2025年粵教版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學上冊階段測試試卷342考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是。

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B.Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的C.b點的混合溶液pH=7D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)2、下列各物質(zhì)，一定是同系物的是A.分子式為和的烴B.分子式為和的有機物C.符合通式的烴D.分子式為和的烴3、下列說法正確的是A.和互為同位素B.金剛石和二氧化硅互為同素異形體C.立方烷()和苯乙烯互為同分異構(gòu)體D.和互為同系物4、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關敘述不正確的是A.華為繼首款搭載了麒麟980芯片5G手機之后，又自主研發(fā)了7nm芯片，芯片的主要成分為晶體硅B.納米鐵粉可以高效地除去被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附作用C.地溝油不能食用，但是可以制肥皂D.免洗手消毒液主要成分為乙醇，能殺死新型冠狀病毒5、某酯A，其分子式C6H12O2；已知。

又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應，E不能發(fā)生銀鏡反應，則A結(jié)構(gòu)可能有()A.5種B.4種C.3種D.2種6、下列說法不正確的是A.除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸B.煤干餾可以得到焦爐氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)C.用碘水檢驗淀粉是否水解完全D.天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同7、四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b；c為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過；陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是。

A.b、c分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜B.通電后Ⅲ室中的C1-透過c遷移至陽極區(qū)C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高D.電池總反應為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、維持pH的穩(wěn)定對生命體的生理活動；化學電源的高效工作等具有重要意義。

(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體加入0.01molNaOH固體ⅰ.1LH2O7a12ⅱ.0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85

①a=___(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結(jié)合化學用語解釋試劑ⅱ顯酸性的原因：___。

③試劑ⅱ中微粒濃度關系正確的有___(填序號)。

a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ⅱ的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是___(填序號)。

a.HCl—NaClb.KOH—KClc.NH3?H2O—NH4Cld.Na2CO3—NaHCO3

(2)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液；某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，選用酚酞作指示劑，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是___填“圖1”或“圖2”)；

②a=___。

③用甲溶液滴定乙溶液，當___時；停止滴定。

④誤差分析：在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是___。

a.酸式滴定管未用待測液液潤洗。

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后消失。

c.配制標準液時NaOH已部分潮解。

d.錐形瓶洗凈后未干燥。

e.滴定前仰視讀數(shù)；滴定后讀數(shù)正確。

⑤甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為___。9、某溶液中可能含有等離子；當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：

(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________

(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。

(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應方程式：____________________________10、有機化合物G是一種抗病毒藥物的中間體。一種合成G的路線如圖：

C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①分子中含有苯環(huán)和四個甲基；核磁共振氫譜有四個峰。

②該物質(zhì)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成11、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應的序號)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)互為同系物的是___________。12、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和異戊烷；④正丁烷和異庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)_______組兩者互為同位素。

(2)_______組兩者互為同素異形體。

(3)_______組兩者屬于同系物。

(4)_______組兩者互為同分異構(gòu)體。13、寫出下列反應的化學方程式。

(1)1－氯丁烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：_______。

(2)丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應：________。

(3)2－氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：________。

(4)1－丙醇與氧氣，銅作催化劑，加熱反應：_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯誤15、含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤16、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤17、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤18、含有醛基的有機物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯誤19、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤20、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤21、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)22、【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。23、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化________

（2）通過化學變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學變化、食鹽水導電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)24、現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：。陽離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－CO32－SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為___。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為___，該反應的離子方程式為___。

（3）A；B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E；其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。25、兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D。

已知：

①A、B、C、D能與NaHCO3反應；

②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化環(huán)境的氫原子；

③H能使溴水褪色且不含有甲基；

④F能發(fā)生銀鏡反應。

D能發(fā)生如下變化：

（1）D→H的反應類型______________________________，D中官能團名稱________________________。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。

（3）D→G的化學方程式_____________________________________。

（4）B在NaOH溶液中受熱的化學方程式__________________________________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）________________________。

①苯環(huán)上一鹵代物只有兩種；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③能發(fā)生銀鏡反應。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)26、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽；溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。

