2025年粵教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，三種碳酸鹽(M：)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.的數(shù)量級為B.向的懸濁液中加入少量水，充分振蕩后不變C.a點表示的溶液中，D.向濃度均為的的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時間；以下敘述正確的是。

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的c(H+)均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快3、下列誤差分析正確的是A.用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小B.用濕潤的pH試紙測Na2CO3溶液的pH值，測定值偏大C.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小D.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值偏大4、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4L(標準狀況)HF所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAD.1L1mol/L氯化銨溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA5、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L和混合氣中含4個原子B.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.100mL0.l溶液中含有的數(shù)目為0.01D.將0.1mol通入到足量的水中，溶液中HClO、ClO微?？倲?shù)為0.26、固氮作用在中國科學院長春應用化學研究所張新波提出的一種獨特的鋰—氮氣電池(Li—N2)中實現(xiàn)了，該電池在放電過程中固定氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現(xiàn)了氮氣的循環(huán)利用，并能對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生的反應是：2Li3N=N2↑+6Li?，F(xiàn)以該電池為電源進行如圖所示的實驗。下列說法正確的是。

A.放電時，乙電極上的反應為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+B.充電過程中Li+由甲電極移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3NC.石墨a電極和m、n處均有可能有銅析出D.多孔碳布起到為氮氣提供吸附的作用評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、由羥基丁酸(液態(tài))生成丁內(nèi)酯(液態(tài))的反應如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O,在溶液中羥基丁酸的初始濃度為隨著反應的進行，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示(忽略溶液體積的變化)，下列說法正確的是。50801001201600.0500.0710.0810.0900.1040.132

A.在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為B.在時，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率約為C.在生成的丁內(nèi)酯與生成的水的物質(zhì)的量之比保持不變，反應達到平衡狀態(tài)D.為加快羥基丁酸的反應速率，可以加入適當升溫或加壓8、合成氨反應N2(g)+H2(g)?NH3(g)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題?？茖W家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

下列說法錯誤的是A.該合成氨反應的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反應的方程式為Nad+Had=NHadC.升高溫度、增大壓強均能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑能降低反應活化能，加快正反應速率9、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲液池甲中發(fā)生的反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、溫度為時，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應方向移動，體系中的增大，且水的不變。加入的這種物質(zhì)可能是A.氯化鈉固體B.氨水C.稀硫酸D.溶液11、氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應：

常溫下，0.001的甘氨酸()溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關系如圖所示：

下列說法錯誤的是A.曲線③為的濃度與pH的關系圖B.pH=7時，C.B點時，D.在溶液中評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1；填寫下列空白：

(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應速率為_______。

(2)平衡時B的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的_______倍。

(4)能說明該反應達化學平衡的是：_______。A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率B．消耗1molA的同時生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應速率之比為2：1：2D．C的物質(zhì)的量不再變化(5)在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：_______(寫兩種)。13、某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________。

(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應方程式為_____________________________________________________________。

(3)當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO314、在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)ΔH<0；X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應速率的是____。

A升高溫度B加入適量XC增大壓強D及時分離出Y

（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；

（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；

（4）圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應進行到a點時放出的熱量_______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。15、某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時；觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為________填“原電池”“電解池”或“電鍍池”通入電極的電極反應式為_______________________________。

(2)乙池中石墨電極的名稱為________填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”總反應式為__________________________________。

(3)當乙池中B極質(zhì)量增加時，甲池中理論上消耗的體積為________標準狀況下

(4)電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，丙中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”16、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應的化學方程式為______。

(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻；升高了體系溫度。

B.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑17、鈉硫電池作為一種新型儲能電池；其應用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)；其反應原理如下圖所示：

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制在_________（填字母）范圍內(nèi)。物質(zhì)NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980

a．100℃以下b．100～300℃c．300～350℃d．350～2050℃

②放電時，電極A為_________極，電極B發(fā)生_________反應（填“氧化或還原”）

③充電時，總反應為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為：________________。

（2）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：___________；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________。

（3）若把鈉硫電池作為電源；按如圖所示裝置進行實驗電解乙池和丙池：

當鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“C”或“D”）電極析出7.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______（填序號）。

a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液18、弱電解質(zhì)的電離平衡概念

(1)電離平衡的建立。

在一定條件下(如溫度；壓強等)；當弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。

(2)電離平衡的建立與特征。

①開始時，v(電離)_______________，而v(結(jié)合)為_______________。

②平衡的建立過程中，v(電離)_______________v(結(jié)合)。

③當v(電離)_______________v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。19、下圖是某氫氧燃料電池的結(jié)構示意圖，電解質(zhì)為硫酸溶液。氫氣在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2H2＋O2=2H2O；完成下列問題：

