離子反應(yīng)-2024年高中化學(xué)學(xué)考考點(diǎn)歸納與測(cè)試（原卷版）

第02講離子反應(yīng)

目錄

考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離方程式......................................................1

考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)..................................................................3

考點(diǎn)三離子共存與離子檢驗(yàn)................................................................4

過(guò)關(guān)檢潴

................................................................................................................................................................................................7

學(xué)業(yè)要求

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

2.能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。

3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。

考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離方程式

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腛

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的O

2.電離

(1)概念：電解質(zhì)在或下，離解成自由移動(dòng)的的過(guò)程。

(2)電離條件：酸的電離條件是,鹽、堿或氧化物的電離條件是

【溫馨提示】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。

(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。

1

(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。

(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋼等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。

(5)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物(溶液)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

二、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：完全電禺，用=表示。

+

如H2so4、NaOH、(NRhSCU的電離方程式分別為H2so4=2H++SOr、NaOH=Na+OH^(NH4)2SO4=

2NHj+S0Fo

2.弱電解質(zhì)：部分電離，用=表示。

(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2s的電離方程式為H2S=H++

HS；HS--H++S2，

(2)多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如CU(OH)2=CU2++2O1T。

3.酸式鹽：

(1)強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSC>4在水溶液中的電離方程式為NaHS04=Na++H++S0F,在

+

熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO；=

(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na++HCO9,HCO；^H++COr=

【溫馨提示】電離方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)

(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。

(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。

(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。

【典例分析】

【例1】(2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.COB.NaOHC.酒精D.FeCy溶液

【例2】(2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列電離方程式正確的是

A.NaCl=Na++Cl-B.MgCh=Mg2++Cl-

C.KOH=K++O”+H+D.H2so4=H；+S0》

【例3】(2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.AlB.K2s。4C.CC14D.SO3

2

考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子反應(yīng)

離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是之間的反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)方程式

(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

(2)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

書(shū)寫(xiě)步驟(以氯化領(lǐng)和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例)：

①寫(xiě)：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：

BaCL+Na2sO4=BaSO4j+2NaCl。

②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：

+2++

2Na+SOF+Ba+2Cr=BaSO4；+2Na+2C「。

【溫馨提示】離子方程式中的“拆”與“不拆”

⑴要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫(xiě)成離子的形式。

(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫(xiě)成化學(xué)式。

(3)在溶液中的NaHS04應(yīng)拆寫(xiě)成Na+、寸和SOK,NaHCCh應(yīng)拆寫(xiě)成Na卡和HC09。

(4)對(duì)微溶物，如Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OH」的形式，如果是生成物或是

石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。

2+

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：SOF+Ba=BaSO4i=

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。

(3)離子反應(yīng)方程式的意義

離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示的離子反應(yīng)。

【方法技巧】離子方程式正誤判斷一“五看”

(1)看是否符合客觀事實(shí)。

(2)看拆分是否正確。

(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。

(4)看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)。

(5)看是否符合題設(shè)條件。

【典例分析】

[例1](2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH-=HQ

表示的是

3

A.HC1與NaOH溶液反應(yīng)B.HC1與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

C.H2sO,與NaOH溶液反應(yīng)D.H2sO,與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

【例2】（2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列離子方程式中，正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+3H=Fe+H2T

2+

B.硫酸鈉溶液與氯化銀溶液反應(yīng)：Ba+SOt=BaSO4^

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+Off+H2T

+

D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=H2O+CO2T

【例3】（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列操作所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選項(xiàng)操作離子方程式

+2+

A將稀硫酸滴在銅片上Cu+2H=CU+H2T

+2+

B將稀鹽酸滴在石灰石上CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C將鐵片插入硝酸銀溶液Fe+Ag+=Fe2++Ag

+

D將氫氧化鋁投入稀硫酸中H+OH-=H2O

考點(diǎn)三離子共存與離子檢驗(yàn)

1.離子共存問(wèn)題

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存；

①生成沉淀：例如Ag+與ChBa?+與SCU2-不能共存；

②生成氣體：例如CO3”、HCO3>SO32-、HSO3-等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。

③生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O,CH3coO-和H+生成CH3coOH等。

【溫馨提示】“三看”突破溶液中離子能否大量共存問(wèn)題

（1）看要求

是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

（2）看條件

題干是否有隱含條件：①“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe?+（淺綠色）、

Mn03（紫紅色）；②酸性溶液不能大量存在與H+反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OIF反應(yīng)的離子。

4

(3)看反應(yīng)

①能否生成難溶物或微溶物。如Mg?+與OH-，Ca2+與CO愛(ài)、SO仁都不能大量共存；

②能否生成水。如在酸性溶液中OIF不能大量共存，在堿性溶液中H+不能大量共存；

③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H+與CO/、HCOAS2一等不能大量共存。

2.離子的檢驗(yàn)與鑒別

常見(jiàn)溶液中的離子檢驗(yàn)如下：

2

SO4-：先加酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有_______生成。

C1-：先加HNC>3酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有_______生成。

CO32-：先加CaCb溶液，再加HCL現(xiàn)象為先產(chǎn)生_______,后沉淀溶解。

【溫馨提示】離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”