【詳解】

A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知；溶液導電性增強，說明導電能力與離子濃度和種類有關，故A正確；

B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點導電性強于a點，說明Na+和A2—的導電能力強于HA—；故B正確；

C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性；溶液pH＞7，故C錯誤；

D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序為c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—）；故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應溶液濃度和成分的變化與導電性變化的關系是解答關鍵。2、D【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；據(jù)此判斷。

【詳解】

A．分子式為和的烴不一定是同一類有機物；結(jié)構(gòu)不一定相似，因此不一定互為同系物，A錯誤；

B．分子式為和的有機物不一定是同一類有機物；前者可能是醚類，后者一定是醇，二者不一定互為同系物，B錯誤；

C．符合通式的烴可能是烯烴或環(huán)烷烴；二者不一定互為同系物，C錯誤；

D．分子式為和的烴均是鏈狀烷烴；結(jié)構(gòu)相似，一定互為同系物，D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同位素是指相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，而C60和均為單質(zhì)；其互為同素異形體，故A錯誤；

B．金剛石和二氧化硅不是同一種原子形成；且二氧化硅為化合物，二者不互為同素異形體，故B錯誤；

C．立方烷分子式為苯乙烯分子式為兩者結(jié)構(gòu)不同分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．和不屬于同一類物質(zhì)；不互為同系物，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅為良好的半導體材料；可以用于制造芯片，故A正確；

B．納米鐵粉可以高效地除去被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+能發(fā)生置換反應；故B錯誤；

C．地溝油含有有毒物質(zhì)；不能食用，主要成分為油脂，可以用于制造肥皂，故C正確；

D．乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性；具有殺菌消毒作用，所以免洗手消毒液主要成分為乙醇，能殺死新型冠狀病毒，故D正確。

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應生成B和D，B與酸反應，應為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，應為醇，則A應為酯，E不能發(fā)生銀鏡反應，說明E不含醛基，E至少含有3個碳，則C可能為甲酸、乙酸、丙酸，如C為甲酸，則D為CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH（CH3）2；如C為乙酸，則D為CH3CHOHCH2CH3，如C為丙酸，則D為CH3CHOHCH3；所以A結(jié)構(gòu)可能有5種。

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，本題注意E不能發(fā)生銀鏡反應的特點，為解答該題的關鍵，以此推斷對應的酸或醇的種類和推斷出A的可能結(jié)構(gòu)，注意掌握醇發(fā)生催化氧化的條件。6、D【分析】【分析】

據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理理解所需試劑；據(jù)煤的干餾實驗判斷所得產(chǎn)物；通過檢驗有無淀粉判斷水解是否完全；通過常見纖維的成分；來源判斷其元素組成。

【詳解】

A項：CaCO3的溶度積比的更小，可用飽和Na2CO3溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的CaCO3；A項正確；

B項：煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程；可以得到焦爐氣；粗氨水、煤焦油（主要含芳香族化合物）、焦炭等物質(zhì)，B項正確；

C項：檢驗淀粉是否水解完全；可用碘水檢驗有無淀粉存在，C項正確；

D項：天然纖維包括棉；麻（主要成分纖維素）；羊毛、蠶絲（主要成分蛋白質(zhì)）等。人造纖維是天然纖維加工改良得到的，如人造絲、人造棉等。合成纖維是小分子有機物通過聚合反應生成的高分子物質(zhì)，主要包括“六大綸”，D項錯誤。

本題選D。7、D【分析】試題分析：由圖中信息可知，左邊電極與負極相連為陰極，右邊電極為陽極，所以通電后，陰離子向右定向移動，陽離子向左定向移動，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2；氫離子透過c，氯離子透過b，二者在bc之間形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜；鈉離子透過a，NaOH的濃度變大，所以a也是陽離子交換膜。A.b、c分別依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜，A不正確；B.通電后Ⅲ室中的Cl-不能透過陽離子交換膜c遷移至IV室，B不正確；C.電解一段時間后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不變，Ⅲ和Ⅳ兩室中的溶液的pH均減小，C不正確；D.電池總反應為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑；D正確。本題選D。

