2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.60mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.9mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A.再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小B.B可能為氣態(tài)，也可能為固態(tài)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變2、利用CO2電催化還原法制取清潔燃料HCOOH，可實(shí)現(xiàn)溫室氣體CO2的資源化利用。其工作原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.M為陽(yáng)極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.N極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H＋=HCOOHD.消耗的CO2與生成的O2物質(zhì)的量之比為2:13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1molNa2O與1molNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NAB.室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OHˉ數(shù)目為0.00lNAC.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)小于0.25NAD.46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用廣泛pH試紙測(cè)定0.1溶液的pH測(cè)出pH=3.4是弱酸B分別將乙烯和二氧化硫通入溴水中溴水均褪色乙烯、二氧化硫均具有漂白性C將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生二者反應(yīng)生成硫酸銨D向10mL0.5溶液中加入5mL滴加1.8NaOH溶液，再滴加溶液，沉淀變藍(lán)先產(chǎn)生白色沉淀，滴加溶液后，沉淀變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）

①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液。

②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑。

③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

④草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。

⑤實(shí)驗(yàn)室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥6、下列說(shuō)法不正確的是A.某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸押、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸B.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去聚合物雜質(zhì)C.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點(diǎn)完全沒(méi)入展開(kāi)劑可提高分離效果D.將CoC12·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋?zhuān)芤侯伾伤{(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C8、已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無(wú)色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知B.實(shí)驗(yàn)②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)C.由實(shí)驗(yàn)③可知離子的穩(wěn)定性：D.對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式9、溫度為時(shí)，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)在前內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的反應(yīng)條件是降低溫度10、丙烯與HBr加成過(guò)程及能量變化如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ?yàn)橹虚g產(chǎn)物B.Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定C.決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率11、X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置；實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（）

。選項(xiàng)。

X

Y

Z

A

Zn

Cu

硝酸銀溶液。

B

Cu

Zn

硝酸銀溶液。

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液。

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液。

A.AB.BC.CD.D12、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液：2c(HPO)+3c(PO)＞c(Na+)-c(H2PO)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)C.向10mL0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=2c(Na+)13、對(duì)于0.1mol·L-1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH)和c(Cl-)均增大C.c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入5.0mL等濃度的溶液和溶液中前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者劇烈反應(yīng)能加速破壞鋁片表面的氧化膜B向溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀C取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再滴加過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液溶液變紅色溶液中含F(xiàn)e2+D向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入適量水稀釋溶液呈藍(lán)色溶液中存在

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問(wèn)題。

(1)①電池中電解質(zhì)溶液為_(kāi)_。

②正極反應(yīng)式為_(kāi)_。

③放電時(shí)向__(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

(2)廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是__，若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___。

A．微熱。

B．加入適量氧化銅。

C．加入少量硫酸銅溶液。

D．加水。

E．加入少量氫氧化鋇溶液16、某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計(jì)及工作原理；將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。

(3)操作一段時(shí)間后測(cè)得銅片增加了3.2g，同時(shí)鋅片減少了3.3g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為_(kāi)_。

(4)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達(dá)到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。17、如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)．甲池是______裝置，乙池是______裝置；

（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極名稱(chēng)是______，B（石墨）電極的名稱(chēng)是______；

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：______，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

（5）電解一段時(shí)間后，乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=______，甲池中消耗O2為_(kāi)_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（6）鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上，用電化學(xué)法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽(yáng)極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。18、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_______b(選填“>”、“<”或“=”)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945

已知反應(yīng)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_______。19、汽車(chē)尾氣中含有CO；NO等有害氣體。

(1)汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖甲所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量；其工作原理如圖乙所示：

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中，電子是從___________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。20、鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的電解質(zhì)；實(shí)驗(yàn)表明鹽溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和堿性。

(1)的水溶液分別呈_______性、_______性、_______性。

(2)將溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______。

(4)純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用離子方程式表示)_______。21、按要求填空：

（1）寫(xiě)出FeCl3水解反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）寫(xiě)出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫(xiě)出葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出滅火時(shí)兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產(chǎn)品。

①H3PO2為一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為_(kāi)___(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。22、已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

（1）一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為：_________

（2）碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式是：___________

（3）反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH為：_________________

（4）完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO，放出的熱量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式________

（6）一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)___________

23、硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI?H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行。

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)。

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。

②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_______是原來(lái)的2倍。

a．HI的平衡濃度b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)24、二氧化碳加氫制備甲醇可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化利用；有利于二氧化碳的減排。

反應(yīng)A：

反應(yīng)B：

(1)與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為測(cè)得和的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。

①內(nèi)平均反應(yīng)速率_______。

②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.氣體的密度不再變化。

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化。

C.