(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的CO/、SQF0

(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

(4)守恒原則(電中性原則)：陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。

【典例分析】

【例1】(2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、OH-B.Ag+、Cl-

C.H+、COjD.Na+、NO；

【例2】(2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.K+、Ca2+>NOrCO；-B.K+>H+>SO7、CO：

C.H+、Na+、OH-、ClD.K+、Na+、SO：、Cl

【例3】(2023年福建省普通高中學(xué)業(yè)合格性考試)在水溶液中能大量共存的離子組是

A.Na+、Ca?+、CO：B.&?+、OH、SO：

C.K+、C「、NO；D.H+、Ba2+>OH-

1.(2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列物質(zhì)中,

屬于電解質(zhì)的是

5

A.CH4B.C02C.KNO3D.Cu

2.（2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試）下圖是NaCl固體溶于水的微觀變化過(guò)程。該過(guò)程的示意圖不

正確的是

NaCl

氯化鈉固體

受熱熔化

A.水合a離子是水合氯離子，其形成是水分子作用的結(jié)果，實(shí)質(zhì)是電性的作用

B.NaCl固體受熱熔化發(fā)生電離：NaCl=Na++Cr

C.通電時(shí)，水合b離子（3。0）向與電源負(fù)極相連的電極定向移動(dòng)

D.NaCl固體溶于水發(fā)生電離過(guò)程與NaCl固體熔化電離過(guò)程相同

3.（2022年廣東省高中學(xué)業(yè)平合格考試）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動(dòng)。下列

屬于電解質(zhì)的是

A.O2B.脂肪C.NaClD.葡萄糖

4.（2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.COB.NaClC.SiD.FeCb溶液

5.（2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和C「脫

離NaCl固體的表面進(jìn)入水中。該過(guò)程的示意圖不歪理的是

B.

6

D.

+-+-+-多

6.（2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：OH3H,=HQ

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2+

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SOt=BaSO4^

7.（云南省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）某溶液中含有大量H+和SOj,該溶液中還可能大量存在的離

子是

A.Ba2+B.K+C.S0jD.OH

8.（江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）在含有大量Ag+、H+、NO；的溶液中，還可能大量共

存的離子是

A.Cl-B.K+C.OH-D.CO；

9.（2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）在含有大量Cu2+、Ca2+、C「的溶液中，還可能大量存在的離子

是

A.CO；B.OH-C.NO；D.Ag+

10.（2023年江蘇省揚(yáng)州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬試卷）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH—CM+=CU（OH）21

C.鋅與醋酸溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2T

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO4=BaSO4

過(guò)關(guān)檢潴

1.（2023年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

7

A.稀硫酸B.石墨C.C11SO4晶體D.熔融氯化鈉

2.（浙江省寧波市2023年學(xué)業(yè)水平考試模擬）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

A.液態(tài)CU2（OH）2c。3B.FeC.NH3D.食鹽水

3.（北京市海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期合格考模擬）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2sO4溶液

4.（北京市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第二次合格考模擬）下列物質(zhì)中，不用于電解質(zhì)的是

A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.Ag

5.（2023年江蘇省揚(yáng)州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.SO,B.C2H50HC.NaOHD.Ag

6.（山東省普通高中2023年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.氧氣B.氯化鈉C.二氧化碳D.鹽酸

7.（陜西省2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.醋酸的電離：CH3coOH—CH3coO-+H+

B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na++HCO；

2++

C.硫酸銅的水解：Cu+2H2OCU（OH）2；+2H

D.碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）UCa2+（aq）+CO；（aq）

8.（湖南省株洲市2023年學(xué)考模擬）下列離子方程式中，正確的是

+3+

A.鐵片插入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

B.稀硝酸滴入小蘇打溶液中：COf-+2H=H2O+CO2T

C.將一小塊鈉加入C11SO4溶液中：2Na+Cu"=2Na++Cu

2+

D.向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋼溶液：Ba+SO^=BaSO4；

9.（2023年湖南省婁底市高一學(xué)業(yè)水平考試模擬）下列離子方程式中，正確的是

+2+

A.稀鹽酸滴在鋼片上：CU+2H=CU+H2T

+

B.稀鹽酸溶解Mg（OH入：H+OH-=H2O

C.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

8

+

D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H+OH-=H2O

10.（2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的

是

A.K+、Cu2+、Cl\OH-B.Mg2+、SO｝、K\Cl-

C.Na+、H+、NO］、CO3D.Ba2+>Na+、OH\SO1

11.（陜西省2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬）表中評(píng)價(jià)合理的是

選

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

項(xiàng)

A澄清石灰水與Na2cO3溶液混合：Ca(OH)2+CO^=CaCO3+2OH-正確

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子

+

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO^+2H=CO2T+H2O

形式

2+

C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液