點睛：本題考查了電解原理的應用，難度較大。根據(jù)電極的極性及圖中相關信息可以判斷離子交換膜的性質(zhì)，根據(jù)電解原理判斷電解產(chǎn)物，但是要注意不能墨守成規(guī)，要根據(jù)題中實際情況進行合理變通。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】(1)

①向1L水中通入0.01molHCl氣體(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)，氯化氫為強電解質(zhì)，在水中完全電離，因此c(H+)=0.01mol/L；pH=2；即a=2；

②試劑ⅱ中同時存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同條件醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時，溶液中c(H+)>c(OH-)；所以溶液顯酸性；

③a．由②可知，同濃度CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；故a錯誤；

b．混合液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，可得2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，故b正確；

c．混合液中存在物料守恒關系：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.1mol/L，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L；故c正確；

故選bc；

④緩沖溶液要結(jié)合氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的離子；

a．HCl—NaCl，無法緩沖氫離子，故錯誤；

b．KOH—KCl，無法緩沖氫氧根離子，故錯誤

c．NH3?H2O—NH4Cl，一水合氨緩沖氫離子，銨根離子緩沖氫氧根離子，故正確；

d．Na2CO3—NaHCO3；碳酸根離子緩沖氫離子，碳酸氫根離子緩沖氫氧根離子，故正確；

故選cd；

(2)

①醋酸為弱電解質(zhì)；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故甲溶液滴定丙溶液的曲線是圖2；

②根據(jù)圖1分析；強堿滴定強酸時，當pH=7時恰好完全反應，n(HCl)=n(NaOH)，則根據(jù)題給信息可知，a=20.00mL；

③甲為0.1mol/L的NaOH溶液；乙為0.1mol/L的HCl溶液；采用酚酞做指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液，溶液由無色突變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點，停止滴定；

④本實驗為堿滴定酸實驗，可以根據(jù)c(HCl)=進行誤差分析；

a．.酸式滴定管未用待測液液潤洗；造成待測液濃度減小，實驗結(jié)果偏小，故a可選；

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失，導致氫氧化鈉溶液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故b不選；

c．配制標準液時NaOH已部分潮解；造成標準液的濃度偏小，滴定時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故c不選；

d．錐形瓶洗凈后未干燥；不影響溶質(zhì)的量，對滴定結(jié)果沒有影響，故d不選；

e．滴定前仰視讀數(shù)；滴定后讀數(shù)正確，造成氫氧化鈉溶液的讀數(shù)減小，測定結(jié)果偏低，故e可選；

故選ae；

⑤甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液；酸堿抑制水電離，溶液的酸性或堿性越強，抑制程度越大；醋酸為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫為強電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸溶液中水電離出的氫氧根離子濃度較小，抑制程度大；相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，對水的電離抑制程度相同，因此甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為丙＞甲=乙。【解析】(1)2試劑ⅱ中同時存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同條件醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時，溶液中c(H+)>c(OH-)bccd

(2)圖220.00當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液，溶液由無色突變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色ae丙＞甲=乙9、略

【分析】【分析】

從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知：開始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應，再NH4+與堿反應；最后沉淀與堿反應完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算各種離子的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)從圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，發(fā)生反應：H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負離子，故一定含有SO42-，n(SO42?)===4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42?；各離子的物質(zhì)的量之比為

(2)最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應方程式為O?！窘馕觥竣?②.③.④.10、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知；其同分異構(gòu)體中除了苯環(huán)外還應該有3個不飽和度，以此解題。

【詳解】

由題意知，C的同分異構(gòu)應該為一種對稱結(jié)構(gòu)，根據(jù)1mol該有機物發(fā)生銀鏡反應生成6molAg，推測結(jié)構(gòu)中含有3個醛基，符合要求的結(jié)構(gòu)有：或【解析】或11、略

【分析】【分析】

同位素研究的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團的有機物之間互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關系；

⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，分子組成上相差6個CH2原子團；屬于同系物關系；

⑥由于甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，和二者為甲烷的二元取代物，均為二溴甲烷，屬于同種物質(zhì)；

