2025年新科版選擇性必修一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修一化學(xué)下冊階段測試試卷405考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知反應(yīng)(為或)的速率其反應(yīng)機理為連續(xù)反應(yīng)，起始階段包括三個反應(yīng)：①(快反應(yīng))，②(慢反應(yīng))，③(快反應(yīng))，然后發(fā)生一系列快反應(yīng)被還原為下列說法中錯誤的是A.增大能提高反應(yīng)速率B.是中間產(chǎn)物C.反應(yīng)的活化能：②<③，且反應(yīng)②控制總反應(yīng)速率D.和的碰撞僅部分是有效碰撞2、高新材料的使用為“天問一號”成功探測火星作出了巨大貢獻。下列說法錯誤的是A.用于隔熱、減質(zhì)的納米氣凝膠能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.著陸器所用特種吸能合金的硬度大于各組成成分金屬C.火星車結(jié)構(gòu)所用鋁基碳化硅復(fù)合材料中鋁基為增強體D.外表面經(jīng)陽極氧化加裝有機熱控涂層時，外表面與電源的正極相連3、臭氧層中O3分解過程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能C.(E2+E3)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)的ΔH=-E3(E3>0)4、下列實驗操作正確的是（）A.藥品稱量B.稀釋濃硫酸C.pH試紙使用D.驗滿CO25、下列敘述中正確的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.35Cl與37Cl互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同C.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應(yīng)D.用電子式表示CaCl2的形成過程：6、電解法是制備物質(zhì)的重要途徑，下列物質(zhì)不能通過電解鹽溶液制備的是A.NaB.Cl2C.H2D.Cu7、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.若反應(yīng)A(s)=B(s)則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大B.101kPa時2C(s)+O2(g)=2CO(g)則C的燃燒熱為；C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)則D.則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的熱量8、如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖；下列說法不正確。

A.電子由Zn極流向Cu極B.該裝置的總反應(yīng)C.一段時間后，A池帶正電荷，B池帶負電荷D.取出鹽橋，電流計指針不再偏轉(zhuǎn)9、下則關(guān)于離子反應(yīng)方程式的書寫或離子反應(yīng)方程式的說法正確的是A.氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓B.用硫酸制溶液除去電石氣中的硫化氫：Cu2++H2S=-Cu↓+S↓+2H+C.氯化鋁溶液逐滴加入過量的碳酸鈉溶液中，并邊加邊振蕩：Al3++3CO+3H2O=Al(OH)3↓+3HCOD.用硫氰化鉀溶液檢驗正三價鐵離子：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列說法正確的是A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-111、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺B.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多C.高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺D.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深12、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-B.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=CuC.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說法正確的是。弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10?54.9×10?10K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)B.醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C.NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D.H2CO3的電離常數(shù)表達式：14、向起始溫度為298K的10L剛性恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)已知①體系內(nèi)總壓強(P)與時間(t)的關(guān)系如圖所示：

②曲線中平衡時的溫度與起始時的溫度相同。

則下列說法中不正確的是A.該反應(yīng)的B.0~10min內(nèi)C.298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.10min時反應(yīng)達到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為80%評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、按要求回答下列問題：

（1）已知：氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_____。

（2）如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）已知：1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，結(jié)合本題（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ/mol。16、化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實際密切相關(guān)；在生產(chǎn)；生活中有重要的應(yīng)用，同時也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。

(1)熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，工作原理示如圖所示，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時，正極反應(yīng)式為___________；充電時，___________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為___________。

(2)某同學(xué)用銅片；石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液；工作原理如圖所示，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標準狀況下所占的體積是___________。17、采用惰性電極從Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下）；并電解；

(1)若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為___。

(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為___。

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)可能為___。

(4)若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為___。18、(1)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):

i.CH4(g)+Fe3O4(s)?CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)?CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850時；壓強和部分氣體體積分數(shù)；固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中；發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)?Fe3O4(s)+CO(g)ΔH2，保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表。溫度t/100170200300400500CO2體積分數(shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分數(shù)0.330.330.250.180.10.08

①ΔH2_____0(填“＞”或“＜”)。

②若在150時進行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)=______。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。

A．體系的壓強不變。

B．CO2的物質(zhì)的量不變。

C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零。

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170的原因_________。19、在一個體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O；CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：___。降低溫度，平衡常數(shù)K___（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)速率___（填“增大”；“不變”或“減小”）。