(1)通H2的極為電池的________極(填“正”或“負”)。

(2)b極上的電極反應式為：________。

(3)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H2的體積為________L(標準狀況下)。

(4)若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)；將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，去掉質(zhì)子交換膜。

①則a極的電極反應式為________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)氫氧燃料電池為環(huán)境友好電池。而傳統(tǒng)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2＋等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________。20、根據(jù)電解飽和食鹽水的工作原理回答下列問題：

（1）陽極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應式：_______，反應類型：_______反應。

（2）陰極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應式：_______，反應類型：_______反應。

（3）陽極產(chǎn)物為_______，陰極產(chǎn)物為：_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、A；B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示：

只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲；乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標準狀況下1.12LY,吸收9.025kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式:____。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應式為_____________,負極反應式為_________。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應達到平衡,測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,其中A2為0.3mol,B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下該反應的平衡常數(shù)為_____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示：則X可代表什么____？

A、溫度的變化B、壓強的變化C、n(B2)/n(A2)的變化D、催化劑接觸面積多少24、下圖是中學化學中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應所需和所產(chǎn)生的水及某些反應條件已略)；其中A；B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D_______，E_______。

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應⑦的離子方程式_______。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_______。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關系，設計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實驗方法和實驗結(jié)論)_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，曲線上的點代表的是達到沉淀溶解平衡時，和的值，隨著的增大，的值逐漸減?。籥點對應的由此分析。

【詳解】

A．當時，=所以的數(shù)量級為故A正確；

B．向的懸濁液中加少量水后，由于溫度不變，不變，所以不變；故B正確；

C．a(chǎn)點對應的即故C正確；

D．當時，即故溶度積越小的難溶電解質(zhì)越容易生成沉淀，向濃度均為的的混合溶液中加入溶液時，先生成沉淀；故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

由圖可知，甲圖中組成原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑；乙圖則只有Zn與稀硫酸反應，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；甲燒杯中銅片上產(chǎn)生氣泡，而乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，A錯誤；

B．由分析可知；甲燒杯組成原電池，銅片是正極，乙燒杯不能組成原電池，銅片不是負極也不是負極，B錯誤；

C．兩燒杯中的總反應式均為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故兩燒杯中溶液的c(H+)均減小；C錯誤；

D．由于甲燒杯中形成原電池反應；加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D正確；

故答案為：D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用容量瓶配制溶液；定容時仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故A正確；

B．Na2CO3溶液的pH>7，用濕潤的pH試紙測Na2CO3溶液的pH值；相當于對溶液稀釋，測定值偏小，故B錯誤；

C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡；終點讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏大，故C錯誤；

D．中和熱測定實驗中；用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，所測中和熱的數(shù)值偏小，故D錯誤；

選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下HF通常是聚合氟化氫分子(HF)n形式存在；物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是n(FeCl3)=但由于Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，因此16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA；B錯誤；

C．在酸性K2Cr2O7溶液中存在化學平衡：Cr2O+H2O2+2H+，含有Cr元素的微粒有Cr2O所以在1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1NA；C錯誤；

D．在NH4Cl溶液中NH會發(fā)生水解反應，每水解消耗1個NH就會產(chǎn)生1個H+；同時溶液中還存在水的電離平衡，故1L1mol/L氯化銨溶液中NH與H+離子的物質(zhì)的量的和大于1mol，則NH與H+離子數(shù)之和大于NA；D正確；

故合理選項是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣和氫氣均屬于雙原子分子，標準狀況下，22.4L和混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2故A錯誤；

B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)部分由-1價升高到0價，部分降低到-2價，因此1mol過氧化鈉參加反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol，當生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2故B正確；

C．亞鐵離子能夠微量水解，所以100mL0.l溶液中含有的數(shù)目小于0.01故C錯誤；

D．將0.1mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律分析，溶液中HClO、ClO微?？倲?shù)小于0.2故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

左側(cè)裝置為原電池，甲為負極，乙為正極；右側(cè)裝置為電解池，石墨a為陽極，石墨b為陰極，該電解池可以看成三個電解池串聯(lián)，這三個電解池分別為（如圖）：