(1)互為同位素的是：③；

(2)互為同分異構(gòu)體的是：④；

(3)互為同素異形體的是：①；

(4)互為同系物的是：⑤?！窘馕觥竣?③②.④③.①④.⑤12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，①和兩者互為同位素。

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；②石墨和足球烯組兩者互為同素異形體。

(3)結(jié)構(gòu)相似；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，④正丁烷和異庚烷兩者屬于同系物。

(4)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，③正戊烷和異戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH兩者互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣佗冖堍邰?3、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1－氯丁烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成1-丁烯，反應方程式為：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl，故答案為：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl；

(2)丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成丙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)2－氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl，故答案為：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl；

(4)1－丙醇與氧氣在銅作催化劑條件下氧化生成丙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O，故答案為：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O?！窘馕觥緾H3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaClCH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，若含苯環(huán)的有機物除含碳氫外還有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個醛基加一個羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機物，要和烴基直接相連，比如說葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。20、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點晴】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方式和微粒結(jié)構(gòu)等，側(cè)重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度較大。雜化類型的判斷方法：1)例如常見的簡單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3。擴展到以共價鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結(jié)構(gòu)形成共價鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個碳原子與其它三個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化。2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化類型：中心原子電子對計算公式：價電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的價電子數(shù)×m±電荷數(shù))。注意：①當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3)對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷．如C2H2分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3，C原子采取sp2雜化方式?！窘馕觥浚﹕p3不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－23、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯誤；

（2）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；水中沒有碳元素，通過化學變化不可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，錯誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進行焰色反應是物理變化；錯誤；

（4）

232Th轉(zhuǎn)化成233U是原子核發(fā)生變化；物理變化，錯誤；

（5）

Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化；NaOH的潮解屬物理變化，正確；

（6）

從海水中提取NaCl是通過物理過程實現(xiàn)；錯誤；

（7）

用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析；不涉及化學變化，正確；

（8）

激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化；正確；

（9）

食鹽水導電是化學變化；錯誤；

（10）

煤的“氣化”；煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化；錯誤；

（11）

分餾；蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化；正確；

（12）

加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫；氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨都是化學變化，錯誤；

（13）

向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于鹽析；是物理變化，錯誤；

（14）

用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是物理變化，錯誤。【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）錯。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）對。

（8）對。

（9）錯。

（10）錯。

（11）對。

（12）錯。

（13）錯。

（14）錯五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學式為Ba(OH)2；

（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通過以上分析知，B的化學式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子，故答案為NaHSO4；鹽酸、BaCl2溶液；

②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應，n(CO2)==mol，根據(jù)C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=mol，則m(BaCO3)=mol×197g/mol=g，硫酸鋇的質(zhì)量=(a?)g，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為×100%?！窘馕觥緽a(OH)2CO22H++CO32-=H2O+CO2↑NaHSO4鹽酸、BaCl2溶液2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑×100%25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：D→H：對比分子式發(fā)現(xiàn)H比D缺少1個水，且H能使溴水褪色，說明此反應是消去反應，推出D：含有羥基，且羥基所連碳原子的相鄰的碳上有氫，F(xiàn)：能發(fā)生銀鏡反應，D→F此反應是氧化反應，推出D中羥基位置－CH2OH，D、G分子式對比以及反應條件，推出發(fā)生酯化反應，D中含有－COOH，推出D的結(jié)構(gòu)簡式：或根據(jù)H中不含甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡式：F的結(jié)構(gòu)簡式：OHC－CH2CH2－COOH，G的結(jié)構(gòu)簡式：A能與NaHCO3反應，說明A中含有－COOH，A能與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明A中含有苯環(huán)，且苯環(huán)和羥基直接相連，核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化環(huán)境的氫原子，推出兩個取代基的位置是對位，A在稀H2SO4中加熱能生成C和D，說明A中含有酯基，綜上所述推出A的結(jié)構(gòu)簡式：則C的結(jié)構(gòu)簡式：A、B分子式相同，都能生成C和D，推出B的結(jié)構(gòu)簡式：（1）根據(jù)上述分析：發(fā)生反應類型是消