（2）計算第1min內(nèi)v(H2)=___。

（3）能判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是___。

A.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變。

B.2molH-O鍵斷裂的同時；有1molH-H鍵生成。

C.v正(H2)=v逆(CO)

D.c(H2O)=c(CO)

（4）反應(yīng)進行至2min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是___；反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是___。20、氮是地球上含量豐富的一種元素；其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。

①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒有”)影響。

(2)已知，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補全CaO與H2O反應(yīng)過程的能量變化示意圖_______。

21、（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡時放出熱量bkJ。

（1）比較a___b（填“＞；＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體B．適當升高溫度。

C．增大B2的濃度D．選擇高效的催化劑。

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和_____________。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示；請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol·L-1），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________22、已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。物質(zhì)。

CH3COOH

NH3·H2O

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(K)

1.7×10-5

1.7×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；該混合溶液中水的電離會受到__(填“促進”；“抑制”、“既不促進也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性；用離子方程式解釋原因___。

(3)寫出泡沫滅火器原理___(離子方程式)

(4)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測得c(Na+)>c(CN-)；下列關(guān)系正確的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤24、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下：

(1)“煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2；“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應(yīng)控制“碳化”終點pH約為___________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________和___________。

②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是___________(寫化學(xué)式)。

(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___________。

(4)該工藝為達到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。26、鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含-BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：i.鈹；鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似。

ii.常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-30，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。

回答下列問題：

(1)濾液A的溶質(zhì)除NaOH外還有___________(填化學(xué)式)：寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)濾液C中含NaCl。和少量HCl。為得到較純凈的BeCl2溶液，下列實驗操作步驟中最合理的順序是___________。

①加入過量的NaOH②加入過量的氨水：②加入適量的HCl溶液；④過濾：⑤洗滌。

(3)反應(yīng)II中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2mol?L-1c(Fe3+)=0.008mol?L-1.c(Mn2+)=0.21mol?L-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀F是___________(填化學(xué)式)，此處的稀氨水最好用___________替化：為了盡可能多地回收銅。所得濾液G的pH最大為___________。27、用菱錳礦(MnCO3)(含鐵、鋁、銅、硅的氧化物等雜質(zhì))為原料制取KMnO4；其工業(yè)生產(chǎn)流程示意圖如下：

已知：①Ksp(MnS)>>Ksp(CuS)；②KMnO4受熱易分解。

回答下列問題：

(1)為提高礦石浸出率，可采取的措施有_______(寫2種)。

(2)向濾液1中依次加入試劑a、b后，過濾，除去溶液中的鐵、鋁雜質(zhì)，試劑a、b分別是_______、_______(各舉一例，寫名稱)，檢驗溶液中含鐵元素的離子被除凈的操作是_______。

(3)向濾液2中加入硫化錳(MnS)固體除去溶液中的Cu2+，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)向濾液3中加入K2SO4后通電，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式_______。

(5)從電解后的溶液得到KMnO4晶體的方法是_______(按實驗先后順序選填字母)。

A.過濾B.蒸發(fā)至干C.冷卻D.減壓蒸發(fā)；濃縮。

(6)經(jīng)測定，制得產(chǎn)品含錳為37%，通過計算分析產(chǎn)品所含雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)28、工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____________________。

（2）達到平衡狀態(tài)的時刻是__________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_________mol/(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為____________。

（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____________。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1，則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)可知速率v與濃度成正比，濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)分多步進行時，反應(yīng)的快慢由反應(yīng)速率較慢的一部決定。

【詳解】

A．增大反應(yīng)物濃度；反應(yīng)速率提高，故A正確；

B．中間產(chǎn)物指反應(yīng)過程中生成的臨時物質(zhì)，不屬于反應(yīng)物，也不屬于生成物，只是一個過渡態(tài)，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物；故B正確；

C．反應(yīng)②是慢反應(yīng)；活化能高，③是快反應(yīng)，活化能低，故C錯誤；

D．不是所有的碰撞都是有效碰撞；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．從納米氣凝膠的名稱可以看出；該材料屬于膠體，分散質(zhì)為納米級粒子，當可見光束通過膠體時，可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A正確；