石墨a（陽極）與o（陰極）、m（陽極）與p（陰極）、n（陽極）與石墨b（陰極）。

【詳解】

A．放電時乙電極上的反應為N2+6Li++6e-=2Li3N；A錯誤；

B．充電過程中Li+由乙電極移向甲電極，多孔碳布表面Li3N分解生成N2和Li；B錯誤；

C．根據(jù)分析，石墨a、m、n均為陽極，石墨a的電極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，m和n的反應均為Cu-2e-=Cu2+；故三個電極均沒有Cu析出，C錯誤；

D．多孔碳布有很多小孔，可以吸附N2；有利于反應的發(fā)生，D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【詳解】

A．在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為=故A正確；

B．前160min丁內(nèi)酯的濃度變化為0.104則羥基丁酸的變化濃度也為0.104轉(zhuǎn)化率為×100%≈57.8%；故B正確；

C．伴隨反應的進行，生成的丁內(nèi)酯與生成的水的物質(zhì)的量之比始終是1:1；則不能根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比始終不變判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．反應體系中的物質(zhì)都為液態(tài)；不能加壓加快反應速率，故D錯誤；

故答案為AB。8、AC【分析】【詳解】

A．合成氨反應中；反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，放熱反應的ΔH＜0，故A錯誤；

B．從圖中可以看出，活化能最大的一步反應是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正確；

C．合成氨反應是放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率；合成氨反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．催化劑能降低反應的活化能；加快正逆反應速率，故D正確；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應生成HCO所在電極為負極，電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能，總反應為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時K+通過半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯誤；

B．儲液池甲中發(fā)生的反應為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗0.5molO2；在標準狀況下體積為11.2L，故C錯誤；

D．負極電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鈉固體，體系中的不變，不變，不符合題意；

B．加入氨水，電離出抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，體系中的減小，不符合題意；

C．加入稀硫酸，電離出抑制水的電離，電離平衡逆向移動，體系中的增大，不變，符合題意；

D．加入溶液，電離出H"，電離平衡逆向移動，體系中的增大，不變，符合題意；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．由氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生反應可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大；曲線①為pH值最小，氫離子濃度最大，故曲線①為的濃度與pH的關系圖；A錯誤；

B．由A分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，時，B正確；

C．①③分別為的曲線，B點時c()=c()，=pH；C正確；

D．在溶液中存在質(zhì)子守恒D錯誤；

故選：AD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:據(jù)此回答。

(1)

2min內(nèi)用A表示的平均反應速率為

(2)

據(jù)分析；平衡時B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。

(3)

平衡時A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率；但沒有指明反應的方向，難以確定正逆反應速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同時生成0.5molB；則正逆反應速率相等，因此符合；

C．同一個方向的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。所以假如都是正反應速率始終滿足：分別用A；B、C表示的反應速率之比為2：1：2。因此不符合；

D．C的物質(zhì)的量不再變化；滿足平衡特征，因此符合；

答案為：BD。

(5)

增加反應物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強、使用催化劑等等，均可加快化學反應速率。則：在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積?！窘馕觥浚?）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高溫度，縮小容器體積13、略

【分析】【詳解】

由圖可以知道，甲為原電池，乙和丙為電解池；與原電池負極相連的是電解池陰極，與原電池正極相連的是電解池陽極。(1)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，A是負極，電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；(2)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，所以丙池中F電極為陰極，該池的總反應方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(3)由圖可以知道該裝置是一個串聯(lián)電路，串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.4g/108g/mol=0.05mol，所以B電極理論上消耗O2的體積為為0.05÷4×22.4×1000ml=280ml；(4)一段時間后，斷開電鍵K。能使乙池恢復到反應前濃度的是Cu，電解時發(fā)生的總反應是Cu2++2AgCu+2Ag+，所以加入銅可以發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以能使乙池恢復到反應前濃度的是銅。

【點睛】

電化學計算中，可以根據(jù)串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行計算，4e-O22H22Cl24Ag2Cu4H+4OH-?！窘馕觥吭姵谻H3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O陰極2CuSO4+2H2O=（電解）2H2SO4+2Cu+O2↑280A14、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)外界因素對化學反應速率的影響效果作答；

（2）依據(jù)化學反應速率的計算公式求解v(X)，再結(jié)合化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比作答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義求解；

（3）催化劑可以加快化學反應速率；結(jié)合圖像分析；

（4）c點反應達到平衡狀態(tài)；

（5）a點反應向正向進行；b點反應達到平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）對于反應2X(g)Y(g)來說；