D.和的濃度之比為1：3：1：1

④該溫度下平衡常數(shù)_______(用含的代數(shù)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，)。

(3)一定物質(zhì)的量之比的和在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度為470K時(shí)，圖2中P點(diǎn)_______(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。

25、(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________。

(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1；能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。

②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為_(kāi)______。

(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料；用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/p>

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1

寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。26、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意如圖所示。電解一段時(shí)間以后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)K與Cr的物質(zhì)的量之比[為d。

(1)電解過(guò)程中電解池里K+的移動(dòng)方向：從___________池移動(dòng)到___________池(橫線上填“左”或者“右")；

(2)此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為多少___________。27、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，首先析出的沉淀是_______，最后析出的沉淀是_______，當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是_______評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)28、物質(zhì)A－G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G____________；

（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________；

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。29、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強(qiáng)的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫(xiě)出兩種化合物的化學(xué)式)30、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過(guò)量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過(guò)濾；洗滌、干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗(yàn)該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒(méi)有則不答）：_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.60mol/L。保持溫度不變；將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，假設(shè)壓縮體積平衡不移動(dòng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度應(yīng)該為1.2mol/L，現(xiàn)測(cè)得C的濃度為0.9mol/L，說(shuō)明壓縮體積過(guò)程中平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，壓縮體積平衡逆向移動(dòng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A正確；

B．由分析可知；壓縮體積平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，則B不可能為氣態(tài)，只能為固態(tài)或液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，壓縮體積平衡逆向移動(dòng)，C正確；

D．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)；即溫度不變平衡常數(shù)不變，故再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，D正確；

故答案為：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．M極上水分子失去電子被氧化為氧氣；M為陽(yáng)極，A正確；

B．陽(yáng)極水失去電子；生成氫離子和氧氣，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B不正確；

C．N極上二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，是得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H＋=HCOOH；C正確；

D．按得失電子數(shù)守恒得關(guān)系式：則消耗的CO2與生成的O2物質(zhì)的量之比為2:1；D正確；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O與Na2O2的陰離子分別是OO1molNa2O與1molNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA；A正確；

B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的OH-數(shù)目；B錯(cuò)誤；

C．1mol鋅和濃硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化硫，和稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣，因此0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)為0.25NA；C錯(cuò)誤；

D．C2H6O不一定是乙醇，也可能是二甲醚，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目不一定為7NA；D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)；廣泛pH只能讀到整數(shù)，不能精確到pH=3.4，故A錯(cuò)誤；

B．與溴水中的發(fā)生加成反應(yīng)生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使溴水褪色體現(xiàn)其還原性；故B錯(cuò)誤；

C．濃沒(méi)有揮發(fā)性；將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；

D．與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH不足，反應(yīng)后溶液中不存在多余的NaOH，與OH-反應(yīng)生成白色沉淀，再滴加溶液后，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的說(shuō)明的溶解性大于且二者的金屬離子與OH-的組成比相同，則可得故D正確；

答案為D。5、C【分析】【詳解】

由題知①氯化鐵固體直接溶于水易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸；故①錯(cuò)誤。

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合后，HCO3-和Al3+會(huì)雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；可作為滅火劑滅火，故②正確。

③氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產(chǎn)生；故③錯(cuò)誤。

④（NH4）2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出；會(huì)造成氮元素?fù)p失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故④正確。

⑤碳酸鈉溶液因?yàn)樗舛蕢A性，堿性溶液不能用磨口玻璃塞，這是因?yàn)閴A性溶液會(huì)與磨口玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽而粘結(jié)住塞子；故⑤正確。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好；升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故⑥正確。

故正確的為②④⑤⑥；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽類(lèi)水解的性質(zhì)，注意會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中現(xiàn)象，學(xué)以致用。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．強(qiáng)氧化劑研磨易發(fā)生分解反應(yīng)；生成氣體后易導(dǎo)致爆炸，則氯酸押；高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑及其混合物不能研磨，故A正確；

B．用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備乙酰水楊酸的同時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物聚水楊酸；乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過(guò)濾后可除去聚合物雜質(zhì)，故B正確；

C．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時(shí)；試樣點(diǎn)完全沒(méi)入展開(kāi)劑會(huì)溶解在展開(kāi)劑中無(wú)法分離，故C錯(cuò)誤；

