2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷902考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在Cl2中燃燒可生成PCl5和PCl3兩種產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)定在PCl5中P-Cl與PCl3中的P-Cl鍵能是不同的。PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列敘述正確的是（）A.PCl5分子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1D.P—P鍵的鍵能為kJ·mol-12、醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A.該電離過(guò)程?H>0，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.等pH值的醋酸和鹽酸分別與相同鎂條反應(yīng)，鹽酸中鎂條反應(yīng)速率快C.溫度不變，醋酸中加少量的CH3COONa固體，pH增大D.0.10mol·L-1的醋酸加少量水稀釋，c(H+)減小，n(H+)增大3、金屬鋰燃料電池是一種新型電池；比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，通入空氣的一極為負(fù)極B.放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOHC.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D.該電池?zé)o電時(shí)只需更換鋰電極，不需要更換水性電解液4、工業(yè)上，常用溶液作腐蝕液，腐蝕銅電路板得到廢液的主要成分是和含少量某小組設(shè)計(jì)從廢液中提取銅的裝置如圖所示：

已知：失電子能力比強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A.電解初期，陰極沒(méi)有銅析出，原因是B.石墨極的電極反應(yīng)式為C.若將廢液2充入陽(yáng)極室時(shí)可再生腐蝕液(硫酸鐵溶液)D.若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移5、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺B.打開可樂(lè)瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C.H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深D.工業(yè)上用氮?dú)?、氫氣合成氨氣的過(guò)程中，通過(guò)加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率6、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖；下列敘述中不正確的是。

A.該反應(yīng)的正向活化能為117kJ/molB.升高溫度使該反應(yīng)的反應(yīng)速率降低C.加入催化劑，不改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.從圖中可看出，該反應(yīng)的△H=+75kJ/mol7、X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、Y有可能形成含有離子鍵的化合物B.離子半徑：ZC.含有元素M的可溶性鹽的水溶液一定顯酸性D.元素Q的含氧酸為強(qiáng)酸8、某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說(shuō)法正確的是。

A.溶液中電子從B極移向A極B.若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c(Cu2+)保持不變，C.若B均為石墨電極，則通電一段時(shí)間后，溶液pH增大D.若B為粗銅，A為精銅，則B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等9、下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率可能不變D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：若液面下降，則溶液呈____________性，發(fā)生______腐蝕，電極反應(yīng)式負(fù)極：________________________正極______________

11、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_______。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是_______，也可以是_______。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其也_______的改變。12、甲；乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒；它們的電子總數(shù)均為14。

已知：甲為原子；乙；丙、丁為雙原子分子或離子。

⑴甲單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________；

⑵乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

⑶丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，該化學(xué)方程式是為__________________________________________________。

⑷由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)；組成丁的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置______________________。

寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式：______________________________。13、有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)，其焓變和熵變?nèi)缦卤硭?。反?yīng)

A

B

C

D

ΔH/kJ·mol－1

10.5

1.80

－126

－11.7

ΔS/J·mol－l·K－1

30.0

－113.0

84.0

－105.0

(1)在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________。

(2)高溫才可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；低溫有利于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________。14、25℃時(shí)；三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol?L?1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

a.加入少量稀鹽酸b.加入少量冰醋酸。

c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量碳酸鈉固體。

(2)常溫下0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。

a.c(H+)b.c.c(H+)?c(OH-)d.

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)__醋酸溶液水電離出來(lái)的c(H+)。

(4)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的順序是____(填序號(hào))。

(5)寫出往NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：____。15、江蘇有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SOBr-、COHCO等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

(1)海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出由無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(2)某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入___（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28

(3)火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法；其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因___（任寫一個(gè)）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施；進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：___。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO等分子或離子，使用氧氣將其氧化，氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___。16、二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，對(duì)其有效的回收利用，不僅能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題的雙重意義。(1)和經(jīng)過(guò)催化重整可以得到合成氣（和）；①一定溫度和壓強(qiáng)下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為則上述重整反應(yīng)的________②其他條件相同，甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）達(dá)到平衡狀態(tài)理由是________。(2)與可以用來(lái)生產(chǎn)尿素其反應(yīng)過(guò)程為：①時(shí)，在的密閉容器中充人和模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。則圖中點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率_______。②當(dāng)時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉挠闷胶夥謮海ǚ謮?總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。(4)納米二氧化鈦膜中的電對(duì)吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極，以一定濃度的硫酸為介質(zhì)，在一定條件下通入進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡(jiǎn)稱）。電解時(shí)，最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤20、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)24、該表是元素周期表中的一部分：。族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???

