代物，故D不符合題意；答案選C。19.下列有關(guān)說(shuō)法或各組性質(zhì)的比較中，正確的有幾項(xiàng)①12C、13C、14C是碳的三種同素異形體②H2S的電子式可表示為③金屬性：56Ba＞Ca＞Mg④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑤離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-⑥酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】【詳解】①12C、13C、14C是碳的三種原子，它們質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此三者互為同位素，①錯(cuò)誤；②H2S是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中，S原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2S的電子式可表示為，②錯(cuò)誤；③56Ba、Ca、Mg是題意主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，所以元素的金屬性：56Ba＞Ca＞Mg，③正確；④同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性：F＞Cl＞S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，⑤錯(cuò)誤；⑥同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，⑥正確；綜上所述可知：正確的有③④⑥共三項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是B。20.Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。21.下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。A．金剛石與石墨B．甲烷與戊烷C．氕與氘D．與E．與（1）同位素_______；（2）同素異形體_______；（3）同系物_______；（4）同分異構(gòu)體_______；（5）同一物質(zhì)_______。【答案】（1）C（2）A（3）B（4）D（5）E【解析】【小問(wèn)1詳解】氕與氘是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，因此二者互為同位素，故互為同位素的選項(xiàng)是C；小問(wèn)2詳解】金剛石與石墨是C元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故互為同素異形體的物質(zhì)選項(xiàng)是A；【小問(wèn)3詳解】甲烷與戊烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物，故互為同系物的物質(zhì)選項(xiàng)是B；【小問(wèn)4詳解】與分子式相同，但二者的結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，則互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)選項(xiàng)是D；【小問(wèn)5詳解】與都可以看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的任何兩個(gè)C-H共價(jià)鍵都相鄰，因此與是同一物質(zhì)，故屬于同一物質(zhì)的選項(xiàng)是E。22.閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題：鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵()。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2+發(fā)生_______反應(yīng)。（2）服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。這說(shuō)明維生素C具有_______性。（3）很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式_______。（4）雙氧水是一種綠色氧化劑，請(qǐng)完成下面的化學(xué)方程式：_______。【答案】（1）氧化（2）還原（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；【小問(wèn)2詳解】服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收，說(shuō)明Fe3+被還原，維生素C被氧化，即維生素C為還原劑，故這說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原；【小問(wèn)3詳解】很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，Cl2與FeCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，則其離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；【小問(wèn)4詳解】雙氧水是一種綠色氧化劑，即H2O2中的O的化合價(jià)降低到-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降的原理可知，F(xiàn)e2+的化合價(jià)必然升高到+3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。23.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W及Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。（1）Y在周期表中的位置是_______。（2）用電子式表示X與Y形成的化合物的形成過(guò)程_______。（3）X、Y、Z的離子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)離子符號(hào))_______。（4）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮浚?）第3周期第VIA族（2）（3）S2-＞Cl-＞Na+（4）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑【解析】【分析】由題干信息可知，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7，則W中的質(zhì)子數(shù)為14-7=7，則W為N，X的離子與具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，由圖可知X的原子半徑比W大，故X的離子中含有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，則X為Na，W及Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成，則Y為S，Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，故Z為Cl，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，Y為S，是16號(hào)元素，則其在周期表中的位置是第3周期第VIA族，故答案為：第3周期第VIA族；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，X為Na，Y為S，X與Y形成的化合物即為Na2S，其形成過(guò)程用電子式表示為：，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，X、Y、Z分別為Na、S、Cl，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小的原子可知，三者的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+，故答案為：S2-＞Cl-＞Na+；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，W為N，X為Na，則X3W即Na3N遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A即為NH3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。24.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)：是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成。①用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。②一定條件下，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是_______(填編號(hào))a．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程_______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。（4）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：①則c電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L?！敬鸢浮浚?）小于（2）①.0.25mol·L-1·min-1②.ad（3）①.降低②.①（4）①.負(fù)極②.O2+4H++4e-=2H2O③.11.2【解析】【小問(wèn)1詳解】由于合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量，如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，由于10molN2不可能完全反應(yīng)，則放出的熱量小于920kJ，故答案為：小于；【小問(wèn)2詳解】①在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3，則用NH3表示的反應(yīng)速率為：=0.5mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1，故答案為：0.25mol·L-1·min-1；②a．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到最大限度，a符合題意；b．反應(yīng)達(dá)到最大限度的特征之一為各組分的濃度、百分含量保持不變而不是相等或成比例，故N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度，b不合題意；c．反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量始終不變，體積不變，即氣體的密度始終保持不變，故體系內(nèi)氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度，c不合題意；d．該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)發(fā)生改變即體系中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，氣體的質(zhì)量保持不變，故體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直改變，則體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度，d符合題意；故答案為：ad；【小問(wèn)3詳解】已知銨鹽和堿的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故②中的溫度降低，活潑金屬與水或酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，題干圖示信息可知，該圖示反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程①的能量變化可用圖表示，故答案為：降低；①；【小問(wèn)4詳解】由題干圖示信息可知，根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移方向可知，催化劑電極c為負(fù)極，則a通入CH4，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，催化劑電極d為正極，b通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，據(jù)此分析解題：用CH4和O2組合形成質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：①由分析可知，c電極是負(fù)極，d電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：負(fù)極；O2+4H++4e-=2H2O；②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，消耗O2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。25.實(shí)驗(yàn)室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）由_______(填現(xiàn)象)可推測(cè)出硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)。寫(xiě)出該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。（3）C處的現(xiàn)象為_(kāi)______。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(NaOH溶液為足量)_______?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.B處紫紅色溶液褪色②.5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+（3）溶液變渾濁（4）2OH-+SO2=+H2O【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為探究不同價(jià)態(tài)硫之間的相互轉(zhuǎn)化，用濃硫酸和銅反應(yīng)制備SO2、并探究SO2的漂白性、還原性和弱氧化性及酸性氧化物的通性，裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，B出酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，驗(yàn)證SO2具有還原性，C處溶液變渾濁，驗(yàn)證SO2具有弱氧化性，由于SO2有毒有害，不能