B．合金的硬度一般大于合金中各組成成分金屬的硬度；B正確；

C．從鋁基碳化硅復(fù)合材料的名稱可以推知鋁基為基體；碳化硅為增強體，C錯誤；

D．外表面經(jīng)陽極氧化加裝有機熱控涂層；說明電鍍時外表面為陽極，應(yīng)該與電源的正極相連，D正確。

故答案選擇C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，則催化反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；

B．由圖可知，E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能；B項正確；

C．催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為(E2+E3)；C項正確；

D．對于總分應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量，則ΔH＜0，E3>0，所以ΔH=-E3；D項正確；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；應(yīng)放在燒杯中稱量，A錯誤；

B．濃硫酸溶于水放出大量的熱；所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，且不斷用玻璃杯攪拌，而不能將水倒入濃硫酸中，B錯誤；

C．pH試紙使用的方法:將pH試紙取下放到玻璃片上；用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，然后讀出溶液的pH值即可，C正確；

D．驗滿應(yīng)將燃著的木條放到集氣瓶口；而不能伸入集氣瓶內(nèi)，D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO是鈉鹽；在水中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；

B．35Cl與37Cl質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，B錯誤；

C．溶液；膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑；直徑小于1nm的是溶液，在1-100nm之間的是膠體，大于100nm的是濁液，C錯誤；

D．CaCl2為離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成時需要標出電子的轉(zhuǎn)移，故可以表示為D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na的制備是電解熔融的氯化鈉溶液，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；A符合題意；

B．工業(yè)上制備Cl2是電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；B不合題意；

C．工業(yè)上制備H2可以電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；C不合題意；

D．工業(yè)上電解CuSO4溶液可以制備Cu，2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；D不合題意；

故答案為：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若反應(yīng)A(s)=B(s)則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)的能量高，則B物質(zhì)比A物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能B比A大，錯誤；

B．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量；本題中C完全燃燒應(yīng)該生成二氧化碳，錯誤；

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，故則正確；

D．醋酸為弱酸，弱酸電離吸熱，故含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含的醋酸溶液混合后放出小于57.3kJ的熱量；錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅鋅原電池中鋅為負極；銅為正極，電子由Zn極移向Cu極，故A正確；

B．負極鋅失電子生成鋅離子，正極中銅離子得電子生成銅，所以原電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；故B正確；

C．原電池中；陰離子移向負極，陽離子移向正極；鹽橋中陽離子移向B池，陰離子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持電中性，故C錯誤；

D．取出鹽橋；原電池中閉合回路斷開，不再存在電流，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確；

故選C。9、C【分析】【詳解】

A．氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合發(fā)生的是Fe3+和S2-的氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+和S；故A錯誤；

B．硫酸銅溶液與硫化氫的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；生成CuS沉淀和硫酸，故B錯誤；

C．碳酸鈉始終過量，所以鋁離子和碳酸根雙水解只能生成HCO不會產(chǎn)生二氧化碳，離子方程式為Al3++3CO+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO故C正確；

D．Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；故D錯誤；

綜上所述答案為C。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)知，平衡時，X轉(zhuǎn)化了0.05mol/L，故其轉(zhuǎn)化率=A正確；

B．由知B錯誤；

C．增大壓強；體積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；

D．前2min內(nèi)用X表示反應(yīng)速率為根據(jù)得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正確；

故答案選AD。11、AB【分析】【詳解】

A．加壓后容器內(nèi)紅棕色氣體NO2的濃度增大，導(dǎo)致體系顏色變深．加壓后化學(xué)平衡2NO2N2O4向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，又使NO2的濃度減??；因此氣體顏色會再變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A符合題意；

B．H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，向其中加入NaOH溶液，OH-中和溶液中的H+，導(dǎo)致c(H+)減小，電離平衡正向移動，c(S2-)增大，因此有利于S2-增多；能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．高錳酸鉀(KMnO4)溶液顯紫色，加水稀釋后溶液中c(KMnO4)減小；溶液顏色變淺，這與平衡移動無關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．H2、I2、HI平衡是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體加壓后c(I2)增大；混合氣體顏色變深，但加壓后該化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故合理選項是AB。12、CD【分析】【分析】

濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強，所以Cu(1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。Cu(2)電極為負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極。陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH，為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸；為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電解槽中a電極為陰極，水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-；A正確；