回答下列問(wèn)題：

（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式；下同）

（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。

（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。

（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過(guò)程____________。

（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。

（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：?；瘜W(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075

則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)度金屬元素F；其相關(guān)信息如下：

①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性。

②B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色。

④E的氧化物屬于兩性氧化物。

（1）分子式為B5A12且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為____.

（2）C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。

（3）1molD元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與2molE元素的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（4）F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為______.26、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)27、有如圖電解裝置，圖中A裝置中盛1L2mol·L-1AgNO3溶液，B裝置中盛1L2mol·L-1Na2SO4溶液。通電后；濕潤(rùn)的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間為T時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)。試計(jì)算：T時(shí)刻A裝置溶液中c(H+)(寫出計(jì)算過(guò)程)________。28、環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)為：

該反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行。實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)。某溫度下，通入總壓為的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則________平衡常數(shù)__________（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。29、(1)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：。物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926

反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這說(shuō)明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。

(2)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用；減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=﹣221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

(3)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，已知圖中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(4)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.在PCl5分子中，P元素為+5價(jià)，P原子最外層有5個(gè)電子，則PCl5分子中的P原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．利用蓋斯定律并結(jié)合題中給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1，但PCl5（g）=PCl5（s）的△H未知，因此無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1可得x+3×1.2c-5c=x=kJ·mol-1，故C正確；D．設(shè)P-P鍵能為ykJ/mol，則6y+6×-12×1.2c=a，y=kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電離過(guò)程?H>0；則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B．等pH值的醋酸和鹽酸；氫離子濃度相同，分別與相同鎂條反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速度一樣快，反應(yīng)開始后醋酸與鎂條反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變，醋酸中加少量的CH3COONa固體；醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度降低，pH增大，故C正確；

D．0.10mol·L-1的醋酸加少量水稀釋，c(H+)減小，醋酸濃度越小，電離程度越大，所以n(H+)增大；故D正確；

選B。3、B【分析】【分析】

鋰燃料電池中，鋰易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，空氣中的氧氣在多孔碳電極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則多孔碳電極為正極，水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以原電池總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O═4LiOH；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．鋰燃料電池中，鋰易失電子而作負(fù)極，通入空氣的多孔碳電極為正極，故A錯(cuò)誤；

B．鋰燃料電池時(shí)，負(fù)極Li失電子生成Li+，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O═4LiOH，故B正確；

C．Li是活潑金屬，能與乙醇反應(yīng)，發(fā)生自損耗現(xiàn)象，所以有機(jī)電解液不能是乙醇等無(wú)水有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極材料Li不斷損耗，需要補(bǔ)充，水性電解液中氫氧化鋰達(dá)到飽和，也需要更換，故D錯(cuò)誤；

故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．電解初期，浸取液中含過(guò)量的鐵離子，鐵離子氧化性大于銅離子，優(yōu)先放電，電極反應(yīng)Fe3++e-═Fe2+；因此陰極沒(méi)有銅析出，故A錯(cuò)誤；

B．石墨極為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B錯(cuò)誤；

C．廢液2中主要含有硫酸亞鐵，若將廢液2充入陽(yáng)極室，由于Fe2+失電子能力比OH-強(qiáng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+，通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室；可再生腐蝕液(硫酸鐵溶液)，故C正確；

D．若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極室減少2mol氫氧根離子，理論上有1mol從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．新制的氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2OHCl+HClO；在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進(jìn)行，溶液顏色變淺能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．打開可樂(lè)瓶蓋后看到有大量氣泡逸出；是因?yàn)闇p小壓強(qiáng)；二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，平衡移動(dòng)的結(jié)果，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C．該平衡體系中存在可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)；反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色變深是因?yàn)轶w積縮小濃度增大，和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D．工業(yè)上用氮?dú)?；氫氣合成氨氣的過(guò)程中；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，通過(guò)加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率，與平衡有關(guān)，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．由圖可知該反應(yīng)的正向活化能為117kJ/mol；逆向活化能為42kJ/mol，A正確；

B．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大而不是減小，B錯(cuò)誤；

C．催化劑不能改變反應(yīng)物與生成物的能量；所以加入催化劑，不改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；