D．CoC12在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6)]2+(粉紅色)+4Cl-[Co(Cl4)]2+(藍(lán)色)+6H2O，95%乙醇中水很少，此時(shí)溶液中含有大量的[Co(Cl4)]2+；溶液呈藍(lán)色，加水稀釋?zhuān)胶饽嫦蛞苿?dòng)，溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，故D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項(xiàng)A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，增大壓強(qiáng)，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動(dòng)變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.由圖象可知，A.、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：CA；故選項(xiàng)C正確。

D.由圖象可知，A、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

故答案為AC8、AC【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①中，降低溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②中，加水稀釋?zhuān)芤褐蠧l-、濃度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明Zn2+和Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的導(dǎo)致溶液中的c(Cl-)減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說(shuō)明穩(wěn)定性：故C正確；

D．水溶液中水的濃度可視為常數(shù)；其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。

答案選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．由丙烯與溴化氫的加成過(guò)程可知；Ⅰ和Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)的中間產(chǎn)物，故A正確；

B．由圖可知；中間產(chǎn)物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，則Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)；不是快反應(yīng)，由丙烯與溴化氫的加成過(guò)程可知，①和③是慢反應(yīng)；②和④是快反應(yīng)，所以決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是①和③，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中；實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該裝置中；金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，X鋅電極易失電子作負(fù)極，Y作正極，在Y電極上生成銀單質(zhì)，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置中；金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，Y鋅電極易失電子作負(fù)極，Y棒變細(xì)，X為正極，在X電極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，X棒變粗，符合實(shí)際，故B正確；

C.該裝置中；金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag，X電極易失電子作負(fù)極，與實(shí)際不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置中，金屬活動(dòng)性：Zn＞Ag，Y鋅電極易失電子作負(fù)極，Y棒變細(xì)，X為正極，X電極上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅；X棒變粗，符合實(shí)際，故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，NaH2PO4溶液中存在水解平衡為：H2PO+H2O?H3PO4+OH?，H2PO的水解平衡常數(shù)為故H2PO的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，NaH2PO4溶液中存在電荷守恒，2c(HPO)+3c(PO)+c(H2PO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c(H+)＞c(OH?)，則2c(HPO)+3c(PO)+c(H2PO)＞c(Na+)，故2c(HPO)+3c(PO)＞c(Na+)-c(H2PO)；故A正確；

B．常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液呈中性，c(H+)=1.0×10-7，則故c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)；故B錯(cuò)誤。

C．10mL0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中溶質(zhì)NaH2PO4物質(zhì)的量為0.001mol，5mL0.4mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.002mol，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)生成Na3PO4，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-)；故C正確。

D．物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO)]=2c(Na+)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度促進(jìn)水解，NH4Cl水解；氫離子濃度增大，溶液pH降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氫離子抑制氯化銨的水解；銨根離子濃度增大，通入氯化氫，氯離子濃度增大，B項(xiàng)正確；

C．由電荷守恒可知，c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)；C項(xiàng)正確；

D．水解程度很微弱；氫離子濃度小于銨根離子濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AB【分析】【詳解】

A．未經(jīng)打磨的鋁片表面有氧化鋁；氧化鋁與硫酸銅溶液和氯化銅溶液均不反應(yīng)，而氯化銅溶液中的氯離子可破壞鋁片表面的氧化膜，暴露出來(lái)的鋁可以與氯化銅溶液反應(yīng)，而硫酸銅溶液不能破壞鋁片的氧化膜，A正確；

B．向硝酸銀溶液中加入足量氯化鈉溶液產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，再加入少量碘化鈉溶液，白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀，說(shuō)明碘化銀的溶解度比氯化銀小，B正確；

C．若溶液中本身含有的是鐵離子；先加硫氰酸鉀溶液再加過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液，溶液也變紅，C錯(cuò)誤；

D．銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液還有沒(méi)反應(yīng)的濃硫酸；稀釋時(shí)要將其加入水中，而不能向其中直接加水，以免發(fā)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

從普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可以看出；電子由鋅筒流向石墨電極，所以鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，電解質(zhì)為氯化銨溶液和二氧化錳固體。

【詳解】

(1)①由分析知，在電池中，電解質(zhì)溶液為NH4Cl(或氯化銨)溶液。

②在正極，得電子生成的H2與MnO2反應(yīng)生成Mn2O3和H2O，反應(yīng)式為2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3。

③放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則向正極移動(dòng)；

答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3；正極；

(2)廢鋅皮在稀硫酸中可形成原電池；鋅作負(fù)極，反應(yīng)速率加快，所以產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮；

