2025年西師新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列根據(jù)反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu設計的原電池不符合該反應的是A.B.C.D.2、已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量。根據(jù)反應的能量變化示意圖；下列說法不正確的是。

A.B.C.斷開中的化學鍵需要吸收的能量D.和形成釋放的能量3、現(xiàn)代光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播．制造光導纖維的基本原料是A.硅B.銅C.二氧化硅D.鋁4、某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu；硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗；實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.③中反應的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強D.由上述實驗可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，又可與稀硫酸反應5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用錯誤的是()A.硅酸鹽可用于制作光導纖維B.溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.明礬溶于水后會產(chǎn)生膠體，可作為凈水劑D.液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱，可作為制冷劑6、根據(jù)下圖；可判斷出下列離子方程式中錯誤的是。

A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B.C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D.7、已知:2Fe3+++H2O2Fe2+++2H+，如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液，B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是（）

A.G的指針指向D極B.U中陽離子向A杯移動C.電流的方向由C極到D極D.一段時間后，B中溶液pH增大8、下列有關(guān)說法錯誤的是A.乙醇、乙酸和麥芽糖都能發(fā)生取代反應B.甲烷、甲苯在光照下都能與氯氣發(fā)生反應C.石油的裂化、裂解和重整都是化學變化D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、關(guān)于油脂，下列說法不正確的是。

A.硬脂酸甘油酯可用上圖表示B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.液態(tài)植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)氫化植物油D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破；研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時，b處通入的物質(zhì)為______________，c通入的物質(zhì)為______。

(2)該電池負極的電極反應式為_________________。

(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。11、Ⅰ.某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)反應物為____________生成物為_____________；

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________________________；

(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_________；

(4)當反應進行了3min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為___________極，電極上發(fā)生的是___________反應（“氧化”或“還原”）。銀為___________極，電極反應式是_________________。

12、一定條件H2和CO2發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入一定量的H2、CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)t1min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___；H2的平均反應速率v(H2)=___。13、查閱資料，了解味精的主要成分。思考在味精的生產(chǎn)過程中，谷氨酸的中和為什么要嚴格控制溶液的pH_________。14、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破；研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時，b處通入的物質(zhì)為______________，c通入的物質(zhì)為______。

(2)該電池負極的電極反應式為_________________。

(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。15、已知可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

(1)若反應在一容積可變的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率無影響的是________(填字母；下同)。

A．保持體積不變；增加CO的物質(zhì)的量。

B．將容器的體積縮小一半。

C．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大。

D．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大。

(2)若反應在一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是________。

①容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化。

④容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不隨時間而變化。

⑤消耗nmolH2的同時消耗nmolCO

A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤16、按要求填空。

(1)寫出苯和液溴反應的化學反應方程式_______；

(2)寫出乙烯與氯化氫反應的化學反應方程式_______；

(3)寫出乙醇與金屬鈉反應的化學反應方程式_______；

(4)寫出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化學反應方程式_______。

(5)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。17、甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法；且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：

(1)已知一定條件下。

反應I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol

反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是____________。

(2)已知反應II在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，在不同溫度(T1、T2)下；測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②A點對應的化學平衡常數(shù)是______________。

③T1溫度時，按下表數(shù)據(jù)開始反應建立平衡。COH2OH2CO2起始濃度(mo/L)2100t時刻濃度(mol/L)1.20.20.80.8

反應進行到t時刻時，判斷v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

④當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度和進氣比的關(guān)系是____________________。18、按要求填空。

（1）O、O、H、H四種核素最多可以組成______種水分子。

（2）24g12C18O2分子含有中子______mol，質(zhì)子數(shù)為__________；畫出CO2的電子式：__________.