D．由圖可知，焓變△H=117kJ/mol-42kJ/mol=+75kJ/mol；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q五種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素；元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，則Y為N元素；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z為Na元素；元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素、Q為Cl元素。

【詳解】

A．氫元素和氮元素可以形成含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物NH4H；故A正確；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鈉離子的離子半徑大于鋁離子，故B錯(cuò)誤；

C．偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；偏鋁酸根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D．次氯酸是氯元素的含氧酸；在溶液中部分電離，屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．若B為粗銅，A為精銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，該裝置為電解精煉銅，溶液中c(Cu2+)略減?。还蔅錯(cuò)誤；

C．若A、B均為石墨電極，電解方程式是則通電一段時(shí)間后，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子守恒；陰極；陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等，若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確；

故選D。9、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物分子間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞；只有發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．如果反應(yīng)物是固體；加入該反應(yīng)物，反應(yīng)速率不變，故C正確；

D．催化劑能降低反應(yīng)活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子有效碰撞幾率，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；

選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

液面下降，說(shuō)明鐵釘被腐蝕的過(guò)程中產(chǎn)生氣體，所以溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e被氧化作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子被還原，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥克嵛鰵銯e-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑11、略

【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其也同等倍數(shù)的改變?！窘馕觥课镔|(zhì)的量整數(shù)分?jǐn)?shù)同等倍數(shù)12、略

【分析】【分析】

甲為原子，核外電子為14，應(yīng)為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見有CO、N2、C22-等，乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，應(yīng)為CO，丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C22-；

丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，應(yīng)為N2，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則Y為Fe(NO3)3，Z為Fe(NO3)2；以此解答該題。

【詳解】

甲為原子，核外電子為14，應(yīng)為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見有CO、N2、C22-等，乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，應(yīng)為CO，丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C22-；丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，應(yīng)為N2，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則Y為Fe(NO3)3，Z為Fe(NO3)2；

(1)甲為Si元素，單質(zhì)Si能溶于NaOH溶液生成硅酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

(2)14gCO燃燒放出的熱量是141.5kJ，即0.5molCO燃燒，則2molCO燃燒放出的熱量為566kJ，熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ?mol-1；

(3)丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙烯酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)由以上分析可知W為Fe，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族，X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。【解析】①.Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑②.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1③.④.第四周期第ⅤⅢ族⑤.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

判斷反應(yīng)在什么條件下自發(fā)進(jìn)行，通過(guò)作答。

【詳解】

A反應(yīng)，△H>0，ΔS>0，要使則溫度要較高，即在高溫有利自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行；

B反應(yīng)，△H>0，△S<0，一定大于0；即任何溫度不自發(fā)；

C反應(yīng)，ΔH<0，ΔS>0，一定小于0；任何溫度均自發(fā)；

D反應(yīng)，ΔH<0，ΔS<0，要使則溫度要較低，即低溫有利于自發(fā)進(jìn)行；

綜上可知，答案為：C；B；A；D?！窘馕觥竣?C②.B③.A④.D14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+；

a.加入少量稀鹽酸即增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，CH3COOH電離程度減??；a錯(cuò)誤；

b.加入少量冰醋酸，由于新加入的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則CH3COOH電離程度減小，b錯(cuò)誤；

c.加入少量醋酸鈉固體即增大c(CH3COO-)，平衡逆向移動(dòng)，CH3COOH電離程度減??；c錯(cuò)誤；

d.加入少量碳酸鈉固體消耗c(H+)，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH電離程度增大；d正確；

故選：d；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減小，但是溫度不變離子積常數(shù)不變，則c(OH-)增大；

a.c(H+)減?。籥正確；

b.稀釋過(guò)程中n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，b錯(cuò)誤；

c.c(H+)?c(OH-)=Kw；溫度不變，離子積常數(shù)不變，c錯(cuò)誤；

d.稀釋過(guò)程中c(H+)減小，c(OH-)增大，則增大；d錯(cuò)誤；

故選：a；

(3)根據(jù)圖知，稀釋100倍后pH減小值都小于2，說(shuō)明二者都是弱酸，稀釋過(guò)程中pH變化較大的酸酸性較強(qiáng)，酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，則酸性較強(qiáng)的是HX，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，稀釋后c(H+)：HX<醋酸，則抑制水電離程度：HX<醋酸，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)；