A．微熱；溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且生成氫氣的量不變，A符合題意；

B．加入適量氧化銅；與硫酸反應(yīng)，劉酸的量減小，生成氫氣的量減少，B不合題意；

C．加入少量硫酸銅溶液；與鋅反應(yīng)生成Cu，Zn；Cu、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，且生成氫氣的量不變，C符合題意；

D．加水，溶液中c(H+)減?。环磻?yīng)速率減慢，D不合題意；

E．加入少量氫氧化鋇溶液，與硫酸反應(yīng)，c(H+)減??；反應(yīng)速率減慢，且生成氫氣的量減少，E不合題意；

故選E。答案為：廢鋅皮；AC。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)式時(shí)，我們?nèi)菀讓⒄龢O產(chǎn)物寫(xiě)成NH3和H2(得電子)，其原因是沒(méi)有考慮到產(chǎn)物的存在形式?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3正極廢鋅皮AC16、略

【分析】

【詳解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合，答案為甲；(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負(fù)極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案為Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時(shí)鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時(shí)鋅電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因?yàn)殇\片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學(xué)能沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應(yīng)的物質(zhì)的量為y，則：計(jì)算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鋅為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能，答案為50%；(4)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)，答案為右側(cè)；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右側(cè)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；乙有外加電源，所以是電解池；根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)；所以該電極是正極;石墨與原電池的正極相連，所以B（石墨）電極是陽(yáng)極，A（Fe）極與負(fù)極相連，A是陰極。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知；甲裝置是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，甲是原電池；乙有外加電源，所以乙是電解池；

(2)CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，通入CH3OH的電極名稱(chēng)是負(fù)極；石墨與原電池的正極相連，所以B（石墨）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極；

(3)O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A（Fe）極與負(fù)極相連，A是陰極，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag；

(4)乙是電解池，陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極銀離子得電子生成單質(zhì)銀，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(5)乙池中A(Fe)極是陰極，陰極的質(zhì)量增加的5.40g是銀，根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣、氫離子與銀的關(guān)系式為O24Ag4H+；設(shè)消耗氧氣的體積是xL，生成氫離子的物質(zhì)的量為ymol；

O24Ag4H+

22.4L(4×108)g4mol

xL5.40gymol

x=0.28L=280mL；y=0.05mol；

溶液的體積為500mL，所得溶液在25℃時(shí)的pH=1。

(6)以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽(yáng)極進(jìn)行電解，陽(yáng)極上CoFe2失電子生成CoFe2O4薄膜，陰極氫離子得電子生成氫氣，該電解過(guò)程的化學(xué)方程式為CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑?！窘馕觥吭姵仉娊獬刎?fù)極陽(yáng)極O2+2H2O+4e-=4OH-4Ag++4e-=4Ag4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO31280CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出=726.4kJ的熱量，2mol甲醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ×2=1452.8kJ的熱量，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，由于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，則a＞b；

(3)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ?mol-1×4-571.6kJ?mol-1-(-2599kJ?mol-1)]÷2=+226.7kJ?mol-1?！窘馕觥?gt;-93+226.7kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量；根據(jù)圖知這是一個(gè)原電池裝置，由O2-移動(dòng)的方向判斷出NiO電極是負(fù)極；負(fù)極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO會(huì)吸收180kJ的能量；故答案為：吸收；180；

(2)①NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮；發(fā)生的是氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。故答案為：氧化；

②外電路中；電子從負(fù)極(NiO)流出，經(jīng)外電路到正極(Pt)，即導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是從上→下，所以電子是從NiO電極流出(填“NiO”或“Pt”)。故答案為：NiO；

③Pt電極上是氧氣得到電子被還原成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-。故答案為：O2+4e-=2O2-?！窘馕觥课?80氧化NiOO2+4e-=2O2-20、略

【分析】【詳解】

(1)是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性；

故答案為：堿；酸；中。

(2)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水解的方程式為Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3＋3H＋，水解后溶液呈酸性，加熱時(shí)促進(jìn)水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3；

故答案為：

(3)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO離子水解方程式為：或使溶液呈堿性，故能使油脂水解而去油污；

故答案為：或

(4)Al3+與CO發(fā)生雙水解，有泡沫的原因是有氣體生產(chǎn)，離子方程式為：

故答案為：【解析】堿酸中或21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Fe3+水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為Mn2+，離子反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為2804kJ，熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，使反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，方程式為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，部分電離，生成H2PO2-，電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中強(qiáng)酸，因此NaH2PO2為正鹽，且為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈弱堿性。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正鹽弱堿性22、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的含義計(jì)算燃燒熱；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；根據(jù)圖示中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)題干中的熱化學(xué)方程式知，一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH==283kJ·mol-1；故答案為：－283kJ·mol-1；