（3）請畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：______．

（4）工業(yè)上可由N2和H2合成NH3．已知該反應為放熱反應．寫出NH3的結(jié)構(gòu)式______。寫出該反應的化學方程式______．

（5）下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．

①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸。

④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰。

⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑦灼熱的木炭與CO2反應。

寫出Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應的化學反應方程式：_________________．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤20、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤21、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤22、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤23、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤24、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD29、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。30、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)31、空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2；如圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱____________。

（2）步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________，該反應____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。

方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2；如圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液。

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學方程式表示）。32、“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)；對建設美麗中國具有重要意義。

(1)有人設計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理；原理為。

a．2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)△H1=－37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)△H2=－45.4kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：。反應時間CO(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min24010min220min0.2

①前10min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=_______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數(shù)為________________。

②若30min時升高溫度，化學平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。

c．單位時間內(nèi)有1molCO消耗同時消耗2molH2d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算k1、m、n。組別起始濃度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·S-1NOO2O210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.92×10-3

則k1=____，m=_____，n=_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅為負極、銅為正極，H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑；A符合題意；

B．鋅為負極，C(石墨)為正極，CuCl2溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；B不符合題意；

C．鋅為負極，銅為正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；C不符合題意；

D．鋅為負極，銀為正極，CuCl2溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；D不符合題意；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A.已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以反應故A正確；

B.由上述分析可知，故B正確；

C.已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，斷開中的化學鍵需要吸收的能量；故C正確；

D.由圖像可知，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以和形成釋放431.75kJ的能量,故D錯誤；

答案：D。3、C【分析】【詳解】

A；硅常用于半導體材料以及太陽能電池；故A錯誤；

B；銅最大的用途就是電力系統(tǒng)；常用來制導線，故B錯誤；

C；石英的主要成分是二氧化硅；光導纖維的成分是二氧化硅，故C正確；

D；鋁是用在電力或船舶飛機等工業(yè)的金屬材料；故D錯誤；

故答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．Cu與稀硝酸發(fā)生反應，8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O，NO遇空氣中的O2生成NO2；試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯誤；

B．③中溶液含有滴加稀硫酸后，Cu、H+繼續(xù)與銅反應生成NO，3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；B正確；

C．③中銅片繼續(xù)溶解，是因為稀硫酸提供H+，與形成硝酸體系，HNO3繼續(xù)與Cu反應；C錯誤；

D．Cu是不活潑金屬；在常溫下可與稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

光導纖維主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，所以溶液可用于蝕刻印刷電路；故B正確；

C.明礬溶于水后，鋁離子水解生成膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可作為凈水劑，故C正確；

D.液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱；可作為制冷劑，故D正確；

答案選A。

【點睛】

明礬溶于水后，鋁離子水解生成膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可作為凈水劑。6、A【分析】【分析】

根據(jù)圖中電極標有“+”和“-”；可確定分別為正極和負極，且金屬做電極，負極金屬活動性強于正極金屬，結(jié)合原電池裝置可判斷金屬性分別為Cd＞Co和Co＞Ag，即Cd＞Co＞Ag。

【詳解】

A．由于金屬性Cd強于Ag，則2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)反應不可能發(fā)生；錯誤；

B．由于金屬性Cd強于Co，則CO2+(aq)+Cd(s)=CO(s)+Cd2+(aq)反應可以發(fā)生；正確；

C．由于金屬性Cd強于Ag，則2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)反應可以發(fā)生；正確；

D．由于金屬性Co強于Ag，則2Ag(s)＋CO2+(aq)=2Ag＋(aq)＋CO(s)反應可以發(fā)生；正確；

故答案選A。

【點睛】

本題考查原電池正負極活潑性比較，利用一般規(guī)律，負極的活潑性大于正極的活潑性，其次根據(jù)金屬間的置換規(guī)律，強制弱進行判斷，考點比較簡單，能根據(jù)圖像直接判斷得出。7、D【分析】【分析】

該裝置為原電池，在反應2Fe3+++H2O2Fe2+++2H+中，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應，發(fā)生氧化反應，A杯中為FeCl3溶液，B杯中為Na2SO3溶液；則C極為正極，D極為負極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析知；D極為負極，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極，則G的指針指向D極，故A正確；