A.升高溫度；化學反應速率加快，A項錯誤；

B.加入適量X；增大了X的濃度，化學反應速率加快，B項錯誤；

C.增大壓強；化學反應速率加快，C項錯誤；

D.及時分離出Y；減小Y的濃度，化學反應速率減慢，D項正確；

答案選D；

（2）反應從開始到a點，X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.1mol，則0.01mol·(L·min)-1，根據(jù)反應的計量數(shù)可以看出，v(Y)＝v(X)＝0.005mol·(L·min)-1；X的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；

（3）催化劑可加快化學反應速率；縮短反應的時間，從圖中可以看出虛線表示使用催化劑的情形；

（4）c點反應達到限度，正反應速率等于逆反應速率，即（正）等于（逆）；

（5）a點時，反應向正向進行，直到達到平衡狀態(tài)，而b點反應剛好達到平衡狀態(tài)，又正反應為放熱反應，則反應進行到a點時放出的熱量小于反應進行到b點時放出的熱量，故答案為小于?！窘馕觥竣?D②.0.005mol·(L·min)-1③.25%④.虛⑤.等于⑥.小于15、略

【分析】【分析】

甲池為甲醇燃料電池，為原電池，燃料電池的反應原理與燃料直接燃燒的反應原理相同，在堿性環(huán)境下，二氧化碳進一步與堿反應生成碳酸鹽，通入甲醇的一極為負極，負極反應式為：通入氧氣的一極為正極；甲池為乙池和丙池提供電能，乙池和丙池均為電解池，則乙池中A極為陽極，B極為陰極，丙池中C極為陽極，D極為陰極，根據(jù)陰陽極的放電順序判斷，A極為水電離的氫氧根離子放電，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B極為Ag+放電，電極反應式為Ag++e-=Ag；丙池中C極為氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，D極為Cu2+放電，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；在串聯(lián)電路中；依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等進行計算。

【詳解】

甲池為甲醇燃料電池，為原電池，燃料電池的反應原理與燃料直接燃燒的反應原理相同，在堿性環(huán)境下，二氧化碳進一步與堿反應生成碳酸鹽，通入甲醇的一極為負極，負極反應式為：故答案為：原電池；

乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池總反應式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案為：陽極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；

B極為Ag+放電，電極反應式為Ag++e-=Ag，當乙池中B極質(zhì)量增加即生成5.4gAg，Ag物質(zhì)的量依據(jù)電子守恒計算甲池中理論上消耗的體積故答案為：280；

甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應，反應消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大，故答案為：減小，增大。

【點睛】

第問甲烷等有機物燃料電池負極反應式的書寫是?？键c，也是難點，燃料電池的反應原理與燃料直接燃燒的反應原理相同，有機物中C元素被氧化的產(chǎn)物如下：堿性介質(zhì)C―→CO其余介質(zhì)C―→CO2，常見介質(zhì)有：酸性溶液（用氫離子配平電極反應式）、堿性溶液（用OH-配平電極反應式）、熔融碳酸鹽（用碳酸根配平電極反應式）、固體氧化物電解質(zhì)（用O2-配平電極反應式）等。以甲醇為例分別寫出四種環(huán)境下的負極反應式，分別為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、CH3OH－6e－＋3CO32-=4CO2＋2H2O、CH3OH－6e－＋3O2－=CO2＋2H2O?！窘馕觥吭姵仃枠O4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3減小增大16、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應速率增大；平衡沒移動；

A．t1時刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯誤；

B．t1時刻；升高了體系溫度，平衡移動，不符合題意，故B錯誤。

C．t1時刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應前后計量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C正確；

D．t1時刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD17、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作時，控制的溫度應為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應為原電池負極，陽離子向正極移動，充電時，陽極反應為原電池正極反應的逆反應，應生成S，以此解答；

（2）左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動；由此分析解答。

（3）根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等；結(jié)合電化學的工作原理分析作答。

【詳解】

（1）①原電池工作時；控制的溫度應為滿足Na；S為熔融狀態(tài)，則溫度應高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

故答案為C；

②放電時；Na被氧化，則A應為原電池負極，B為正極發(fā)生還原反應，故答案為負；還原；

③充電時，是電解池反應，陽極反應為：SX2－-2e－=xS；

（2）根據(jù)以上分析，左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I??2e?=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑），右側(cè)I?、OH?通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，發(fā)生反應3I2+6OH?=IO3?+5I?+3H2O，一段時間后，藍色變淺，故答案為2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）；右側(cè)溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應等；