（2）根據(jù)蓋斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；II2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I×2-II得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=(-437.3kJ·mol-1)×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1，即熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1，故答案為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；II2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I-II得CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1+566.0kJ·mol-1=128.7kJ·mol-1，故答案為：128.7kJ·mol-1；

（4）C與氧氣反應(yīng)生成CO時(shí)放熱，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2時(shí)也放熱，所以完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO時(shí)都生成CO2；放出的熱量C多，故答案為：C；

（5）8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則1molCH4燃燒時(shí)放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol；

（6）結(jié)合Cl元素的化合價(jià)可知B→A+C反應(yīng)為3ClO?=ClO3?+2Cl?，生成1molC時(shí)能量變化為3×60kJ?63kJ?0=117kJ，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放出117kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1，故答案為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1?！窘馕觥浚?83kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1128.7kJ·mol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－123、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．H2SO4沸點(diǎn)較高；在常溫下不發(fā)生分解，a不正確；

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強(qiáng)，b不正確；

c．循環(huán)過(guò)程中H2O分解生成了H2與O2；需補(bǔ)充，c正確；

d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生2molH2；d不正確；

故選c。答案為：c；

(2)①依題意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②該溫度下，開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來(lái)的2倍，初始濃度變大、反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，故選a。答案為：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反應(yīng)不生成H2；而是生成NO，a不符合題意；

b．加入CuSO4，Zn置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．加入Na2SO4；對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，c不符合題意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反應(yīng)速率變慢，d不符合題意；

故選b。答案為：b?！窘馕觥竣?c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b四、計(jì)算題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律可知，由反應(yīng)反應(yīng)可得

（2）①內(nèi)，②平衡時(shí)故則的轉(zhuǎn)化率為③A．恒溫恒容下；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，氣體的密度始終不變，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；恒容條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．與均為正反應(yīng)方向，不符合C錯(cuò)誤；

D．和的濃度之比為1：3：1：1；不能說(shuō)明各組分含量不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選B。

④根據(jù)題意可知，的起始濃度分別為由題圖1可知平衡時(shí)列三段式可得

平衡后和的分壓分別為則

（3）溫度為470K之前，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而增大，470K時(shí)甲醇的產(chǎn)率還在升高，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，P點(diǎn)不處于平衡狀態(tài)。490K之后，溫度升高時(shí)甲醇的產(chǎn)率降低，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇產(chǎn)率下降?！窘馕觥?1)

(2)0.125mol·L-1·min-175%B

(3)不處于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且催化劑的催化活性降低25、略

【分析】【分析】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)；

(2)①催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答。

【詳解】

(1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；

(2)①催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變焓變，則加催化劑會(huì)使圖中E變小，圖中△H不變；故答案為：變小；不變；

②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；解得a=-93，故答案為：-93；

(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要轉(zhuǎn)移1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol變小不變-932N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol26、略

【分析】【詳解】

(1)在電解過(guò)程中，電解池里K+會(huì)向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，即K+的移動(dòng)方向是從右池移動(dòng)到左池；

(2)設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過(guò)程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽(yáng)極區(qū)剩余K2CrO4為(1-x)mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=2(1-x)mol，Cr守恒可知生成的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=xmol，Cr總量不變，即n(Cr)=1mol，n(K)總量=2(1-x)mol+xmol=(2-x)mol，根據(jù)K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，有=d，解得x=2-d，故此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為×100%=2-d?！窘馕觥坑易?-d27、略

【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)AgCl沉淀時(shí)，所需陰離子濃度c(Ag+)=當(dāng)AgBr沉淀時(shí)，所需陰離子濃度c(Ag+)=當(dāng)AgI沉淀時(shí)，所需陰離子濃度c(Ag+)=析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl，當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mol/L?！窘馕觥緼gIAgCl4.1×10-14mol/L五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應(yīng)，則G和單質(zhì)C分別為Cu2O和Cu，結(jié)合反應(yīng)①條件可確定B、D分別為SO2、SO3，E和F分別為H2SO4和CuSO4。

（1）根據(jù)以上分析可知B和G的化學(xué)式分別是)SO2、Cu2O；

（2）銅在硫中燃燒生成硫化亞銅，硫化亞銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為Cu+2H2SO4（