B.A杯中C極為正極；原電池工作時，陽離子向正極移動，故B正確；

C.電子從D極經(jīng)導線流向C極；則電流的方向由C極到D極，故C正確；

D.B為負極，電極方程式為-2e-+H2O＝+2H+；反應產(chǎn)生氫離子，則pH減小，故D錯誤；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇是飽和一元醇；具有醇的通性，因此可以發(fā)生取代反應；乙酸是飽和一元羧酸，具有酸的通性，能夠發(fā)生取代反應；麥芽糖是具有還原性的糖，含有醇羥基；醛基，也能發(fā)生取代反應，A正確；

B．甲烷；甲苯分子中都含有飽和C原子；由于該飽和C原子上有H原子，因此能夠在光照下都能與氯氣發(fā)生反應，B正確；

C．石油的裂化；裂解和重整過程中都有新物質(zhì)產(chǎn)生；因此發(fā)生的變化都是化學變化，C正確；

D．聚乙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，D錯誤；

故合理選項是D。9、A【分析】【詳解】

A．硬脂酸為飽和高級脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：硬脂酸甘油酯可表示為：A錯誤；

B．花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯；含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；

C．花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯；可以和氫氣發(fā)生加成反生成氫化植物油，C正確；

D．油脂是一種重要的工業(yè)原料；在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應制造肥皂，D正確；

答案為：A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中氫離子的移動方向可判斷出右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極是負極，負極通入的是甲醇，所以b處通入的物質(zhì)是CH3OH；正極通入的是空氣或氧氣，所以c處通入的物質(zhì)是空氣或氧氣。

(2)負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖中所給信息可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+；

(3)負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+，工作一段時間后，當12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反應生成CO2時，有2.4mol即2.4NA個電子轉(zhuǎn)移?！窘馕觥緾H3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.411、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖中曲線走勢可知；X；Y的物質(zhì)的量在減小，Z的物質(zhì)的量在增加，故反應物為X、Y，生成物為Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反應至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此反應為可逆反應，結(jié)合(1)得出化學方程式為3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反應至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變；反應達到了平衡，3min時反應依然是平衡狀態(tài)。

Ⅱ.銀鋅原電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,由于金屬活潑性鋅大于銀，且只有鋅能與硫酸銅反應，故鋅做負極，失電子，發(fā)生氧化反應，銀做正極，銅離子得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

答案為Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.負極，氧化反應，正極，Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是負氧化反應正Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

從圖中兩天曲線得知，CO2的起始濃度0.7mol/L，4min時CO2氣體和CO氣體的濃度分別達到0.2mol/L和0.5mol/L；達到平衡狀態(tài)。

(1)

t1min時，反應物CO2還要繼續(xù)降低，生成物CO還要繼續(xù)升高，即反應正向進行，故正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正大于v逆。

(2)

4min內(nèi)，CO2的濃度從0.7mol/L降到0.2mol/L，轉(zhuǎn)化率為CO2的反應速率為不同物質(zhì)表示的同一反應的速率，其比值等于化學計量數(shù)之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1?！窘馕觥浚?）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-113、略

【分析】【詳解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有堿性又有酸性，既可以與氫離子反應也可以與氫氧根離子反應，如不控制pH，羧基或氨基會分別與氫氧根離子和氫離子反應，故答案為：如不控制pH，羧基或氨基會分別與氫氧根離子和氫離子反應。【解析】如不控制pH，羧基或氨基會分別與氫氧根離子和氫離子反應14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中氫離子的移動方向可判斷出右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極是負極，負極通入的是甲醇，所以b處通入的物質(zhì)是CH3OH；正極通入的是空氣或氧氣，所以c處通入的物質(zhì)是空氣或氧氣。

(2)負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖中所給信息可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+；

(3)負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+，工作一段時間后，當12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反應生成CO2時，有2.4mol即2.4NA個電子轉(zhuǎn)移?！窘馕觥緾H3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.415、略

【分析】【分析】

（1）對應反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；有氣體參加和生成，則溫度；壓強都能對化學反應速率產(chǎn)生影響，以此來解答；

（2）據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.保持體積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量；氣體濃度增大，反應速率增大，故A項不選；