（3）根據(jù)反應式SX2－-2e－=xS可知，當鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol，則乙池是電解池，B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應而析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，乙池中B極的質(zhì)量增加0.1mol108g/mol=10.8g；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，D連接電源的負極，則D是陰極，電極質(zhì)量會增加；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當析出金屬時，則該金屬元素在氫元素之后，ac項錯誤，bd正確，故答案為bd?！窘馕觥竣?C②.負③.還原④.SX2－-2e－=xS⑤.2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）⑥.右側(cè)溶液中生成的OH—通過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應等⑦.10.8⑧.D⑨.bd18、略

【分析】【詳解】

①開始時；弱電解質(zhì)分子濃度最大，v(電離)最大，此時還沒有電離出的離子，故v(結(jié)合)為0；

②平衡的建立過程中，平衡正向移動，則v(電離)>v(結(jié)合)；

③當v(電離)=v(結(jié)合)時，平衡不再移動，電離過程達到平衡狀態(tài)。【解析】最大0>=19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動方向可知，左側(cè)電極為負極，因此a處通入氫氣，右側(cè)電極為正極，b處通入氧氣，結(jié)合電池總反應為2H2＋O2=2H2O和原電池原理方向解答(1)～(3)；

(4)若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)；a極仍為負極，將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，二乙醚與氧氣反應生成的二氧化碳能夠與溶液中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析解答。

【詳解】

(1)電池總反應為2H2＋O2=2H2O中氫氣發(fā)生氧化反應，因此通H2的極為電池的負極；故答案為：負；

(2)b極為正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(3)2H2＋O2=2H2O反應中轉(zhuǎn)移4個電子，因此每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H20.05mol；在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；

(4)①若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)，a極仍為負極，將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，負極上二乙醚失去電子生成碳酸根離子和水，電極反應式為C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O，故答案為：C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O；

②二乙醚與氧氣反應生成的二氧化碳會消耗溶液中的氫氧化鈉；溶液的堿性減弱，因此電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故答案為：減小；

(5)室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，說明CuS的溶解度小于FeS，因此利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑可以除去Cu2＋等離子，反應的離子方程式為FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)，故答案為：FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)。【解析】負O2+4H++4e-=2H2O1.12LC4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O減小FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)20、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)電解池中陽極的放電順序(電極本身＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-)可知：Cl-優(yōu)先于OH-放電，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陽極發(fā)生氧化反應，故答案為：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；氧化反應；

（2）

根據(jù)電解池中陰極的放電順序(Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+)可知，H+優(yōu)先Na+放電，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)，陰極發(fā)生還原反應，故答案為：H2O的H+(或H+)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)；還原；

（3）

根據(jù)上述分析可知，陽極產(chǎn)物為Cl2，陰極產(chǎn)物為H2，剩余的OH-與從陽極室通過離子交換膜過來的Na+形成NaOH溶液，故陰極產(chǎn)物為：NaOH、H2，故答案為：Cl2；NaOH、H2?！窘馕觥浚?）Cl-2Cl--2e-=Cl2↑氧化。

（2）H2O的H+(或H+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)還原。

（3）Cl2NaOH、H2四、判斷題(共2題，共6分)21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

本題為無機物的推斷。A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸，則E為Cl，可推知B為N元素、D為O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推導出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸，則E為Cl，可推知B為N元素、D為O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推導出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3。

（1）氧氣和氮氣生成標準狀況下1.12LNO吸收9.025kJ的熱量，即生成0.05molNO吸收9.025kJ的熱量，則生成2molNO吸收的熱量為9.025kJ×4=361kJ，所以該反應的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。本小題答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。

（2）一定量氯氣與NaOH溶液恰好完全反應后得到等濃度的NaCl、NaClO溶液，溶液中次氯酸根離子水解，水解的離子方程式為ClO?+H2O?HClO+OH?，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，所得溶液的pH大于7。本小題答案為：大于；ClO?+H2O?HClO+OH?。

（3）正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極得電子，堿性條件下生成OH?正極反應式為：O2+2H2O+4e?=4OH?，負極發(fā)生氧化反應，失去電子，堿性條件下生成氮氣與水，負極反應式為：N2H4+4OH??4e?═N2+4H2O。本小題答案為：O2+2H2O+4e?=4OH?；N2H4+4OH??4e?═N2+4H2O。

（4）測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol；則：

3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)

開始(mol)0.450.150

轉(zhuǎn)化(mol)0.150.050.1

平衡(mol)0.30.10