B．濃差電池中，Cu(1)電極為正極，正極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)電極為陰極，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b電極為陽極，陽極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則a極附近生成NaOH、b極附近生成H2SO4；所以鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH，為陽離子交換膜；硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸；d為陰離子交換膜，C錯誤；

D．電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L，正極上析出Cu的物質(zhì)的量n(Cu)=(2.5-1.5)mol/L×2L=2mol，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極反應(yīng)為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-，根據(jù)電子守恒有Cu~2e-~2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，則m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g；D錯誤；

故合理選項是CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。由于電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)；A正確；

B．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，其電離平衡正向移動，使CH3COOH的電離程度始終是增大；而不是先增大后減小，B錯誤；

C．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性就越強，強酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HCN＞所以NaCN中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HCN，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；C正確；

D．H2CO3的電離分步進行，第一電離方程式為：H2CO3H++則第一步電離常數(shù)表達式Ka1=D錯誤；

故合理選項是AC。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，在反應(yīng)平衡之前，因為反應(yīng)放熱，使容器內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，故該反應(yīng)的<0；A正確；

B．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，恒溫恒體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)一氧化氮消耗了xmol，列三段式：即x=0.8，即0~10min內(nèi)，B錯誤；

C．298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)250000；C錯誤；

D．10min時反應(yīng)達到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為D正確。

故答案為：BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】⑴.已知氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的定義可知，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故答案為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；

⑵.對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol=－183kJ/mol，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，故答案為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol；

⑶.已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol

②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

③H2O(g)H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×2－③×2得4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－117.6kJ/mol，故答案為－117.6kJ/mol。【解析】2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol-117.616、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該電池的電解質(zhì)為熔融的β－Al2O3，熔融的鈉電極作負極，鈉發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；熔融的FeCl2電極作正極，F(xiàn)e2＋發(fā)生得電子還原反應(yīng)；充電時，電池負極接電源負極，電池正極接電源正極；

(2)①由加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原；可知陽極為石墨，陰極為銅片，根據(jù)外電路電子移動方向可以判斷，Y電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極材料是石墨；

②相當于惰性電極電解硫酸銅溶液，硫酸銅消耗完后又電解的水，故陰極首先發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋消耗盡后又發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑；

③根據(jù)電子守恒和銅元素的守恒，溶液中生成的n(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×＝0.02mol，與足量NaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生0.02molCO2，其體積為【解析】Fe2＋＋2e－===Fe鈉β—Al2O3石墨氧化Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－0.448L或448mL17、略

【分析】【分析】

陰極上陽離子放電順序為Ag+>Cu2+>H+>Ba+，陽極上陰離子放電順序為Cl->OH->

根據(jù)電極產(chǎn)物判斷陰陽極放電的離子；從而確定溶液中的電解質(zhì)。

【詳解】

陰極上陽離子放電順序為Ag+>Cu2+>H+>Ba2+，陽極上陰離子放電順序為Cl?>OH?>含氧酸根；

(1)當陰極放出H2，陽極放出O2時，則陰極H+放電，陽極OH?放電，則溶液中的陰離子為硫酸根或硝酸根，陽離子是H+或Ba2+，BaSO4為沉淀，所以電解質(zhì)是Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3；

故答案為Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3；

(2)當陰極析出金屬時，陰極為Cu2+或Ag+放電，陽極放出O2，陽極為OH?放電，則溶液中的陰離子為硫酸根或硝酸根，電解質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4；

故答案為AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4；

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，則陰極放出H2，陽極放出Cl2，陰極為H+放電，溶液中的陽離子為H+或Ba2+，陰離子為Cl?放電，溶液中的陰離子為Cl?，所以電解質(zhì)為HCl、BaCl2；

故答案為HCl、BaCl2；

(4)電解過程中既無O2也無H2放出，則陰極上析出金屬，陰極為Cu2+或Ag+放電，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰離子為Cl?放電，AgCl為沉淀，則電解質(zhì)應(yīng)為CuCl2；

故答案為CuCl2。

【點睛】

電解池中陰陽極放電順序的判斷方法：

(1)陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。金屬活動性順序表中越排在后面的，其離子的氧化性越強，越易得到電子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放電，其放電順序為：K+Ca2+Na+Al3+(水中）H+Zn2+Fe2+Sn4+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+。