(4)電離常數(shù)Ka越大，酸性越強(qiáng)，則酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>均為強(qiáng)堿弱酸鹽，均水解顯堿性，且對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，對(duì)應(yīng)鹽溶液的pH越大，則pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>④>③；

(5)因酸性H2CO3>HClO>則少量CO2通入NaClO溶液發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】da大于大于①>②>④>③ClO-+CO2+H2O=HClO+15、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用電解無(wú)水氯化鎂的方法來(lái)制取Mg，化學(xué)方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑；

(2)根據(jù)所給沉淀的溶度積判斷，硫化物的沉淀的溶度積更小，說(shuō)明更難溶，則加入Na2S時(shí)沉淀的更完全，所以加入Na2S效果更好；

(3)①因?yàn)楹Ｋ泻蠧OHCO等離子，水解使海水呈堿性，離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-；

②由所給圖像可知，隨溫度升高，二氧化硫的吸收率降低，隨煙氣的流速增大，二氧化硫的含量增大，說(shuō)明煙氣的流速不能太快，所以提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率應(yīng)降低含硫煙氣溫度（或流速）；

③H2SO3、HSO被氧氣氧化為硫酸，使得酸性增強(qiáng)，所以不能直接排放，與天然海水混合后，其中的碳酸根離子、碳酸氫根離子可與氫離子反應(yīng)，從而可以降低其酸度，所以該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）?！窘馕觥縈gCl2Mg＋Cl2↑Na2SCO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-降低含硫煙氣溫度（或流速）中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）16、略

【分析】【分析】

(1)①反應(yīng)焓變且單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0是新信息，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可；②催化劑不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡時(shí)，兩個(gè)不同催化劑的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是相同的；(2)轉(zhuǎn)化率再利用三段式計(jì)算Kp值；(3)由圖獲取信息可得溫度升高而乙酸的生成速率降低，說(shuō)明溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；利用化學(xué)方程式：判斷若想使的轉(zhuǎn)化率增大，就得使平衡正向移動(dòng)，增加另一反應(yīng)物或增大體系壓強(qiáng)都可以；(4)用電荷守恒來(lái)書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0，即H2(g)的為0，反應(yīng)焓變②c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡；因?yàn)榇呋瘎┎粫?huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，如果達(dá)到平衡，甲催化劑與乙催化劑在相同溫度的點(diǎn)相交，轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等；(2)①B點(diǎn)設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的二氧化碳為0.5mol，根據(jù)則反應(yīng)的氨氣為1.0mol，氨氣的轉(zhuǎn)化率②當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的則平衡總壓強(qiáng)為設(shè)起始氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，消耗的二氧化碳物質(zhì)的量為x，氣體總物質(zhì)的量為氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則(3)①溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；②將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸的化學(xué)方程式：為了提高的轉(zhuǎn)化率，可增大壓強(qiáng)或者增加二氧化碳的濃度；(4)碳的化合價(jià)從+4變?yōu)?2，每個(gè)碳原子得到6個(gè)電子，則共得到12n電子，根據(jù)電荷守恒可得該電極反應(yīng)式為：【解析】一定未因?yàn)橄嗤瑴囟葧r(shí)如果達(dá)平衡，相同溫度時(shí)兩種情況轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等溫度超過(guò)時(shí)，催化劑的催化效率降低增大壓強(qiáng)或者增加二氧化碳的濃度三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。20、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說(shuō)法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律；同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；

（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為

（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過(guò)程為

（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；

（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ?！窘馕觥縎iKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收12025、略

【分析】【分析】

已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素②B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；為碳或硅元素；③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色，為鈉元素，所以B為碳元素。④E的氧化物屬于兩性氧化物，為鋁元素。①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性，說(shuō)明A為氫元素，C為氮元素，二者結(jié)合形成氨氣。

【詳解】

已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素②B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；為碳或硅元素；③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色，為鈉元素，所以B為碳元素。④E的氧化物屬于兩性氧化物，為鋁元素。①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性，說(shuō)明A為氫元素，C為氮元素，二者結(jié)合形成氨氣。

(1)分子式為C5H12中的一氯代物只有一種的為2,2-二甲基丙烷（或新戊烷）；

(2)氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；由于銨根離子水解，溶液顯酸性；

(3)1mol氫氧化鈉和2mol鋁反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鋁有剩余，反應(yīng)生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為33.6L；