B.將容器的體積縮小一半；相當于壓強增大，則反應速率加快，故B項不選；

C.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大；反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故C項不選。

D.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大；但反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故D項選；

答案選D；

（2）①反應前后氣體的體積不相同；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小，當不隨時間變化即達到平衡，故①正確；

②υ正(H2O)=υ逆(H2)時；反應達到平衡，故②正確；

③反應開始時；容器中氣體的密度不斷減小，當不隨時間變化時，反應達到平衡，故③正確；

④容器中氣體總質(zhì)量一直在變化；所以容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化，反應達到平衡，故④正確；

⑤消耗nmolH2的同時消耗nmolCO；反應都代表逆反應，故⑤錯誤；綜上①②③④可判斷反應達到平衡狀態(tài)，即B項正確；

答案選B。

【點睛】

有關(guān)達到化學平衡狀態(tài)的標志是常考題型；通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。

一；直接判斷法：

①ν（正）=ν（逆）0；即正反應速率=逆反應速率。

注意反應速率的方向必須有正逆之分；每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。

②各組分的濃度保持不變；包括各組分的質(zhì)量分數(shù)；物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。

二；間接判斷法。

①對于氣體體積前后改變的反應；壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。

②對于恒溫恒壓條件下的反應；氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。

③對于恒溫恒容下的反應；有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志。

④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應；體系的顏色不再隨時間而變化。

⑤任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡?！窘馕觥竣?D②.B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯和液溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為：

(2)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為：

(3)乙醇含-OH，與鈉發(fā)生反應生成氫氣，化學方程式為：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，反應方程式為：

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為：【解析】17、略

【分析】【詳解】

(1)由題目所給反應過程圖可知，反應II為H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，可知反應II=反應III-反應I，則該反應的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)①該反應（或者反應II）的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動；圖像表明，進氣比相同時，溫度由T1變?yōu)門2時CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知T12；

②根據(jù)題目所給信息可列三段式，設容器體積為1L，H2O和CO的物質(zhì)的量均為1mol；

則反應平衡常數(shù)K=

③t時刻時，濃度商反應在向逆反應方向進行，所以v(正)<v(逆)；

④根據(jù)圖像可知，要達到相同的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，當進氣比越大，反應溫度越低。【解析】H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3kJ/mol＜1＜進氣比越大，反應溫度越低18、略

【分析】【詳解】

(1)水分子由2個氫原子和1個氧原子組成，則根據(jù)排列組合可判斷O、O、H、H四種核素可以形成①H2O②H2O③H2O④H2O⑤HHO⑥HOH；共6種水分子；

(2)24g12C18O2物質(zhì)的量為==0.5mol，1個12C18O2分子中子數(shù)為12-6+2×(18-8)=26，1個12C18O2分子質(zhì)子數(shù)為6+2×8=22，24g12C18O2分子含有中子0.5mol×26=13mol，質(zhì)子數(shù)為0.5mol×22NA/mol=11NA；CO2是共價化合物，電子式為

(3)O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)氨氣是共價化合物，NH3的結(jié)構(gòu)式為合成氨的化學方程式N2+3H22NH3；

(5)

①煅燒石灰石制生石灰屬于吸熱反應；

②燃燒木炭取暖屬于放熱反應；

③炸藥爆炸屬于放熱反應；

④酸與堿的中和反應屬于放熱反應；

⑤生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應；

⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應；

⑦灼熱的木炭與CO2反應屬于吸熱反應；

因此屬于放熱反應的是②③④⑤；屬于吸熱反應的是①⑥⑦；

Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應生成氨氣、氯化鋇和水，反應的化學反應方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；【解析】61311NAN2+3H22NH3②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應，金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。22、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。23、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。25、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD29、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤30、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負極，電流由正極經(jīng)過外電路流向負極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應式；

(2)放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負極，外電路中電流由正極→負極；

②正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時，F(xiàn)e是負極，發(fā)生氧化反應，NiO2是正極，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性?！窘馕觥緼g2OZnAg2O+2e-+H2O=2