(2)陽極：若為活性電極做陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若為惰性電極做陽極，則僅是溶液中的陰離子放電，其常見的放電順序為：F-含氧酸根離子OH-Cl-Br-I-S2-。

如本題中溶液中的陽離子有H+和Na+，陰極上H+優(yōu)先放電，得電子得到氫氣，氫離子來自水，則同時生成氫氧化鈉；溶液中的陰離子有Cl-和OH-，陽極上Cl-優(yōu)先放電，失電子得到氯氣?！窘馕觥緽a(NO3)2、H2SO4、HNO3AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4HCl、BaCl2CuCl218、略

【分析】【詳解】

(1)①化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故改變壓強，K值不變；

②由題給圖像可知，H2O的體積分數(shù)變大的同時H2的體積分數(shù)在減小，F(xiàn)e3O4與H2在高溫下反應(yīng)生成FeO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+H23FeO+H2O；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度的升高，CO2的體積分數(shù)變大，CO的體積分數(shù)變小，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡朝吸熱方向移動，說明逆向是吸熱的，那么正向是放熱的，即ΔH2＜0；

②由圖表可以看出溫度從100上升到170CO2和CO的體積分數(shù)都沒變；說明這個區(qū)域內(nèi)雖然溫度變化，但是平衡沒有移動，理論上已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化了，所以理論值是100%；

③A．反應(yīng)CO2(g)+3FeO(s)?Fe3O4(s)+CO(g)是前后體積不變的反應(yīng)；所以壓強不變不能判斷是否達到平衡，故A錯誤；

B．達到平衡狀態(tài)時；二氧化碳的物質(zhì)的量不變，故二氧化碳的物質(zhì)的量不變可以作為判斷平衡的標志，故B正確；

C．只有C是根據(jù)化學(xué)平衡的定義描述的；即平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不0，故C正確；

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量是變化的，氣體的總物質(zhì)的量是定值，氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個變值，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可以作為判斷平衡的標志，故D正確；

答案為BCD；

④溫度選擇170的原因是因為溫度過高，CO2的轉(zhuǎn)化率會變低，而從速率的角度分析，溫度過低又會使反應(yīng)速率變慢，則應(yīng)選擇一個合適的溫度?！窘馕觥坎蛔僃e3O4+H23FeO+H2O＜100%BCD溫度過高，CO2的轉(zhuǎn)化率較低；溫度過低，反應(yīng)的速率較慢19、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K＝該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)速率減小；

(2)根據(jù)v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；

(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；

(4)反應(yīng)進行至2min時；根據(jù)圖象知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，根據(jù)壓強和溫度對反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響分析；反應(yīng)至第5min時，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K＝K＝該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)平衡常數(shù)K減小，溫度越低，反應(yīng)速率越??；故答案為：K＝減?。粶p?。?/p>

(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化學(xué)方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)=0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；

(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變；

A．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變時，則水蒸氣的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；2molH?O鍵斷裂的同時，有1molH?H鍵生成，所以不能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．當v正(H2)＝v逆(CO)時；氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．當c(H2O)＝c(CO)時；該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

故答案為：AC；

(4)反應(yīng)進行至2min時；根據(jù)圖象知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該改變的條件只能是升高溫度；反應(yīng)至第5min時，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量；故答案為：升高溫度；增加了水蒸氣。

【點睛】

本題明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答，注意降低溫度時，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都降低反應(yīng)速率?！窘馕觥縆=減小減小0.05mol/(L·min)AC升高溫度增加了水蒸氣20、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；因此物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出熱量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，則反應(yīng)熱△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

③催化劑不能改變反應(yīng)物；生成物的總能量；而反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，因此催化劑對反應(yīng)熱無影響，即若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不發(fā)生變化；

(2)在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深，說明c(NO2)增大，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol的化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，則乙燒杯內(nèi)反應(yīng)后溫度升高，說明CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，證明生成物Ca(OH)2的能量比反應(yīng)CaO與H2O的總能量低，用圖象表示為：【解析】放熱NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol沒有21、略

【分析】【詳解】

(一)(1)熱化學(xué)方程式表達的意義為：當2molA2和1molB2完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，而加入2molA2和1molB2達到平衡時，沒有完全反應(yīng)，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即a＞b；故答案為＞；