(4)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，說(shuō)明F為鐵，在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥?,2-二甲基丙烷（或新戊烷）酸33.6O2+4e-+2H2O=4OH-26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2；XW等共價(jià)化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素，以此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；

I．（1）Z2Y2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為：

故答案為：

（2）ZX為NaH，其中H為-1價(jià)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣，其離子方程式為：

故答案為：

（3）X2Y2為H2O2，常溫下0.1mol/LH2O2的pH=5.4，說(shuō)明H2O2在水中電離為不完全電離，其電離方程式為：

故答案為：

II．（4）ZW為NaCl，由題可知，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正電荷增加，為平衡電荷，NaCl溶液中Cl-通過(guò)離子交換膜X左移，故離子交換膜X為陰離子交換膜；由裝置中物質(zhì)可知，該裝置反應(yīng)物為CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物為ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為：

故答案為：陰；

（5）CH2=CH2中C的化合價(jià)為-2價(jià)，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合價(jià)為-1價(jià)，每生成1molClCH2CH2Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電解池陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2；其在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4。【解析】陰22.4五、計(jì)算題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，則C端發(fā)生2I--2e-=I2；則C端為陽(yáng)極，D為陰極，即電源的左端為負(fù)極，右端為正極，結(jié)合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)解答。

【詳解】

(1)通電后濕潤(rùn)的KI淀粉溶液試紙C端變藍(lán)，說(shuō)明此端產(chǎn)生了I2，發(fā)生的電極式：2I--2e-=I2，根據(jù)電解的原理，C端應(yīng)是陽(yáng)極，連接電源的正極，D端是陰極，連接電源的負(fù)極，即電源的左端是負(fù)極，右端是正極，根據(jù)串聯(lián)電路連接特點(diǎn)，在A裝置鐵電極作陰極，不參加反應(yīng)，Ag+得電子4Ag++4e-=4Ag，Pt電極作陽(yáng)極，4OH--4e-=2H2O+O2↑，總反應(yīng)式：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

(2)根據(jù)上述分析可知，銅作陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，Cu-2e-=Cu2+，石墨作陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，一段時(shí)間后發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Ca(OH)2↓；因此看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液顏色變藍(lán)色，一段時(shí)間后，U形管下部有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

(3)三個(gè)裝置是串聯(lián)電路，由于C是陽(yáng)極，D是陰極，則A裝置中Fe是陰極，Pt是陽(yáng)極；B裝置中石墨電極是陰極，Cu電極是陽(yáng)極。在A裝置中產(chǎn)生氣體的Pt電極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B裝置產(chǎn)生氣體的是石墨電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，串聯(lián)電路通過(guò)每一段的電量相等，即得失電子數(shù)目守恒，得出：n(H2)：n(O2)=2：1，兩裝置共產(chǎn)生0.168L氣體，氣體的物質(zhì)的量n(氣體)=mol，可推出A裝置中Pt產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是0.0025mol，根據(jù)A裝置總電極反應(yīng)式推出A裝置生成n(H+)=4n(O2)=0.0025mol×4=0.01mol，故該溶液中c(H＋)==0.01mol/L。【解析】4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液顏色變藍(lán)色，一段時(shí)間后，U形管下部有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生0.01mol/L28、略

【分析】【詳解】

某溫度下，通入總壓為的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為則增壓雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)前雙環(huán)戊二烯的分壓為則平衡時(shí)雙環(huán)戊二烯、環(huán)戊二烯的平衡分壓分別為平衡常數(shù)故答案為：25；960?！窘馕觥竣?25②.96029、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中氫氣和氧氣化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，產(chǎn)物形成化學(xué)鍵會(huì)發(fā)出能量，因此該反應(yīng)中的能量變化為因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，這說(shuō)明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量高；故答案為：放熱；高；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=可知，NO和CO是反應(yīng)物，N2和CO2為生成物，反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2，將上述方程式分別編號(hào)，結(jié)合蓋斯定律可知，②2-①-③得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，對(duì)應(yīng)的焓變△H=﹣393.5kJ/mol2-(+180.5kJ/mol)-(-221kJ/mol)=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol；

(3)若在反應(yīng)體系中加入催化劑，會(huì)降低活化能，即圖中E1會(huì)減?。淮呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)的始末狀態(tài)，則反應(yīng)焓變△H不變；根據(jù)圖中反應(yīng)的始末狀態(tài)的能量可知，該反應(yīng)放出的焓變值為E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)=NH