(2)A、及時分離出C3氣體，平衡正向移動，但反應(yīng)速率減小，故錯誤；B、適當升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動，故錯誤；C、增大B2的濃度；平衡正向移動且反應(yīng)速率增大，故正確；D；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動，故錯誤；故選C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時正逆反應(yīng)速率均減?。磺夷娣磻?yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為降低壓強，故答案為升高溫度；降低壓強；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故答案為50%；

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；故答案為a；c；

(3)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，瞬間氨氣濃度為0.20mol/L，壓強增大，平衡正向移動，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達到新的平衡時NH3的濃度約為0.25mol?L-1，第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線圖像為：故答案為【解析】＞C升高溫度降低壓強50%a、c22、略

【分析】【詳解】

(1)等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，故CH3COO-與水解程度相當；所以溶液顯中性，即pH=7；由于水解促進水電離，所以水的電離受到促進，故答案為：=；促進；

(2)NaCN由于CN-水解顯堿性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(3)泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

(4)0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，HCN還剩余一半，故反應(yīng)后的組成為HCN、NaCN，兩者近似相等，若HCN不電離，CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此時c(Na+)>c(CN-)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導(dǎo)致c(CN-)減小，c(HCN)增大且溶液顯堿性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A錯誤；

B．由分析知c(CN-)C．電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，對比電荷守恒和C選項，發(fā)現(xiàn)C選項認為C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒n(HCN)+n(CN-)應(yīng)該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)+(CN-)==0.01mol/L；D正確；

故答案選BD.【解析】=促進堿CN-+H2OHCN+OH-3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓BD四、判斷題(共2題，共8分)23、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，白云石煅燒時，主要成分CaMg(CO3)2高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO、MgO和CO2；加水消化時，CaO、MgO與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Ca(OH)2；通入二氧化碳碳化時，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3，Mg(OH)2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，過濾得到CaCO3沉淀和Mg(HCO3)2溶液；在95—100℃條件下，Mg(HCO3)2在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O沉淀和CO2氣體，過濾得到產(chǎn)品4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。

【詳解】

(1)由分析可知，煅燒時發(fā)生主要反應(yīng)為CaMg(CO3)2高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO、MgO和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑，故答案為：CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑；

(2)①由圖2可知，當溶液pH＞9.0時，堿式碳酸鎂產(chǎn)率降低，由圖1可知，當溶液pH＝9.0時，產(chǎn)品中CaO含量較低，則“碳化”時，終點溶液pH約為9；由分析可知，“碳化”發(fā)生的主要反應(yīng)為Ca(OH)2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3，Mg(OH)2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、Mg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2，故答案為：9；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Mg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2；

②由圖2可知，當溶液pH＝10時，堿式碳酸鎂產(chǎn)率降低很低，說明Mg(HCO3)2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成Mg(OH)2，故答案為：Mg(OH)2；

(3)由分析可知，在95—100℃條件下，Mg(HCO3)2在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑，故答案為：5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑；

(4)由分析可知，熱解時能生成碳化時所需的CO2，則CO2可以循環(huán)使用，故答案為：CO2?！窘馕觥緾aMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑9.0Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OMg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2Mg(OH)25Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑CO226、略

【分析】【分析】

Be、Al元素化學(xué)性質(zhì)相似，廢舊鈹銅元件中加入NaOH溶液，BeO、SiO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Na2BeO2、Na2SiO3進入濾液A中，濾渣B中含CuS、FeS；濾液A中加入過量HCl，Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和NaCl，Na2BeO2與過量HCl反應(yīng)生成NaCl、BeCl2和H2O，濾液C中含HCl、NaCl、BeCl2；MnO2具有氧化性，濾渣B中加入MnO2和H2SO4，CuS、FeS反應(yīng)生成CuSO4、Fe2(SO4)3、S，MnO2被還原為MnSO4；濾液D中主要含CuSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4，根據(jù)題給Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mn(OH)2的溶度積，濾液D中加入氨水得到的沉淀F為Fe(OH)3；濾液E中加入氨水調(diào)節(jié)pH使Cu2+與Mn2+分離。據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)廢舊鈹銅元件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根據(jù)信息i，BeO屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BeO+